湖北省黄石市西塞山区部分学校2025年中考第一次模拟考试试题卷 化学试卷（解析版）

这是一份湖北省黄石市西塞山区部分学校2025年中考第一次模拟考试试题卷 化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共13题，共18分，1~8题每题1分；9~13题每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载着我国古代造纸工艺，下列过程发生化学变化的是（ ）
A. 楮树取皮B. 入釜煮糜
C. 压水去湿D. 日晒成干
【答案】B
【解析】A、楮树取皮过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、入釜煮糜过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、压水去湿过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、日晒成干过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 某份晚餐的搭配：东莞米粉、清炒土豆丝、紫菜西红柿汤。为均衡摄入营养素，这份晚餐还需搭配的食物是（ ）
A. 苹果B. 米饭C. 鸡蛋D. 食盐
【答案】C
【解析】人体必需的六大营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，东莞米粉、清炒土豆丝中富含油脂和糖类，紫菜西红柿汤中富含维生素，还含有水和无机盐，这份晚餐还需搭配的富含蛋白质的食物，鸡蛋中富含蛋白质。
故选C。
3. 下列实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
C、检查装置气密性，将导管放入装有水的烧杯中，用手握住试管，如导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，正确；
D、测pH不能将试纸放入待测液，以免污染试剂，错误。
故选C。
4. 将下列两种物质充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A. 碘和水B. 高锰酸钾和汽油
C. 泥土和水D. 食盐和水
【答案】D
【解析】A、碘在水中的溶解度很小，大部分碘会以固体形式存在，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，而是形成悬浊液，不符合题意；
B、高锰酸钾在汽油中的溶解度很小，几乎不溶，会以固体颗粒形式存在，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，而是形成悬浊液，不符合题意；
C、泥土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮在液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的溶液，符合题意。
故选：D。
5. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。关于下列符号的说法错误的是（ ）
①2O ②Cu2+ ③CO2 ④2O2 ⑤
A. ③能表示宏观物质
B. 表示分子个数的是①④
C. ②中数字“2”的含义是每个铜离子带2个单位的正电荷
D. ⑤中数字“+2”的含义是氧化铜中铜元素的化合价为+2
【答案】B
【解析】A、CO2表示二氧化碳，该选项说法正确；
B、化学式前的数字表示分子，2O2表示2个氧分子，但2O表示2个氧原子，该选项说法错误；
C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Cu2+表示每个铜离子带2个单位的正电荷，该选项说法正确；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示氧化铜中铜元素的化合价为+2，该选项说法正确。
故选B。
6. 元素周期表使化学学习变得有规律可循。元素甲、乙、丙在元素周期表中的位置如图1所示，图2为元素乙在周期表中的信息。下列说法正确的是（ ）
A. 甲表示碳元素B. 元素甲与乙属于同一周期
C. 元素乙与丙属于同一族D. 硫的相对原子质量为32.06
【答案】D
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则乙为16号的硫元素，甲和硫元素在同一列，属于同一主族，根据元素周期表的规律，则甲为8号的氧元素，故A说法错误；
B、元素甲和乙在同一列，属于同一主族，故B说法错误；
C、元素乙和丙在同一行，属于同一周期，故C说法错误；
D、由元素周期表中一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量为32.06，故D说法正确；
故选：D。
7. 根据下图所示的溶解度曲线(A. B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )
A. t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B. t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C. B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D. 把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
【答案】D
【解析】A、由于在t1℃时，AB的溶解度是30g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=23.1%，故A错误；
B、根据图象可以看出t3℃时，A的溶解度比B大，只能说明t3℃时A饱和溶液的质量分数比B饱和溶液的质量分数大，若不是饱和溶液则无法比较出溶液质量分数的大小，故B错误；
C、由于没有说明温度，因此无法比较B的浓溶液和A的稀溶液中溶质的质量分数的大小，故C错误；
D、根据图象不难看出，c点对应的A的溶液是t3℃时的不饱和溶液，降温至t2℃时，溶液恰好达到饱和，由于A的溶解度随温度的降低而减小，若再降温溶液中就会有晶体析出，故D正确；
故选D。
8. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 验证二氧化碳和水反应B. 验证氧化钙和水反应放热
C. 探究铁生锈需要水D. 测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】A、干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊纸花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，可验证二氧化碳和水反应，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B、图中实验，U型管的液面左低右高，可验证氧化钙和水反应放热，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与水充分接触，选项实验设计能达到实验目的，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，选项实验设计不能达到实验目的，符合题意。
故选D。
9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A. 守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素
B. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
C. 分类观念：碳酸氢铵、氯化铵、尿素、硫酸铵都属于铵态氮肥
D. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】A、根据化学反应前后元素种类不变：葡萄糖与氧气反应有水生成，其中，氧气也能提供氧元素，所以无法确定葡萄糖中是否有氧元素，只能证明葡萄糖中有氢元素，故A错误；
B、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的分子构成不同，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故B正确；
C、尿素不含铵根，不属于铵态氮肥，故C错误；
D、酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，金属氧化物和酸反应以及碱和某些非金属氧化物反应也都生成盐和水，它们不属于中和反应，故D错误。
故选B。
10. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应过程中共有两种氧化物B. 该反应为置换反应
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3D. 反应前后元素的化合价都未改变
【答案】C
【解析】由图可知，甲为甲烷、乙为氧气、丙为甲酸、丁为水，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲酸和水，化学方程式为。
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由分析可知，甲为甲烷、乙为氧气、丙为甲酸、丁为水，则该反应过程中只有水一种氧化物，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，该反应为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成甲酸和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，甲为甲烷、乙为氧气，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为，说法正确，符合题意；
D、由分析可知，该反应的化学方程式为，该反应中碳元素的化合价由-4价变为+2价，氧元素的化合价由0价变为-2价，氢元素的化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是（ ）
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料
B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭
D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
【答案】D
【解析】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确；
B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确；
C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确；
D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。
综上所述：选择D。
12. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及化学原理解释不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、将衣服晾在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，水分子的运动速率越快，不符合题意；
B、用石灰浆抹墙，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而使墙壁变硬，符合题意；
C、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，不符合题意；
D、用木炭烧烤食物，是因为木炭燃烧放出热量，不符合题意。
故选B。
13. 化学实验是培养化学素养的重要手段。下列有关实验的分析与说法中正确的是（ ）
A. 图a中证明NaOH与CO2反应
B. 图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 图c中甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的负极和正极
D. 图d中将两种药品混合后，天平指针偏右，但该反应遵守质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、图a中软塑料瓶变瘪了可以是氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故A错误；
B、图b中火柴头竖直向上时容易熄灭，燃烧产生的热量向上散逸，温度达不到火柴梗的着火点，着火点是物质的固有属性，无法改变，故B错误
C、由电解水实验结论“正氧负氢，甲、乙试管分别得到H2和O2，A、B分别为电源的正极和负极，故C错误；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后烧杯中的物质质量减少，天平指针偏右，化学反应均遵循质量守恒定律，故D正确。
故选D。
二、非选择题(本题共7个题，共32分)
14. 化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）图1是节水标识。请列出日常生活中节水措施_______（写一条）。
（2）图2是内层涂有聚四氟乙烯不粘锅材料的铁锅，聚四氟乙烯是一种_______（填“天然”或“合成”）材料。
（3）图3是冰箱除味剂，除味包中有活性炭，主要是利用了活性炭的_______作用。
（4）图4是水基型灭火器，其灭火原理是_______。
【答案】（1）淘米水浇花或洗衣水冲厕所等（合理即可）
（2）合成 （3）吸附
（4）隔绝氧气（或空气）
【解析】（1）日常生活中的节水措施可通过“一水多用”，如淘米水浇花、洗衣水冲厕所等；
（2）聚四氟乙烯是塑料，属于合成材料；
（3）冰箱除味剂的除味包中有活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附异味；
（4）水基型灭火器，产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）。
15. 阅读下面科普短文
材料1：“泡菜”是一种以蔬菜为主要原料，各种水果、海鲜及肉料、添加鱼露为配料的经泡渍发酵而生产的发酵食品，是对蔬菜进行的“冷加工”，较其它加工蔬菜的有益成分损失较少，所以泡菜营养丰富。泡菜富含有维生素A、B1、B2、C、钙、磷、铁、锌、胡萝卜素、辣椒素、纤维素、蛋白质等多种丰富的营养成分。可以满足人体需要的膳食营养均衡，是很好的低热量食品。
第三军医大学营养与食品安全研究中心专家常徽指出，据科学测定泡菜腌制第3-8天亚硝酸盐含量达到最高峰，20天后基本消失，“所以，腌制泡菜最好一个月后食用”。
针对上述提供的信息，请你回答下列问题：
（1）在泡菜中，属于人体所需的微量元素有：______。（写元素符号）
材料2：蔬菜在经过发酵的过程中会产生亚硝酸盐，危害人体健康，那么烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：
盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg。请根据以上材料，回答下列问题：
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随______的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快；
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是______；
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加，原因是______。
【答案】（1）Fe、Zn
（2）放置时间 （3）及时密封，低温冷藏
（4）加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性
【解析】（1）泡菜富含的钙、磷、铁、锌等元素中，钙、磷属于人体所需的常量元素，铁、锌属于人体所需的微量元素，铁、锌的元素符号是Fe、Zn。故填：Fe、Zn。
（2）根据表中的数据，分析可知，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。故填：放置时间。
（3）根据表中的数据，分析可知，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随放置时间的增加而增加，温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快。所以及时密封，低温冷藏，是使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低的保存条件。故填：及时密封，低温冷藏。
（4）由于加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性，所以炒菜过程中温度一般在100℃以上，从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会持续增加。故填：加热过程中细菌被杀灭，酶失去活性。
16. 碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下：
查阅资料：①Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表所示。
②反应器中发生的反应方程式：Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（1）40℃时，Na2SO4的溶解度为______g。
（2）“酸浸”发生反应的化学方程式为______。
（3）酸浸槽中滤渣的主要成分是______（写化学式）。
（4）从滤液中回收Na2SO4适宜采用的操作是蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）洗涤槽中用热水洗滤渣的原因是______。
【答案】（1）48.8g
（2）
（3）SiO2 （4）降温结晶
（5）碳酸锂在热水中溶解度很小，用热水洗涤可以减少碳酸锂损失
【解析】（1）由表中数据知，40℃时，Na2SO4的溶解度为48.8g。
（2）“酸浸”发生的反应是氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：。
（3）SiO2和其他杂质既不溶于水也不溶于酸，则酸浸槽中滤渣的主要成分是：SiO2。
（4）硫酸钠的溶解随温度的升高而显著增大，则从滤液中回收Na2SO4适宜采用的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）洗涤槽中滤渣的主要成分是碳酸锂，用热水洗的原因是：碳酸锂在热水中溶解度很小，用热水洗涤可以减少碳酸锂损失。
17. 我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。工业上常利用氢氧化钠溶液来实现“碳捕集”。某化学兴趣小组在实验室模拟“碳捕集”，用一定溶质质量分数氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，待完全反应后，得到溶液。请你计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为___________g；
（2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数(精确到0.1%)。()
【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钠溶液的溶质质量为x
x=10.6g
则碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%≈10.2%
答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.2%。
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应后增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，故参加反应的二氧化碳的质量=104.4g-100g=4.4g。
（2）见答案。
18. 利用下列装置进行气体制取，请回答下列相关问题：
（1）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为______；若利用装置 E收集氢气，气体应从______（填“b”或“c”）端通入。
（2）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择______（填序号），为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置 D 中加入的试剂是______。
（3）将装置 F 倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列气体可用该装置制取的是______（填序号，双选）。
①用锌和稀硫酸反应制取氢气
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
③加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
④用双氧水和二氧化锰制取氧气
【答案】（1）①. ②. c
（2）①. C ②. 浓硫酸
（3）①④
【解析】（1）由图可知，A为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：；
氢气密度比空气小，用E装置收集时，气体应从c口通入。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液常温反应，若想获得平稳气流，发生装置应选C，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率；
浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则装置D中应加入浓硫酸。
（3）①锌和硫酸的反应为固液常温的反应，可用该装置，符合题意；
②氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，不能用该装置，不符合题意；
③该反应为加热固体混合物的反应，不能用该装置，不符合题意；
④双氧水制取氧气的反应为固液常温的反应，可用该装置，符合题意。
故选①④。
19. 数字化实验能更好地解决化学反应中的疑难问题。化学兴趣小组用贝壳和一定浓度的稀盐酸进行了如下探究：
【查阅资料】贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响忽略不计。
【任务一】探究不同状态的贝壳与盐酸反应的速率。小丽分别取等质量块状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1中的三颈烧瓶里反应，采集数据，形成如图2的图像。
（1）贝壳和稀盐酸反应的化学方程式是______。
（2）分析图2中a、b点可知，曲线______(填“①”或“②”)表示块状贝壳与稀盐酸反应。
【任务二】测量贝壳样品中碳酸钙的质量分数。小华取10克贝壳样品和足量的稀盐酸，进行如图3实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。
（3）装置B的作用是______，实验后通入一会儿氮气的目的是______。
（4）依据图4中数据，求得贝壳样品中碳酸钙的质量分数为______。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）②
（3）①. 吸收二氧化碳中的水分 ②. 将生成的二氧化碳全部排入装置C中
（4）80%
【解析】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）对比分析a、b点可知，相同时间内，曲线①产生二氧化碳速度大于曲线②，粉状的贝壳与盐酸接触面积大于块状与盐酸接触面积，反应速度较快，曲线②表示块状贝壳与稀盐酸反应。
（3）装置B中，浓硫酸具有吸水性，故装置B的作用是吸收二氧化碳中的水分；因为反应可能会有二氧化碳残留在装置A中，故实验后通入一会儿氮气的目的是将生成的二氧化碳全部排入装置C中。
（4）由图4可知，C装置增加的质量就是反应生成的二氧化碳质量，故生成二氧化碳的质量为3.52g；
解：设10g贝壳中碳酸钙的质量为x
x=8g
则贝壳中碳酸钙的质量分数为：。
答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数为80%。
20. 干热岩是地层深处的热岩体。如图为利用其发电的示意图。
（1）为钻凿坚硬的岩层，需要在钻探机的钻头上装上自然界中最硬的物质________（填物质名称）。
（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是__________。
（3）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是__________。
（4）干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物。下列有关开发利用干热岩说法正确的是________（填字母序号）。
A. 可缓解能源危机B. 可减少酸雨的产生
C. 水可以循环使用D. 该过程是将地热能转化为电能
【答案】（1）金刚石 （2）分子间隔
（3）水 （4）ABCD
【解析】（1）自然界中最硬的物质为金刚石；
（2）水变为水蒸气时，是水由液态变为气态，从微粒的角度分析，变化的是分子间隔；
（3）根据流程，冷水经干热岩加热形成高温热水或热蒸气，则热量传递到热交换器的物质是水；
（4）A、干热岩是全球公认的高效低碳清洁能源，可缓解能源危机，正确；
B、 开发过程中几乎不产生氮、硫氧化物等污染物，可减少酸雨的产生，正确；
C、由流程可知，水可以循环使用，正确；
D、该过程利用地热能产生高温水蒸气推动发电机发电，该过程是将地热能转化为电能，正确；
故选ABCD



A．称取氢氧化钠
B．稀释浓硫酸
C．检查气密性
D．测定pH
劳动项目
化学原理
A
将衣服晾在阳光下干得快
温度升高水分子运动速率加快
B
用石灰浆[Ca（OH）2]抹墙
石灰浆中的水蒸发，墙壁变硬
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
隔绝氧气可以灭火
D
用木炭烧烤食物
木炭燃烧放热
菜肴
半小时
6小时
18小时
24小时
炒青菜
0.6861
0.7982
4.3333
55.3624
韭菜炒蛋
1.8153
1.9249
2.8390
5.6306
红烧肉
2.4956
4.2558
4.3668
5.5188
红烧鲫鱼
2.0948
3.2300
7.2397
温度／℃
0
20
40
60
80
100
Li2CO3的溶解度／g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
Na2SO4的溶解度／g
5.0
19.4
48.8
45.3
43.7
42.5