重庆市市2024_2025学年高一化学上学期期中试题含解析

这是一份重庆市市2024_2025学年高一化学上学期期中试题含解析，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题(本大题共 14 小题，共 42 分)
1. 下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是
A. 图①：清晨，日光下的树林 B. 图②：长江三角洲的形成
C. 图③：用激光笔照射氢氧化铁胶体 D. 图④：钠的焰色试验
【答案】D
【解析】
【详解】A．清晨，树林中水蒸气凝聚形成气溶胶，日光下的树林中会产生丁达尔现象，A 不符合题意；
B．在长江入海口，水中的泥沙遇到海水中的电解质，泥沙胶体发生凝聚，从而形成三角洲，B 不符合题意；
C．用激光笔照射氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶粒对光散射产生的，C 不符合题意；
D．做钠的焰色试验时，火焰呈黄色，是电子跃迁后产生的发射光谱，与胶体的性质无关，D 符合题意；
故选 D。
2. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是
A. 根据物质是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
B. 根据反应中 否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
D. 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够
导电的化合物，而不是单纯看能否导电，例如铁单质能导电，但不是电解质也不是非电解质，A 错误；
B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原
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反应，无电子转移的是非氧化还原反应，B 正确；
C．由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区
别是纯净物中元素的种类，C 正确；
D．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物等，其中能与碱
反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反
应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，D 正确；
故选 A。
3. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A. Na+ 、K+、SO 、HCO B. Cu2+、K+、SO 、NO
C. Na+、 K+、Cl 、 NO D. Fe3+、K+、SO 、Cl
【答案】C
【解析】
【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。
【详解】A．酸性溶液中不能大量存在 HCO ，氢离子与 HCO 反应生成二氧化碳和水，A 不符题意；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B 不符题意；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C 符合题意；
D．Fe3+为黄色，与无色不符，D 不符题意。
答案选 C。
4. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4000 个碳原子，直径约 ，在
低于 时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ）
A. “碳纳米泡沫”是一种胶体
B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁
D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化不属于化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是纯净物，胶体是混合物，故 A 错误；
B．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故 B 错误；
C．“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，故“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，能吸引铁，故 C
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正确；
D．“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成 单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故 D 错误；
答案选 C。
【点睛】胶体的分散质粒子直径在 1nm 到 100nm 之间，是混合物，题中所给物质为单质。
5. 下列有关物质的分类正确的是
选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱
A 牛奶 苛性钠
B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾
C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱
D 盐酸 CO 氢氧化钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．牛奶的成分主要包括水分、脂肪、蛋白质、乳糖、无机盐等，属于混合物，H2O 不是酸性氧化
物，NH3 不是电解质，A 不正确；
B．氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，石墨是碳单质，SO2 是亚硫酸对应的酸性氧化物，CaCl2 是盐，属
于电解质，氢氧化钾是强碱，B 正确；
C．胶体属于分散系，分散系都是混合物，蔗糖属于有机化合物，属于非解质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于
盐，不属于碱，C 不正确；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CH4 由两种元素组成，属于化合物，CO 属于不成盐氧化物，SO3
是非金属氧化物，属于非电解质，D 不正确；
故选 B
6. 下列各组离子能大量共存于同一溶液，且加入适量 NaOH 溶液能产生白色沉淀的是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
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【答案】C
【解析】
【详解】A． 、 、 、 互不反应能大量共存，加入适量 NaOH 溶液能产生蓝色氢氧化铜沉
淀，A 不符合题意；
B．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；
C． 、 、 、 互不反应能大量共存，加入适量 NaOH 溶液能产生白色氢氧化镁沉淀，C
符合题意；
D．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，，故 D 不符合题意；
故选 C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 和 两溶液混合：
B. 锌和硝酸银溶液反应：
C. 和氨水反应：
D. 氢氧化铜加到盐酸中：
【答案】B
【解析】
【 详 解 】 A． 和 两 溶 液 混 合 生 成 难 溶 物 BaSO4 和 水 ，
，A 错误；
B．金属活动性：Zn>Ag，因此锌和硝酸银溶液能发生置换反应生成银和锌离子，B 正确；
C．一水合氨为弱碱，不能拆，反应为 ，C 错误；
D．氢氧化铜为沉淀不能拆，Cu (OH) 2+ 2H+= 2H2O+ Cu2+，D 错误；
故选 B。
8. 下列关于金属钠的叙述中，不正确的是
A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火
B. 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C. 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去碳酸氢钠
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D. 与 的阴、阳离子个数比不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水、氧气、二氧化碳等都能发生反应，则钠着火时不能用水、二氧化碳等灭火，应用干燥
的沙土灭火，A 正确；
B．过氧化钠是淡黄色固体，与二氧化碳、水反应都可生成氧气，则可用于呼吸面具中作为氧气的来源，B
正确；
C．碳酸氢钠稳定性差，受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，则碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，
可采用加热的方法除去碳酸氢钠，C 正确；
D．Na2O 由 Na+和 O2-构成，Na2O2 由 Na+和 构成，它们的阴、阳离子个数比都为 1:2，D 不正确；
故选 D。
9. 某兴趣小组的同学向一定体积的 溶液中逐滴加入 溶液(假设 2 种溶液的浓度相同)，并
测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 的电离方程式为
B. “ ” 过程中，导电能力不断减小的原因为生成的 和 不是电解质
C. “ ”的过程中，可移动的离子主要有 和
D. b 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有移动的离子
【答案】B
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子， 和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和硫
酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为
零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量电离出自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强；
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【详解】A． 水溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子，A 正确；
B．“ ”的过程中， 和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性
减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零； 和 均是电解质，B
错误；
C．氢氧化钡过量电离出自由移动 钡离子、氢氧根离子，C 正确；
D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，b 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没
有移动的离子，D 正确；
故选 B。
10. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．CuO 与 C 反应，铜得电子，C 失电子，则电子转移的方向和数目为
，选项 A 错误；
B．反应中 Na 共失去 ， 共得到 ，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项 B 错误；
C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项 C 正确；
D．该反应中 C1 元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为 12，则电子转移的方向
和数目为 ，选项 D 错误；
故答案为：C。
11. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
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A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，无需加入还原剂，A 不符合题意；
B．铜变为硫酸铜，铜元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B 不符合题意；
C．氯气可与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，无需加入还原剂，C 不符合题意；
D．三氧化二铁变为铁单质，需加还原剂，如：一氧化碳、碳单质、氢气等，在高温下还原得到，D 符合题
意；
故选 D。
12. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI
+Br2=2KBr+I2 由此判断下列说法正确的是
A. 溴元素在①和③中均被氧化
B. 氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C. 还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D. 常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．在反应①中 Br 元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br 元素化合价降低，得到
电子，被还原，A 错误；
B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的
氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2
＞Br2＞I2，B 错误；
C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质
的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：
KI＞KBr＞KCl，C 正确；
D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应 2KCl+Br2=2KBr+Cl2 能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，
这与物质的氧化性：Cl2＞Br2 相违背，说明该反应不能发生，D 错误；
故合理选项是 C。
13. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是
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A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B. 氯水放置数天后酸性减弱
C. 新制氯水能使有色布条褪色是因为 有漂白性
D. 适量的氯气可以用于自来水消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气的密度比空气大、且有毒，它是黄绿色气体，A 不正确；
B．氯水中含有 HCl、HClO 等，放置数天后 HClO 分解生成 HCl、O2，同时促进 Cl2 与水的不断反应，溶液
中 c(H+)增大，酸性增强，B 不正确；
C．新制氯水中含有 HClO，能使有色布条褪色，Cl2 本身不具有漂白性，C 不正确；
D．氯气与水反应生成的 HClO 具有强氧化性，具有杀菌能力，但氯气有毒，所以用氯气消毒时，需使用适
量的氯气，D 正确；
故选 D。
14. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 5∶1
B. HCl 在反应中只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3＜Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在该反应中 KClO3 为氧化剂，HCl 为还原剂，在参加反应 6 个 HCl 中，其中 5 个 HCl 原子被
氧化产生 Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 5∶1，A 正确；
B．在参加反应的 6 个 HCl 中，5 个 HCl 作还原剂，1 个 Cl 仍以-1 价 Cl-的形式存在，与 K+结合形成 KCl，
所以 HCl 在反应中表现出还原性和酸性，B 错误；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中 KClO3 为氧化剂，Cl2 是氧化产物，所以
氧化性：KClO3＞Cl2，C 错误；
D．在该反应中 Cl 元素化合价由反应前 KClO3 中的+5 价变为反应后 Cl2 中的 0 价，化合价降低 5 价，Cl 元
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素的化合价由反应前 HCl 中的-1 价变为反应后 Cl2 中的 0 价，化合价升高 1 价，化合价升降最小公倍数是 5，
所以 KClO3 的系数是 1，HCl 的系数是 5，Cl2 的系数是 3；根据 K 元素守恒，可知 KCl 的系数是 1，该物
质中的 Cl-来源于 HCl，因此应该将 HCl 的系数由 5 改为 6，最后根据 H、O 原子守恒，可知 H2O 的系数是
3，则配平后的方程式用双线桥法表示为： ，D 错误；
故合理选项是 A。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本大题共 5 小题，58 分)
15. 现有以下物质：①NaOH 溶液 ②液氨 ③ 固体 ④ 固体 ⑤熔融 KCl ⑥铜 ⑦
⑧ ⑨酒精。
（1）上述物质中，可导电的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于电解质但在该状
态下不导电的是_______；
（2）写出①与⑧反应的离子方程式_______。
（3）写出④在水中的电离方程式_______。
（4）在①的溶液中缓缓通少量 ，该过程的离子反应方程式为_______。
【答案】（1） ①. ①⑤⑥ ②. ②⑦⑨ ③. ③④⑧
（2）
（3）
（4）
【解析】
【小问 1 详解】
①NaOH 溶液能够导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，②液氨本身不导电，其水溶液能够导
电是生成了一水合氨能够电离，属于非电解质，③ 固体本身不导电，熔融后能够导电，是化合物，
属于电解质，④ 固体本身不导电，熔融后能够导电，是化合物，属于电解质，⑤熔融 KCl 能够导
电，是化合物，属于电解质，⑥铜能导电，是单质，不属于电解质也不属于非电解质，⑦CO2 不能导电，
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溶于水生成的碳酸电离，溶液能够导电，属于非电解质，⑧ 不能导电，溶于水能够电离，能够
导电，属于电解质；⑨酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质；
可导电的是①⑤⑥，属于非电解质的是②⑦⑨，属于电解质但在该状态下不导电的是③④⑧；
【小问 2 详解】
①与⑧反应为氢氧化钠和醋酸生成醋酸钠和水，离子方程式 ；
【小问 3 详解】
④在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式 ；
【小问 4 详解】
①的溶液中缓缓通少量 ，反应生成碳酸钠和水， 。
16. “爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体制备实验。
甲同学：向 FeCl3 稀溶液中加少量 NaOH 溶液。
乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液。
丙同学：向 40mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是_______。
（2）Fe(OH)3 胶体制备的化学方程式为_______。
（3）胶体和溶液的本质区别是_______；可通过_______来区别胶体和溶液。
（4）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3 胶体，实验过程中需不断更换烧
杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3 溶液，若_______(填实验
现象)，则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
【答案】（1）丙 （2）
（3） ①. 分散质粒子直径大小不同 ②. 丁达尔效应
（4）无明显现象(无白色沉淀)
【解析】
【分析】甲同学：向 FeCl3 稀溶液中加少量 NaOH 溶液，立即反应生成红褐色沉淀。
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乙同学：直接加热饱和 FeCl3 溶液，看到溶液慢慢变浑浊，最后也有红褐色沉淀生成。
丙同学：向 40mL 沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时得
到澄清的红褐色液体，从而制得氢氧化铁胶体。
【小问 1 详解】
由分析可知，甲同学、乙同学所做实验，都得到红褐色沉淀，只有丙同学实验所得液体澄清透明，则其中
操作正确的同学是：丙。
【小问 2 详解】
Fe(OH)3 胶体制备时，FeCl3 与 H2O 发生复分解反应，生成 Fe(OH)胶体和 HCl，化学方程式为
。
【小问 3 详解】
悬浊液也可能产生丁达尔效应，所以胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同；可通过丁达尔
效应来区别胶体和溶液。
【小问 4 详解】
检验 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去时，可使用 AgNO3 溶液检验 Cl-不存在，即取少量烧杯中的液
体，向其中加入 AgNO3 溶液，若无明显现象(无白色沉淀)，则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全
除去。
【点睛】除去胶体中的杂质时，常采用渗析的方法。
17. A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B 分别与水反应都有气体放出，同时都生成 C 溶
液，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，C 与适量的 F 气体反应生成 D
，D 溶液与 F 气体反应生成 E，E 加热能够生成 D 和 F 气体。根据以上叙述回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）按要求完成方程式：
①E 加热生成 D 和 F 的化学方程式_______。
②B 与水反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. Na ②. Na2O2 ③. NaOH ④. Na2CO3
（2） ①. ②.
【解析】
【分析】A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都呈黄色，则它们都含有钠元素；A、B 分别与水反应都有
气体放出，同时都生成 C 溶液，A 与水反应放出的气体(H2)具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性
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(O2)，则 A 为 Na、B 为 Na2O2、C 为 NaOH；C 与适量的 F 气体反应生成 D，D 溶液与 F 气体反应生成 E，
E 加热能够生成 D 和 F 气体，则 D 为 Na2CO3、E 为 NaHCO3、F 为 CO2。
【小问 1 详解】
由分析可知，物质的化学式：A 为 Na、B 为 Na2O2、C 为 NaOH、D 为 Na2CO3。
【小问 2 详解】
①由分析可知，D 为 Na2CO3、E 为 NaHCO3、F 为 CO2，则 E 加热生成 D 和 F 的化学方程式为
。
②B(Na2O2)与水反应，生成 NaOH 和 O2，化学方程式为 。
【点睛】NaHCO3 在水溶液中受热，通常不发生分解。
18. 如图为实验室用软锰矿(主要成分为 MnO2)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中 E 瓶
放有干燥红色布条；F 中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）写出 B 中反应的离子方程式_______。
（2）装置 C 中盛装的溶液是_______，D 中试剂的作用是_______。
（3）E 中的红色布条是否褪色？_______，写出 F 中反应的化学方程式：_______。
（4）H 中的试剂用来吸收多余氯气。写出 H 中发生反应的离子方程式_______。
【答案】（1）
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
（3） ①. 否 ②.
（4）
【解析】
【分析】本装置用于制取纯净、干燥的氯气，并探究氯气的化学性质，最后进行尾气处理。装置 A 中盛有
浓盐酸，装置 B 中盛有 MnO2，加热时 MnO2 与浓盐酸反应生成 Cl2，由于浓盐酸易挥发，所以制得的氯气
中混有 HCl 和水蒸气；装置 C 中盛有饱和食盐水，用于除去 Cl2 中混有的 HCl；装置 D 中盛有浓硫酸，用
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于干燥 Cl2；装置 E 中放入干燥的红色布条，用于探究干 燥的 Cl2 是否具有漂白性；装置 F 中盛有铁粉，
用于探究 Cl2 与 Fe 的反应；装置 G 用于收集 Cl2，装置 H 用于 Cl2 的尾气处理。
【小问 1 详解】
装置 B 中盛有 MnO2，加热时 MnO2 与浓盐酸反应生成 Cl2，同时生成 MnCl2，发生反应的化学方程式为 MnO2
+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的离子方程式为 。
【小问 2 详解】
装置 C 用于除去 Cl2 中混有的 HCl，则盛装的溶液是：饱和食盐水；装置 D 中盛有浓硫酸，作用是：干燥
氯气。
【小问 3 详解】
装置 E 中放入干燥的红色布条，干燥的 Cl2 没有漂白性，则 E 中的红色布条否褪色，F 中 Fe 与 Cl2 在加热
条件下反应生成 FeCl3，化学方程式： 。
【小问 4 详解】
H 中的试剂为 NaOH 溶液，用来吸收多余氯气，生成 NaCl、NaClO 和 H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒
和质量守恒，H 中发生反应的离子方程式为 。
【点睛】凡是有毒气体的制取，都需要安装尾气处理装置。
19. 完成下列问题。
（1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：
(已配平)。则X的化学式是___________。其中 在该反应中___________
(填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
高铁酸钠( )是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主
要为 胶体 。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，
高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
（2）高铁酸钠( )属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________
价。
（3）该反应中物质的氧化性大小关系是： ___________ (填“>”或“ （4）BC
【解析】
【小问 1 详解】
根据反应 的元素种类及原子个数守恒，X 应为：Ag2S；以上反应中，氧气
作氧化剂，银为还原剂，硫化氢中的两种元素化合价无变化，H2S 在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，
答案选 D；
【小问 2 详解】
高铁酸钠 由钠离子和 两种离子组成，属于盐；高铁酸钠中钠为+1 价，氧为-2 价，则铁
为+6 价；
【小问 3 详解】
该反应中物质的 作氧化剂，氧气是氧化产物，同一反应中物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，即
氧化性 >O2；
【小问 4 详解】
中铁为+6 价，具有强氧化性，二氧化硫和硫化氢具有还原性，可以和 反应，故选 BC。
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