重庆市2024_2025学年高一化学上学期期中试题含解析

这是一份重庆市2024_2025学年高一化学上学期期中试题含解析，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列叙述正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是
A. “广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化学变化
B. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
C. 冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
D. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．纸张在裁剪过程中没有新物质生成，故不涉及化学变化，A正确；
B．纯碱水溶液含有碳酸钠和水，为混合物，B错误；
C．茶香四溢体现了分子总在不停地无规则远东，C正确；
D．小苏打的化学成分为碳酸氢钠，化学式为，D正确；
故选B。
2. 下列离子既有氧化性，又有还原性的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．为最高价态，只有弱氧化性，A错误；
B．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成Fe，既有氧化性，又有还原性，B正确；
C．为最低价态，只有还原性，C错误；
D．为最低价态，只有还原性，D错误；
故选B。
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 生石灰、白磷、熟石灰B. 空气、氮气、胆矾
C. 干冰、铁、冰水混合物D. 烧碱、液态氧、碘酒
【答案】D
【解析】
【详解】A．熟石灰是纯净物，不是混合物，A不符合；
B．空气不化合物，属于混合物，胆矾也不是混合物，是纯净物，B不符合；
C．冰水混合物都是水，是纯净物，C不符合；
D．烧碱是化合物，液态氧是单质，碘酒属于混合物，D符合；
答案选D。
4. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是
A. 乙醇B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇属于非电解质，乙醇溶液不能导电，A不符合；
B．CO2是非电解质，溶于水 H2CO3，可以电离出H+离子，水溶液可以导电，B符合；
C．NaOH属于电解质，水溶液能导电，C不符合；
D．铁既不是电解质又不是非电解质，D不符合；
答案选B。
5. 金属钠与水反应的实验不需要标注的图标是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，且生成的氢氧化钠具有碱性，氢气易燃烧，据此解答。
【详解】A．钠与水反应的实验中不需要加热，不需要标注，A符合题意；
B．实验结束时需要提醒学生注意洗手，需要标注，B不合题意；
C．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，C不合题意；
D．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，D不合题意；
故答案为：A。
6. 下列叙述正确的是
A. 钠燃烧着火可以用水扑灭
B. 加热条件下Fe可以在Cl2中剧烈燃烧，因此液氯不能储存在钢瓶里
C. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同
D. CO和CO2是碳元素的同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na会与水剧烈反应生氢气，容易爆炸，钠着火应该用沙土盖灭，不能用水扑灭，A错误；
B．液氯在常温下不与铁反应，液氯能储存在钢瓶里，B错误；
C．分散质粒子的直径大小不同是区分胶体和溶液的本质特征，C正确；
D．同素异形体是单质，同种元素形成的不同单质，CO和CO2二者不是碳元素的同素异形体，D错误；
答案选C。
7. 下列说法正确的是
A. 摩尔是一种国际基本物理量
B. 硫酸的摩尔质量为
C 任何物质都含有约个原子
D. 标准状况下，等质量的O2和O3所含氧原子个数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B．硫酸的摩尔质量是，故B错误；
C．构成物质的微粒不同，任何物质不一定都含有约个原子，故C错误；
D．O2和O3都是由氧原子构成，质量相等，原子的物质的量相等，数目相等，故D正确；
答案选D。
8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的密度比水小，比煤油大，钠应该在水面上与煤油中往复运动，A不符合题意；
B．钠在空气中燃烧实验，需要在坩埚中进行，B符合题意；
C．碳酸氢钠加热分解，故不能用用加热灼烧的方法提纯碳酸氢钠晶体，C不符合题意；
D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，故不能除杂，应该用饱和食盐水，D不符合题意；
答案选B。
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA
B. 的原子总数为NA
A．观察钠与水反应
B．钠在空气中燃烧
C．提取晶体
D．除去Cl2中的少量HCl
C. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D. 1mlFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为3NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．7.8gNa2O2的物质的量为0.1ml，Na2O2由钠离子和过氧根构成，含阴离子数目为0.1NA，A正确；
B．每个氨气分子中故有4个原子，故的原子总数为4NA，B错误；
C．在标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故1mlFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为2NA，D错误；
答案选A。
10. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．为紫红色，不能存在，A错误；
B．银离子和氯离子可以生成氯化银沉淀，不能共存，B错误；
C．、、、相互之间不反应，和氢离子也不反应，可以共存，C正确；
D．酸性条件下，氢离子可以和醋酸根离子反应，也可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误；
故选C。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：
C. 碳酸钡与醋酸反应：
D. 氧化铜和稀硫酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，A错误；
B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化学式的组成比全部被消耗，离子方程式为：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O，B错误；
C．醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；
D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确；
答案选D。
12. 铜是人类最早发现并开始使用的金属之一，有同学设计了如下两种制备铜的方案。下列说法错误的是
方案一：FeCu
方案二：CuOCu
A. ②和③的基本反应类型不同B. 还原性：
C. ①和④的Fe均可换为AgD. 相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全
【答案】C
【解析】
【分析】①；
②；
③；
④；
【详解】A．②反应为置换反应，③不是置换反应，A正确；
B．①中还原性：Fe＞H2，②中还原性：H2＞Cu，则还原性：Fe>H2>Cu，B正确；
C．①中，Ag的活动性弱，不能与酸反应生成氢气，④中Ag的活动性弱于Cu，则无法用Ag置换Cu，C错误；
D．②反应需要在高温下进行，③④均在常温下进行，则相比方案一，方案二更节约能源、操作更安全，D正确；
故答案为：C。
13. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯元素由0价降低为-1价，钠由0价升高为+1价，单线桥由钠指向氯，转移电子数为2e-，正确的为，A错误；
B．铜元素由0价升高为+2价，N元素由+5价降低为+2价，单线桥应该由Cu元素指向N元素，正确为，B错误；
C．氯气中氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为，C正确；
D．HCl与氯酸钾发生归中反应，氯化氢中-1价的氯升高为氯气中0价，氯酸钾中+5价的氯降为氯气中的0价，转移电子数应该是5e-，正确的为，D错误；
答案选C。
14. 下表中描述的实验现象和解释都正确的是
选项
事实
解释
A
向FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色物质
红褐色物质为Fe(OH)3胶体
B
干燥的氯气使有色鲜花变色
干燥的氯气有漂白性
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向FeCl3饱和溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，不是胶体，A错误；
B．干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，B错误；
C．H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，同时生成HCl，HCl气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，C正确；
D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与溶液中是水反应生成NaOH和氢气，有气体放出，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀，不能说明金属钠的还原性弱于金属铜，D错误；
答案选C。
15. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A. NaCl溶液(Na2CO3)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤
B. Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体
C. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2
D. CO2气体(HCl)，通入饱和NaHCO3溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新的杂质，应该加入盐酸，至溶液呈中性，A错误；
B．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热分解可除杂，B正确；
C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量的CO2气体可除杂，C正确；
D．氯化氢与碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳，可以用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的的氯化氢气体，D正确；
答案选A。
C
H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰瓶口有白雾
生成的HCl气体在空气中与水蒸气结合，呈现雾状
D
将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成
说明金属钠的还原性弱于金属铜
16. 已知能发生如下反应：①；②；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3.根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 氧化性强弱的顺序为：
B. Cl2在反应①中是还原剂，在反应③中是氧化剂
C. 溶液中可发生反应：
D. 反应②每生成3mlCl2，转移电子数为6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．①2＋Cl2=Br2＋2中，氧化性：＞，②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：>>Cl2>Fe3＋，故A正确；
B．①2＋Cl2=Br2＋2中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Cl2在反应中化合价降低作氧化剂，故B正确；
C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反应＋6Fe2＋＋6H＋=Cl-＋6Fe3＋＋3H2O能发生，故C正确；
D．②＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O反应中中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合价由-1价升高到0价的Cl2，生成3个氯气分子转移5个电子，每生成3mlCl2，转移电子数为5NA，故D错误；
答案选D。
二、填空题(本题共4小题，共52分)。
17. 现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______，属于盐的是_______。
（2）写出物质③溶于水的电离方程式____________；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式____________。
（3）写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式____________。
【答案】（1） ①. ①②③⑤ ②. ④⑦ ③. ①②③
（2） ①. NaHSO4=Na++H++SO ②. Zn+2H+=Zn2++H2↑
（3）CO2+OH-=HCO
【解析】
【分析】①BaSO4属于盐，属于电解质；
②熔融NaCl属于盐，属于电解质；
③NaHSO4属于盐，属于电解质；
④乙醇水溶液不导电，乙醇属于非电解质；
⑤液态氯化氢，属于电解质；
⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑦CO2会和水反应生成碳酸，其水溶液能导电，但其本身不是电解质，是非电解质；
⑧Zn是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
【小问1详解】
根据以上分析可知，属于电解质的是①②③⑤；属于非电解质的是④⑦；属于盐的是①②③；
【小问2详解】
硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根，则③电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；锌和硫酸氢钠中的氢离子反应生成锌离子和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
【小问3详解】
过量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-=HCO。
18. Ⅰ．某无色透明溶液中可能存在、、、K+中的一种或几种阳离子，回答下列问题。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。
（3）若(2)中加入过量稀盐酸无明显实验现象，则肯定存在的离子是_______，检验该离子方法_______。
Ⅱ．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
（4）方法Ⅰ逐滴加入稀盐酸_______(填“能”或者“不能”)鉴别和。
（5）方法Ⅱ能鉴别和现象是_______。
（6）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为____。(保留3位有效数字)
【答案】（1），
（2） ①. Ag+ ②.
（3） ①. K+ ②. 用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色
（4）能 （5）盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈且反应后的气球体积大
（6）32.8%
【解析】
【分析】无色透明溶液中不可能存在、，第二问中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原来溶液中含有Ag+，以此解题。
【小问1详解】
、离子水溶液显示颜色，无色透明溶液中不可能存在、；
【小问2详解】
加稀盐酸有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，则该沉淀只能是AgCl，原溶液中存在Ag+，离子方程式为；
【小问3详解】
若(2)中加入过量稀盐酸无明显实验现象，说明无Ag+，阳离子只剩余K+，则肯定存在的离子是K+；
检验K+的方法是：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫
色；
【小问4详解】
逐滴加入盐酸时，碳酸钠与盐酸反应先反应生成碳酸氢钠，开始时无二氧化碳气体生成，澄清石灰水不会变浑浊；若将盐酸滴入碳酸氢钠中，立即生成二氧化碳气气体，澄清石灰水会浑浊，则方法I能鉴别Na2CO3和NaHCO3；
【小问5详解】
碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应气体，但生成气体的快慢及多少不同，可观察气球变化鉴别，产生气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠，故答案为：盛NaHCO3的装置比盛Na2CO3的装置反应剧烈，且相同质量的两种物质NaHCO3反应后产生的二氧化碳气体多，气球大；
【小问6详解】
加热后质量减轻10g-7.52g=2.48g，根据2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可知2×84g碳酸氢钠参加反应，固体质量减少(2×84g-106g)=62g，设NaHCO3为xg，则(2×84)：62=x：2.48，x=6.72，碳酸氢钠的质量为6.72g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=3.28g，其质量分数为：。
19. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。
①生成的化学方程式是_______。
②样品加水溶解的化学方程式为_____，样液中继续滴加2-3滴酚酞溶液的现象是______。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。
（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图。
①反应Ⅰ的化学方程式为_______。
②关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应
B．该流程中，可以循环使用
C．反应Ⅰ中应先通入，再通入
D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体
【答案】（1） ① ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 溶液先变红，后褪色 ④.
（2） ①. NH3+NaCl+CO2+H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl ②. BD
【解析】
【分析】熔融钠和空气反应生成过氧化钠样品，加水溶解，向样液中加入二氧化锰，有气泡产生，说明过氧化钠和水反应生成了过氧化氢，过滤，向滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，是因为氢氧化钠溶液中含有碳酸钠溶液。
氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，取出碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，CuS和空气灼烧生成氧化铜和二氧化硫，二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠脱水生成Na2S2O5，硫酸加入到氧化铜中反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液经过一系列操作得到硫酸铜晶体。
【小问1详解】
①熔融钠在空气中反应生成，则生成过氧化钠的化学方程式是2Na＋O2Na2O2；
②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；加入酚酞后，因为生成氢氧化钠溶液显红色，又因为强氧化性，红色褪去，故现象为先变红后褪色；
③制备的中混有碳酸钠，则白色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则生成白色沉淀的离子方程式是；
【小问2详解】
①反应Ⅰ是饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式是NH3+NaCl+CO2+H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl；
②A．反应Ⅰ为NH3+NaCl+CO2+H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，属于非氧化还原反应，A错误；
B．反应Ⅱ生成二氧化碳，反应I中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，可以循环使用，B正确；
C．二氧化碳的溶解度小，氨气的溶解度大，故先通入氨气后通二氧化碳，是碳酸氢根浓度较大，C错误；
D. 溶液乙是硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体，D正确；
综上所述，答案为：BD。
20. 实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。
（1）仪器P的名称是_______，装置中所盛试剂是_______。
（2）写出装置A中实验室制备氯气的化学方程式：_______。
（3）F为收集装置，应选用的装置是_______(填序号)。E装置的作用为_______。
（4）工业上采用盐酸与反应制备，写出反应的化学方程式_______。
（5）若快速制备氯气时，有以下两种方法，①与浓盐酸；②与浓盐酸。若产生等量的，则①与②转移的电子数之比为_______。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。和在消毒时自身均被还原，则的消毒效率是的________倍(保留两位小数)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸
（2）
（3） ①. ② ②. 除去中混有的
（4）
（5） ①. ②. 2.63
【解析】
【分析】由实验装置可知，A中制备氯气，B中除去HCl，C干燥氯气，D中发生2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，ClO2是一种易溶于水而难溶于CCl4的气体，E吸收ClO2中的Cl2，F收集ClO2气体。
【小问1详解】
浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分液漏斗，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，为制备纯净干燥的氯气，B中盛饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，C中盛浓硫酸干燥氯气、除去水蒸气；
【小问2详解】
装置A中浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、水和Cl2，化学方程式为；
【小问3详解】
F为ClO2收集装置，因ClO2气体的密度比空气密度大，应选用的装置是②，E中盛有液体，已知：易溶于，难溶于，E装置的作用为除去中混有的；
【小问4详解】
根据氧化还原反应的规律“只靠拢、不交叉”， 中氯元素从+5价降低至+4价生成，HCl中氯元素从-1价升高至0价生成Cl2，由电子得失守恒，生成1个Cl2，反应转移2个电子，、
系数配2，Cl2系数配1，结合原子守恒可配平化学方程式：；
【小问5详解】
①KClO+2HCl(浓)═Cl2↑+KCl+H2O中生成1ml氯气转移电子物质的量为1ml，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中生成1ml氯气转移电子物质的量为2ml，则①与②转移的电子数之比为1ml：2ml=1：2；设质量都是71g，71g氯气得到的电子物质的量为×2=2ml，71gClO2得到的电子物质的量为×5=ml，则ClO2消毒的效率是Cl2的=2.63倍。