重庆市市2024_2025学年高二化学上学期期中试题含解析

这是一份重庆市市2024_2025学年高二化学上学期期中试题含解析，共13页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为 I 卷和Ⅱ卷，考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将答案工整地书写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 S 32
第 I 卷
一、选择题(14 小题，每小题 3 分，共 42 分)
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A 正确；
B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B 正确；
C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C 正确；
D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D 错误。
故选 D。
2. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式：
B. 肼( )是一种可燃性液体，燃烧热为 624kJ/ml， 燃烧的热化学方程式：
C. 若 ，则稀硫酸与稀 反应的热化学方程式
为：
D. 密闭容器中，1g 与足量的 混合反应后生成 ，放出 akJ 热量( )：
【答案】B
第 1页/共 20页
【解析】
【详解】A．硫的燃烧热是 1mlS 生成 SO2(g)的过程所放出的热量，故 A 错误；
B．燃烧热指可燃物为 1ml，生成指定的产物所放出的热量，所以 燃烧热的热化学方程式为
，故 B 正确；
C．H2SO4 与 Ba(OH)2 反应会生成 BaSO4 沉淀和水，生成 BaSO4 沉淀还要放热，所以稀溶液中 1mlH2SO4
与 1mlBa(OH)2 反应放热大于 114.6kJ，故 C 错误；
D．密闭容器中，1g 与足量的 混合反应后生成 ，放出 akJ 热量，由于实际是可逆反应，
此时氢气转化率较高，若消耗 1ml ，则放出的热量大于 2akJ，则：
，故 D 错误；
故选 B。
3. 我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH P1，高压下 C 的百分含量增加，说
明增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为气体分子数减小的方向，故 ，D 错误。
故选 D。
8. 一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应 达到平衡状
态标志的是
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②平衡常数不变 ③A、B、C 的浓度不再变化 ④混合气体的密度
不再变化 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥单位时间消耗 a ml A，同时生成 3a ml B
A. ②④ B. ④⑥ C. ①③ D. ⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)；
①C 的生成速率与 C 的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故①项不符合题意；
②温度不变，平衡常数不变，不能说明反应达到平衡状态，故②项符合题意；
③A、B、C 的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故③项不符合题意；
④反应物、生成物均为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，则密度保持不变，不能说明反应达到
平衡状态，故④项符合题意；
⑤混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度
不变，反应达到平衡状态，故⑤项不符合题意；
第 5页/共 20页
⑥单位时间消耗 a ml A，同时生成 3a mlB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故⑥项不符合
题意；
故本题选 A。
9. 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是
A. ①探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. ②探究温度对平衡的影响
C. ③除去碱式滴定管中的气泡 D. ④测漂白精溶液的 pH
【答案】D
【解析】
【详解】A．其他条件相同时，根据碳酸钙的形态不同，能探究反应物的接触面积对反应速率的影响，能达
到相应目的，A 不符合题意；
B．左右两侧的温度不同，根据颜色不同判断平衡移动方向，可探究温度对平衡的影响，能达到相应目的，
B 不符合题意；
C．把碱式滴定管上的橡皮管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，能达到
相应目的，C 不符合题意；
D．漂白精溶液具有漂白性，能使有色物质褪色，不能用 pH 试纸测漂白精溶液的 pH，不能达到相应目的，
D 符合题意；
故选 D。
10. 一定温度下，向 2 L 恒容容器中充入 1.0 mlA 和 1.0 ml B，发生反应 ，经
过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
t/s 0 5 15 25 35
n(A)/ml 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A. 前 5 s 的平均反应速率
B. 由题目信息可知，正反应为放热反应
第 6页/共 20页
C. 保持温度不变，起始时向容器中充入 0.20 ml A、0.20 ml B 和 1.0 ml C，反应达平衡前 v(正)＜v(逆)
D. 保持温度不变，起始时向容器中充入 2.0 ml C，达平衡时，C 的转化率等于 20%
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据表格数据可知：在前 5 s 内，A 的物质的量减少了 0.15 ml，容器的容积是 2 L，用 A 物
质浓度变化表示的反应速率 v(A)= =0.015 ml/(L·s)，A 错误；
B．题目未说明反应过程中的温度变化，因此不能确定正反应是放热反应还是吸热反应，B 错误；
C．反应开始时向容器中加入了 1.0 mlA 和 1.0 ml B，反应达到平衡时，n(A)=0.80 ml，反应消耗 A 的物
质的量是 0.20 ml，根据物质反应转化关系可知平衡时 n(A)=0.80 ml，n(B)=0.80 ml，n(C)=0.40 ml，容
器容积是 2 L，则化学平衡常数 K= ；若保持温度不变，起始
时向容器中充入 0.20 ml A、0.20 ml B 和 1.0 ml C，则此时的浓度商 Qc=
＞0.25=K，则反应逆向进行，因此反应在达到平衡前v(正)＜v(逆)
，C 正确；
D．保持温度不变，起始时向容器中充入 2.0 ml C，与开始时充入 1.0 ml A 和 1.0 ml B 互为等效平衡，
则反应达平衡时 C 的物质的量是 0.40 ml，反应消耗 C 的物质的量是 1.60 ml，因此反应达到平衡时，C 的
转化率为： ×100%=80%，D 错误；
故合理选项是 C。
11. 氨催化氧化得 ， 继续被氧化为 ，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵，
已知： ，下列说法正确的是
A. 该反应
B. 反应物的总键能小于生成物的总键能
C. 反应平衡常数
D. 平衡后升高温度， 增大， 减小，平衡向逆反应方向移动
【答案】B
第 7页/共 20页
【解析】
【详解】A．该反应气体分子数增加，为熵增的反应，反应ΔS＞0，故 A 错误；
B．该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，故 B 正确；
C．由方程式可知，反应的平衡常数 ，故 C 错误；
D．平衡后升高温度，正逆反应速率均增大，故 D 错误；
故选 B。
12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离出的 c(H+)水=1×10-12ml·L-1 的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、
B. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、 、
C. 的溶液中： 、Na+、 、
D. 使甲基橙变黄的溶液中： 、K+、 、S2−
【答案】B
【解析】
【详解】A．由水电离出的 c(H+)水=1×10-12ml·L-1 的溶液可能呈强酸性或强碱性，若强碱性溶液中，Al3+、
Fe3+因与氢氧根离子反应产生沉淀而不能大量共存，故 A 错误；
B．使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、 、 各离子及 OH-均相互不反应，能大量共存，故 B 正
确；
C． 的溶液呈酸性，H+、 、 之间能发生氧化还原反应而不能大量共存，
故 C 错误；
D．使甲基橙变黄的溶液呈碱性， 、OH−发生反应生成一水合氨而不能大量共存，故 D 错误；
答案选 B
13. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②氨气、③氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是
A. 加入①之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)增大
B. 加入①之后，c( )增大，c(NH3·H2O)减小、 增大
第 8页/共 20页
C. 加入②之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O 的电离程度增大
D. 加入③之后，c(NH3·H2O)增大， 维持不变
【答案】D
【解析】
【分析】在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O + OH-，然后根据平衡移动原理分析判断。
【详解】A．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O + OH-，加入①蒸馏水，对溶液起稀释作用，导
致电离平衡正向移动，稀释后溶液中 c(OH-)减小，A 错误；
B．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O + OH-，加入①蒸馏水后，对溶液起稀释作用，导致电离
平衡正向移动，n(NH3·H2O)减小，n( )增大，溶液导致溶液体积增大，且稀释使溶液体积增大的倍数大
于平衡移动使 、OH-离子浓度增大的影响，因此溶液中 c( )减小，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)减小，
= ，温度不变，Kb 不变，所以 增大，B 错误；
C．在氨水中存在化学平衡：NH3+H2O NH3·H2O，向溶液中通入 NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向
移动，但平衡移动趋势是微弱 ，最终 NH3·H2O 的电离程度减小，C 错误；
D．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O + OH-，向其中加入 NH4Cl，NH4Cl 电离产生 ，使 c
( )增大，电离平衡逆向移动， = 。温度不
变，Kw、Kb 不变，所以 就不变，D 正确；
故合理选项是 D。
14. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
弱酸 HCN HClO
第 9页/共 20页
A. 少量的 通入 溶液中：
B. NaCN 溶液中通入少量的 ：
C. 少量的 通入 溶液中：
D. 相同浓度的 溶液与 溶液等体积混合：
【答案】A
【解析】
【分析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为： 。
【详解】A．根据前面分析酸强弱为： ，则少量的 通入 溶液
中： ，故 A 正确；
B．根据前面分析酸强弱为： ，则 NaCN 溶液中通入少量的 ：
，故 B 错误；
C．少量的 通入 溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成
的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：
，故 C 错误；
D．根据前面分析酸强弱为： ，相同浓度的 溶液与 溶液等体积
混合，两者不反应，故 D 错误。
综上所述，答案为 A。
第Ⅱ卷(4 题，共 58 分)
15. 、 、C 都是优质的能源物㴡。它们燃烧的热化学方程式分别为
① ；
② ；
③ 。
（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 作用产生的能量存活。甲烷细菌使 甲烷生
成 气体与液态水，放出的能量___________(填“>”“