重庆市2024_2025学年高二化学上学期11月期中试题含解析

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1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回(本堂考试只将答题卡交回)。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述正确的是
A. 用食醋清洗水壶里的水垢，是因为的酸性比强
B. 合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量
C. 煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎是为了减慢反应速率
D. 氯水中加入NaOH粉末可提高氯水中HClO的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强，使得醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和水、二氧化碳，故A正确；
B．已知合成氨反应△Hc
C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中溶质为
D. 氨水稀释过程中，不断减小
【答案】B
【解析】
【分析】加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线；则曲线Ⅱ为盐酸稀释曲线；
【详解】A．加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A项错误；
B．盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液pH：a>b>c，故B项正确；
C．将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，故C项错误；
D．氨水稀释过程中，不变，而c(OH-)减小，所以不断增大，故D项错误；
故本题选B。
7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：)
A. 时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点
B. 时，向的稀硫酸中逐滴加入等体积的稀氨水，溶液呈中性
C. 图中A、B、D三点处，的大小关系：
D. D点所对应的溶液中，可同时大量存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．温度不变，Kw不变，25℃时体系应在AD曲线上移动不会从A点变化到C点，A错误；
B．硫酸为强酸，NH3·H2O为一元弱碱，25℃时pH=11的稀氨水浓度大于pH=3稀硫酸溶液中氢离子浓度，等体积反应时稀氨水过量，溶液呈碱性，B错误；
C．水的电离为吸热过程，随着温度升高Kw增大，温度不变Kw不变，因此图中A、B、D三点处，的大小关系：，C正确；
D．由图可知D点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，酸性条件下不能大量存在，D错误；
故选C。
8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸钠等，没有明显的现象产生，不能判断浓度对化学反应速率的影响，A不正确；
B．FeCl3和KSCN的混合溶液中发生反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，虽然溶液中的Cl-浓度增大，但对平衡不产生影响，溶液的颜色不变，B正确；
C．冷却NO2和N2O4的混合气体，气体颜色变浅，说明反应的平衡正向移动，则正向为放热反应，C不正确；
D．向2mL0.01ml∙L-1FeCl3溶液中加入1mL0.01ml·L-1KI溶液，充分反应后FeCl3有剩余，滴加KSCN溶液后溶液变红，不能证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的，D不正确；
故选：B。
9. 等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 起始酸性：HA>HBB. 起始浓度：
C. HA和HB起始溶液体积相同D. 滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．等浓度的HA、HB，HA的pH小于HB，所以起始酸性：HA>HB，故A正确；
B．HB是弱酸，HB的起始pH=2，所以起始浓度大于0.01ml/L，故B错误；
C．达到滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积，HA