重庆市2024_2025学年高一化学上学期12月考试题含解析

这是一份重庆市2024_2025学年高一化学上学期12月考试题含解析，共17页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题卷上考生务必填上自己的姓名、班级、准考证号。
3.将答案填在答题卡上，写试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Cu-64
Na-23
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分)
1. 江西省博物馆是全省最大的综合性博物馆，首批国家一级博物馆，馆藏诸多珍贵的历史文物。下列文物
修复和保护的过程中涉及到了化学变化的是
A B C D
变形的马蹄金复原 银器用除锈剂见新 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．变形的马蹄金复原，通过敲打改变金的形状，不涉及化学变化，A 不符合题意；
B．银的化合物重新生成银单质，有新物质生成，属于化学变化，B 符合题意；
C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行
多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学
变化，C 不符合题意；
D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软
化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉
布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，D 不符合题意；
答案选 B。
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2. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A. Ca(ClO)2 为白色固体，可用于消毒杀菌
B. Fe2O3 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料
C. Al2O3 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
D. Al(OH)3 可与酸反应，可用作医用胃酸中和剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ca(ClO)2 有强氧化性，可用于消毒杀菌，性质与用途不具有对应关系，A 符合题意；
B．Fe2O3 为红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料，性质与用途具有对应关系，B 不符合题意；
C．Al2O3 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，如 Al2O3 坩埚，性质与用途具有对应关系，C 不符合题意；
D．Al(OH)3 可与酸反应，胃酸中含有 HCl，可用作医用胃酸中和剂，性质与用途具有对应关系，D 不符合
题意；
答案选 A。
3. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的电子数为
B. 物质的量浓度为 的 溶液中，含有 的数目为
C. 重水 中含有的质子数为
D. 标准状况下， 和 的混合气体中碳原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.1mlAl3+中含有的电子数为 ，A 错误；
B．物质的量浓度为 1 ml·L−1 的 BaCl2 溶液中，溶液体积未知，无法计算 Cl−个数，B 错误；
C．18g 重水(D2O)中含有的质子数为 ，C 错误；
D．标准状况下，22.4L CO 和 CO2 的混合气体物质的量为 1ml，因此所含的碳原子数约为 NA，D 正确；
故选 D。
4. 医学界通过 标记的 发现了一种 的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂
DNA 抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关 的说法正确的是
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A. 与 互为同位素 B. 原子核内中子数为 6
C. 、 、 属于不同的核素 D. 、 互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，14C 与 14N 不互为同位素，A
错误；
B．14C 原子核内中子数为 14-6=8，B 错误；
C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，12C、13C、14C 属于不同的核素，C 正确；
D．14C60、12C60 是碳元素的同种单质，D 错误；
故选 C。
5. 某同学欲配制 100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过
程，下列说法正确的是
A. 操作①中，称取 2.5g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B 操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C. 操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【解析】
【详解】A．称取胆矾晶体的质量为 0.1L×0.1ml/L×250g/ml=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故 A 符合题意；
B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故 B 不符合题意；
C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故 C 不符合题意；
D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故 D 不符合题意；
答案为：A。
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6. 2023 年 10 月 26 日，神舟十七号载人飞船于当天 11 时 13 分 59 秒点火发射，并顺利进入预定轨道，发射
取 得 圆 满 成 功 。 神 舟 飞 船 以 肼 （ ） 和 四 氧 化 二 氮 （ ） 为 动 力 源 ， 发 生 的 反 应 ：
，反应温度可高达 2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是
A. 是氧化剂
B. 发生了氧化反应
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1
D. 每消耗 ，反应中转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．肼反应后生成 N2，其中 N 元素化合价升高，在反应中作还原剂，A 错误；
B．N2O4 中 N 元素化合价降低，在反应中被还原，发生还原反应，B 错误；
C．氧化产物(2N2H4→2N2)和还原产物(N2O4→N2)的物质的量之比为 2∶1，则质量之比是 2∶1，C 正确；
D．N2H4 反应后生成 N2，每个氮原子失 2 个电子，2 个氮原子共失去 4 个电子，每消耗 1mlN2H4，共失去
4ml 电子，即转移电子 4NA，D 错误；
本题选 C。
7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中： 、 、 、
B. 使紫色石蕊变红的溶液中： 、 、 、
C. 澄清透明的水溶液中： 、 、 、
D. 有 存在的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】
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【详解】A．加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中硝酸根离子与亚
铁离子发生氧化还原反应，强碱溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以四种离子在加入
铝粉能产生氢气的溶液中一定不能大量共存，故 A 不符合题意；
B．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，溶液中铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，故 B 不
符合题意；
C．四种离子在澄清透明的水溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故 C 符合题意；
D．有硫酸根离子存在的溶液中钙离子会与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故 D 不符合
题意；
故选 C。
8. 2021 年是门捷列夫提出元素周期表 152 周年。根据元素周期表和元素周期律，下列说法正确的有几个
①ⅠA 族元素又称为碱金属元素
②ⅢB 所含元素种类最多
③第四周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数相差 11
④碱金属单质从上到下密度依次递增
⑤卤素单质从上到下熔沸点依次递减
⑥Li2O2 中阳、阴离子个数之比为 2：1，可用 Li 在空气中燃烧制备
⑦HI 非常稳定，受热不易分解
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个
【答案】A
【解析】
【详解】①IA 族除氢元素以外的金属又称碱金属元素，故①错误；
②IIIB 存在镧系元素、锕系元素，各有 15 种元素，故 IIIB 所含元素种类最多，故②正确；
③第四周期中 IIA 族与 IIIA 族之间有 10 列，含有 10 种元素，故第四周期 IIA 族与 IIIA 族元素原子序数相
差 11，故③正确；
④碱金属单质从上到下密度呈增大趋势，但钾的密度比钠小，故④错误；
⑤卤素单质从上到下熔沸点依次递增，故⑤错误；
⑥与过氧化钠类似，Li2O2 中阳、阴离子个数之比为 2:1，但 Li 在空气中燃烧生成 Li2O，故⑥错误；
⑦HI 不稳定，受热易分解，故⑦错误；
综上所述，②③正确；
故选 A 选项。
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9. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项 Ⅰ Ⅱ 判断
向滴有酚酞的水溶液中加
Ⅰ对；Ⅱ对；有关
A 与水反应生成氢氧化钠
，溶液只变红 系
能和 、 反应生
可作潜水艇的供 Ⅰ对；Ⅱ对；有关 B
系
氧剂 成
金属钠在空气中很容易变 Ⅰ错；Ⅱ对；有关 C 金属钠具有强还原性
质 系
Ⅰ对；Ⅱ错；无关 D 小苏打常用作发酵粉 可与盐酸反应
系
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向滴有酚酞的水溶液中加 Na2O2，溶液先变红后褪色，原因是 Na2O2 与水反应产生氢氧化钠，
使溶液变红，再者过氧化钠有漂白性，又使其褪色，判断错误，A 错误；
B．Na2O2 可作潜水艇的供氧剂是因为 Na2O2 能和 CO2、H2O 反应生成 O2，表述、判断均正确，B 正确；
C．金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，原因是金属钠具有强还原性，判断错误，C 错误；
D．小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，碳酸氢钠与盐酸反应生成
氯化钠、水和二氧化碳，判断错误，D 错误；
故选：B。
10. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水所注入的模具内不得留有水，否则二者易发生反应，下列有关该反应的
叙述中，正确的是
A. 发生的反应是 B. 1ml Fe 参加反应，转移 2ml 电子
C. 常温下铁与水会发生反应 D. 该反应属于置换反应
【答案】D
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【解析】
【详解】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为
，故 A 错误；
B．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，则1ml铁参加反应时，转移电子的物质的量为 ml
，故 B 正确；
C．常温下铁与水不会发生反应，高温铁和水蒸气反应，故 C 错误；
D．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为有单质参加有单质生成的置换反应，故 D
正确；
故选 D。
11. 关于溶液配制，下列说法正确的是
A. 若定容时俯视刻度线，最终溶液的浓度会偏低
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后应立即转入容量瓶中
C. 溶液摇匀后液面低于刻度线，应及时加水至刻度线，避免产生误差
D. 配制一定浓度的 NaOH 溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制
【答案】D
【解析】
【详解】A．若定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致最终溶液的浓度会偏高，故 A 错误；
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后应立即转入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致最终溶液的浓
度会偏高，故 B 错误；
C．溶液摇匀后液面低于刻度线，及时加水至刻度线会使溶液体积偏大，导致最终溶液的浓度会偏低，故 C
错误；
D．配制一定浓度的氢氧化钠溶液，定容时加水超过刻度线，说明实验失败应该重新配制，故 D 正确；
故选 D。
12. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
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A. 装置甲：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B. 装置乙：浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气
C. 装置丙：制取纯净的二氧化碳气体
D. 装置丁：制备氢氧化亚铁
【答案】B
【解析】
【详解】A．配制溶液时，容量瓶不能用来溶解，A 错误；
B．浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气不需要加热，乙装置可用，B 正确；
C．纯碱为粉末状固体，不能控制反应的发生和停止，不能用启普发生器的创新装置，C 错误；
D．装置丁中的长导管应伸入稀硫酸溶液中，当装置内产生的氢气使压强增大，将硫酸亚铁溶液压入盛有氢
氧化钠溶液的试管中，才能制备氢氧化亚铁，D 错误；
故选 B。
13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠与硫酸铜溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜
溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，则物质间转化不能实现，故 A 不符合题意；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，不能生成氢氧化铝，则物质间转化不能实现，故 B
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不符合题意；
C．高温条件下铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质间转化不能实现，故 C 不符合
题意；
D．次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，则物质间转
化均能实现，故 D 符合题意；
故选 D。
14. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度
大于乙的密度，则下列说法正确的是
A. 分子数：N(甲)>N(乙) B. 物质的量：n(甲)乙，D 错误；
故选 B。
二、填空题(本答题共 4 小题，共 58 分)
15. “化学——我们的生活，我们的未来。”学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）生活中若将“84”消毒液(有效成分是 NaClO)和洁厕灵(主要成分是 HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，
请写出该反应的离子方程式：___________。
（2）某补铁剂(有效成分为 )因长期放置被氧化而失效，为检验其氧化产物( )，同学们取上述样
品制成溶液进行如下实验。
①甲同学取少许溶液，加入___________溶液，出现血红色溶液，证明氧化产物为 。
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②乙同学另取少许溶液，加入淀粉-KI 溶液，溶液变为蓝色，证明氧化产物为 ，该反应的离子方程式
为___________。
③ 容易被氧气氧化发生的方程式为___________。
（3）将 14g 和 混合物投入水中充分反应，在标准状况下放出 1.12L 。按要求回答下列问
题：
① 与水反应的离子方程式为___________。
② 的物质的量为___________。
③若最终形成 400mL 溶液，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）
（2） ①. KSCN ②. ③.
（3） ①. ②. 0.1ml ③.
【解析】
【小问 1 详解】
84 消毒液和洁厕灵混合产生黄绿色有毒气体的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反
应的离子方程式为 ，故答案为： ；
【小问 2 详解】
①溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则证明硫酸亚铁的氧化产物为铁离子的操作为
取少许溶液，加入硫氰化钾溶液，出现血红色溶液，证明氧化产物为铁离子，故答案为：KSCN；
②溶液中铁离子能与碘离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，则证明硫酸亚铁的氧化产物为铁离子
的操作为取少许溶液，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色，证明氧化产物为铁离子，反应的离子方程式
为 ，故答案为： ；
③氢氧化亚铁具有还原性，能与水和氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为
，故答案为： ；
【小问 3 详解】
①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为 ，
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故答案为： ；
②由题意可知，反应生成标准状况下 1.12L 氧气，则由方程式可知，过氧化钠的物质的量为 ×
2=0.1ml，故答案为：0.1ml；
③根据②中分析可知混合物中过氧化钠的质量为 78g/ml×0.1ml=7.8g，则氧化钠的质量为 14g－7.8g=6.2g，
氧化钠的物质的量是 0.1ml，根据钠元素守恒可知最终得到氢氧化钠是 0.4ml，若最终形成 400mL 溶液，
反应后氢氧化钠溶液浓度为 =1ml/L，故答案为：1ml/L。
16. 硫酸亚铁 是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室中通过如下步骤由铁屑制备
晶体。
①将 18ml/L 的浓硫酸稀释为 50mL3ml/L 的稀硫酸；
②向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在 50~80℃之间；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2~3 次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）步骤①中需要 18ml/L 浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)，配制时用到的玻璃仪器有烧
杯、玻璃棒、量筒、___________和___________。
（2）稀硫酸与铁屑反应的离子方程式是___________。
（3）步骤②中控制温度高于室温是为了___________，但有可能生成 使产品不纯，因此加入过量铁屑
的作用是___________(用离子方程式表示)。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5
析出晶体
从硫酸亚铁溶液中结晶出 的方法是___________，应控制的结晶温度范围为___________。
（5）制得的 晶体需要密闭保存的原因是___________。
【答案】（1） ①. 8.3 ②. 胶头滴管 ③. 50mL 容量瓶
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（2）
（3） ①. 提高反应速率 ②.
（4） ①. 降温结晶 ②. 小于 56.7℃
（5）硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化
【解析】
【小问 1 详解】
18ml/L 的浓硫酸稀释为 50mL3ml/L 的稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变可得：0.050L×
3ml/L=18ml/L×V(浓硫酸)，V(浓硫酸)= 8.3mL，配制一定物质的量浓度的溶液，用量筒量取所需浓硫酸的
体积，倒入有水的烧杯中稀释，冷却后沿玻璃棒转移到 50mL 容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，先直接加水
至刻度线一下 1-2cm，改用胶头滴管滴加至刻度线，故答案为：8.3；胶头滴管；50mL 容量瓶；
【小问 2 详解】
稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为： ，故答案为:
；
【小问 3 详解】
向稀硫酸中加入过量的铁屑，控制温度在 50~80℃之间，适当升高温度可以加快铁与硫酸的反应速率，因生
成的硫酸亚铁易被氧气氧化，因此加入铁粉要过量，可将氧化后的三价铁还原成亚铁离子，发生反应为：
，故答案为：提高反应速率； ；
【小问 4 详解】
硫酸亚铁溶液中结晶出 ，需通过蒸发浓缩得到浓溶液后再降温结晶析出 晶体，
由表格信息可知温度超过 56.7℃后晶体会部分失去结晶水，因此为得到 晶体应将温度控制在
56.7℃以下，故答案为：降温结晶；小于 56.7℃；
【小问 5 详解】
亚铁离子具有强的还原性，易被氧化，因此制得的 晶体需要密闭保存，以隔绝氧气防止其被
氧化，故答案为：硫酸亚铁晶体易被空气中的氧气氧化。
17. 某学生欲用下列装置制取纯净 固体。其中 A 是 的发生装置，C、D 为气体净化装置，E 硬质
玻璃管中装有细铁丝网，F 为干燥的空广口瓶，烧杯 G 为尾气吸收装置。
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试回答：
（1）该装置中有一明显错误是_______。(填字母)
（2）D 中所装试剂为_______，C 装置的作用是_______。
（3）A 中发生反应的化学方程式是_______，G 中发生反应的离子方程式是_______。
（4）若用 100mL 12ml/L 盐酸与足量 充分反应，生成 体积(标准状况)_______(填“大于”、“小于
”或“等于”)6.72L。
（5）用所制取的 固体制成 胶体，其化学方程式为_______。区分胶体和溶液常用的方法是
_______。
【答案】（1）D （2） ①. 浓 ②. 除去氯气中的杂质 HCl
（3） ①. ②.
（4）小于 （5） ① ②. 丁达尔效应
【解析】
【分析】在装置 A 中用 MnO2、HCl(浓)混合加热制取 Cl2，装置 C 除去杂质 HCl，装置 D 除去 Cl2 中的水蒸
气，在装置 E 中 Fe 与 Cl2 反应产生 FeCl3，装置 F 用于收集氯化铁固体，装置 G 是尾气处理装置，用于除
去未反应的 Cl2。
【小问 1 详解】
D 中所装试剂为浓硫酸，作用是干燥 Cl2，装置图中导气管是短进长出，所以该装置中有一明显错误是是装
置 D。(填字母)
【小问 2 详解】
D 中所装试剂为浓硫酸，作用是干燥 Cl2，C 装置的作用是除去 Cl2 中的 HCl。
【小问 3 详解】
A 中 MnO2、HCl(浓)混合加热制取 Cl2，发生反应的化学方程式是
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，G 中 Cl2 与 NaOH 溶液反应产生 NaCl、NaClO、H2O，发
生反应的离子方程式是 。
【小问 4 详解】
若用 100mL 12ml/L 盐酸与足量 MnO2 充分反应，n(HCl)=12ml/L×0.1L=1.2ml，若 HCl 完全反应，则根据
方程式可知反应产生 Cl2 的物质的量 n(Cl2) =0.3ml，其在标准状况体积为 6.72L，但实质上，随着反应的进
行，浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，因此反应产生的 Cl2 在标准状况下体积小于 6.72L。
【小问 5 详解】
向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得 Fe(OH)3 胶体，
其化学方程式为 。区分胶体和溶液常用丁达尔效应。
18. 电子工业常用过量的 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。利用腐蚀废液可制铁红，
过程如图。
（1）26 号铁元素在元素周期表的位置：___________。
（2）反应①的离子方程式有___________、___________。
（3）试剂 a 可以是___________。
A HCl B. C. KOH 溶液 D. 溶液
（4）操作Ⅱ需要用到的玻璃仪器是___________。
（5）反应③的现象为___________。
（6）经检验铁红中有 ，称取 100g 产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入 0.1ml/L 溶液 400mL
恰好反应完全，则 的物质的量为___________ml；若向上述产品中加入一定量铁粉和稀硫酸，产品
完全溶解，测得溶液中只有 一种溶质，放出氢气在标况下体积为 22.4L，则加入铁粉质量为
___________g。
【答案】（1）第四周期Ⅷ族
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（2） ①. ②. （3）AB
（4）漏斗、玻璃棒、烧杯
（5）产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（6） ①. 0.2 ②. 85.96
【解析】
【分析】由题给流程可知，向腐蚀废液中加入过量的铁粉，将溶液中的铁离子、铜离子转化为亚铁离子、
铜，过滤得到滤液和滤渣；向滤渣中加入稀盐酸或稀硫酸，将过量的铁转化为亚铁离子，铜与稀盐酸或稀
硫酸不反应，过滤得到滤渣和滤液；向混合后的滤液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的亚铁离子转化为氢
氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中放置转化为氢氧化铁，过滤得到氢氧化铁；氢氧化铁煅烧分解生成铁
红。
【小问 1 详解】
铁元素的原子序数为 26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族；
【小问 2 详解】
由分析可知，加入过量的铁粉的目的是将溶液中的铁离子、铜离子转化为亚铁离子、铜，反应的离子方程
式为 、 ，故答案为： ；
；
【小问 3 详解】
由分析可知，加入稀盐酸或稀硫酸的目的是将过量的铁转化为亚铁离子，则试剂 a 可以是稀盐酸或稀硫酸，
故选 AB；
【小问 4 详解】
由分析可知，操作Ⅱ为固液分离的过滤操作，过滤需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯，故答案为漏斗、
玻璃棒和烧杯；
【小问 5 详解】
由分析可知，加入氢氧化钠溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气
中放置转化为氢氧化铁，实验现象为立即产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
【小问 6 详解】
由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得如下转化关系：5Fe3O4—5Fe2+—KMnO4，反应消耗 400mL0.1ml/L
高锰酸钾溶液，则四氧化三铁的物质的量为 0.1ml/L×0.4L×5=0.2ml，则氧化铁的物质的量为
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=0.335ml；由题意可知，向含有 0.2ml 的四氧化铁的样品中加入一定量铁粉
和稀硫酸，产品完全溶解，测得溶液中只有硫酸亚铁一种溶质，放出氢气在标况下体积为 22.4L，加入的铁
除了与铁离子反应外还与与氢离子反应产生氢气，氢气是 1ml，消耗铁 1ml，则由原子个数守恒和得失电
子数目守恒可知消耗铁粉的物质的量是 ，加入铁粉质量为 1.535ml
×56g/ml=85.96g，故答案为：0.2；85.96。
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