浙江省杭州市2024_2025学年高二化学上学期期末考试试题含解析

这是一份浙江省杭州市2024_2025学年高二化学上学期期末考试试题含解析，共28页。试卷主要包含了考试时间，考试过程中不得使用计算器，可能用到的相对原子质量，5mlH2O， 《礼记·内则》记载等内容，欢迎下载使用。
1.考试时间：1 月 16 日 13：20-14：50。
2.试卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
3.考试过程中不得使用计算器。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题列出四个备选项中只有一个符
合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，属于有机盐的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】有机盐是有机酸或者有机碱与其他的碱或酸反应生成的盐。
【详解】A． 可由 与氢氟酸反应制得，属于无机盐，A 项错误；
B． 可由草酸( )与氨水反应制得， 属于有机酸，因此 属于有
机盐，B 项正确；
C． 可由硫酸与氢氧化铜发生中和反应得到，属于无机盐，C 项错误；
D． 可由氨水与硝酸银反应得到，属于无机盐，D 项错误；
答案选 B。
2. 下列措施抑制水的电离的是
A. 加热 B. 加入 NaOH 溶液 C. 加入 CuSO4 固体 D. 加入 Na2CO3 固体
【答案】B
【解析】
【分析】
第 1页/共 25页
【详解】A．水的电离吸热，加热促进水的电离，A 不符合题意；
B．NaOH 可以电离出氢氧根，抑制水的电离，B 符合题意；
C．Cu2+可以结合水电离出的氢氧根，促进水的电离，C 不符合题意；
D．碳酸根可以结合水电离出的氢离子，促进水的电离，D 不符合题意；
综上所述答案为 B。
3. 下列化学用语或表述正确 是
A. 的空间结构：V 形
B. KI 的电子式：
C. 基态 Ni 原子价电子轨道表示式：
D. 的名称：3-甲基戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中心原子 Be 价层电子对数： ，无孤电子对，空间结构为直线型，A
错误；
B．KI 为离子化合物，电子式为： ，B 错误；
C． 为价电子的电子排布式，且基态 Ni 原子价电子电子排布式： ，C 错误；
D． 的名称：3-甲基戊烷，D 正确；
答案选 D。
4. 下列关于石油、煤和天然气的说法正确的是
A. “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，是一种高效清洁能源
B. 石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C. 煤中含有苯和甲苯，通过干馏后分馏 方式可以分离提纯
D. 天然气、石油、煤等化石燃料都是混合物，属于可再生能源
【答案】A
【解析】
【详解】A．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，具有可燃性，是一种高效清洁能源，A 项正确；
B．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油中含不饱和烃，能与溴水发生加成反应，裂化汽油不能用于萃取
第 2页/共 25页
溴水中的溴，B 项错误；
C．煤中不含苯和甲苯，煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量
H、O、N、S 等元素，通过煤的干馏获得煤焦油，煤焦油经分馏可得到苯、甲苯等，C 项错误；
D．天然气、石油、煤都属于化石能源，属于非再生能源，D 项错误；
答案选 A。
5. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
结构或性质 用途
可用作自来水的消 A 具有还原性
毒剂
B 甘油结构中含能与水形成氢键的羟基 甘油可用作保湿类护肤品
C 中，N 原子半径小，共价键强 可用作反应的保护气
D 电子能在石墨层状结构移动 石墨可以做电极材料
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化氯可用作自来水的消毒剂，是利用其具有强氧化性，A 错误；
B．甘油的结构简式为 CH2(OH)CH(OH)CH2OH 含有羟基，能与水分子形成氢键，为皮肤保湿，因此甘油可
做保湿类护肤品，B 正确；
C．N2 分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使 N2 的化学性质相对稳定，因此氮气可作反应的保护气，
C 正确；
D．电极材料需要是能导电的材料，电子能在石墨层状结构移动，所以石墨是导电材料，可做电极材料，D
正确；
故选 A。
6. 三 氟 化 溴 有 强 氧 化 性 和 强 反 应 活 性 ， 是 一 种 良 好 的 非 水 溶 剂 ， 遇 水 立 即 发 生 如 下 反 应 ：
，下列有关该反应的说法正确的是
A. 当 被氧化时，生成 氧气
第 3页/共 25页
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 当转移电子 6ml 时，生成的还原产物为 2ml
D. 三氟化氯的氧化性强于三氟化溴
【答案】D
【解析】
【详解】A．从方程式可知，该反应中 5 个 H2O 中有 2 个 H2O 发生了氧化反应，生成 1 个 O2，则 0.5mlH2O
被氧化时，生成了 0.25mlO2，A 错误；
B．该反应 3 个 BrF3 中作为氧化剂的 BrF3 有 2 个，作为还原剂的 BrF3 有 1 个，H2O 中有 2 个为还原剂，则
氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：3，B 错误；
C．2mlBrF3 为氧化剂，得到 6ml 电子生成还原产物为 Br2，Br2 物质的量为 1ml，C 错误；
D．氧化性： ，则还原性： ，因此三氟化氯的氧化性强于三氟化溴，D 正确；
故答案选 D。
7. 《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰请漱；衣裳垢，和灰请浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰
(主要成分是 )浸泡的溶液。下列有关说法错误的是
A. 是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性
B. 中阴离子的空间结构为平面三角形
C. 向 溶液中加入少量 固体， 与 均增大
D. 在 溶液中存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是强碱弱酸盐，在溶液中 发生水解反应使溶液显碱性，第一步水解反应的离子方
程式为： +H2O +OH-，故 A 正确；
B． 中心原子孤电子对数= 、价层电子对数=3+0=3，故为 sp2 杂化、空间构型为平面
正三角形，故 B 正确；
C．向 溶液中加入少量 固体， 增大，氢氧根浓度增大，水解平衡 +H2O
+OH-左移， 减小，故 C 错误；
第 4页/共 25页
D．在 溶液中存在电荷守恒： ，故 D 正确；
故答案为 C。
8. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu 与 能化合生成 ，则 Fe 与 能化合生成
②Mg 在空气中燃烧生成 MgO，则 Na 在空气中燃烧生成
③ 可以治疗胃酸过多，则 NaOH 也可以治疗胃酸过多
④Fe 可以置换出 溶液中的铜，则 Al 也可以置换出 溶液中的铜
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①Cl2 具有强氧化性，能够把变价金属 Cu、Fe 氧化为高价态，则 Cu 与 Cl2 能化合生成 CuCl2，Fe
与 Cl2 能化合生成 FeCl3，故①正确；
②Mg 在空气中燃烧生成 MgO，Na 在空气中燃烧生成 Na2O2，故②错误；
③NaHCO3 能够与胃酸 HCl 反应，本身对人无刺激性，因此可以治疗胃酸过多，虽然 NaOH 能够与 HCl 发
生反应，但其碱性强，有腐蚀性，因此不可以治疗胃酸过多，故③错误；
④Fe 可以置换出 CuSO4 溶液中的铜，Al 也是比较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在 Cu 的前边，故
Al 也可以置换出 CuSO4 溶液中的铜，故④正确；
可见上述类推合理的是①④。
答案选 A。
9. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，X、Z 同
主族，Y 元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与 W 原子的核外电子总数相等。四种元素
能组成如图所示化合物，下列说法正确的是
第 5页/共 25页
A. 原子半径：
B. 四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为 Y
C. 简单气态氢化物的沸点：
D. 第一电离能：
【答案】C
【解析】
【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，X 的最外层电子数是次
外层电子数的 3 倍，X 的电子排布为 1s22s22p4，X 为 O 元素，X、Z 同主族，Z 为 S 元素，Y 元素在周期表
中非金属性最强，Y 为 F 元素，W 原子的核外电子总数与 F 的最外层电子数相等，则 W 为 N 元素，据此
分析解题。
【详解】A．同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则
原子半径： ，A 错误；
B．Y 为 F 元素，没有最高价含氧酸，B 错误；
C．H2O 和 HF 中含有氢键，沸点比 H2S 高，且 HF 分子间氢键的强度高于 H2O，则沸点：H2O>HF>H2S，C
正确；
D．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体上呈增大趋势，但 N 的 2p 轨道处于半充满状态，第一电离
能大于 O，则第一电离能：F>N>O，D 错误；
故选 C。
10. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. ( )含 键的数目为
B. 的 溶液含 的数目为
C. 与足量水完全反应，转移的电子数为
D. 硝基 与 二氧化氮 所含的电子数均为
【答案】D
【解析】
第 6页/共 25页
【详解】A．1 个 分子中含有 16 个 键，因此 （0.1ml） 中含有的 键的数目为 1.6
，A 选项错误；
B． 溶液的浓度已知，但是未说明溶液体积，因此无法计算 的物质的量，B 选项错误；
C． 为 1ml，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，每一个 与水反应转移 1 个电子，
故与足量水完全反应，转移的电子数为 ，C 选项错误；
D．1 个硝基 和 1 个二氧化氮 含有的电子数均为 7+8×2=23，因此 硝基 与
（ ）二氧化氮 所含的电子数均为 ，D 选项正确；
故选 D。
11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A. K2FeO4 中铁元素的化合价为+6 价 B. 用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗
C. 反应 II 中的氧化剂是 Fe(NO3)3 D. 高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．K2FeO4 中 K 为+1 价、O 为-2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0 的原则得知，Fe 元
素的化合价为+6 价，A 正确；
B．高铁酸钾属于钾盐，易溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤，可减少产品的损耗，B 正确；
C．氯气和氢氧化钾溶液反应生成具有强氧化性的 KClO，将硝酸铁氧化，得到高铁酸钾，氧化剂为 KClO
，C 错误；
D．铁元素的化合价为+6 价，价态高具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D 正确；
答案选 C。
12. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的 用 去除：
第 7页/共 25页
C. 海水提溴过程中将溴吹入 吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】
【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为 ，A 不正确；
B．由于 的溶解度远远小于 ，因此，工业废水中的 用 去除，该反应的离子方程式为
，B 不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入 吸收塔， 在水溶液中将 还原为 ，该反应的离子方程式为
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度， 被氧化为 ， 属于弱酸，该反应的离
子方程式为 ，D 不正确；
综上所述，本题选 C。
13. 室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如下
图。
水样初始
实验序
水样体积/ 纳米铁质量/ 号
① 50 8 6
第 8页/共 25页
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A. 实验①中，0~2 小时内平均反应速率
B. 实验③中，反应的离子方程式为：
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始 越小， 的去除效果越好
【答案】C
【解析】
【详解】A. 实验①中，0~2 小时内平均反应速率
，A 不正确；
B. 实验③中水样初始 =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用 配电荷守恒，B 不正确；
C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，
适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C 正确；
D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中 浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，
适当减小初始 ， 的去除效果越好，但是当初始 太小时， 浓度太大，纳米铁与 反应速率
加快，会导致与 反应的纳米铁减少，因此，当初始 越小时 的去除效果不一定越好，D 不正
确；
综上所述，本题选 C。
14. 2016 年 8 月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了 H2 的碳纳米管等
材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）
第 9页/共 25页
A. 放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
B. 放电时，乙电极反应为 Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C. 充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连
D. 电池总反应为 H2+2NiOOH 2Ni(OH)2
【答案】D
【解析】
【分析】开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反
应式为 H2+2OH--2e-=2H2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO
(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，据此解答。
【详解】A.放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以 OH-向负极甲电极移动，A 错
误；
B.放电时，乙电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，B 错误；
C.放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极；充电时，碳电极发生还原反应，作阴极，应与电
源的负极相连，C 错误；
D.放电时，正极电极反应式为 NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，
两式相加得总反应：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2，D 正确；
故合理选项是 D。
【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，明确正、负极上发生的电极反应及溶液中阴、阳离子的移动方
向即可解答，易错选项是 C，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点。放电时原电池的
负极与电解时阳极都发生氧化反应，原电池的正极与电解时阴极都发生还原反应。
15. 在水溶液中， 可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与 形成配离子达平
衡时， 与 的关系如图。
第 10页/共 25页
下列说法正确的是
A. 的 X、Y 转化为配离子时，两溶液中 的平衡浓度：
B. 向 Q 点 X、Z 的混合液中加少量可溶性 Y 盐，达平衡时
C. 由 Y 和 Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗 的物质的量：
D. 若相关离子的浓度关系如 P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的 X、Y 转化为配离子时，溶液中 ，则
，根据图像可知，纵坐标约为 时，溶液中
，则溶液中 的平衡浓度： ，A 错误；
B．Q 点时 ，即 ，加入少量可溶性 Y 盐后，
会消耗 形成 Y 配离子，使得溶液中 减小(沿横坐标轴向右移动)， 与
曲线在 Q 点相交后，随着 继续增大，X 对应曲线位于 Z 对应曲线上方，即
，则 ，B 正确；
第 11页/共 25页
C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子 配离子，则平衡常数
， ，即
，故 X、Y、Z 三种金属离子形成配离子时结合的 越多，对应
曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率： ，则由 Y、Z 制备等物质的量
的配离子时，消耗 的物质的量： ，C 错误；
D．由 P 点状态移动到形成 Y 配离子的反应的平衡状态时， 不变， 增大，即
增大、c(Y 配离子)减小，则 P 点状态 Y 配离子的解离速率>生成速率，D 错误；
本题选 B。
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
将 通入下列溶
液至饱和： 和浓 反应后溶液
探究 和浓
①无色变黄色
A ①浓 呈绿色的主要原因是溶有
反应后溶液呈绿色的
②蓝色变绿色
原因
② 和
HNO3，混合溶液
向等物质的量浓度的
比较 与 结合 和 混合溶
B 溶液颜色无明显变化 结合 的能力：
液中滴加几滴
的能力
溶液，振荡
第 12页/共 25页
分别测定等物质的量
浓度的 与
比较 与 的
C 前者 小 酸性：
溶液的
酸性
等体积、等物质的量
浓度的 与
探究温度对反应速率 温度高的溶液中先出
D 温度升高，该反应速率加快
的影响 现浑浊
溶液在不同
温度下反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu 和浓 HNO3 反应后生成二氧化氮，探究其溶液呈绿色的原因可以采用对比实验，即将 NO2
通入①浓 HNO3，②Cu(NO3)2 和 HNO3 混合溶液至饱和，现象与原实验一致，可以说明 Cu 和浓 HNO3 反应
后溶液呈绿色的主要原因是溶有 NO2，故 A 正确；
B．向等物质的量浓度的 KF 和 KSCN 混合溶液中滴加几滴 FeCl3 溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没
有与 SCN-结合而与 F-结合，说明结合 Fe3+的能力：F->SCN-，故 B 正确；
C．不应该分别测定等物质的量浓度的 与 溶液的 ，因为铵根离子也要水解，且同浓
度 与 的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的酸性大于氢氟酸，结论也不对，
故 C 错误；
D．探究温度对反应速率的影响，只保留温度一个变量，温度高的溶液中先出现浑浊，能说明温度升高，反
应速率加快，故 D 正确；
故选 C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分)
17. 铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
第 13页/共 25页
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①已知 与 在同一主族上基态 原子的核外电子排布式为 ___________。
②比较键角的大小：气态 分子___________ 离子(填“>”、“C>H>Fe，D 正确；
故答案为：D。
第 15页/共 25页
【小问 3 详解】
由平面投影图得到晶胞图形 可知，钾原子 8 个位于顶点，1 个位于体心，其个数为：
；硒原子 8 个位于棱上，2 个位于晶胞内部，其个数为： ；铁原子 8 个位于面心，
其个数为： ，据此分析解答以下问题：
①该超导材料的 1 个晶胞中有 2 个 K 原子、4 个 Se 原子、4 个 Fe 原子，则其最简化学式为： ；
②由晶胞结构图可知，位于面上的 Fe 原子与位于棱上的 2 个 Se 原子和内部的 1 个 Se 原子的距离最近，共
用该 Fe 原子的紧邻的晶胞中还有 1 个体心的 Se 原子与该 Fe 原子距离最近，所以 Fe 原子的配位数为 4；
③该晶胞参数为： ， ，若阿伏加德罗常数的值为
，则该晶体的密度为：
。
故答案为： ；4； 。
18. 黄铜矿(主要成分为 ，含少量 、 、 、 等元素)的综合利用具有重要意义。
（1）下列说法正确的是：___________。
A. 黄铜矿粉末浮选时，浮选剂分子的一端与矿粉结合，另一端为烃基，属于亲水基团，插入空气泡中，随
空气泡上浮至液体表层
第 16页/共 25页
B. 工业上，气体 A 经催化氧化、用水吸收后制得一种用途十分广泛的强酸
C. 炉渣 C 的主要成分为
D. B 中主要含 ，若忽略杂质参与的反应，每获得 ，转移的电子数为
（2）粗铜经电解精炼可得到精铜和阳极泥(含有 、 等贵金属)。
①工业上，在富氧条件下，可用 溶液溶解 、 。其中 转化为 ；写出 Au 溶解
时的离子反应式：___________。
②实验室分离金银合金中的 和 。实验方案：取一定量合金，与足量硝酸充分反应，过滤、洗涤沉淀
并干燥，得到___________(化学式)，滤液用 来还原，理论上 得到___________ 。
（3）B 中除了 外，含有少量铁元素。验证 中含有铁元素的方法如下：取少量 与热的浓硝酸充分
反应，然后加入足量浓氨水，过滤；沉淀用稀硫酸溶解，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，说明含有铁元素。
写出 溶于热的浓硝酸时的离子方程式___________。
【答案】（1）CD （2） ①. ②. ③. 4
（3）
【解析】
【分析】黄铜矿的主要成分为 ，含少量 、 、 、 等元素，经过粉碎、浮选后得到精矿，
通入一定量的空气焙烧，可生成含 、 的固态混合物，同时生成混合气，黄铜矿中含有 S 元素，
由此可知 A 为 ，混合气冷却后得到气体 和 ， 与浓盐酸反应，生成一元酸 D；固态
混合物中加入沙子，沙子的主要成分为 ，在 1000℃下反应，得到物质 B 和熔渣 C，B 继续与空气反应
生成 和粗铜，由此可知 C 中含铁，即 C 的主要成分为 。
【小问 1 详解】
A．黄铜矿粉末浮选时，浮选剂分子的一端与矿粉结合，另一端为烃基，烃基属于憎水基团， A 项错误；
B．气体 A 为 ，经催化氧化后可生成 ，用浓硫酸吸收可制硫酸，B 项错误；
C．由分析可知炉渣 C 的主要成分为 ，C 项正确；
第 17页/共 25页
D．B 中主要含 ，与 在高温下反应，生成 和 ，反应方程式为 ，
由方程式可知生成 1mlCu，电子转移 3ml，转移的电子数为 ，D 项正确；
答案选 CD；
【小问 2 详解】
①工业上，在富氧条件下，用 溶液溶解 ， 转化为 ，根据化合价升降守恒、原
子守恒、电荷守恒可得反应的离子方程式为 ；
②取一定量合金，与足量硝酸充分反应， 可溶于硝酸， 不溶，过滤后滤渣中存在 ，洗涤干燥后
得到纯净的 ；滤液中存在 用 来还原，得到单质 ，同时 转化为 ，根据得失电子
守恒可知 可得到 ；
【小问 3 详解】
与热的浓硝酸发生氧化还原反应， 由+1 价升高到+2 价，S 被氧化为 ， 被还原为
，反应的离子方程式为 。
19. 氨基甲酸铵( )为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进
行探究。已知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）写出 分解生成 与 气体的热化学方程式：___________。
（2）恒容条件下， 分解生成 与 气体，实验测得数据如下表所示：
T/K 293 298 303 308 313
p/kPa 8.60 11.40 16.24 20.86 30.66
①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
第 18页/共 25页
A．容器内总压强不再改变 B．
C． 的值不再改变 D． 的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为 ，写出该反应的压强平衡常数的计算式 ___________(用
平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 物质的量分数)。
③随着温度升高， 逐渐___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④某温度下，达到平衡后，欲增加 的平衡浓度，可采取的措施有___________(填标号)。
A．加 B．加催化剂 C．减小体积增大压强 D．移走
（3）已知： (C 为常数)，根据上表实验数据得到下图，则该反应的反应热
___________ 。
【答案】（1）
（2） ①. AC ②. ③. 增大 ④. D
（3）+144.2
【解析】
【小问 1 详解】
由盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得：
；
【小问 2 详解】
①A．恒温恒容条件下，随着氨基甲酸铵的分解，容器内总压强不断增大，若压强不变，则反应达到平衡状
态，故 A 正确；
第 19页/共 25页
B．平衡时，NH3 的正反应速率应该为 CO2 逆反应速率的 2 倍，即 ，故 B 错误；
C．当反应达到平衡状态时，浓度商的值不再改变，故 C 正确；
D．该反应生成的 NH3 和 CO2 的物质的量之比恒为 2:1，故 的体积分数一直不变，不能判断反应是否
平衡，故 D 错误；
故选 AC；
②总压强为 p，NH3 和 CO2 的物质的量之比恒为 2:1，故各自分压 、 ，
；
③根据表格中的数据，随着温度升高，压强增大，则 增大，其主要原因是：氨基酸的分解是吸热反应，
升高温度有利于反应正向进行，NH3 和 CO2 的平衡分压均增大，压强平衡常数增大；
④A．加入 固体，不影响平衡移动，故 A 错误；
B．加催化剂，不影响平衡移动，故 B 错误；
C．减小体积增大压强，容器内各气体浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但最终达到平衡后，由于 不变，p
(NH3)与 p(CO2)之比仍然满足 2:1，则各气体浓度不变，故 C 错误；
D．移走 ，利于平衡正向移动，氨气的平衡浓度增大，故 D 正确；
故选 D；
【小问 3 详解】
图上的点代入 得：69.50=-∆H×3.19×10-3+C 和 53.64=-∆H×3.30×10-3+C，联立求解得，∆
H=+144.2 。
20. 高锰酸钾可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。实验室模拟工业制备高锰酸钾常用工艺流程如下：
制备原理：反应①
反应②
第 20页/共 25页
反应③
滴定反应：
已知： 见光、受热均易分解； 的溶解度比 小得多。请回答：
（1）固体 A 加强热熔融过程中，不能使用瓷坩埚的原因是___________，通入 的目的是中和掉反应②
不断生成的 ，使反应②顺利进行。不选用 中和的原因是___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 蒸发至有大量晶体析出时停止加热
B. 通入过多 会生成大量 ，蒸发时 会与 一起析出
C. 为减少 溶解损失，应选择乙醇为洗涤剂
D. 宜采用低温烘干的方法来干燥产品
（3）实验室通常用基准 确定所制备高锰酸钾 含量，步骤如下：
I．配制 溶液：将所得的全部 产品，用煮沸的蒸馏水溶解，配成 溶液，置于暗处
保存。
II． 测 定 溶 液 浓 度 ： 称 取 于 锥 形 瓶 中 ， 用 蒸 馏 水 溶 解 ， 加 入
溶液，充分混合后加热至 75~85℃，趁热用 溶液滴定至终点。在此
过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检漏→___________，滴定管准备完成。
a．用蒸馏水洗涤滴定管
b．用 溶液润洗滴定管
c．从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的 溶液
d．从无色滴定管上口加入高于“0”刻度的 溶液
e．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
III．消耗 溶液 20.00ml 时达滴定终点，溶液现象是___________。产品中 的质量为
___________。
第 21页/共 25页
【答案】（1） ①. 瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅会与熔融 KOH 反应 ②. HCl 会被 氧化，
两者不能共存 （2）BD
（3） ①. bcfe ②. 溶液呈微红色，且 30s 不褪色 ③. 7.900g
【解析】
【分析】由题给流程可知，将氢氧化钾、氯酸钾和二氧化锰三种固体搅拌得到含有氢氧化钾、氯酸钾和二
氧化锰的固体 A；固体 A 加强热 5min 时发生反应得到含有锰酸钾和氯化钾的固体 B；加入去离子水溶解固
体 B 后通入二氧化碳，锰酸钾在二氧化碳作用下发生歧化反应后得到含有高锰酸钾、二氧化锰、氯化钾和
碳酸钾的固液混合物 C；趁热过滤所得固液混合物 C 得到高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液经蒸发浓缩、冷却
结晶、减压过滤、洗涤烘干得到高锰酸钾。
【小问 1 详解】
固体 A 中含有氢氧化钾，熔融氢氧化钾能与瓷坩埚中的二氧化硅反应，会腐蚀坩埚，则加强热熔融过程中
不能使用瓷坩埚；通入二氧化碳的目的是中和掉反应②不断生成的氢氧根离子，使反应②顺利进行，盐酸
具有还原性，反应生成的高锰酸钾具有强氧化性，能将盐酸氧化。
【小问 2 详解】
A．由题给流程可知，蒸发浓缩后，冷却结晶时才有晶体析出，故 A 错误；
B．由题给信息可知，若通入过多二氧化碳，二氧化碳与碳酸钾溶液反应会生成大量溶解度较低的碳酸氢钾，
蒸发时碳酸氢钾会与高锰酸钾一起析出，导致产品中混有杂质，故 B 正确；
C．高锰酸钾具有强氧化性，能将乙醇直接氧化为乙酸，则为减少高锰酸钾损失，不能选择乙醇为洗涤剂，
故 C 错误；
D．由题给信息可知，高锰酸钾见光、受热均易分解，则干燥产品应采用低温烘干的方法，故 D 正确；
故答案为 BD。
【小问 3 详解】
由题给信息可知，高锰酸钾见光、受热均易分解，则测定高锰酸钾溶液浓度时应选用棕色酸式滴定管，滴
定管的准备操作顺序为滴定管检漏后，用高锰酸钾溶液润洗滴定管，从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度
的高锰酸钾溶液，轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液无气泡，调整液面至“0”刻度或“0”刻度
以下记录数据；实验过程为用紫红色的高锰酸钾滴定无色的草酸钠，因此到达滴定终点时溶液的现象是溶
液呈微红色，且 30s 不褪色；由滴定反应的方程式可得计量关系： ，0.6700g 草酸钠的物
质的量为 ，则产品中高锰酸钾的质量为 。
第 22页/共 25页
21. 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以 为原料合成氯吡格雷的路线如图：
已知：① ， 。
②
回答下列问题：
（1）D→E 的反应类型是___________，X 的结构简式为___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 有机物 A 能与新制的氢氧化铜悬浊液反应
B. 有机物 C 中含氧官能团是酯基
C. 有机物 Y 的键线式为
D. 氯吡格雷的分子式是
（3）请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物 的合成路线流程图(无
机试剂任选)___________。
流程图的表示方法为：原料 中间产物…… 目标产物
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. CH3OH （2）AC
第 23页/共 25页
（ 3）
【解析】
【分析】根据合成路线及已知信息中反应①，结合 A、B、C 的分子式及 D 的结构简式可推得 A 为
，B 为 ，C 为 ， 中羧基与甲醇中的羟基反
应生成酯基，C→D 发生了酯化反应，故 X 为 CH3OH，根据信息反应②， ，根据 D 和 E
的结构简式、结合 Y 的分子式，可知 Y 为 ；
【小问 1 详解】
据分析，D→E 的反应类型是取代反应，X 的结构简式为 CH3OH。
【小问 2 详解】
A．有机物 A 为 ，含醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，故 A 正确；
B． 有机物 C 为 ，其中含氧官能团是羧基，故 B 错误；
C．对比 D 与 E 的结构简式可知，Y 与 D 中的—NH2 反应，且 Br 原子未出现在 E 中，根据信息反应②，
中虚线处为成键位置，故 Y 与 D 发生了取代反应，有机物 Y 的键线式为
，C 正确；
D． 氯吡格雷的分子式是 C16H16O2NSCl，D 错误。
故答案为：AC；
第 24页/共 25页
【小问 3 详解】
在 NaCN/NH4Cl 条件下反应生成 ，然后在酸性条件下得到
，最后在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到 ，合成路线流程图
为：
。