浙江省杭州市2024_2025学年高二化学上学期期末考试题含解析

这是一份浙江省杭州市2024_2025学年高二化学上学期期末考试题含解析，共24页。试卷主要包含了考试结束，只上交答题卷，5 K， 下列离子方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、考场号、座位号，并填涂卡号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：
32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
1. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A. CH3COOH B. NaHCO3 C. (NH4)2Fe(SO4)2 D. NaHSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3COOH 是弱酸，电离出氢离子，溶液呈酸性，故 A 不选；
B．NaHCO3 是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子发生水解，溶液呈碱性，故 B 不选；
C．(NH4)2Fe(SO4)2 是弱碱强酸盐，铵根离子、亚铁离子发生水解，溶液呈酸性，故 C 选；
D．NaHSO4 是强酸的酸式盐，电离出氢离子，溶液呈酸性，故 D 不选；
故选 C。
2. 下列叙述正确的是
A. 焰色试验时可以使用铂丝或者洁净的铁丝，是因为铂丝和铁丝在加热时不会发生电子的跃迁，所以火焰
没有特征焰色
B. 基态 Br 原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5
C. 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
D. 离子半径：S2-＞Cl-＞K+
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验时可以使用铂丝或者洁净的铁丝，是因为铂丝和铁丝在加热发生电子跃迁后，产生的
发射光谱在不可见光范围内，所以火焰没有特征焰色，A 不正确；
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B．Br 与 Cl 在同一主族且在 Cl 的下方，基态 Br 原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，B 不正确；
C．2p、3p、4p 的轨道数都为 3，C 不正确；
D．对于电子层结构相同的离子来说，随着核电荷数的递增，离子半径依次减小，S2-、Cl-、K+的电子层结
构相同，核电荷数依次增大，则离子半径：S2-＞Cl-＞K+，D 正确；
故选 D。
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是
A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快
C. 室温下，将 的氨水加水稀释至 后，测得其
D. 热的纯碱更容易去油污
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气溶于水的反应为可逆平衡：Cl2+H2O H++Cl−+HClO，饱和食盐水中高浓度的 Cl-会使平
衡左移，减少 Cl2 的溶解，符合勒夏特列原理，A 不选；
B．铁与稀硫酸反应生成 Fe2+和 H2，该反应不是可逆反应，加入硫酸铜后，铁置换出铜，形成 Fe-Cu 微电
池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，B 选；
C．稀释氨水（弱碱）时，平衡 NH3⋅H2O +OH−向右移动，减弱稀释导致的浓度降低，使 pH 下降
幅度小于强碱，室温下，将 的氨水加水稀释至 后，测得其 ，符合勒夏
特列原理，C 不选；
D．Na2CO3 水解为吸热反应： ，加热促使平衡右移，OH-浓度增加，碱性增强，
符合勒夏特列原理，D 不选；
故选 B。
4. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是
A. ①中的 为固态，②中的 为气态
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B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡逆移，颜色变深
D. 固态碘升华时将吸热
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于产物的能量相同，①是放热反应，②是吸热反应，说明反应物含有的①中的能量高，因此
①中碘为气态，②中碘为固态，A 错误；
B．①是放热反应，②是吸热反应，由于产物的能量相同，②的反应物总能量比①的反应物总能量低，B 正
确；
C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，因为压强增大体
积减小导致浓度增大，故颜色变深，C 错误；
D．① ，②
， 固得态碘升华，则反应②-反应①可得
，未知碘的物质的量，无法计
算，D 错误；
故选 B。
5. 下列表达式正确的是
A. 基态 原子的价电子排布式：
B. 错误，违反了泡利不相容原理
C. 钠原子由 时原子释放能量，产生的原子光谱为发射光谱
D. 电负性越大，元素 非金属性越强，第一电离能也越大
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu 是 29 号元素，核外含有 29 个电子，基态 原子的价电子排布式： ，A 错误；
B．题干所给的 1s、2s、2p 电子排布图并未出现同一轨道内两个电子自旋相同的情况，故并未违反泡利不
相容原理，而洪特规则表明：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋状态相同，
违反了洪特规则，B 错误；
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C．当钠原子的最外层电子从 3p 轨道返回到能量较低的 3s 轨道时，会释放能量并产生发射光谱，C 正确；
D．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则原子得电子的能力越强，即元素非金属性越强，同一
周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但第 IIA、第 VA 族的元素第一电离能大于相邻主族，如电负性、非
金属性：O>N，但第一电离能：N>O，D 错误；
故选 C。
6. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标况下， 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为
B. 电解精炼铜时，电路中通过 个电子，阳极消耗 铜
C. 常温下， 的 溶液中，由水电离出的 的数目为
D. 溶液中含有 微粒数可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下， 氯气 0.1ml，通入足量水中不能完全发生反应，转移电子数小于 ，A
错误；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有杂质，电路中通过 个电子，阳极消耗铜的质量小于 ，B 错误；
C．常温下， 的 溶液中，醋酸根发生水解，结合由水电离出的 ，溶液中氢氧根
的的数目为 ，故由水电离出的 的数目为 ，C 错误；
D． 溶液中含有 的浓度小于 0.1ml/L，当体积较大时， 微粒数可能为
，D 正确；
故选 D。
7. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
C. 亚磷酸 是二元弱酸，向其中加入过量烧碱：
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D. 向 沉淀中滴加 溶液可得到 沉淀：
【答案】A
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe 为负极，Fe 失去电子生成 Fe2+，电极方程式为： ，
A 错误；
B．电解氯化镁溶液时，阳极 Cl-被氧化为 Cl2，阴极 H2O 被还原生成 H2 和 OH-，Mg2+与 OH-结合生成 Mg
(OH)2 沉淀，总反应式为： ，B 正确；
C．亚磷酸 是二元弱酸，向其中加入过量烧碱生成 和 H2O，离子方程式为：
，C 正确；
D． 的溶解度大于 ，向 沉淀中滴加 溶液可得到 沉淀，离子方程式为：
，D 正确；
故选 A。
8. 室温下 pH 相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是
A. 加水稀释相同倍数后，醋酸的 pH 大于盐酸
B. 温度均升高 10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的 pH 不变
C. 与足量锌粉反应，当产生相同体积的 H2 时，醋酸所需时间短
D. 与足量 NaHCO3 溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．室温下 pH 相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，加水稀释相同倍数后，醋酸的电离程度
增大，电离产生的离子数目增多，而盐酸为强酸，电离程度不变，所以醋酸溶液中 c(H+)比盐酸中大，醋酸
的 pH 小于盐酸，A 不正确；
B．温度均升高 10℃(忽略酸的挥发)，盐酸的 pH 不变，而由于醋酸的电离程度增大，溶液中 c(H+)增大，所
以醋酸的 pH 减小，B 不正确；
C．与足量锌粉反应，刚开始反应时，由于 c(H+)相同，二者反应速率相同，随着反应的进行，醋酸不断发
生电离，醋酸中 c(H+)大于盐酸中 c(H+)，醋酸溶液中反应速率快，所以当产生相同体积的 H2 时，醋酸所需
时间短，C 正确；
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D．室温下 pH 相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，由于醋酸发生部分电离，所以醋酸的物质的量大
于盐酸的物质的量，与足量 NaHCO3 溶液完全反应时醋酸产生气体的物质的量比盐酸大，D 不正确；
故选 C。
9. 体积为 的恒容密闭容器中充入 和 ，在一定条件下发生反应：
，经 ，反应放出 热量。下列叙述正确的
是
A. ， 的平均反应速率
B. 当 时，反应到达平衡状态
C. 增大 的浓度和使用催化剂均可提高 的平衡转化率
D. 增大 浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
【答案】A
【解析】
【详解】A． ，反应放出 热量，则反应了 ，生成了 ， 的平均
反应速率 ，A 正确；
B．当 时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，B 错误；
C．增大 的浓度可提高 的平衡转化率，使用催化剂不影响化学平衡，C 错误；
D．增大 浓度可增大单位体积内活化分子数，使反应速率增大，D 错误；
故选 A。
10. 可逆反应 在密闭容器中进行，反应物 B 的体积分数(B％)与温度(T)、压强
(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是
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A. ， B. ，
C. 该反应在低温下能自发进行 D. 、 温度下的平衡常数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．曲线①与曲线②相比较，曲线②到达平衡用时少，则说明 T1＞T2，曲线②与曲线③相比较，曲
线②到达平衡用时少，说明 P1＜ P2，A 正确；
B．观察曲线①与曲线②，升高温度，B%减小，说明平衡正向移动，则ΔΗ＞0，观察曲线②与曲线③，增
大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，则 m+n ＜ p，B 正确；
C． 可自发，ΔΗ＞0，ΔS＞0，故在高温时可自发进行，C 错误；
D．ΔΗ＞0，T1＞T2，温度降低，平衡逆向进行，K 减小，故平衡常数： ，D 正确；
故选 C。
11. 下列说法正确的是
A. 已知 是第 4 周期第ⅥA 族元素，基态 原子的价层电子排布为
B. 元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族的 8 个纵列的元素都是金属元素
C. M 能层中有 、 、 三个能级，共 9 个轨道，可容纳 18 种运动状态的电子
D. 所有非金属元素都分布在 p 区
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知 是第 4 周期第ⅥA 族元素，最外层有 6 个电子，基态 原子的价层电子排布为
，A 错误；
B．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族的 10 个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，B 错误；
C．M 能层包含 3s（1 轨道）、3p（3 轨道）、3d（5 轨道），共 9 个轨道，每个轨道最多容纳 2 个电子，共
18 个电子，且每个电子的运动状态均不同，可容纳 18 种运动状态的电子，C 正确；
D．H 位于 s 区，但属于非金属元素，因此并非所有非金属都分布在 p 区，D 错误；
故选 C。
12. 化学小组研究金属 电化学腐蚀，实验如下：
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实
Ⅰ Ⅱ 验
装
置
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中发生析氢腐蚀，实验Ⅱ中发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ