2025年安徽省芜湖市中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年安徽省芜湖市中考一模化学试题（原卷版+解析版），共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列实验能达到目的是等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：
1.本卷共二大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。
1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 竹作笔杆羊毛为毫B. 杂木烧炭集烟成墨
C. 浆压薄片晾干成纸D. 开石磨光做成砚台
2. 2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符的是
A. 维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定
B. 用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和
C. 氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展
D. 科学、合理地加快海洋资源的开发和利用
3. 下列实验能达到目的是
A. 证明能与水反应
B. 测定空气中氧气体积分数
C. 比较合金及其组分金属熔点高低
D. 验证质量守恒定律
4. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是
A. ，
B. 氧化锂的化学式为
C. 图b表示铝离子，其化合价为
D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
5. 季节转换，呼吸道传染病肆虐，奥司他韦()是治疗甲型流感的特效药。关于奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦属于氧化物B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C. 奥司他韦中含有四种非金属D. 奥司他韦中碳元素质量分数最大
6. “劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是
A 明矾净水：主要起杀菌消毒作用
B. 沸水结垢：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
C. 水墨字画：碳常温下化学性质稳定
D. 干冰降雨：干冰升华吸热，使水蒸气液化
7. 近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将CO2和H2高效的转化为甲醇(CH3OH)和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是
A. 为使上图完整准确，应在图乙中补充
B. 参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3
C. 该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子
D. 甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子由不同种原子构成，所以甲醇是化合物
8. 下列物质性质和用途对应关系正确的是
A. 武德合金熔点高可做电路保险丝
B. 镁在空气中燃烧发出明亮白光，可做照明弹
C. 汽油去油污的原理是：乳化作用
D. 铁制品表面涂铝粉是由于铝的化学性质不如铁活泼
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A. 化学观念：单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
C. 科学探究与实践：用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜中的炭粉
D. 科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A. 原子结构模型B. 地壳中元素含量模型
C 化石燃料模型D. 金属化学性质模型
11. 下列方案设计能达到实验目的的是
A. ①测定空气中氧气的含量
B. ②比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D. ④探究燃烧的所有条件
12. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B. t1℃时，用不断搅拌的方法， 能增大乙在水中的溶解度
C. t2℃时将35g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液质量为85g
D. 将t2℃甲的溶液170g降温至t1℃，析出的甲的质量是34g
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
（1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。
（2）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。
（3）根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可___________(任写一点)。
（4）写出石墨烯充分燃烧的化学方程式___________。
14. 如图是实验室常用的装置。请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。使用装置F收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________。
（3）B装置优点是___________，C装置不能制取氧气原因是___________。
15. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下：
【查阅资料】
1.锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为Zn>Ni>（H）>Cu。
2.硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水。
（1）操作I和操作Ⅱ的名称都是___________。
（2）步骤①中得到的金属A是___________。
（3）溶液B中除水外，还含有的成分有___________（填化学式）。
（4）步骤②中生成金属C的化学方程式是_________。
（5）合理开发城市“金属矿山”的意义是_________（答1条）。
16. 兴趣小组同学按下图(夹持与加热装置已省略)进行实验室模拟炼铁实验。
【实验操作】
①连接装置，检查装置的气密性。
②在硬质玻璃管A处放入少量氧化铁粉末。夹取一块木炭放于距离A处约1cm左右的B处。
③注射器2、3活塞均推到顶。用注射器1缓慢通入二氧化碳至观察到烧杯中石灰水变浑浊，关闭止水夹K1、K2。
④打开高温喷枪先后加热玻璃管B、A处，轻微推拉注射器2、3，当观察到A处产生明显现象后停止加热。
⑤推拉注射器2、3，待玻璃管内物质冷却后，用注射器1抽取管内剩余气体。
⑥取少量A处固体检验成分。
【交流讨论】
（1）实验中木炭的作用可用化学方程式表示为___________。
（2）操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是___________。
（3）操作④中观察到A处的明显现象指的是___________。
（4）操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是___________。
（5）操作⑥中证明A处固体中有单质铁的操作和现象是___________。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。同学们利用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应测定，并利用所得数据绘制成固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。请根据图象分析回答下列问题。
（6）温度控制在200℃~400℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是___________。
（7）500℃~600℃时残留固体的成分是为Fe3O4。写出固体质量由48.0g变为46.4g时的化学方程式___________。
（8）m的数值为___________。
17. “化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾()，产生氧气的原理为：。
（1）超氧化钾中氧元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
（2）要制得48g氧气，需要含80%的制氧剂的质量是多少？(写出计算过程)
2025年九年级毕业暨升学模拟考试(一)
化学试卷
温馨提示：
1.本卷共二大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。
1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是
A. 竹作笔杆羊毛为毫B. 杂木烧炭集烟成墨
C. 浆压薄片晾干成纸D. 开石磨光做成砚台
【答案】B
【解析】
【详解】A、竹作笔杆羊毛为毫，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、杂木烧炭集烟成墨，该过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、浆压薄片晾干成纸，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、开石磨光做成砚台，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2. 2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。下列说法与此理念不符的是
A. 维持以“煤炭为主”的能源结构，保障能源供给稳定
B. 用CO2人工合成淀粉，有利于实现碳中和
C. 氢气是一种高能环保新能源，应加快氢能的发展
D. 科学、合理地加快海洋资源的开发和利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、煤炭属于化石燃料，维持以“煤炭为主”的能源结构，会造成环境污染，故A与此理念不符；
B、用二氧化碳人工合成淀粉，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故B与此理念相符；
C、氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染，是一种高能环保新能源，应该加快氢能的发展，有利于节约化石能源，减少污染，故C与此理念相符；
D、科学、合理地加快海洋资源的开发和利用，有利于减少污染，故D与此理念相符；
故选：A。
3. 下列实验能达到目的的是
A. 证明能与水反应
B. 测定空气中氧气体积分数
C. 比较合金及其组分金属熔点高低
D. 验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中实验，软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项不能达到实验目的；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎不变，进入集气瓶水的体积偏小，不能测定空气中氧气体积分数，故选项不能达到实验目的；
C、同一酒精灯同时加热铜片，根据铅、锡熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项能达到实验目的；
D、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选C。
4. 2023年5月底，国产大飞机C919顺利完成商业首飞，C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是
A. ，
B. 氧化锂的化学式为
C. 图b表示铝离子，其化合价为
D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=3，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，图b核外有2个电子层，应表示铝离子，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，故n=8，不符合题意；
B、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氧元素通常显-2价，故氧化锂的化学式为：Li2O，符合题意；
C、由A的分析可知，图b表示铝离子，其化合价为 +3，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，不符合题意。
故选B。
5. 季节转换，呼吸道传染病肆虐，奥司他韦()是治疗甲型流感的特效药。关于奥司他韦的说法正确的是
A. 奥司他韦属于氧化物B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C. 奥司他韦中含有四种非金属D. 奥司他韦中碳元素质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，而氧化物中只含两种元素且其中一种为氧元素，故选项说法错误；
B、一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，故选项说法错误；
C、奥司他韦是由C、H、N、O四种元素组成的，故选项说法错误；
D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，所以碳元素质量分数最大，故选项说法正确；
故选D。
6. “劳动创造幸福，实干成就伟业”下列对劳动项目所涉及的化学知识解释不正确的是
A. 明矾净水：主要起杀菌消毒作用
B. 沸水结垢：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物
C. 水墨字画：碳常温下化学性质稳定
D 干冰降雨：干冰升华吸热，使水蒸气液化
【答案】A
【解析】
【详解】A、明矾净水，主要利用明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能起到杀菌消毒的作用，故选项解释不正确；
B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，故选项解释正确；
C、墨的主要成分是炭黑，在常温下化学性质稳定，因此用墨书写或绘制的字画能长期保存，故选项解释正确；
D、干冰升华吸热，使周围的温度降低，空气中的水蒸气液化，可用干冰进行人工降雨，故选项解释正确。
故选A。
7. 近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将CO2和H2高效的转化为甲醇(CH3OH)和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是
A. 为使上图完整准确，应在图乙中补充
B. 参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3
C. 该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子
D. 甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物
【答案】C
【解析】
【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由可知，图乙中缺少的是H2O，分子结构如图，故选项说法正确；
B、由可知，参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3，故选项说法正确；
C、反应前后原子的种类和数目都没有改变，该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法错误；
D、由甲醇的化学式可知，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物，故选项说法正确。
故选C。
8. 下列物质性质和用途对应关系正确的是
A 武德合金熔点高可做电路保险丝
B. 镁在空气中燃烧发出明亮的白光，可做照明弹
C. 汽油去油污的原理是：乳化作用
D. 铁制品表面涂铝粉是由于铝的化学性质不如铁活泼
【答案】B
【解析】
【详解】A.武德合金用于制造保险丝是利用武德合金熔点低，故错误；
B.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，故正确；
C.汽油去油污利用汽油能溶解油污，故错误；
D.铁制品表面涂铝粉是由于铝的化学性质活泼，常温下容易与空气中的氧气发生反应 ，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，起到保护作用，故错误；
故选B。
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A. 化学观念：单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 科学思维：催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率必须添加催化剂
C. 科学探究与实践：用隔绝空气加强热的方法除去氧化铜中的炭粉
D. 科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，避免污染环境
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质为同种元素组成的纯净物，物质包括纯净物和混合物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，该选项说法不正确；
B、催化剂能改变反应速率，但改变温度、增大接触面积等也能改变反应速率，则要改变化学反应速率不一定需要添加催化剂，该选项说法不正确；
C、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，不仅除去杂质，还除去了主要物质，该选项说法不正确；
D、实验室中的废液应集中回收处理，避免污染环境，该选项说法正确。
故选D。
10. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A. 原子结构模型B. 地壳中元素含量模型
C. 化石燃料模型D. 金属化学性质模型
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，选项模型错误；
B、地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁，选项模型错误；
C、化石燃料包括煤、石油和天然气，不包括酒精，选项模型错误；
D、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，同时生成盐； 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们金属化合物的溶液里置换出来生成另一种金属和另一种金属化合物，选项模型正确；
故选D。
11. 下列方案设计能达到实验目的的是
A. ①测定空气中氧气的含量
B. ②比较MnO2和Fe2O3的催化效果
C. ③探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D. ④探究燃烧的所有条件
【答案】C
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气的含量，若红磷少量，不能将氧气全部耗尽，使测得结果偏小，选项错误；
B、比较MnO2和Fe2O3的催化效果，应控制变量，除催化剂不同外，其他条件均应相同，实验中过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于比较MnO2和Fe2O3的催化效果，选项错误；
C、向等量的碘（10g）中分别加入相同温度（20℃）相同体积（10mL）的水和酒精中，加入水的碘几乎不溶解，加入酒精的碘逐渐溶解，说明不同溶剂对物质的溶解性是不同的，选项正确；
D、左侧白磷达到着火点燃烧，右侧红磷没有达到着火点不燃烧，说明燃烧需要可燃物达到着火点，没有探究燃烧需要氧气，选项错误；
故选C。
12. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. t1℃时，若甲、乙两溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量一定相等
B. t1℃时，用不断搅拌的方法， 能增大乙在水中的溶解度
C. t2℃时将35g甲加入到50g水中，充分溶解形成的溶液质量为85g
D. 将t2℃甲的溶液170g降温至t1℃，析出的甲的质量是34g
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的饱和溶液的溶质质量相等，溶剂质量相等，溶液状态未知，无法比较，错误；
B、t1℃时，用不断搅拌的方法，能加快溶解速率，但是不能增大溶解度，错误；
C、t2℃时，甲的溶解度是70g，将35g甲加入到50g水中，充分溶解，恰好形成饱和溶液，，溶液质量为35g+50g=85g，正确；
D、t2℃时，甲的溶解度是70g，t1℃时，甲的溶解度是36g；t2℃时，70g甲物质在100g水中恰好溶解形成170g饱和溶液，温度降低甲溶解度减小析出晶体，t2℃甲的饱和溶液170g降温到t1℃时，析出甲质量为70g-36g=34g；但是题目中未说明溶液状态，故不确定析出晶体质量；正确。
故选C。
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 认真阅读下列材料，回答有关问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片(有人称为石墨烯)，石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
（1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。
（2）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。
（3）根据题中信息“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，补全其用途。
A．石墨烯可用于制作新能源电池
B．石墨烯在常温下化学性质很活泼
C．“全碳气凝胶”可___________(任写一点)。
（4）写出石墨烯充分燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）电子领域 （3）处理海上石油泄漏(合理即可)
（4）
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨均是由碳原子直接构成的物质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同；
【小问2详解】
由图可知，目前石墨烯在电子领域占比最高，为27%；
【小问3详解】
“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则说明其可处理海上石油泄漏；
【小问4详解】
石墨烯充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。
14. 如图是实验室常用的装置。请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。使用装置F收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是___________。
（3）B装置优点是___________，C装置不能制取氧气原因是___________。
【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 集气瓶中没有注满水(合理即可)
（3） ①. 控制反应速率 ②. 二氧化锰为粉末状，无法使固体与液体分离
【解析】
【小问1详解】
由图可知仪器a为水槽；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
若事先未在集气瓶中装满水会造成收集到的气体中混有空气而不纯，或没有等到气泡连续均匀逸出就开始收集，因为开始排出的气体主要是装置中的空气；
【小问3详解】
B装置能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流；
二氧化锰为粉末状，多孔塑料板无法使固体与液体分离，所以不能用装置C制取氧气。
15. 垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下：
【查阅资料】
1.锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为Zn>Ni>（H）>Cu。
2.硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水。
（1）操作I和操作Ⅱ的名称都是___________。
（2）步骤①中得到的金属A是___________。
（3）溶液B中除水外，还含有的成分有___________（填化学式）。
（4）步骤②中生成金属C的化学方程式是_________。
（5）合理开发城市“金属矿山”的意义是_________（答1条）。
【答案】（1）过滤 （2）铜##Cu
（3）ZnSO4、NiSO4、H2SO4
（4）Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni
（5）减少污染或节约资源
【解析】
【分析】锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为Zn>Ni>（H）>Cu，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸，溶液B加入锌粉，硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水，发生的反应是硫酸镍与锌反应生成硫酸锌和镍，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金属C是镍，溶液D是硫酸锌。
【小问1详解】
操作I和操作Ⅱ能将固体与液体分离，其名称都是过滤；
【小问2详解】
根据分析可知，步骤①中得到的金属A是铜（或Cu）；
【小问3详解】
根据分析可知，溶液B中除水外，还含有的成分硫酸锌、硫酸镍、硫酸，化学式分别为ZnSO4、NiSO4、H2SO4；
小问4详解】
步骤②中生成金属C发生的反应是硫酸镍与锌反应生成硫酸锌和镍，反应的化学方程式是Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；
【小问5详解】
合理开发城市“金属矿山”的意义是减少污染，节约资源。
16. 兴趣小组同学按下图(夹持与加热装置已省略)进行实验室模拟炼铁实验。
【实验操作】
①连接装置，检查装置的气密性。
②在硬质玻璃管A处放入少量氧化铁粉末。夹取一块木炭放于距离A处约1cm左右的B处。
③注射器2、3活塞均推到顶用注射器1缓慢通入二氧化碳至观察到烧杯中石灰水变浑浊，关闭止水夹K1、K2。
④打开高温喷枪先后加热玻璃管B、A处，轻微推拉注射器2、3，当观察到A处产生明显现象后停止加热。
⑤推拉注射器2、3，待玻璃管内物质冷却后，用注射器1抽取管内剩余气体。
⑥取少量A处固体检验成分。
【交流讨论】
（1）实验中木炭的作用可用化学方程式表示为___________。
（2）操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是___________。
（3）操作④中观察到A处的明显现象指的是___________。
（4）操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是___________。
（5）操作⑥中证明A处固体中有单质铁的操作和现象是___________。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。同学们利用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应测定，并利用所得数据绘制成固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。请根据图象分析回答下列问题。
（6）温度控制在200℃~400℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是___________。
（7）500℃~600℃时残留固体的成分是为Fe3O4。写出固体质量由48.0g变为46.4g时的化学方程式___________。
（8）m的数值为___________。
【答案】（1）
（2）排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸
（3）红棕色固体变成黑色
（4）防止一氧化碳污染空气
（5）把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）
（6）没有达到反应温度
（7）
（8）33.6
【解析】
【小问1详解】
在高温下木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
一氧化碳有可燃性，跟空气混合加热能发生爆炸，所以操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是：排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸；
【小问3详解】
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到A处的明显现象是：红棕色固体变成黑色；
【小问4详解】
一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是：防止一氧化碳污染空气；
【小问5详解】
铁能和盐酸反应生成氢气，故方案为：把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）；
【小问6详解】
由图可知，温度达到400℃时，反应开始，则温度控制在200℃～400℃范围时，固体质量没有发生变化的原因是：没有达到反应温度；
【小问7详解】
在500℃~600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问8详解】
由图可知，最终氧化铁全部转化为铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成铁的质量与氧化铁中铁元素的质量相同，所以m的质量为：。
17. “化学氧自救器”是一种在缺氧环境中通过化学制氧剂临时供氧的装置，制氧剂主要成分为超氧化钾()，产生氧气的原理为：。
（1）超氧化钾中氧元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。
（2）要制得48g氧气，需要含80%的制氧剂的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）45.1%
（2）设需要的质量为x。

含80%的制氧剂的质量为：。
答：需要含KO280%的制氧剂的质量是177.5g。
【解析】
【小问1详解】
超氧化钾中氧元素的质量分数为；
【小问2详解】
见答案。