【化学】安徽省芜湖市2025年中考模拟试题（解析版）

这是一份【化学】安徽省芜湖市2025年中考模拟试题（解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1. 赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美。《醉翁亭记》中主要体现化学变化的是（ ）
A. 风霜高洁B. 水落石出
C. 临溪而渔D. 酿泉为酒
【答案】D
【解析】A、风霜高洁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、临溪而渔过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酿泉酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
2. 我国2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法错误的是（ ）
A. 随意丢弃废旧电池B. 推广践行绿色交通
C. 节约用水提高水的使用效益D. 积极植树造林，种花种草
【答案】A
【解析】A. 废旧电池含有重金属等有害物质，随意丢弃会污染土壤和水源。选项错误；
B. 绿色交通（如公共交通、骑行等）能减少碳排放，符合环保理念。选项正确；
C. 节约用水提高水的使用效益，节约水资源是可持续发展的重要举措。选项正确；
D.积极植树造林，种花种草，可以防风固沙，净化空气，吸收二氧化碳，保护环境。选项正确；
故选A。
3. 化学与人体健康息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉没有甜味，因此它不属于糖类
B. 青少年缺碘会引起甲状腺肿大，应大量摄入含碘物质
C. 生命起源于自然，因此人体中与地壳中的元素含量相同
D. 为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药
【答案】D
【解析】A、淀粉没有甜味，但淀粉属于糖类，故选项说法错误；
B、青少年缺碘会引起甲状腺肿大，但人体对碘的需求量是有一定范围的，如果大量摄入碘元素，可能会导致甲状腺功能亢进等疾病，对身体健康造成危害，所以应该适量摄入碘元素，故选项说法错误；
C、虽然生命起源于自然，但人体是一个复杂的有机体，经过长期的进化和发展，人体中元素的含量与地壳中元素的含量并不相同，人体中含量较多的元素有氧、碳、氢、氮等，而地壳中含量较多的元素是氧、硅、铝、铁等，故选项说法错误；
D、为充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，应合理用药，故选项说法正确；
故选：D。
4. 地球化学分析进一步揭示，嫦娥六号样品中的铝氧化物和钙氧化物()含量较高。铝在元素周期表中的部分信息和钙原子结构示意图如图，下列观点正确的是（ ）
A. 铝原子的质子数为26.98B. 铝元素属于非金属元素
C. 钙原子核外有2个电子D. 在化学反应中钙原子易失去电子
【答案】D
【解析】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故铝原子的质子数为13，选项错误；
B、铝字带有金字旁，属于金属元素，选项错误；
C、由图可知，钙原子核外有20个电子，其中最外层电子数为2个，选项错误；
D、钙原子核外有20个电子，其中最外层电子数为2个，＜4，在化学反应中钙原子易失去电子，选项正确；
故选D。
5. 混凝剂常用于水的净化，用水和硫酸铁粉末配制一定质量分数的混凝剂，下列操作错误的是（ ）
A. 称量B. 转移
C. 量取D. 溶解
【答案】C
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项正确；
B、转移硫酸铁粉末时，将粉末倒入烧杯中，故选项正确；
C、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，故选项正确；
D、溶解时用玻璃棒搅拌，能加快溶解速率，故选项正确；
故选：C。
6. 缬氨酸是构成蛋白质的一种氨基酸，是人体必需氨基酸之一。下列关于缬氨酸的说法正确的是（ ）
A. 含有一个氧分子B. 原子总数为19
C. 碳、氢元素质量比为D. 其中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】A、缬氨酸是由缬氨酸分子构成的，一个缬氨酸分子中含有2个氧原子，缬氨酸中不含氧分子，选项错误；
B、缬氨酸由缬氨酸分子构成，一个缬氨酸分子含有19个原子，选项错误；
C、碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×11）=60:11，选项正确；
D、缬氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×5）：（1×11）：（14×1）：（16×2）=60:11:14:32，所以碳元素质量分数最大，选项错误；
故选C。
7. 科技人员研制出了一种自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。下列有关说法正确的是（ ）
A. 氦气和二氧化碳的密度都比空气大
B. 喷出氦气和二氧化碳能降低可燃物周围氧气的浓度
C. 喷出的氦气和二氧化碳能降低可燃物的温度
D. 喷出的氦气和二氧化碳能清除可燃物
【答案】B
【解析】A、二氧化碳的密度比空气大，但是氦气的密度比空气小，说法错误，不符合题意；
B、氦气和二氧化碳都不支持燃烧且不能燃烧，喷出后能将可燃物与氧气隔离，从而降低可燃物周围氧气的浓度，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的，说法正确，符合题意；
C、氦气和二氧化碳喷出后主要是隔离氧气，并没有降低可燃物的温度，说法错误，不符合题意；
D、喷出的氦气和二氧化碳不能清除可燃物，只是阻止了可燃物与氧气的接触，说法错误，不符合题意；
故选B。
8. 下列实践项目的设计方案不合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A、一氧化碳难溶于水，也不与水反应，所以在室内放一盆清水不能防止一氧化碳中毒，该设计方案不合理，故选项符合题意；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于自制净水器，该设计方案合理，故选项不符合题意；
C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时会产生特殊气味，通过灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维，该设计方案合理，故选项不符合题意；
D、给自行车链条涂油，可以隔绝氧气和水，防止链条生锈，该设计方案合理，故选项不符合题意；
故选：A。
9. 烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有）中喷入，将烟气中的转化为无毒、无污染的两种物质，反应的微观示意图如下。有关说法错误的是（ ）
A. 该反应涉及两种氧化物
B. 反应前后原子的种类和数目都不变
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为
D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变
【答案】C
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化氮与氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为。
A、由微观反应示意图可知，该反应涉及二氧化氮和水两种氧化物，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不变，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为6：8=3：4，故选项说法错误；
D、由催化剂的概念可知，反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确；
故选：C。
阅读下列材料，完成下面小题。
钠的化合物在生活、生产中有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气和氢氧化钠。我国科学家侯德榜发明的侯氏制碱法的主要原理是以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。
10. 下列关于钠的化合物的性质与用途，对应关系正确的是（ ）
A. 氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂
B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污
C. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
11. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 氯化钠和碳酸钠的溶解度均随温度的升高而增大
B. 时，将氯化钠固体加入水中，充分溶解后得到溶液
C. 时，碳酸钠溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
D. 时，使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可通过升温或降温的方法
【答案】10. B 11. D
【解析】10. A、氯化钠可用作食品防腐剂，是因为它能使细菌等微生物脱水死亡，而不是因为它是白色固体，错误。
B、碳酸钠溶液呈碱性，可促进油污的水解从而去除油污，正确。
C、氢氧化钠可用作干燥剂，是因为它具有吸水性，错误。
D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为它能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，错误。
故选B。
11. A、碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，错误。
B、t1C时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下将20g氯化钠固体加入50g水中，只能溶解18g，得到68g溶液，错误。
C、t2C时碳酸钠和氯化钠溶解度相等，则饱和溶液溶质质量分数相等，示指明溶液是否饱和，不能确定溶质质量分数大小，错误。
D、高于或低于t3C时碳酸钠的溶解度都会减小，使接近饱和的t3C碳酸钠溶液变为饱和溶液，可通过升温或降温的方法，正确。
故选D。
12. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定锥形瓶中的含量，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠固体已全部变质
B. 时段溶液下降
C. 时溶液中的溶质只有一种
D. 向后的溶液中加入，溶液仍为无色
【答案】B
【解析】A、据图可知，0∼50s时段，几乎没有二氧化碳产生，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明氢氧化钠固体没有全部变质。A不正确；
B、据图可知，50∼100s时段，二氧化碳的量逐渐增加，说明未变质的氢氧化钠完全被消耗，溶液的碱性变弱，pH下降。B正确；
C、据图可知，150s时，二氧化碳的量继续增加，说明溶液中的溶质除生成的氯化钠外还有未反应的碳酸钠，所以150s时溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠两种。C不正确；
D、据图可知，200s后的溶液中盐酸过量，向200s后的溶液中加入Fe2O3，则盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，所以向200s后的溶液中加入Fe2O3，溶液为黄色。D不正确。
综上所述：选择B。
二、非选择题
13. 学习小组决定开展“为鱼缸增氧”的跨学科实践活动。
【任务一】了解鱼缸增氧原理
（1）小组同学查阅资料并实地了解了水族馆的增氧方式，由于氧气_______（选填“易”或“不易”）溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。
【任务二】设计鱼缸增氧装置
小组同学设计以下三种简易增氧装置：松开甲装置A瓶瓶盖，即可将B瓶中的空气通入鱼缸实现增氧；乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，往鱼缸通入空气实现增氧；丙装置通过化学制氧实现增氧。
（2）与乙装置相比，利用甲装置增氧的不足之处是_______。
（3）丙装置中调节流量调节器可控制增氧速率，该装置中发生反应的化学方程式是_______。
【任务三】探究鱼缸生态系统增氧
（4）小组同学认为鱼缸内种植的水草也能为鱼缸增氧，原因是_______。
【答案】（1）不易 （2）增氧效果不稳定且操作不便
（3）
（4）水草在光照下进行光合作用释放氧气
【解析】（1）由于氧气不易溶于水，水中溶解的氧气量有限，难以满足鱼缸中鱼正常生存所需，所以需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存；
（2）与乙装置相比，甲装置增氧依赖于A瓶内外的气压差，当A瓶内外气压差减小时，增氧效果会减弱，且无法持续稳定增氧；同时，甲装置增氧操作相对不便，每次增氧都需打开瓶盖，而乙装置利用电动马达推拉注射器活塞，可较为稳定地往鱼缸通入空气，操作更便捷；
（3）丙装置中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；
（4）水草在光照条件下会进行光合作用，光合作用的过程是吸收二氧化碳，释放氧气。鱼缸内的水草通过光合作用产生氧气，增加了水中的溶氧量，从而起到为鱼缸增氧的作用。
14. 实验室用下图所示装置制取少量气体，并探究与的反应。
（1）标号仪器①的名称是_______。
（2）实验室用A装置制取反应的化学方程式为_______。
（3）欲得到干燥纯净的，需将气体依次通过B、C装置。其中B装置的作用是_______，通过C装置时，应从_______（选填“a”或“b”）端通入。
（4）将得到的气体通入D装置，能说明与发生反应的现象是_______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）除去二氧化碳中的氯化氢气体 a
（4）干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红
【解析】（1）据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）置B中是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
装置C中是浓硫酸，用于干燥二氧化碳气体，用浓硫酸干燥气体时，气体应从长管（a 管）通入，这样气体能与浓硫酸充分接触，干燥效果更好；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，使蓝色石蕊试纸变红，D装置中能说明CO2与H2O发生了反应的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。
15. 工业上常用闪锌矿（主要成分是，还有等杂质）制备锌的工艺流程图如图所示：
（1）在a、b、c、d四个反应中，属于化合反应的是_______（填字母）。
（2）焦炭在流程中起着非常重要的作用，下列属于焦炭作用的是_____（填字母）。
A. 作燃料
B. 除去矿石中的杂质
C. 作为还原剂与二氧化碳反应
D. 作为还原剂与氧化锌反应
（3）写出反应c生成氧化锌的化学方程式：_______。
（4）流程里能够被循环利用的物质是_______（填化学式）。
（5）从绿色化学的角度评价该工艺存在的问题有_______（填一个）。
【答案】（1）ab （2）AC
（3）
（4） （5）反应过程中会排放出，污染空气（合理即可）
【解析】（1）反应a是焦炭和氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，反应b是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应c是闪锌矿与氧气在高温条件下反应生成氧化锌和二氧化硫，反应d是氧化锌与一氧化碳在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，由两种或两种以上的物质发生化学反应，生成另一种物质的反应是化合反应，所以在a、b、c、d四个反应中，属于化合反应的是ab，故填：ab；
（2）反应a是碳和氧气点燃生成二氧化碳，作为燃料提供热量，反应b是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，体现了碳具有还原性，反应c、d没有碳参与反应，故选AC；
（3）反应c是闪锌矿与氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：；
（4）该流程中，二氧化碳既是反应物又是生成物，所以该流程里能够被循环利用的物质是CO2，故填：CO2；
（5）由流程图可知，反应过程中会排放出SO2、CO污染空气的气体，不够环保，且反应在高温条件下进行，能耗较大，故填：反应过程中会排放出，污染空气（合理即可）。
16. 硫酸铜是实验中常见的化学试剂，某兴趣小组的同学针对硫酸铜的性质、应用、制取等方面进行项目化研究。
任务一：利用硫酸铜的性质验证质量守恒定律
【进行实验1】如图所示，将盛有铁丝与硫酸铜溶液的锥形瓶放在天平左盘，调节天平平衡，倾斜锥形瓶使硫酸铜溶液与铁丝接触，观察现象。一段时间后，再次将锥形瓶放在天平左盘，观察现象。
（1）铁丝表面有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色，天平平衡。写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：_______。
任务二：探究硫酸铜的制取
资料：制取硫酸铜的一种方案为。
【进行实验2】利用以上原理进行实验，发现制取硫酸铜的过程中开始时有少量气泡产生，后来反应剧烈并产生大量气泡，放出热量。
（2）同学们用试管收集了产生的气体，向试管内伸入带火星的木条，观察到_______，说明该气体为氧气。经分析，同学们认为是过氧化氢在某些因素的影响下快速分解产生了氧气。
【提出问题】制取硫酸铜过程中是哪些因素加快了过氧化氢的分解？
【作出猜想】
猜想一：温度升高加快过氧化氢分解；
猜想二：生成的加快过氧化氢分解；
猜想三：生成的与温度升高共同影响，加快过氧化氢分解。
【实验探究】
【实验分析】
（3）对比实验_______（填实验序号）可得出能加快过氧化氢分解。
（4）为了验证温度升高能加快过氧化氢的分解，小红同学的方案是实验①③对比。小丽同学的方案是实验①④对比。小明同学认为小红同学的方案更严谨，理由是_______。
（5）通过对比实验①②③④，可得出猜想_______成立。
【拓展实验】
（6）为了进一步探究溶液（含有三种微观粒子）中哪种微观粒子加快了过氧化氢的分解，小组同学作出了以下分析和设计。
①小组同学认为最不可能的是水分子，他们的理由是_______。
②请设计实验，验证是铜离子加快了过氧化氢的分解：_______。
【答案】（1）
（2）带火星的木条复燃
（3）①②（或③④） （4）小红同学的方案只研究了温度对过氧化氢分解的影响，排除了的影响 （5）三
（6）①. 过氧化氢溶液中含有水分子 ②. 分别取同体积、同浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，再分别加入同浓度、同体积的硫酸铜溶液和硫酸钠溶液，观察两支试管中产生气泡的速率（其他合理答案均可）
【解析】（1）锥形瓶内发生的铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，方程式为。
（2）氧气具有助燃性，向试管内伸入带火星的木条，观察到带火星木条复燃，说明该气体为氧气。
（3）实验①②或③④对比，变量只有硫酸铜，利用反应现象可得出硫酸铜能加快过氧化氢的分解。
（4）小丽同学实验方案温度和硫酸铜两个变量，而小红同学的方案只研究了温度对过氧化氢分解的影响，排除了的影响，所以小红同学的方案更严谨。
（5）通过对比实验①②③④，可得出猜想生成硫酸铜和温度共同影响过氧化氢的分解，即猜想三成立。
（6）①过氧化氢溶液中含有水分子，但没有加快过氧化氢分解，所以排除水分子对过氧化氢分解的影响。②要验证铜离子加快过氧化氢的分解，可分别向同浓度、同体积的过氧化氢溶液中分别加入相等体积、相等浓度的硫酸铜溶液和其他不含铜离子的硫酸盐溶液，观察两支试管中产生气泡的速率。
17. 中和反应在生产、生活、医疗等方面有着广泛应用。某造纸厂排放的废水中含氢氧化钠，可用4.9t溶质质量分数为20%的稀硫酸处理50t该废水至中性（其他成分不与硫酸反应）。
（1）4.9t所用的稀硫酸中，溶质的质量为_______t。
（2）该废水中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.98
（2）设50t该废水中氢氧化钠的质量为x，
，
该废水中氢氧化钠的质量分数，
答：该废水中氢氧化钠的质量分数是1.6%。
【解析】（1）4.9t所用的稀硫酸中溶质的质量为：；
（2）见答案。
选项
实践项目
设计方案
A
防止用煤炉取暖时一氧化碳中毒
室内放一盆清水
B
自制净水器
加入活性炭除去水中色素和异味
C
鉴别羊毛和合成纤维
取样，灼烧，闻气味
D
自行车链条的防锈处理
给自行车链条涂油
实验
序号
①
②
③
④
实验
操作
现象
无明显现象
出现气泡
出现气泡
快速出现气泡