【化学】安徽省蚌埠市五河县2025年中考模拟预测试题（解析版）

这是一份【化学】安徽省蚌埠市五河县2025年中考模拟预测试题（解析版），共17页。试卷主要包含了0g， 下列有关该反应的说法正确的是， 下列有关氢气的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。
2.试卷包括“试题卷”(8页)和“答题卷”(2页)两部分。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题包括12题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)。
1. 下列变化属于化学变化的是（ ）
A. 汽油挥发B. 石蜡熔化
C. 钢铁生锈D. 石油分馏
【答案】C
【解析】A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、石油分馏过程中利用了各成分的沸点不同，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 对于二氧化碳的排放，我国宣布努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不符合低碳生活理念的是（ ）
A. 垃圾分类回收
B. 工厂废气直接排放
C. 发展公共交通，提倡绿色出行
D. 大力开发新能源，减少化石能源的使用
【答案】B
【解析】A、垃圾分类回收可以促进资源再利用，减少垃圾填埋或焚烧过程中产生的二氧化碳（如焚烧垃圾会释放CO2）。同时，回收材料能降低新产品生产的能耗，从而减少碳排放。这符合低碳生活理念。结论：符合。
B、工厂废气中常含有大量二氧化碳（CO2）和有害气体直接排放会增加大气中CO2浓度，加剧温室效应，导致全球变暖。这与低碳生活理念背道而驰。结论：不符合。
C、公共交通（如公交车、地铁）比私家车更高效，能减少人均能源消耗和尾气排放（尾气中含CO2）。绿色出行（如步行、骑自行车）几乎不产生碳排放。这有助于降低交通领域的碳足迹。结论：符合。
D、新能源（如太阳能、风能）是可再生能源，使用过程中不排放CO2。化石能源（如煤、石油）燃烧会产生大量CO2，减少其使用能直接降低碳排放。这符合低碳生活理念。结论：符合。
故选B。
3. 2021年3月，三星堆遗址出土了黄金面具残片，结合如图，下列说法正确的是（ ）
A. 金的元素符号是AUB. 金原子的质子数是79
C. 金原子的核外电子数是118D. 金的相对原子质量是197.0g
【答案】B
【解析】A、金的元素符号是Au，A错误。
B、元素周期表小方格左上方数字表示原子序数，原子序数=质子数，故金原子的质子数是79，B正确。
C、在原子中，核外电子数=质子数，金原子的核外电子数是79，C错误。
D、相对原子质量单位“1”不是“g”，D错误。
故选：B。
4. 下列各图所示的实验操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A.稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅，造成危险，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性，常温下与氢气不反应，将气体从长管通入，与浓硫酸充分接触，可得到干燥的氢气，故B正确；
C.量取液体时，应选择合适量程的量筒，量筒的量程应略大于所量取液体的体积，以减少误差，量取5mL液体，应选择10mL量筒，而不是50mL的量筒，故C错误；
D.闻试剂（气体）气味时，应该用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，因为部分化学试剂有刺激性或有毒，故D错误。
故选：B。
5. 酸奶是日常生活中常见的一种食品，某品牌酸奶配料中含有水、全脂乳粉、白砂糖、脱脂乳粉和少量的食品添加剂等物质，下表是其外包装上标识的营养成分。
下列说法错误的是（ ）
A. 表中“钠”“钙”是指元素
B. 该酸奶属于混合物
C. 从营养均衡的角度分析，该酸奶中缺少的营养物质是无机盐
D. 青少年喝酸奶可以预防佝偻病
【答案】C
【解析】A、物资由元素组成，在食品标签中，“钠”“钙”等指的是元素，而不是单质等其他形式，故选项说法正确；
B、酸奶中含有水、全脂乳粉、白砂糖等多种物质，属于混合物，故选项说法正确；
C、从营养物质的角度看，该酸奶中含有蛋白质（全脂乳粉等提供）、糖类（白砂糖等提供）、脂肪（全脂乳粉等提供）、维生素（牛奶本身含有的一些维生素等）、水和无机盐（如钠、钙等元素对应的无机盐），并不缺少无机盐，故选项说法错误；
D、佝偻病是由于儿童体内缺乏钙元素引起的，酸奶中含有钙元素，青少年喝酸奶可以补充钙元素，预防佝偻病，故选项说法正确；
故选：C。
6. 我国航天员在太空演示了“泡腾片溶于水”的实验，蓝色的水球内气泡滚滚。某泡腾片的主要成分是维生素C 柠檬酸 和小苏打下列关于这几种物质的说法正确的是（ ）
A. 维生素C、柠檬酸和小苏打都属于有机化合物
B. 泡腾片在水中反应产生的气体可能是氮气
C. 1个柠檬酸分子中含有21个原子
D. 维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：4：3
【答案】C
【解析】A、小苏打虽然含有碳元素，但其具有无机化合物的特点，属于无机化合物，故选项说法错误；
B、由于泡腾片中不含氮元素，所以泡腾片在水中反应产生的气体不可能是氮气，该气体是柠檬酸与小苏打反应产生的二氧化碳气体，故选项说法错误；
C、分子是由原子构成的，根据柠檬酸的化学式可知，1个柠檬酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和7 个氧原子，共21个原子，故选项说法正确；
D、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故选项说法错误；
故选：C。
7. 如图所示，一个木块漂浮于溶液甲中，向溶液甲中放入物质乙(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（ ）
A. 当甲为硝酸银、乙为铜时，木块上浮
B. 当甲为硫酸锌、乙为铁时，木块下沉
C. 当甲为硫酸亚铁、乙为银时，木块上浮
D. 当甲为硫酸铜、乙为锌时，木块上浮
【答案】D
【解析】A、当甲为硝酸银、乙为铜时，发生反应Cu +2 AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag。 分析反应前后溶液质量变化：每64份质量的铜置换出216份质量的银，溶液质量减小，溶液体积不变（题目中说溶液体积变化忽略不计），根据密度公式，溶液密度减小。 由F浮=ρ液gV排，F浮=G（木块漂浮），ρ液减小，V排增大，木块下沉，A错误。
B、当甲为硫酸锌、乙为铁时，铁和硫酸锌不反应。 溶液的组成不变，溶液密度不变，木块位置不变，B错误。
C、当甲为硫酸亚铁、乙为银时，银和硫酸亚铁不反应。溶液的组成不变，溶液密度不变。木块位置不变，C错误。
D、当甲为硫酸铜、乙为锌时，发生反应Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu。分析反应前后溶液质量变化：每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大，溶液体积不变，溶液密度增大。由F浮=ρ液gV排，F浮=G（木块漂浮），ρ液增大，V排变小，木块上浮，D正确。
故选D。
阅读下面短文，完成下面小题。
氢气是一种极易燃烧、无色、无臭且难溶于水的气体。氢气是相对分子质量最小的物质，还原性较强，常作为还原剂参与化学反应。氢气零污染、零碳、无次生污染，是公认的清洁能源。氢气可通过甲烷、硫化氢催化重整高效制取，其反应的微观示意图如下。
8. 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应前后分子个数不变
B. 生成物丙的化学式为S2C
C. 参加反应的甲、乙的质量比为1：2
D. 反应前后碳元素的化合价发生了变化
9. 下列有关氢气的说法正确的是（ ）
A. 氢气燃烧的化学方程式为
B. 实验室制取氢气时，可采用排水法收集氢气
C. 由于氢气无污染，所以可广泛应用
D. 点燃氢气前不需要对气体进行验纯
【答案】8. D 9. B
【解析】由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在一定条件下反应生成二硫化碳和氢气，该反应的化学方程式为：
8. A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的个数发生了改变，化学反应前后的分子个数比为：3:5，不符合题意；
B、由图可知，每个丙分子由1个碳原子和2个硫原子构成，且硫元素显-2价，碳元素显+4价，书写化学式时，正价在左，负价在右，故其化学式为：CS2，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为：，不符合题意；
D、甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，CS2中硫元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，故反应前后碳元素的化合价发生了变化，符合题意。
故选D；
9. A、氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
B、氢气难溶于水，且与水不反应，实验室制取氢气时，可以采用排水法收集氢气，符合题意；
C、氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大，但是氢气制取成本高，运输、存储困难，目前不能广泛应用，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前需要对气体进行验纯，不符合题意。
故选B。
10. 下列表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、氯化钠溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，则氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可以用蒸发结晶提纯NaCl，故选项实验设计合理；
B、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁锈的主要成分是氧化铁，若除去铁锈时将其长时间浸泡在过量的稀盐酸中，铁会被消耗，故选项实验设计不合理；
C、酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7，用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，变色后与比色卡比较，读出溶液的pH，可以判断出溶液的酸碱性，故选项实验设计合理；
D、取样，向待测液中分别滴加氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体产生的是氯化铵，有蓝色沉淀生成的是氯化铜，无明显现象的是硫酸钾，所以用氢氧化钠溶液可鉴别氯化铵、氯化铜、硫酸钾，故选项实验设计合理。
故选B。
11. 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A、碳酸钠和稀盐酸不能直接用来探究质量守恒定律，因为反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳会逸散到空气中，所以不能达到实验目的。
B、该实验中，铜片上的红磷和白磷都属于可燃物，都与氧气接触，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物的燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点，铜片上白磷燃烧，水中的白磷（没有与氧气接触）不燃烧，比较可得到可燃物的燃烧条件之一是与氧气接触，该实验能达到实验目的。
C、用木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳，装置内外无法形成压强差，无法测定空气中氧气含量，所以不能达到实验目的。
D、探究温度对分子运动快慢的影响，除了温度不一样，其他因素应保持一致，图中溶剂种类不一致，所以不能达到实验目的。
故选：B。
12. 利用图甲所示装置进行CO还原氧化铁的实验，实验过程中硬质玻璃管内某物质或元素质量变化量如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图甲实验过程中氧化铁粉末由红棕色变黑色
B. 图乙可表示铁粉的质量变化
C. 图乙可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化
D. 图甲实验缺少尾气处理装置
【答案】C
【解析】A、氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，在一氧化碳还原氧化铁的实验中，氧化铁被还原为铁，所以硬质玻璃管内红棕色粉末会逐渐变为黑色，正确，不符合题意；
B、在反应中，随着反应的进行，生成的铁粉质量会逐渐增加，当反应完全后铁粉质量不再变化，这与图乙的曲线变化相符，所以图乙可表示铁粉的质量变化，正确，不符合题意；
C、反应中，氧化铁是反应物，随着反应的进行，氧化铁的质量会逐渐减少，而图乙是质量逐渐增加的曲线，所以图乙不可表示硬质玻璃管中氧化铁的质量变化，错误，符合题意；
D、一氧化碳是有毒的气体，直接排放到空气中会污染环境，所以该实验需要进行尾气处理，而图甲中没有尾气处理装置，正确，不符合题意。
故选：C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)。
13. 粮食安全是“国之大者”，良田沃土与优良粮种是粮食安全的重要保障。某化学实践小组对学校小麦试验田改良和选种展开探究活动。查阅资料：小麦最适宜生长在pH为6.0~7.5的土壤中。
任务一 测定土壤的酸碱性
该实践小组在试验田5处不同位置取等量的土壤置于5个烧杯内，向其中加入等量蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下：
（1）该小组同学认为该试验田不适合种植小麦，依据是_______；取该土壤溶液向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______。
任务二 改良土壤的酸碱性
（2）实践小组调查发现该试验田长期大量施用化肥氯化铵，导致土壤中含有盐酸。于是向土壤中施加熟石灰，中和其酸性，该过程发生反应的化学方程式为_______。
任务三 配盐水选种
（3）16%的氯化钠溶液可以用来选择成熟饱满的种子。现称取40g氯化钠配制16%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为_______g。
【答案】（1）①. 小麦适宜在中性或接近中性（pH 在 6.0 - 7.5 之间）的土壤中生长 ②. 溶液变红
（2）
（3）210
【解析】（1）小麦适宜在中性或接近中性（pH在6.0-7.5 之间）的土壤中生长。从表格中的数据可知，该试验田土壤的pH都在5左右，显酸性，所以不适合种植小麦。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，所以取该土壤溶液向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红。
（2）熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为。
（3）根据溶质质量分数的计算公式溶质质量分数=，设需要加入水的质量为x。 已知溶质氯化钠的质量为40g，溶液质量为(40g+x)，溶质质量分数为16%，则可列出方程：，x=210g，故填：210g。
14. 下图是实验室制取气体的常用装置。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）图中装置A是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，其试管口塞一团棉花的作用是_______，其反应的化学方程式为_______。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳，用该装置制取二氧化碳的优点是_______。
（4）若装置C中盛放澄清石灰水来检验，则应将装置B中的导管与装置C中的导管_______(填“b”或“c”)连接。
【答案】（1）铁架台
（2）①. 防止加热时固体粉末进入导管 ②.
（3）可以控制反应的发生和停止
（4）b
【解析】（1）观察可知，仪器a的名称是铁架台，它常用于固定和支持各种仪器。
（2）在加热高锰酸钾制取氧气时，固体粉末容易随气流进入导管从而堵塞导管，所以在试管口塞一团棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管。 故本问答案为：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。反应化学方程式为。
（3）装置B可以通过弹簧夹的开闭来控制反应的发生和停止。当夹紧弹簧夹时，产生的气体使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；当打开弹簧夹时，气体排出，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生。
（4）用澄清石灰水检验CO2时，为了使二氧化碳与澄清石灰水充分接触，应该将气体从长管通入，所以应将装置B中的导管与装置C中的导管b相连。
15. 钛(Ti)被认为是21世纪的重要金属材料，工业上冶炼钛的主要原料是含的钛铁矿(主要成分为其生产过程如图所示：
已知：可溶于水，难溶于水。回答下列问题。
（1）请写出步骤①中加入Fe的主要目的：_______(用化学方程式表示)。步骤④为硫酸亚铁晶体在氧气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，则氧气在反应中起_______(填“氧化剂”或“还原剂”)作用，其中属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、_______(填操作名称)。
（3）下列说法错误的是_______(填字母)。
A. 步骤③中的热水参与化学反应且能加快化学反应速率
B. 钛酸亚铁 中钛元素的化合价为+3价
C. 在向冶炼钛的主要原料钛铁矿中加入硫酸前，要先将钛铁矿粉碎，使其充分反应
【答案】（1）①. ②. 氧化剂 ③. 纯净物
（2）过滤 （3）B
【解析】（1）由流程图可知，步骤①中加入Fe的主要目的是将转化为，即铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为；
步骤④为硫酸亚铁晶体在氧气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，该反应中氧气提供氧元素，作氧化剂；
只由一种物质组成，属于纯净物；
（2）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、过滤；
（3）A、热水能促进水解生成，则步骤③中的热水参与化学反应且能加快化学反应速率，说法正确，不符合题意；
B、钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；
C、在向冶炼钛的主要原料钛铁矿中加入硫酸前，要先将钛铁矿粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应，说法正确，不符合题意。
故选：B。
16. 市售“果蔬洗盐”是一种清除瓜果表面残留农药的洗涤试剂。某兴趣小组同学对其展开了项目式探究活动。
【查阅资料】①果蔬洗盐的主要成分是氯化钠，还可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。②碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。
活动一 探究果蔬洗盐的成分
实验小组为探究果蔬洗盐的成分中是含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种还是两种，设计下面实验：
实验一：小组同学取样，利用下图所示装置，检验是否含碳酸氢钠。
（1）通过上述实验，观察到_______的现象，说明该果蔬洗盐中含有碳酸氢钠。
实验二：取样于试管中，向其中加入稀盐酸，观察现象。
（2）上述实验中观察到有气泡冒出，小红同学分析得出该果蔬洗盐中含有碳酸钠。该结论立即被小组其他成员否定，否定的理由是_______。
实验三：取样溶于水，然后加入适量溶液，观察现象。
（3）上述实验中，观察到有白色沉淀生成，说明该果蔬洗盐中含有碳酸钠。实验中发生反应的化学方程式为_______。
活动二 探究果蔬洗盐溶液洗涤效果
NaCl、Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线如图所示。小组同学配制不同温度下的饱和果蔬洗盐溶液，用于除去果蔬上残留的酸性有害物质。
（4）取该果蔬洗盐溶液，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_______。
（5）小组同学发现当温度超过 时，饱和果蔬洗盐溶液洗除果蔬上残留酸性农药的效果变差，其原因是_______。
活动三 定量测定果蔬洗盐中各成分的质量分数
第1步：精确称取a g 样品；
第2步：将样品置于坩埚中充分加热至质量不再变化，冷却后称得剩余固体的质量为b g。
第3步：将剩余固体放入锥形瓶中，进行下面实验。
①打开弹簧夹，向装置中通入一段时间后，关闭弹簧夹。称量装置C的质量为m₁ g；
②逐滴滴入稀硫酸至不再产生气泡时，停止滴加；
③打开弹簧夹，向装置中通入一段时间 后，关闭弹簧夹。称量装置C的质量为
（6）该果蔬洗盐中氯化钠的质量分数为_______(用代数式表示)。
（7）实验中装置B的作用是_______。
（8）反应完全后，需向装置通入一段时间氮气。若不通入氮气，会导致氯化钠质量分数的测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）试管中澄清石灰水变浑浊
（2）碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡
（3） （4）溶液变为红色
（5）温度超过时，碳酸氢钠会发生分解（合理即可）
（6）
（7）干燥反应生成的二氧化碳
（8）偏大
【解析】（1）碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。故观察到试管中澄清石灰水变浑浊的现象，说明该果蔬洗盐中含有碳酸氢钠；
（2）碳酸氢钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳，也能产生气泡，故加入稀盐酸，有气泡冒出，不能说明该果蔬洗盐中含有碳酸钠；
（3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故取该果蔬洗盐溶液，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是：溶液变为红色；
（5）碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水，故当温度超过 时，饱和果蔬洗盐溶液洗除果蔬上残留酸性农药的效果变差，其原因是温度超过 时，碳酸氢钠会发生分解；
（6）该果蔬洗盐中含氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，将样品置于坩埚中充分加热至质量不再变化，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故剩余固体为氯化钠和碳酸钠（包括反应生成的碳酸钠和果蔬洗盐中原本含有的碳酸钠）冷却后，将剩余固体放入锥形瓶中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：m2g-m1g
解：设剩余固体中碳酸钠的质量为x
x=
则氯化钠的质量为：
则该果蔬洗盐中氯化钠的质量分数为：；
（7）浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故实验中装置B作用是：干燥反应生成的二氧化碳；
（8）反应完全后，需向装置通入一段时间氮气。若不通入氮气，反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致测得碳酸钠的质量偏小，会导致计算出的氯化钠的质量偏大，氯化钠的质量分数偏大。
17. 将5 g表面已被氧化的铝片放入足量的稀硫酸中，完全反应后收集到的氢气的质量如图所示，据此回答下列问题。
（1）0~t时刻没有产生气体的原因是_______。
（2）求铝片中铝单质的质量分数_______。(写出计算过程)
【答案】（1）铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水
（2）设铝单质的质量为,根据化学方程式：
铝片中铝单质的质量分数为
答：铝片中铝单质的质量分数为72%。
【解析】（1）铝的化学性质很活泼，容易被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密氧化铝薄膜，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有气体产生，故填铝片表面的氧化铝先与稀硫酸反应，生成硫酸铝和水；
（2）见答案。
A．稀释浓硫酸
B．干燥氢气
C ．量取5mL液体
D．闻试剂气味
项目
能量
蛋白质
脂肪
糖类
钠
钙
每100g
299 kJ
2.7g
2.8g
8.8g
70 mg
80 mg
选项
实验目的
所选药品或方法
A
提纯：氯化钠溶液中混有少量硝酸钾
蒸发结晶
B
除杂：铁钉表面的铁锈
长时间浸泡在过量的稀盐酸中
C
检验：肥皂水的酸碱性
用玻璃棒蘸取肥皂水滴在pH试纸上
D
鉴别：氯化铵、氯化铜、硫酸钾
氢氧化钠溶液
A．验证质量守恒定律
B．探究可燃物燃烧的条件
C．测定空气中氧气的含量
D．探究温度对分子运动快慢的影响
土样
A
B
C
D
E
测得pH
5.2
4.8
5.6
4.9
5.5