安徽省蚌埠市五河县2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省蚌埠市五河县2025年中考一模化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了97等内容，欢迎下载使用。
1.化学试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（ ）
A. 机杼织布B. 楠木制舟
C. 五谷酿酒D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A.机杼织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.楠木制舟过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.五谷酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.海水晒盐构成没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
2. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A. 垃圾分类投放，实现资源回收B. 安装太阳能灯，利用新型能源
C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐D. 利用工业废水，直接浇灌农田
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类投放是实现资源回收的重要手段，通过分类，我们可以将可回收的废弃物进行再利用，从而减少对自然资源的开采和消耗，同时也减少了废弃物的排放，符合低碳环保的理念；
B、太阳能是一种清洁、可再生的能源，利用太阳能灯可以减少对化石燃料的依赖，降低温室气体排放，符合低碳环保的理念；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐，可吸收二氧化碳，净化空气，保护环境，符合低碳环保的理念；
D、工业废水中往往含有各种有害物质，如重金属离子、有毒有机物等，这些物质如果直接浇灌农田，会被植物吸收并积累在植物体内，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成危害，此外，废水中的有害物质还可能破坏土壤结构，影响农作物的生长，不符合低碳环保的理念；
故选：D。
3. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 水壶中水垢可以用食醋浸泡除去
B. 加碘食盐中的“碘”指碘单质
C. 在煤炉旁放一盆水，可防止CO中毒
D. 家用电器起火，立即用水浇灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能与它们反应生成可溶性物质，从而去除水垢，正确；
B、物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”指碘元素，错误；
C、一氧化碳（CO）难溶于水，在煤炉旁放一盆水，不可防止一氧化碳中毒，错误；
D、 水能导电性，家用电器起火，不能立即用水浇灭，防止发生触电危险，应先断电再使用干粉灭火器，错误；
故选A。
4. 同学们从教材中收集了下列人物图片或标志。其中图文不匹配是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示为徐光宪，我国稀土分离技术提出者，图文匹配，不符合题意；
B、图示为禁止燃放鞭炮标志，图文不匹配，符合题意；
C、图示为国际原子量委员会委员张青莲，我国著名科学家张青莲教授是国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，图文匹配，不符合题意；
D、图示为国家节水标志，图文匹配，不符合题意；
故选B。
5. 磷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 磷元素属于非金属元素
B. 磷元素相对原子质量为30.97
C. P4表示4个磷原子
D. 磷元素是农作物生长所需的营养元素之一
【答案】C
【解析】
【详解】A、磷带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为30.97，故选项说法正确；
C、P4表示一个P4分子是由4个磷原子构成的，而4个磷原子表示为4P，故选项说法错误；
D、磷元素是农作物生长所需的营养元素之一，可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力，故选项说法正确；
故选：C。
阅读下列材料，完成下列小题。
葡萄酒的生产过程包括除梗、榨汁、发酵和过滤等步骤。葡萄汁中的多糖[(C6H10O5)n]在酵母作用下水解为葡萄糖，葡萄糖(C6H12O6)再分解生成酒精(C2H5OH)等物质。SO2作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，4周内，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
6. 关于葡萄酒生产过程中的几种物质，以下说法正确的是（ ）
A. 多糖是由n个C6H10O5分子构成
B. 葡萄糖和酒精都属于氧化物
C. 酒精中碳元素的质量分数最高
D. SO2中硫元素的化合价为+6价
7. 下列有关葡萄酒生产过程的说法不正确的是（ ）
A. 除梗、榨汁和过滤都不产生新分子
B. SO2作为保鲜剂浓度越高越好
C. 葡萄汁的发酵属于缓慢氧化
D. 4℃时，酿酒葡萄在低浓度SO2下储存4周，腐烂率最低
【答案】6. C 7. B
【解析】
【6题详解】A、多糖的化学式为[(C6H10O5)n]，多糖是由（C6H10O5）n分子构成，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，葡萄糖和酒精都是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B错误；
C、酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=24：6：16，其中碳元素的质量分数最高，故C正确；
D、二氧化硫SO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素化合价为+4价，故D错误；
故选：C。
【7题详解】A、除梗、榨汁和过滤都没有新物质生成，属于物理变化，过程中都不产生新分子，故正确；
B、根据图示，在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是低浓度SO2，说明SO2作为保鲜剂并不是浓度越高越好，过高会影响发酵或带来其他危害，故错误；
C、葡萄汁的发酵是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故正确；
D、根据图示，4℃时，酿酒葡萄在低浓度SO2下储存4周，腐烂率最低，故正确；
故选：B。
8. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A. 称取粗盐B. 溶 解粗盐
C. 点燃酒精灯D. 蒸发 盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的产量纸，故选项实验操作正确；
B、量筒只能用于量取液体，溶解操作不能再量筒中进行，溶解操作应该在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故选项实验操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故选项实验操作错误；
D、蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项实验操作错误；
故选：A。
9. 超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上方，表面会沉积一层黑色物质——炭黑，该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法中正确的是（ ）
A. 黑色物质易溶于水
B. 超疏水性材料属于金属材料
C. 黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
D. 铁质输水管的内壁若采用该超疏水性材料能防锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、该黑色物质是炭黑，炭黑不易溶于水，故错误；
B、超疏水性材料通过炭黑等非金属成分实现疏水性能，属于新型复合材料，而不是金属材料，故错误；
C、石蜡蒸气冷凝成的固体是白色的，该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，故错误；
D、铁质输水管的内壁若采用该超疏水性材料，可减少铁与水、氧气的接触，从而有效防止锈蚀，故正确；
故选D。
10. 工业上大规模生产氢气的一种方法是利用天然气中的甲烷(CH4)和水进行反应，其微观示意图如图。关于该反应叙述不正确的是（ ）
A. 反应前后原子种类不变
B. 反应中甲和丁的分子个数比是1：1
C. 反应前后催化剂的质量不变
D. 甲烷中碳元素的质量分数是75%
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应是甲烷和水在催化剂和高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故正确；
B、根据化学方程式，反应中甲（甲烷）和丁（氢气）的分子个数比是1：3，故错误；
C、根据催化剂的定义，化学反应前后催化剂的质量不变，故正确；
D、甲烷（CH4）中碳元素的质量分数是，故正确；
故选B。
11. 下列依据实验操作或现象得出的结论正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A 、酸雨是指pH < 5.6的雨水，用酸度计测定某地雨水的pH = 5.7，所以此雨不是酸雨，故选项错误；
B、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑，这体现的是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性 ，故选项错误；
C 、将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃，不能说明集气瓶中不含氧气，可能是氧气的浓度较低，不足以使带火星的木条复燃，故选项错误；
D、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡，根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应产生氢气，铁排在氢前面，铜排在氢后面，所以可以得出铁的金属活动性比铜强，故选项正确；
故选：D。
12. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. NaCl的溶解度受温度影响更大
B. Na2CO3的溶解度比NaCl的大
C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于100g水中
D. T℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线图，NaCl 的溶解度随温度变化相对平缓，Na2CO3的溶解度随温度变化更显著，说明碳酸钠的溶解度受温度影响更大，故A错误；
B、比较物质的溶解度必须指明温度，选项中没有指明温度，区分比较物质的溶解度，故B错误；
C、T℃时，NaCl 的溶解度＞30g，因此 T℃时，30gNaCl能完全溶解于100g水中，故C正确；
D、T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则氯化钠和碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数相同，选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故D错误；
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 全球“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。
Ⅰ.氨气的燃烧
（1）氨气在空气中无法燃烧，在氧气中却能燃烧，生成氮气和一种常见液体，说明氨气燃烧与______有关。氨气在一定条件燃烧的化学方程式为______。
Ⅱ.氨气作为燃料优势
【查阅资料】氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表所示。
（2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______(写出一点)。
Ⅲ.在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧
科学研究不同当量比(燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比)下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图所示[(X(NH3)表示氨气、氢气混合气中氨气的体积分数]。
（3）根据图中数据，氨气和氢气混合气燃烧速度最快的条件是______。
【答案】（1）①. 氧气浓度 ②.
（2）氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全；氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理
（3）“当量比”为1.1～1.2 范围内，且X（NH3）=40.0%时
【解析】（1）氨气在空气中无法燃烧，在氧气中却能燃烧，说明氨气燃烧与氧气浓度有关；氨气在氧气中燃烧，生成氮气和一种常见的液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该常见液体为水，该反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式是；
（2）对比参数分析可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全、安全具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理；
（3）分析图中数据发现“当量比”为1.1～1.2 范围内，且X（NH3）=40.0%时，燃烧速度最快。
14. 如图是实验室制取气体的常用实验装置，按要求回答下列问题。
（1）图中仪器①的名称是______。
（2）用A装置制取O2，，反应的化学方程式为______，若要收集并测量生成氧气的体积，应把F装置的______端(填“a”或“b”)接入量筒。
（3）用大理石粉末与稀盐酸制取一瓶CO2，发生装置与收集装置的组合是______(填字母)，简述选择此发生装置的理由：______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. ②. a
（3）①. BC ②. 反应物为固体和液体，反应条件是常温
【解析】（1）①为分液漏斗；
（2）A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
若要收集并测量生成氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，排出水的体积即为产生氧气的体积，为方便将水排出，氧气应从短管进入，即从b端通入，水从长管排出，即F装置的a端接入量筒；
（3）实验室利用大理石粉末和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集二氧化碳气体，故发生装置与收集装置的组合是BC；选择B发生装置的理由是反应物是固体和液体，反应条件是常温。
15. 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。
已知：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，SO2与CO2的化学性质相似。
（1）流程中的物质NaOH、Ca(OH)2属于______(选填“酸”“碱”或“盐”)。
（2）操作Ⅰ的名称是______。
（3）吸收室内NaOH溶液喷成雾状的目的是________。吸收室中反应的化学方程式为______。
（4）理论上只需不断加入______便可持续实现烟气的脱硫处理。
【答案】（1）碱
（2）过滤
（3）①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②.
（4）氢氧化钙##Ca(OH)2
【解析】（1）流程中的物质NaOH、Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
（2）操作Ⅰ可分离固体和液体，即为过滤操作；
（3）吸收室内NaOH溶液喷成雾状的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分，可提高对SO2的吸收效率；
氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
（4）根据流程，氢氧化钠既是反应物又是生成物，可循环利用，理论上只需不断加入Ca(OH)2，就能使NaOH不断被再生，从而持续实现烟气的脱硫处理。
16. 学习小组探究H2与O2反应能否产生H2O2，并利用H2和O2模拟工业制备H2O2。
任务一：探究H2燃烧产物
【猜想】H2在空气中燃烧除生成H2O，还可能有H2O2生成。
（1）同学们认为H2燃烧生成物的成分还可能是H2O2的依据是______。
【查阅资料】H2O2受热易分解；H2O2溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色。
【进行实验】同学们设计如图1所示装置进行实验：点燃生成的H2后用底部结有冰块的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体，向试管中加入淀粉碘化钾溶液。
（2）观察到试管中的液体由无色变成______色，说明H2在空气中燃烧有H2O2生成；氢气燃烧时火焰要对准冰块，冰块的作用是______(填字母)。
a.用冰降低H2着火点
b.用冰创设低温环境，使部分H2燃烧产生一定量的H2O2
c.有利于生成的H2O2溶入冰融化成的水中，便于收集
任务二：模拟工业制备
（3）反应过程分两步进行，流程和部分装置如图2所示(R为液态有机物)：关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①，加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______；反应②的化学方程式为______。
【拓展迁移】图3所示的是一个趣味变色实验，同学们对影响混合后溶液变色时间的因素进行探究。
【查阅资料】碘酒为碘(I2)的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。
【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3%H2O2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2%碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。(实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和)
【解释与结论】
（4）①②的目的是______；由①③可以得到的结论是______。
【继续实验】
（5）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水和2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入______，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验③对比。
【答案】（1）质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前氢气和氧气管中含有氢氧元素，过氧化氢中也含有氢氧元素
（2）①. 蓝 ②. bc
（3）①. 防止氢气不纯时发生爆炸 ②.
（4）①. 探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响 ②. 在其他条件相同的情况下，加入的H2O2溶液体积越大，混合后溶液变色的时间越短
（5）5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为25mL、4粒维生素C片
【解析】（1）氢气在空气中燃烧是氢气与氧气反应，反应物氢气和氧气中有氢、氧两种元素，过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以同学们认为氢气燃烧生成物的成分还可能是过氧化氢H2O2；
（2）根据结论氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成，则点燃生成的氢气，用底部结有冰的小烧杯罩在火焰上方，用漏斗和试管收集所得液体，向试管中加入淀粉碘化钾溶液，根据过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变蓝色，则可观察到试管中的液体由无色变成蓝色；
a、物质的着火点是固有属性，一般不能改变，则不能用冰降低氢气的着火点，故错误；
b、可用冰创设低温环境，防止过氧化氢分解，可使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢，故正确；
c、氢气燃烧时火焰要对准冰块，冰块有利于生成的过氧化氢在较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集，故正确；
故选bc；
（3）氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前需先通一段时间氢气，以排尽装置内的空气，原因是防止氢气不纯时发生爆炸；
反应②中H2R和氧气反应生成过氧化氢和R，反应的化学方程式为；
（4）实验①②中，碘酒体积不同，其他条件相同，则①②的目的是探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响；
实验①③中，去过氧化氢溶液体积不同，其他条件相同，且过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短，通过实验①③，得到的结论是：在其他条件相同的情况下，加入的H2O2溶液体积越大，混合后溶液变色的时间越短；
（5）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，除了维生素C的用量不同外，其他条件相同，故实验方案为：向烧杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，向烧杯B中加入5mL2%碘酒、一定体积的水，使溶液总体积为25mL、4粒维生素C片，然后将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验③对比。
17. 某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
【答案】解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x
答：这一定量的石油产品中含硫酸的质量为7.35g。
【解析】
【详解】见答案。
A.我国稀土分离技术提出者——徐光宪
B.禁止吸烟标志
C.国际原子量委员会委员——张青莲
D.国家节水标志
选项
实验操作或现象
实验结论
A
用酸度计测定某地雨水的pH=5.7
此地下了酸雨
B
用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑
浓硫酸有吸水性
C
将带火星的木条插入集气瓶中，木条未复燃
集气瓶中不含氧气
D
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，只有铁丝表面有气泡
铁的金属活动性比铜强
性质参数
氢气
氨气
颜色、气味
无色、无味
无色、刺激性
沸点/℃
-251.77
-33.34
爆炸限值/%
4~75
15~28
水中溶解度
难溶于水
极易溶于水
序号
烧杯A
烧杯B
变色时间/s
H2O2溶液体积/mL
溶液总体积/mL
碘酒体积/mL
溶液总体积/mL
①
10
32
5
25
193
②
10
32
10
25
39
③
20
32
5
25
78