2025年广东省广州市中考化学试题（解析版）

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可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一
项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是
A.兽骨 B.蚕丝
C.宣纸 D.塑料
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、兽骨的主要成分为无机盐等，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
B、蚕丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
C、宣纸的主要成分为纤维素，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
D、塑料属于三大有机合成材料之一，该选项符合题意。
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故选 D。
2. “水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是
A. 酒精汽化 B. 酒精燃烧 C. 液态水沸腾 D. 水蒸气液化
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精汽化，只是状态 改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、 液态水沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、水蒸气液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
3. 健康生活需要平衡膳食。下列食物中富含蛋白质的是
A. 马铃薯 B. 鸡蛋 C. 荔枝 D. 芹菜
【答案】B
【解析】
【详解】A、马铃薯中富含糖类，故选项错误；
B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确；
C、荔枝富含维生素和糖类，故选项错误；
D、芹菜中富含维生素和食物纤维，故选项错误；
故选：B。
4. 开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤是传统化石燃料，形成于古代植物遗骸，不可再生，煤不属于新能源，选项错误；
B、石油是传统化石燃料，由古代生物遗骸形成，不可再生，石油提炼和使用时会释放有害气体和颗粒物，
加剧环境污染，因此，石油不属于新能源，选项错误；
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C、天然气是传统化石燃料，主要成分为甲烷，不可再生，虽然燃烧时比煤和石油清洁一些，但仍会产生二
氧化碳等温室气体，且资源有限，因此，天然气不属于新能源，选项错误；
D、风能是利用风力发电的可再生能源，无污染、可持续，且资源丰富，风能是新能源的代表之一，符合当
前开发需求，风能属于新能源，选项正确，故选 D。
5. 化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸具有强烈 腐蚀性，应贴腐蚀品标志。
【详解】A、图中所示标志是爆炸性物质标志，故选项错误；
B、图中所示标志是易燃气体标志，故选项错误；
C、图中所示标志是毒性物质标志，故选项错误；
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
故选 D。
6. 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施不利于水资源保护的是
A. 生活污水直接排放到河流中 B. 城市绿化采用节水灌溉方式
C. 农业生产中合理使用化肥 D. 工业废水净化后重复利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、生活污水含有大量有害物质，如洗涤剂、细菌等。直接排放会污染水体，导致水质恶化、富营
养化（藻类过度繁殖，消耗水中氧气，破坏生态平衡），并可能传播疾病，不利于水资源保护。符合题意；
B、节水灌溉方式（如滴灌或喷灌）通过精准控制水量，减少蒸发和浪费，提高用水效率，有利于水资源保
护。不符合题意；
C、化肥过量会导致水体富营养，农业生产中合理使用化肥，能减少污染，有利于水资源保护。不符合题意；
D、工业废水经过净化处理后重复利用，减少了新鲜水的消耗和废水排放量，既节约水资源，又防止污染，
有利于水资源保护。不符合题意；
故选 A。
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7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有 OH-
B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2
C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl 在水溶液中以分子形式存在
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用洁厕灵清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性，洁厕灵显酸性是因为含有 H+，不符合题意。
B、氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，其中部分 Ca(OH)2 溶解，部分未溶解，涂刷
树木用于防虫或防冻，符合题意。
C、用活性炭制作净水器，是利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味等，但不能起消毒杀菌作用，
不符合题意。
D、炖汤炒菜时加盐调味，这里盐指的是食盐，主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，而
不是以分子形式存在，不符合题意。
故选 B。
8. 下列宏观事实的微观解释，不正确的是
A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多
B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
【答案】A
【解析】
【详解】A、金块被制成金箔是物理变化，只是原子间距离增大，导致面积增大，金属延展过程中原子数目
不变，解释错误；
B、干冰受热升华，是因为温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，解释正确；
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C、茶叶中的香味分子不断做无规则运动，扩散到空气中，导致香气四溢，解释正确；
D、品红在热水中扩散更快，是因为温度升高使分子运动速率加快，解释正确。
故选 A。
9. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反
应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是
A. 产生有害废弃物后再进行治理 B. 选择无毒无害的物质作为反应物
C. 选择水作为反应物的溶剂 D. 使用无毒无害的催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不
符合“绿色化学”理念，故选项符合题意；
B、选择无毒无害的物质作为反应物，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念，故选项不符
合题意；
C、水是一种相对环保、无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有机溶剂，对环境更友好，符
合“绿色化学”理念，故选项不符合题意；
D、使用无毒无害的催化剂可以避免在反应过程中引入有害物质，符合“绿色化学”理念，故选项不符合题意；
故选：A。
10. 下列各物质的性质和用途没有直接联系的是
选
性质 用途 项
A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械
水在通电条件下有氢气生
B 用于生产氢气
成
C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥
用于集成电路基板散 D 金刚石导热性好
热
A. A B. B C. C D. D
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【答案】C
【解析】
【详解】A、不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的卫
生和耐用性，选项正确；
B、水在通电时发生电解反应，生成氢气和氧气，该性质直接用于工业生产氢气，因此，该选项有直接联系，
选项正确；
C、氮气化学性质不活泼，常用于保护气或食品保鲜，但生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物（如氨），
这涉及化学反应（如工业合成氨），需要打破氮气的稳定性，而不是利用其不活泼性，该选项没有直接联系，
选项错误；
D、金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路产生的热量，防止设备过热，
选项正确；
故选 C。
11. 农业生产中，用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是
A. 溶液中溶质与溶剂质量之比为 16：100
B. 从 100g 该溶液中取出 50g，剩余溶液溶质质量分数为 8%
C. 任取 10g 该溶液都含有 1.6g 氯化钠
D. 将 16g 氯化钠固体完全溶解在 100g 水中，可配成该溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为 16g 时，溶剂质量为
84g（100g 溶液 - 16g 溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为 16:84（化简为 4:21），选项错误；
B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从 100g 该溶液中取出 50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数
为 16%，取出 50g 后，剩余 50g 溶液的质量分数仍为 16%，选项错误；
C、质量分数 16%表示每 100g 溶液含 16g 氯化钠，因此 10g 溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正
确；
D、若将 16g 氯化钠溶解在 100g 水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=
×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误；
故选 C。
12. 除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是
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A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 过滤
【答案】B
【解析】
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠同时还含有难溶性物质泥沙等，粗盐提纯是首先通过操作①：溶解，使
食盐溶解在水中形成食盐溶液，泥沙等物质沉淀在容器下方；其次通过操作②：过滤，将固体和液体分开
得到滤液（食盐溶液）和滤渣；最后通过操作③：蒸发，将食盐溶液中的溶剂水蒸发掉，食盐晶体析出，
得到精盐，不涉及蒸馏操作。
故选 B。
13. 下列实验方案中，能达到目的的是
A. 除去 溶液中的 NaCl：加入适量的盐酸
B. 除去 CuSO4 溶液中的 H2SO4：加入铜粉后过滤
C. 鉴别棉纤维和羊毛纤维：取少量样品，点燃闻气味
D. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
【答案】C
【解析】
【详解】A、盐酸会与碳酸钠发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此反应消耗了目标物质碳酸钠，同时
生成了更多 NaCl 杂质，导致 NaCl 含量增加，不符合除杂原则，选项错误；
B、铜是不活泼金属，在初中化学中，铜与稀硫酸不发生反应，因此，加入铜粉后，硫酸不会被消耗，过滤
只能除去固体铜粉，而溶液中硫酸杂质依然存在，不符合除杂原则，选项错误；
C、棉纤维主要成分是纤维素，燃烧时火焰明亮，有类似纸张燃烧的气味，灰烬易碎，羊毛纤维主要成分是
蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，灰烬呈黑色硬块。通过点燃闻气味，可以明显区分两者，选项正
确；
D、镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，两种反应均产生大量气泡，现
象相同，无法区分，选项错误，故选 C。
14. 关于下列实验的说法，正确的是
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A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B. 实验②：试管中黑色固体变成红色，说明反应生成了二氧化碳
C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D. 实验④：澄清石灰水变浑浊，说明溶液 X 中可能含有 HCO
【答案】D
【解析】
【详解】A、用排水法收集氧气，说明氧气不溶于水且不与水反应，与密度无关，说法错误；
B、试管②中黑色粉末变成红色，说明碳在高温下还原氧化铜，生成铜单质，澄清石灰水变浑浊说明反应生
成了二氧化碳，说法错误；
C、铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的质量总和等于生
成物的质量总和，故消耗的铁和硫酸铜溶液溶质质量等于生成的铜和硫酸亚铁溶液溶质质量，而不是消耗
的铁与生成铜的质量相等，说法错误；
D、澄清石灰水变浑浊，说明稀盐酸和溶液 X 反应生成二氧化碳，故 X 中可能含有碳酸氢根，碳酸氢根可
以和稀盐酸反应生成二氧化碳和水，说法正确。
故选 D。
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15. 徐光宪院士是国际著名的中国化学家，为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。稀土元
素有“工业维生素”之称，是钪、钇等 17 种储量较少的金属元素。元素周期表中元素的相关信息如图所示。
（1）钪的相对原子质量为___________。
（2）华南地区稀土矿中含有较多的 Sc2O3，其中钪元素的化合价为___________。
（3）Sc(NO3)2 是一种制备石油化工催化剂的原料，根据化合物的分类，Sc(NO3)2 属于___________。
（4）一些冶金厂的粉尘中含有 ScCl3，经回收分离后，与金属钙在 700~800℃下发生置换反应得到金属钪，
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化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。
【答案】（1）44.96
（2）+3 （3）盐##盐类
（4） ①. ②. 隔绝空气
【解析】
【小问 1 详解】
元素周期表信息示意图下方数字是相对原子质量，所以钪相对原子质量为 44.96。
【小问 2 详解】
在 Sc2O3 中，氧元素显−2 价，设钪元素化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为 0，则
，解得 x=+3。
【小问 3 详解】
Sc(NO3)2 由金属离子（Sc2+）和酸根离子（ ）构成，属于盐。
【小问 4 详解】
钙和 ScCl3 在 700~800℃下置换出钪，同时生成 CaCl2，化学方程式为
；
因钪和钙活泼，反应时要隔绝空气（或氧气），防止钙、钪与空气中氧气反应，影响实验。
16. 阅读下列短文并回答问题。
建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污
染物浓度
PM2.5(μg/ PM10(μg/ 二氧化氮 二氧化硫 臭氧 一氧化碳 污染物种类
m3) m3) (μg/m3) (μg/m3) (μg/m3) (μg/m3)
2024 年 21 37 27 6 146 0.9
2023 年 23 41 29 6 159 0.9
二级 35 70 40 60 160 4.0
浓度限
值
一级 15 40 40 20 100 4.0
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注：PM2.5 指粒径小于等于 2.5μm 的颗粒物、PM10 指粒径小于等于 10μm 的颗粒物。
摘录自 2023 年、2024 年《广州市生态环境状况公报》
臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影
响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5 等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭
氧的原理如下：
臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面 20~35km 的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外
线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
（1）2024 年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有___________。
（2）空气中二氧化硫的浓度为 则 空气中至少含硫元素___________μg。
（3）结合上述生成臭氧的原理图：
①图中属于化合物的分子有___________种。
②随着 分子的数目不断增加，___________分子的数目不断减少。
（4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。
【答案】（1）PM2.5、臭氧
（2）3 （3） ①. 2##两 ②. O2
（4）CO 可作燃料，也会使人中毒（合理即可）
【解析】
【小问 1 详解】
对比 2024 年污染物浓度与一级限值，PM2.5（21μg/m3）＞15μg/m3，臭氧（146μg/m3）＞100μg/m3，所以
浓度高于一级限值的有 PM2.5、臭氧。
【小问 2 详解】
二氧化硫（SO2）中硫元素质量分数为 ，6μg/m3 二氧化硫中硫元素质量为
。
【小问 3 详解】
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①根据原理图，属于化合物的分子有 NO、NO2，共 2 种。
②根据图像，原理是 O2反应生成 O3，随着 O3增多，O2不断消耗，所以 O2分子数目不断减少。
【小问 4 详解】
CO 可作燃料，也会使人中毒，对人类有利有弊，与臭氧类似。
17. 青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。
（1）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表：
钟鼎之齐(含铅 戈戟之齐(含锡 名称
16.7%) 25.0%)
熔点/℃ 980 800
布氏硬度(数值越大越
90 290 硬)
它们在古代分别用于制作礼器和兵器。用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是___________。
（2）赤铜矿中 Cu2O 的质量分数为 72%，炼铜时发生反应 理论上 1 吨赤铜矿能冶
炼出___________吨铜。
（3）一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加
美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地疏松易脱落
的“有害锈”，加快铜器腐蚀。
锈蚀类型 主要成分
无害锈 Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu2O
有害锈 Cu2(OH)2Cl
①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl 都能溶于盐酸，生成 ___________(填化学式)溶液。
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②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，
再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。
反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是___________；不能确定是否含“有害锈”，理由是___________
。(查阅资料：Ag2CO3、AgCl 均为白色固体且不溶于水)
③考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是___________。埋藏在海底的青铜文
物历经多年仍保存相对完好，原因是：__________。
【答案】（1）硬度大 （2）0.64
（3） ①. CuCl2 ②. 有气泡冒出 ③. 加入稀盐酸引入了 Cl- ④. 除去青铜文物表面的氯离子，
减少有害锈的生成 ⑤. 埋藏海底的青铜文物隔绝了空气，不易形成有害锈
【解析】
【小问 1 详解】
用“戈戟之齐”制作兵器，利用的物理性质是硬度大；
【小问 2 详解】
设生成铜的质量为 x
x=0.64t
答：生成铜的质量为 0.64t ；
【小问 3 详解】
①根据组成预测，Cu2(OH)2CO3、CuO 和 Cu2(OH)3Cl 都能溶于盐酸，生成 CuCl2 溶液；
②锈蚀物中含“无害锈”，依据是：加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出，因为“无害
锈”中的 Cu2(OH)2CO3 与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，同时生成含铜离子的蓝色溶液；不能确定是否含
“有害锈”，理由是：与“无害锈”中的 Cu2(OH)2CO3 反应的稀盐酸也带入了氯离子，“Cl-”能与 AgNO3 反应生
成 AgCl 白色沉淀，所以无法确定白色浑浊是由“有害锈”产生的氯离子与硝酸银反应导致的；
③古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是：洗去文物表面的盐分等杂质，防止
这些杂质加速文物的腐蚀；埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是：埋藏海底的青铜文
物隔绝了空气，不易形成有害锈。
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18. 化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案
如下：
注：“再生”是指 释放 CO2 后又变回 K2CO3 的过程。
（1）燃煤发电是将化学能最终转化为___________。
（2）吸收塔中 溶液发生反应的化学方程式是___________。
（3）上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有___________。
A. 使用高硫煤发电 B. 设置热交换器 C. K2CO3 循环再生 D. 用粉煤灰制砖
（4）甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图所示。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反
应，写出化学方程式___________。
（5）某粉煤灰的主要成分如下表：
粉煤灰组成 MgO CaO Al2O3 SiO2
含量(质量
2.0% 5.6% 20.4% 72.0% 分数)
往粉煤灰中加水制得湿料，再与 CO2 反应，制成粉煤灰砖以实现 CO2 的封存。该粉煤灰砖可看作是碳酸镁、
碳酸钙、氧化铝、二氧化硅的混合物，其组成可表示为： 。理论上
100 吨粉煤灰可以封存___________吨 CO2。(相对分子质量： MgO40 CaO56 Al2O3102 SiO260)
【答案】（1）电能 （2） （3）BCD
（4）
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（5）6.6
【解析】
【小问 1 详解】
燃煤发电是将化学能最终转化为电能。
【小问 2 详解】
由图示可知，吸收塔中发生的是 与水、二氧化碳在 40－50C 时反应生成 KHCO3，反应的化学方程
式 。
【小问 3 详解】
A、使用高硫煤发电会排放大量的二氧化硫、二氧化碳等气体，不能体现低碳发展理念，不符合题意。
B、设置热交换器，热交换器可以回收热量，提高能源的利用率，减少能源的消耗，从而间接减少二氧化碳
的排放，能体现低碳发展理念，符合题意。
C、碳酸钾循环再生，实现了物质的循环利用，提高了资源的利用率，能体现循环发展理念，符合题意。
D、用粉煤灰制砖，将工业废弃物粉煤灰进行再利用，减少了废弃物的排放，同时实现了资源的循环利用，
能体现低碳、循环发展理念，符合题意。
故选 BCD。
【小问 4 详解】
由化学反应前后原子种类不变可知，二氧化碳和氢气在一定条件下发生化合反应可生成甲酸，方程式为
。
【小问 5 详解】
100 吨粉煤灰中含氧化镁质量为 2t，含氧化钙质量为 5.6t，由粉煤灰砖成分可知，氧化镁、氧化钙吸收二
氧化碳转化碳碳酸镁、碳酸钙，氧化铝和二氧化硅没有吸收二氧化碳，由碳酸镁和碳酸钙的化学式可知，
形成碳酸镁时氧化镁与二氧化碳质量比为 40：44，则 2t 氧化镁封存二氧化碳质量为 ，形成
碳酸钙时氧化钙和二氧化碳质量比为 56：44，则 5.6t 氧化钙封存二氧化碳质量为 ， 即理
论上 100 吨粉煤灰可以封存 2.2+4.4＝6.6 吨 CO2。
19. 碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳
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酸钡的流程如下：
（1）煅烧炉得到的副产品是___________(写化学式)。
（2）粗 BaS 中的杂质不参与反应，反应器中生成的 和 均进入溶液 A 在碳化塔中与
反应完全转化为 沉淀。
①BaS 与 H2O 反应的化学方程式是___________。
②如果参加反应的 BaS 质量是 338kg，理论上碳化塔中参加反应的 质量是___________kg。
（3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体 H₂S 的合理方案：___________
（4）BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知 的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4
溶解度
Ba(OH)
/g
1.7 3.9 8.2 20.9 101.4
2
①描述两种物质的溶解度特点：
范围内溶解度均较大，随温度升高而增大
Ba(OH)2：___________。
②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将 BaCO3 固体溶于浓盐酸，
___________。
【答案】（1）CaO （2） ①. ②. 88
（3）将 通入饱和氢氧化钡溶液
（4） ①. 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大 ②. 加入适量
饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
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【解析】
【小问 1 详解】
石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化
钙，其化学式为 CaO；
【小问 2 详解】
①BaS 与水反应生成 和 ，化学方程式为 ；
②BaS 与水反应生成 和 ，化学方程式为 ；二氧化碳
与 反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为 ；二氧化碳与
、水反应生成碳酸钡沉淀和 ，化学方程式为 ，则
由化学方程式可知 BaS 与 的关系为 ，如果参加反应的 BaS 质量是 338kg，设理论上碳化塔
中参加反应的 质量是 x，
故理论上碳化塔中参加反应的 质量是 88kg；
【小问 3 详解】
氢氧化钡能与 反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体 的合理方
案为：将 通入饱和氢氧化钡溶液；
【小问 4 详解】
①由表格数据可知， 的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，
随温度升高而增大；
②由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 为原料制备 固体，操作过
程为：在加热条件下，将 固体溶于浓盐酸，充分反应后生成 BaCl2 溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶
液，溶液降温时发生复分解反应 BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2 +2NaCl；由于 Ba(OH)2 溶解度随温度升高而增大，
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可加热浓缩（高温下进行，因为高温时 Ba(OH)2 溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后 Ba
(OH)2 溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降
温结晶、过滤、洗涤、干燥。
20. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。
（1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。
（2）某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的 H2O2 溶液浓度为 30%，催化剂的
用量均相同，0~100 秒广口瓶中压强的变化用Δp 表示。
H2O2 溶液 体积 水的体积 溶液
编号 催化剂种类 Δp/kPa
/mL /mL pH
1 15 15 5 FeCl3 49
2 10 20 5 FeCl3 26
3 5 25 5 FeCl3 20
4 5 25 5 CuCl2 10
5 5 25 5 CuCl2 7
①实验 1、2、3 用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。
②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力：
③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________
（3）研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。
①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。
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为了探究蜡烛熄灭 原因，用空气占 95%、 占 5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填
“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的
真实含量，原因可能是___________。
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过
___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。
【答案】（1）温度 （2） ①. 过氧化氢溶液浓度 ②. 3、4 ③. 氯化铜起催化作用的是 还
是
（3） ①. 能 ②. 红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 ③. 降低甲烷在空气中的浓度
【解析】
【小问 1 详解】
食物变质包含氧化等化学反应，置于冰箱中，会使温度降低，温度越低，分子运动越慢，化学反应速率越
慢。即温度能影响化学反应。
【小问 2 详解】
①实验 1、2、3 中过氧化氢溶液的浓度不同，溶液 pH、催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度，所
以实验 1、2、3 用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响；
②由题干中的结论“催化能力 FeCl3>CuCl2”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量应
为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验 3、4 的数据，得出催化能力 FeCl3>CuCl2；
③在上述实验的基础上，还可以探究氯化铜起催化作用的是 还是 。
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【小问 3 详解】
①由蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度的变化图可知，蜡烛熄灭时体积分数占 16%。为了探究蜡烛熄灭的
原因，用空气占 95%、 CO2 占 5%的混合气体重做实验，因空气占 95%，其中氧气占 21%，所以混合气体
中氧气占 ，19%>16%，若蜡烛能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因；
②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的
真实含量，原因可能是红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气；
③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是为了降低甲烷的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需
的条件。
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