2026届高考化学一轮总复习提能训练练案52离子的检验物质的鉴别与推断

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案52离子的检验物质的鉴别与推断，共9页。试卷主要包含了下列实验可实现鉴别目的的是，铁是人体必需的微量元素等内容，欢迎下载使用。
A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡
B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾
D．浓硫酸、NaOH溶液、苯
[答案] C
[解析] A项，加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，剩下的是硫酸钠；B项，过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有气泡冒出，利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分；C项，碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验；D项，浓硫酸溶于水放出大量的热，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液。
2．下列实验可实现鉴别目的的是( )
A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和CH3COONa溶液
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
[答案] C
[解析] SO2、SO3(g)均能与KOH反应，都没有明显现象，A项错误；Br2(g)、NO2都是红棕色气体且有强氧化性，在溶液中都能氧化KI而生成I2，使试纸显蓝色，B项错误；CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中生成氢氧化铝沉淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通入醋酸钠溶液无明显现象，C项正确；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现象相同而不能鉴别，D项错误。
3．检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
[答案] C
[解析] 淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。
4．(2025·湖南常德月考)下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
[答案] A
[解析] NaHS可以和HCl反应放出H2S，而NaHS溶液不能吸收H2S气体，故除去H2S气体中的HCl杂质可以用饱和NaHS溶液，A正确；制备乙烯过程中会产生SO2杂质气体，SO2也可以使溴水褪色，故应先通过氢氧化钠溶液除去SO2，再检验乙烯，B错误；所制乙炔中混有的H2S等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；NH4Cl分解产物为NH3和HCl，左侧碱石灰可以吸收氯化氢气体，但湿润的蓝色石蕊试纸不能检验氨气，右侧P2O5可吸收氨气，但湿润的酚酞试纸无法检验HCl气体，D错误。
5．(2025·辽宁重点中学协作体期中)下列离子检验所用试剂或现象错误的是( )
[答案] C
[解析] 向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I－被氧化为I2，则溶液中含有I－，A正确；向溶液中加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，B正确；应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3＋，D正确。
6．(2025·上海师大附中期末)滴加特定化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，下列各物质鉴别中说法错误的是( )
A．氯乙烷、溴乙烷可以用水来鉴别
B．丙醛、丙酮可以用新制氢氧化铜来鉴别
C．苯酚、苯甲醇可以用FeCl3溶液来鉴别
D．环己烯、甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别
[答案] D
[解析] 氯乙烷的密度比水小，溴乙烷的密度比水大，分别向两份液体中加水，如果水下沉到下层则为氯乙烷，如果水漂浮在上层则为溴乙烷，A正确；丙醛与新制氢氧化铜加热可以产生砖红色沉淀，而丙酮无此现象，B正确；苯酚遇FeCl3显紫色，而苯甲醇无此现象，C正确；环己烯和甲苯均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法鉴别，D错误。
7．(2025·山东泰安期中)鉴别浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液，下列方法不可行的是( )
[答案] D
[解析] Na2CO3的水解能力强于NaHCO3，因此相同条件下同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3，方案可行，A不符合题意；Na元素的焰色呈黄色，K元素的焰色透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，方案可行，B不符合题意；Na2SO3、NaClO溶液均呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，但NaClO具有漂白性，滴加酚酞后，NaClO溶液先变红后褪色，方案可行，C不符合题意；AlCl3、MgCl2均能与NH3·H2O反应生成白色沉淀，且Al(OH)3和Mg(OH)2都不溶于氨水，方案不可行，D符合题意。
8．(2025·江西调研)某溶液可能含有Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、Cl－中的几种，且所含离子的浓度均相同。某实验兴趣小组同学取100 mL该溶液，平均分成2份，进行如下实验：
①向第一份溶液中加入过量NaOH溶液，加热，生成一种无色、有刺激性气味的气体，同时有白色沉淀生成，将沉淀滤出；
②向步骤①所得滤液中加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到2.33 g沉淀，加入足量的盐酸，沉淀质量不变。
下列说法错误的是( )
A．步骤①说明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)和Mg2＋
B．由步骤③可知溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝0.2 ml·L－1
C．无法确定溶液中是否存在Al3＋和NOeq \\al(－,3)
D．溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
[答案] C
[解析] 步骤①加入过量NaOH溶液并加热，产生无色、有刺激性气味的气体，并且有白色沉淀生成，则说明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)和Mg2＋，A正确；步骤③中生成的白色沉淀为BaSO4，其物质的量n(BaSO4)＝eq \f(2.33 g,233 g·ml－1)＝0.01 ml，则c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(0.01 ml,0.05 L)＝0.2 ml·L－1，B正确；由步骤②知溶液中含有Cl－，由步骤①知溶液中含有NHeq \\al(＋,4)和Mg2＋，则溶液中不含COeq \\al(2－,3)，由步骤③知溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，则溶液中不含Ba2＋，由于各离子浓度相同，则每份溶液中n(SOeq \\al(2－,4))＝n(Mg2＋)＝n(Cl－)＝n(NHeq \\al(＋,4))＝0.01 ml，根据溶液呈电中性可知，溶液中不可能含有Al3＋和NOeq \\al(－,3)，C错误；综合上述分析，该溶液中一定含有NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－四种离子，D正确。
9．(2025·陕西咸阳适应训练)铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是( )
已知：固体1的主要成分是FeC2O4。
A．上述实验流程中操作①②都是过滤
B．向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质形式存在的
C．向溶液3中滴加KSCN溶液后溶液变红，说明菠菜中存在＋3价的铁元素
D．反应③的离子方程式为FeC2O4＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋2CO2↑＋NO↑＋2H2O
[答案] C
[解析] 根据题意，操作①②都是固液分离的过滤操作，A正确；菠菜中的铁元素不是以水溶性物质形式存在的，B正确；稀硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故无法确定菠菜中是否存在＋3价的铁元素，C错误；草酸亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为FeC2O4＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋2CO2↑＋NO↑＋2H2O，D正确。
10．(2024·重庆调研)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
[答案] D
[解析] 盐酸中的Cl－也能与高锰酸钾反应，使其褪色，不能根据实验现象确定铁锈中是否含有亚铁离子，A错误；酸化的AgNO3溶液中硝酸根离子也表现强氧化性，也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能说明是Ag＋氧化了Fe2＋，B错误；浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，现象也是有红棕色气体生成，不一定是浓硝酸与木炭发生了反应，C错误；向某溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明生成的气体具有漂白性，可能为二氧化硫气体，则溶液中可能含有SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等，D正确。
11．(2025·湖南岳阳模拟)固体M由Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和BaCl2中的几种或全部物质组成。①往少量M中加足量稀硫酸得到气体X、溶液Y和白色固体Z，向溶液Y中加少量稀AgNO3溶液产生白色沉淀(Ag2SO4是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量溶液Y，加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是( )
A．气体X一定是SO2或H2
B．M中一定含有Fe2(SO4)3
C．M中一定不含KBr，一定有BaCl2
D．Z一定是BaSO4
[答案] C
[解析] 向溶液Y中加入少量稀AgNO3生成白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原固体M中一定含有BaCl2，一定不含KBr；向溶液Y中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有Fe2＋，不含Fe3＋，原固体M中可能含有Fe，Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋和H2，也可能含有Fe2(SO4)3，Fe3＋被SOeq \\al(2－,3)或Fe还原为Fe2＋；原固体中可能含有AgNO3，酸性条件下的NOeq \\al(－,3)具有氧化性，被Fe或SOeq \\al(2－,3)全部还原成NO，Ag＋则转化成AgCl沉淀，也可能部分会转化成Ag2SO4沉淀。综上可知，固体M中一定有BaCl2，Fe和Fe2(SO4)3二者至少含有一种，可能有AgNO3和K2SO3，一定没有KBr；气体X可能是H2、SO2、H2和SO2的混合气体、H2和NO的混合气体、SO2和NO的混合气体或H2、SO2和NO的混合气体；白色固体Z可能是BaSO4、BaSO4和AgCl或BaSO4、AgCl和Ag2SO4。
12．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 ml·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向溶液X中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是( )
A.溶液X中含有2种阳离子和3种阴离子
B．溶液X中不可能含有HCOeq \\al(－,3)或COeq \\al(2－,3)
C．生成的无色气体是NO
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Ca2＋
[答案] D
[解析] 根据互斥原则，OH－不能与Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)大量共存；HCOeq \\al(－,3)不能与OH－、Fe3＋、Al3＋大量共存；COeq \\al(2－,3)不能与Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋大量共存。向溶液X中加入足量的稀盐酸，阴离子种类没有发生改变，说明溶液X中含有Cl－，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是CO2，气体如果是CO2，则溶液X中含有COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)或二者都有，溶液X与足量的稀盐酸反应时阴离子种类会减少，因此无色气体为NO，溶液X中含有NOeq \\al(－,3)，NOeq \\al(－,3)在酸中具有强氧化性，转化成NO，溶液X中应含有还原性离子，即Fe2＋，溶液X中有5种离子，离子浓度均为0.1 ml·L－1，溶液呈电中性，另外两种离子为Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)。A项，含有的离子是NOeq \\al(－,3)、Fe2＋、Cl－、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，3种阴离子和2种阳离子，正确；B项，溶液X中一定不含有HCOeq \\al(－,3)和COeq \\al(2－,3)，正确；C项，无色气体为NO，正确；D项，溶液X中有SOeq \\al(2－,4)，能与Ca2＋反应生成硫酸钙沉淀，因此溶液X中一定不含有Ca2＋，错误。
13．现有四种溶液m、n、p、q，分别含阴阳离子NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Ba2＋、Al3＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q反应能产生无色有刺激性气味的气体，p与m、n反应均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀先增多，然后减少但不会完全消失。
回答下列问题。
(1)p是________，q是________(均填化学式)。
(2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式：__________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂和试纸是__________________________
____________________________________________________。
(4)①经分析，SOeq \\al(2－,4)存在于________(填“m”“n”“p”或“q”)溶液中。
②实验室常用重量法检验该溶液中SOeq \\al(2－,4)的浓度，步骤如下：Ⅰ.用量筒取该溶液8.0 mL并转移至小烧杯中；Ⅱ.加入盐酸酸化，然后加入足量的BaCl2溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ.过滤所得沉淀经洗涤、烘干后得到a g固体。回答下列问题。
a．所用量筒的规格为________。
A．10 mL B．50 mL
C．100 mL D．500 mL
b．过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸腾的温度下进行的原因可能是__________________________
___________________________________________________________________________________________________________________。
c．检验沉淀洗涤干净的方法是________________________________________
________________________________________________________________________________________________________。
d．计算，硫酸根的浓度为________ml·L－1(用含a的式子表示)。
[答案] (1)Ba(OH)2 NH4NO3
(2)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(3)浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
(4)①m ②a.A b．沸腾时，有利于产生颗粒较大的沉淀c．用小试管取最后一次洗涤液少许，向其中加入少量的AgNO3溶液，如没有出现浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净d．eq \f(125a,233)
[解析] 由在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失可知，在现有离子中，能满足先产生沉淀后沉淀部分溶解现象的，一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性铝盐，p为强碱，再结合碱过量，沉淀未完全溶解，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝生成，还有其他沉淀生成，则可判断出m为Al2(SO4)3，p为Ba(OH)2，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，q含NHeq \\al(＋,4)，m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与HCOeq \\al(－,3)完全水解生成氢氧化铝和二氧化碳的现象，则n含HCOeq \\al(－,3)，由于所剩离子仅为Na＋和NOeq \\al(－,3)，溶液呈电中性，故q为NH4NO3，n为NaHCO3。(1)根据上述分析，p为Ba(OH)2，q为NH4NO3。(2)m为Al2(SO4)3，p为Ba(OH)2，沉淀为氢氧化铝，沉淀减少时的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(3)q为NH4NO3，则检验NHeq \\al(＋,4)的方法：取待测液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，则原待测液中含NHeq \\al(＋,4)，故需要的试剂和试纸为浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸。(4)①m为Al2(SO4)3，故SOeq \\al(2－,4)存在于m溶液中。②量筒量取液体时，所选规格遵循“近而大”的原则，故选规格为10 mL的量筒。过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，颗粒较大，有利于液体顺利滤出，故沉淀过程在接近沸腾的温度下进行，是为了使沉淀尽量凝聚，即有利于产生颗粒较大的沉淀。检验沉淀是否洗涤干净，本质就是沉淀表面是否仍有可溶性离子残留，即是否有Cl－残留。烘干后的固体成分仍为BaSO4，根据硫元素守恒，8.0 mL溶液中n(SOeq \\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝eq \f(a,233) ml，则c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(n,V)＝eq \f(125a,233)ml·L－1。选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NHeq \\al(＋,4)
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
A.除去H2S气体中的HCl杂质
B.制备并检验乙烯
C.检验乙炔还原性
D.检验氯化铵受热分解产物
选项
离子
试剂
现象
A
I－
氯水和淀粉溶液
溶液显蓝色
B
SOeq \\al(2－,4)
稀盐酸和BaCl2溶液
加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成白色沉淀
C
NHeq \\al(＋,4)
浓NaOH溶液和湿润的蓝色石蕊试纸
在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D
Fe3＋
KSCN溶液
溶液变为红色
选项
待鉴别溶液
方法
A
Na2CO3、NaHCO3
测定溶液pH
B
NaCl、KCl
焰色试验
C
Na2SO3、NaClO
滴加酚酞试剂
D
AlCl3、MgCl2
加入过量氨水
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁离子
B
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液
溶液变红
Fe2＋被Ag＋氧化为Fe3＋
C
向浓硝酸中加入红热的木炭
有红棕色
气体生成
浓硝酸可与木炭发生反应
D
向某溶液中加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶
液褪色
该溶液中可能含有SOeq \\al(2－,3)
阳离子
阴离子
Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋
OH－、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－