2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第八章第40讲考点一溶液中微粒浓度的关系及分析

这是一份2026版高考化学一轮总复习考点突破练习第八章第40讲考点一溶液中微粒浓度的关系及分析，共3页。试卷主要包含了25 ℃时，电离平衡常数等内容，欢迎下载使用。
1．(2025·湖南长沙检测)室温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )
A．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq \\al(－,4))＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq \\al(2－,3))＋c(HSOeq \\al(－,3))＋c(H2SO3)
[答案] B
[解析] CH3COOH-CH3COONa混合溶液的pH＝4.76，说明溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)。根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(Na＋)c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)
[答案] B
[解析] 未加盐酸时，NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，则微粒浓度关系为c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)，A错误；加入10 mL盐酸时，盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl，此时为NaCl和NH3·H2O的混合溶液，根据电荷守恒可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由于NaCl不发生水解，则有c(Cl－)＝c(Na＋)，从而可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；加入盐酸至溶液pH＝7时，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(Cl－)，C错误；加入20 mL盐酸时，恰好完全反应生成NaCl和NH4Cl，由于NHeq \\al(＋,4)发生水解而使溶液呈酸性，则有c(H＋)>c(OH－)；根据电荷守恒可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，从而可得c(Cl－)>c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)，D错误。
3．(2025·湖北武汉检测)用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是( )
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1
C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 ml·L－1
[答案] A
[解析] 电荷守恒式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(H＋)>c(OH－)；元素守恒式为c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 ml·L－1，因c(CH3COO－)>c(Na＋)＝0.1 ml·L－1，则c(CH3COO－)>c(CH3COOH)。
4．(2025·广东广州检测)常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(Fe2＋)
B．将100 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 ml·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq \\al(－,3))>c(COeq \\al(2－,3))
C．pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))
[答案] C
[解析] 0.1 ml·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子、亚铁离子水解，溶液显酸性，离子浓度大小为c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)，故A错误；将100 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100 mL 0.1 ml·L－1盐酸中，碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，最终得到氯化钠和碳酸钠的混合物，钠离子、氯离子不水解，碳酸根离子部分水解，则离子浓度大小为c(Na＋)>c(Cl－)>c(COeq \\al(2－,3))>c(HCOeq \\al(－,3))，故B错误；pH＝12的NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸溶液混合后的溶液中，醋酸过量，醋酸为弱酸又电离出醋酸根离子和氢离子，溶液显酸性，离子浓度大小为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))，物料守恒式为c(Na＋)＝c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)，得到离子浓度关系c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))，故D错误。
微考点3 不同溶液中同一离子浓度的比较
5．(2025·山东滨州检测)25 ℃时，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序为____________________________(填序号)。
[思路导引] (1)NH4Cl溶液中只有NHeq \\al(＋,4)发生水解，不受其他离子影响，依此为基准，推测其他溶液中c(NHeq \\al(＋,4))的相对大小。
(2)基本规律：若其他离子(如H＋、Fe2＋)抑制NHeq \\al(＋,4)的水解，c(NHeq \\al(＋,4))变大，反之，若促进NHeq \\al(＋,4)的水解，c(NHeq \\al(＋,4))则变小。
[答案] ⑤>④>③>①>②
[解析] 等物质的量浓度时，④⑤溶液中c(NHeq \\al(＋,4))大于其他三种溶液，Fe2＋和NHeq \\al(＋,4)均发生水解，相互抑制，则c(NHeq \\al(＋,4))：⑤>④。H＋抑制NHeq \\al(＋,4)的水解，c(NHeq \\al(＋,4))较大，则c(NHeq \\al(＋,4))；③>①。由于Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，CH3COONH4溶液中CH3COO－、NHeq \\al(＋,4)均水解，相互促进，则c(NHeq \\al(＋,4))：①>②。综上分析，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②。
6．比较下列几组溶液中指定粒子浓度的大小。
(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是___________________________________________ _____________________________。
(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是_________________________________________ _______________________________。
(3)c(NHeq \\al(＋,4))相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______________________ __________________________________________________。
[答案] (1)③>②>④>① (2)②>①>③ (3)④>②>③>①
归纳拓展：
比较溶液中微粒浓度大小的基本思路