2026年高考化学一轮复习 第一章 化学物质及其变化 化学物质及其变化　第2讲　离子反应　离子方程式（课件+讲义）

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1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。
考点二　离子反应、离子方程式的书写与离子共存
1.电解质与非电解质在 或 能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。2.强电解质与弱电解质(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。
[应用举例]现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。(1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。(2)在上述状态下能导电的是　　　　。(3)属于弱电解质的是　　。(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　。
1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(　　)2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　)3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
3.按要求书写下列电离方程式：(1)酸的电离①HI：　　　　　；②CH3COOH：　　　　　　　 　　　　　；③H2CO3：　　　　　　　 　　　　　。(2)碱的电离①Ba(OH)2：　　　　　　　　　　；②NH3·H2O：　　　　　　　　　　　；③Fe(OH)3：　　　　　　　　　 　。
CH3COOH　　CH3COO-+H+
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
Fe(OH)3　　Fe3++3OH-
(3)盐的电离①BaSO4：　　　　　　　　　；②NaHSO4溶于水：　　　　　　　　　　　；③NaHSO4熔融：　　　 　　　　　　　　　；④NaHCO3：　　　　　　　　　　　 　；⑤KAl(SO4)2：　　　 　　　　　　　　　；⑥CaCl2O(混盐)：　　　　　　　　　　　。
CaCl2O===Ca2++Cl-+ClO-
(4)熔融金属氧化物的电离Al2O3熔融：　　　　　　　　　　　　。(5)Al(OH)3的电离①碱式电离：　　　　　　　　　　；②酸式电离：　　　　　　　　　 　　　。
Al2O3(熔融)===2Al3++3O2-
Al(OH)3　　Al3++3OH-
Al(OH)3+H2O　　[Al(OH)4]-+H+
离子反应、离子方程式的书写与离子共存
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。(3)离子反应发生的条件及常见类型
2.离子方程式(1)概念：用 来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示___________________。(3)常见离子方程式的书写①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式a.过氧化钠溶于水　　　　　 　　　　　　　　。b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　　　　　　　　　　　　　　　。c.Cl2溶于水　　　　　　　　　　 　。
实际参加反应的离子符号
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Cl2+H2O　　H++Cl-+HClO
②注意微溶物的书写形式a.向澄清石灰水中通入少量CO2　　　　　　　　　　　　　　　　。b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液_______________________　　　。c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____________　　　　　　　　。d.向漂白粉溶液中通入少量SO2____________________________________　　。
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓
③注意产物为NH3·H2O的书写形式a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　　　　　　　　　　　。b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　　　　　　　　　　。
④注意酸式酸根离子的书写形式向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　　　　　　　 　　　。
3.离子共存的判断(1)离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。(2)判断离子大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。①一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：
答案　(6)(9)(11)
1.多重反应离子方程式的书写(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________　　　。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________　　　　　　　　　。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________　　　　。(4)Fe2O3溶于HI溶液中：　　　　　 　　　　　　　　　。(5)FeO溶于稀硝酸中：　　　　　　　　　 　　　　　。(6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　 　　　　　　　　　　　　。
BaSO4↓+2NH3·H2O
Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
H+和S2-结合生成弱电解质硫化氢
Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3
H2O2在Fe3+催化作用下分解
电解质溶液导电原理及影响因素(1)导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。(2)影响因素①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
LIANZHENTI　MINGKAOXIANG
KESHIJINGLIAN
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是
2.在下列反应中，不属于离子反应的是A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应B.固体Na2O2和CO2反应C.电解饱和食盐水D.Na单质与H2O混合
4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸
5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
9.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
12.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是A.在第①步中使用玻璃棒 搅拌可加速粗盐溶解B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
14.(1)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-===[B(OH)4]-，且硼酸的电离常数为5.81×10-10，据此写出硼酸的电离方程式：　　　 　　　　　　　　　　。(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次为　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　。
H3BO3+H2O　　[B(OH)4]-+H+
15.写出下列反应的离子方程式。(1)工业制漂白粉：　　　　　　　　　　　　　　　　。(2)用H2S去除废水中的Hg2+：　　　　　　　　　　　。(3)碳酸钡不能用作钡餐的原因：　　　　　　　　　　　　　 　。(4)“84”消毒液(有效成分为NaClO)不可与洁厕灵(含有HCl)混用的原因：　　　　　　　　　　　　　。(5)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：______________________　　　　　　　　。
Ca(OH)2+Cl2===Ca2++ClO-+Cl-+H2O
H2S+Hg2+===HgS↓+2H+
BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O
Al3++3NH3·H2O===
16.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如右：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的
离子方程式为　　　　　　　　　　　　。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　　(填化学式)；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　　　　 　　　　 　　。
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
2Fe3++FeS2===3Fe2++2S
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________________　　　 　　　　　　　　。
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和__________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________________　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。
取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净