必修 第一册氧化还原反应第3课时复习练习题

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一、价态规律及应用
1.高低规律
(1)内容:元素在物质中所处的价态,决定该元素的氧化性或还原性,一般来说,元素处于__________时,只有氧化性(如KMnO4、HNO3等);元素处于最低价态时,只有__________(如S2-、Br-等);元素处于__________时,既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2等)。
(2)应用:预测物质的__________和__________。
思考 预测微粒S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+的氧化性和还原性,并简单说明预测依据。
(1)Mg2+、H+只有__________性,预测依据__________。
(2)只有还原性的是__________,预测依据__________。
(3)既有氧化性又有还原性的是__________,预测依据__________。
2.归中规律
(1)内容:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,高价态+低价态__________,即“只靠拢,不交叉”“就近变价”。
(2)图示表达如下:
(3)应用:同种元素的物质间发生氧化还原反应时,氧化产物、还原产物的判断,电子转移总数的计算。
3.歧化规律
(1)内容:氧化还原反应中,有元素化合价升高,必然有元素化合价__________。歧化反应时,某元素的中间价态__________态+低价态。
(2)应用:判断反应物和产物中同种元素价态的高低,计算电子转移的数目。
1.指出下列归中反应中的氧化产物和还原产物,用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(1)H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O
(2)KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
2.已知氮元素有多种可变化合价,常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3N2O3+H2O
②NH3+NOHNO2+H2O
③N2O4+H2OHNO3+HNO2
根据价态规律,判断上述反应是否有可能实现,并说明判断的理由。
二、先后规律及应用
1.同一氧化剂与多种还原剂混合时,__________的先被氧化。例如,已知还原性:I->Fe2+>Br-,当把氯气通入FeBr2溶液时,氯气的量不足时首先氧化__________;把氯气通入FeI2溶液时,氯气的量不足时首先氧化__________。
2.同一还原剂与多种氧化剂混合时,__________的先被还原。例如,在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与__________反应,然后再依次与__________反应。
应用:判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先被置换出来的是( )
A.MgB.Cu
C.AgD.H2
2.已知还原性:S2->Br-,Cl2具有强氧化性,在含Na2S、NaBr混合液中通入Cl2,写出依次反应的离子方程式:__________、 __________。
三、守恒规律及应用
1.守恒规律
氧化还原反应中,原子得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,即有关系式:
还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。
应用:氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的相关计算。
2.氧化还原反应计算的步骤
(1)找物质:找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
(2)定得失:确定一个原子或离子得失电子的个数,变价元素的原子总数。
(3)列关系:根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。
例 已知X2O72-能将SO32-氧化,当溶液中X2O72-与SO32-数目之比为1∶3时,SO32-恰好被氧化为SO42-,X在还原产物中的化合价为( )
A.+1价B.+2价
C.+3价D.+4价
分析
应用得失电子守恒解题的一般步骤
(1)“一找物质”:X2O72-在反应中是__________,SO32-是__________,SO42-是__________。
(2)“二定得失”:假设X在还原产物中的化合价为+n价,则1个X2O72-在反应中应得到__________个电子,一个SO32-→SO42-过程中,每个离子失去__________个电子,3个SO32-被氧化共失去__________个电子。
(3)“三列关系”:N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
根据上述分析列出得失电子守恒等式:__________,解得n=__________。
1.一定条件下,当溶液中XO4-与H2O2个数比恰好为2∶5时,溶液中XO4-被还原为较低价态,则X元素的化合价变为( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
2.(2024·湖南株洲二中高一段考)在一定条件下,R2O7n-和Cl-可发生如下反应:R2O7n-+6Cl-+14H+2R3++3Cl2↑+7H2O,从而可知在R2O7n-中,R的化合价是( )
A.+4价B.+5价
C.+6价D.+7价
1.(2023·江苏无锡一中高一期中)下列微粒:
①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑤Cu
⑥H2O2 ⑦Fe2+。既具有氧化性又具有还原性的是( )
A.①④⑤⑦B.③⑥⑦
C.④⑤⑥D.①②③⑥
2.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有2个电子转移时,被氧化的物质与被还原的物质的个数比是( )
A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶1
3.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在( )
A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+
C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+
4.(2024·河北邯郸高一月考)查阅资料知:NaNO2易溶于水且溶解时吸热,有咸味,遇酸易放出气体,人误食会中毒。请回答下列问题:
(1)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是__________;HI在反应中体现了什么性质:__________。
(2)根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl,可选择以下物质中的__________(填字母)进行实验。
A.食用白醋B.淀粉碘化钾试纸
C.淀粉D.白酒
(3)某厂废液中含有3%~6%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是__________(填字母)。
A.浓硫酸B.NH4Cl
C.HNO3D.KMnO4
答案精析
一、
1.(1)最高价态 还原性 中间价态 (2)氧化性 还原性
思考 (1)氧化 元素处于最高价态时只具有氧化性
(2)S2-、I- 二者分别是硫元素、碘元素的最低价态，只能失去电子表现还原性
(3)Fe2+、S Fe2+既可以得电子降为0价，也可以失电子升高到+3价，S可以得电子降为-2价，也可失电子升高到+4价或+6价
2.(1)中间价态
3.(1)降低 高价
应用体验
1.(1)S是氧化产物，SO2是还原产物
(2)Cl2既是氧化产物又是还原产物
2.①可能，反应物中的氮元素为+2价、+5价，生成物中为+3价，符合归中反应规律。
②不可能，反应物中的氮元素为-3价、+2价，生成物中为+3价，N元素的化合价只升不降。
③可能，反应物中的氮元素为+4价，生成物中为+3价、+5价，符合歧化反应规律。
二、
1.还原性强 Fe2+ I-
2.氧化性强 Fe3+ Cu2+、H+
应用体验
1.C
2.S2-+Cl2S↓+2Cl- 2Br-+Cl2Br2+2Cl-
三、
2.例 (1)氧化剂 还原剂 氧化产物 (2)2(6-n) 2 6 (3)2×(6-n)=6 3
应用体验
1.A
2.C [根据反应前后电荷守恒，可知n=2，即R2O7n-中化合价代数和为-2，则R的化合价为+6价。]
随堂演练 知识落实
1.B
2.B [在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，NO2既做还原剂又做氧化剂，每3个NO2发生反应，有2个NO2失去电子被氧化为HNO3，有1个NO2得到电子被还原成NO，反应过程中转移2个电子，则当有2个电子转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是2∶1。]
3.A
4.(1)NaNO2 I2 还原性、酸性 (2)AB (3)B