湖北省武汉市2025年中考模拟化学试题（解析版）

这是一份湖北省武汉市2025年中考模拟化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了5　Ca-40　Cu-64， 下列实验操作正确的是， 富氢水是指含有氢气的水等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题3分)
1. 下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是（ ）
A. 用氧气抢救生命垂危的病人B. 用铜做导线
C. 干冰用于人工降雨D. 用铁铸成锅
【答案】A
【解析】A、用氧气抢救生命垂危的病人，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A正确；
B、用铜做导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B错误；
C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故C错误；
D、用铁铸成锅，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误。故选A。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法进行收集，导管应靠近试管底部，选项错误；
B、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，未使用玻璃棒引流，选项错误；
C、滴管吸取试剂时先捏紧橡胶帽，伸入瓶内，瓶塞倒放在桌面，向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项错误；
D、酒精灯引燃用火柴，选项正确；
故选：D。
3. 富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。完成下面小题。
下列化学用语表达的意义正确的是（ ）
A. H2—2个氢原子B. H+——氢元素的化合价为
C. 2OH-——2个氢氧根离子D. H2O——水由氢原子和氧原子构成
【答案】C
【解析】A、H2表示氢气、一个氢分子，原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子可表示为2H，故表示错误；
B、H+表示氢离子，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氢元素的化合价为 +1可表示为，故表示错误；
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2OH-表示2个氢氧根离子，故表示正确；
D、H2O可表示水由氢元素和氧元素组成，也可以表示水分子由氢原子和氧原子构成，故表示错误。
故选C。
4. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是（ ）
A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
C. 目前计入空气污染指数的污染物有、、、等
D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨
【答案】C
【解析】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确；
C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误；
D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确；
故选C。
5. 和在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法错误的是（ ）
A. 是一种清洁能源
B. MgO起催化作用
C. 参加反应的和质量比是
D. 该反应中，除外另一种生成物为
【答案】C
【解析】A、甲烷（CH4）只含有碳、氢两种元素，燃烧产物通常为二氧化碳和水，相对其他一些能源较为清洁，是一种清洁能源，故选项说法正确；
B、从反应过程图示可以看出，氧化镁（MgO）在反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变，符合催化剂的特征，所以在反应中作催化剂，起催化作用，故选项说法正确；
C、根据题目信息可知，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，在化学反应中参加反应的CO2与H2质量比为44:(1×2×4)=11:2，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式CO2+4H2CH4+2H2O可知，该反应的生成物为甲烷和水，故选项说法正确。
故选C。
6. 通过下列实验得出的结论，其中正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢、氧原子个数比为2﹕1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳与水反应生成酸
A. ①②③④B. ②④⑤
C. ②③④D. ①③④⑤
【答案】C
【解析】①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证。故①错误；
②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大。故②正确；
③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：1，可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：1．故③正确；
④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触。故④正确；
⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应。故⑤错误。
故选C。
7. 甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，其转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（ ）

A. 若甲、乙、丙均为气体，则乙生成丙的反应一定是吸热反应
B. 若三种物质均含同一种金属元素，则甲→乙，乙→丙的反应都可以是置换反应
C. 若乙为烧碱，且甲、丙的物质类别相同，则图中涉及的所有的反应一定都是复分解反应
D. 若固体乙可用于人工降雨，则甲→丙的反应中可观察到有白色沉淀生成
【答案】C
【解析】A、若甲、乙、丙均为气体，由图示中甲乙丙的相互转化可知，甲可生成乙，甲也可生成丙，则甲为O2，乙为CO2，丙为CO，乙生成丙为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故选项说法正确；
B、若三种物质均含同一种金属元素，且甲、乙能相互转换，乙与丙也能相互转化，甲能转化为丙，甲→乙，乙→丙的反应都可以是置换反应，所以乙为金属，可以为Cu，甲可以为CuO，丙为Cu（NO3）2；CuO与C反应可以生成Cu与CO2，该反应为置换反应，Cu能与AgNO3反应生成Cu（NO3）2与Ag，该反应为置换反应，故选项说法正确；
C、若乙为烧碱，即为NaOH，且甲、丙的物质类别相同，甲丙都是盐，甲能转化为丙，则甲为Na2CO3，丙为Na2SO4，乙生成丙可以为NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，故选项说法错误；
D、若固体乙可用于人工降雨，则乙为CO2；且甲、乙能相互转换，乙与丙也能相互转化，甲能转化为丙，则甲为Na2CO3，丙为CaCO3，则甲→丙为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，该反应中可观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确。
故选C。
8. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ）
A. b、c点对应的溶液溶质相同B. a段生成的沉淀有2种
C. 图中m的值是2.33D. d点对应的溶质有4种
【答案】D
【解析】向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，a点时，恰好完全反应，从b点开始滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应。
A、b点时溶质为碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，过量的氯化钡，c点溶质为碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡、过量的氯化钡，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠，故溶质相同，不符合题意；
B、由分析可知，a段生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡两种，不符合题意；
C、图中m值为硫酸钡沉淀的质量，解：设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x
x=3.94 g，则生成硫酸钡的质量为：6.27 g-3.94 g=2.33 g，不符合题意；
D、d点盐酸过量，对应的溶质有氯化钡、氯化钠、氯化氢，符合题意。
故选D。
二、非选择题
9. 学校化学兴趣小组设计如图所示实验探究燃烧的条件(生石灰是氧化钙的俗称)
（1）实验用品中使用到的金属材料有_____(填一种即可)
（2）取一小块白磷放在一铝制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内，点燃蜡烛，塞紧胶塞，燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了。蜡烛燃烧需满足的条件：①蜡烛是可燃物；②温度达到着火点；③_____。
（3）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量的水，立即关闭活塞，铝盒中的白磷燃烧。在该实验中，生石灰发生反应的化学方程式是_____。
【答案】（1）铁、黄铜、铝
（2）与氧气接触 （3）
【解析】（1）金属材料包括合金和纯金属，则实验用品中使用到的金属材料有铁、黄铜、铝；
（2）蜡烛燃烧消耗氧气，观察到燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了，说明集气瓶中氧气耗尽，由此可得蜡烛燃烧需满足的条件：①蜡烛是可燃物；②温度达到着火点；③与氧气接触；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
10. 食盐加碘可以补充人体碘元素，所加物质一般为碘酸钾。氯化钠和碘酸钾在水中的溶解度如下表所示。
回答下列问题：
（1）40℃时，碘酸钾的溶解度是_________。
（2）将60℃上述两种物质的饱和溶液各m g分别降温40℃，析出固体质量更大的是_________。
（3）20℃时，取饱和氯化钠溶液稀释成100 g质量分数为9%的氯化钠溶液，需加水的质量是_________。
（4）20℃时，将碘酸钾和氯化钠各n g分别放入装有50 g水的烧杯中，充分搅拌。下列说法正确的是_________
A. 若两只烧杯中均无固体剩余，则所得碘酸钾溶液可能是饱和溶液
B. 若，则所得溶液溶质质量分数：氯化钠＝碘酸钾
C. 若，将上述两个烧杯中的物质重新混合充分搅拌后，可能没有固体剩余
D. 若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则
【答案】（1）126 g
（2）碘酸钾##KIO3
（3）66 g （4）AD
【解析】（1）根据溶解度表格可知，40℃时，碘酸钾的溶解度是12.6g。故填：12.6g。
（2）根据溶解度表格可知，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，碘酸钾溶解度受温度变化影响较大。所以将60℃上述两种物质的饱和溶液各m g分别降温40℃，析出固体质量更大的是碘酸钾。故填：碘酸钾。
（3）设：20℃时，取饱和氯化钠溶液稀释成100g质量分数为9%的氯化钠溶液，原饱和氯化钠溶液质量是。
则：×100g×9%，解得：=34g，所以需加水的质量=100g－34g=66g。故填：66g。
（4）A、根据溶解度表格可知，20℃时，将碘酸钾和氯化钠的溶解度分别是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸钾质量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化钠质量=36.0g÷2=18.0g。所以若两只烧杯中均无固体剩余，则所得碘酸钾溶液可能是饱和溶液。A正确；
B、根据溶解度表格可知，20℃时，将碘酸钾和氯化钠的溶解度分别是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸钾质量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化钠质量=36.0g÷2=18.0g。若n=8.1，则所得氯化钠溶液溶质质量分数=；所得碘酸钾溶液溶质质量分数=。B不正确；
C、根据溶解度表格可知，20℃时，将碘酸钾和氯化钠的溶解度分别是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸钾质量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化钠质量=36.0g÷2=18.0g。若n=18，将上述两个烧杯中的物质重新混合充分搅拌，即相当于100g水可以溶解18g氯化钠，但100g水只能溶解碘酸钾8.1g。所以若n=18，将上述两个烧杯中的物质重新混合充分搅拌后，仍有固体剩余。C不正确；
D、根据溶解度表格可知，20℃时，将碘酸钾和氯化钠的溶解度分别是8.1g和36.0g。所以50g水最多溶解碘酸钾质量=8.1g÷2=4.05g，50g水最多溶解氯化钠质量=36.0g÷2=18.0g。若所得溶液中只有一种是饱和溶液，只能碘酸钾溶液是饱和溶液，则4.05≤n