山东省临沂市费县2025年中考二模化学试卷（解析版）

这是一份山东省临沂市费县2025年中考二模化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了本试卷分第1卷两部分，共8页等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第1卷（选择题）和第11卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40
一、选择题（本题包括 15小题，1-10 每小题 2分，11-15每小题 3分，共 35 分。每小题只有一个正确答案）
1. 保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是( )
A. 大力推广燃煤发电
B. 加强新能源汽车的研发和推广应用
C. 积极开展植树造林
D. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活
【答案】A
【解析】
【详解】A、大力推广燃煤发电，会增加二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，符合题意；
B、加强新能源汽车的研发和推广应用，能够减少机动车尾气的排放，符合“低碳”理念，不符合题意；
C、积极开展植树造林，能够增强植物的光合作用，增强对二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意；
D、减少使用一次性木筷，倡导低碳生活，减少了对树木的砍伐，有利于二氧化碳的吸收，符合“低碳”理念，不符合题意；
故选A。
2. 分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，下列物质分类正确的是( )
A. 金属材料：玻璃钢、黄铜、金刚石
B. 酸：盐酸、硫酸、硫酸氢钠
C. 碱：火碱、熟石灰、氨水
D. 氧化物：冰水共存物、氯酸钾、液氧
【答案】C
【解析】
【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；黄铜是铜锌合金，属于金属材料；金刚石属于碳单质，属于非金属材料，不符合题意；
B、盐酸、硫酸是电离时产生阳离子都是氢离子的化合物，均属于酸，硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了氢离子，还有钠离子，不属于酸，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙、氨水均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，符合题意；
D、冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选C。
3. 正确的化学实验操作技能是进行科学研究的基础。下列实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸B. 旋紧橡皮塞
C. 收集二氧化碳D. 过滤黄泥水
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量快速散发，不可将水注入浓硫酸中，否则易引起酸液飞溅，A选项错误；
B、连接仪器时，不可将试管放在桌面进行连接，否则试管在压力作用下容易破裂，B选项错误；
C、CO2密度大于空气，可采用向上排空气法收集，使用图示装置收集CO2时，空气需从短导管排出，CO2需从长导管通入，C选项错误；
D、过滤时需遵循“一贴二低三靠”的原则，并使用玻璃棒引流，D选项正确。
故选：D。
4. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列相关说法中，不正确的是( )
A. 铷原子的核内质子数是37
B. 铷元素属于金属元素
C. 氯化物的化学式为RbCl2
D. 铷原子的相对原子质量为85.47
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则铷原子的核内质子数是37，故A不符合题意；
B、铷是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数=37=m=2+8+18+8+n，n=1，则铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子呈+1价，氯元素呈-1价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，则其形成的氯化物的化学式为RbCl，故C符合题意；
D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则铷原子的相对原子质量为85.47，故D不符合题意。
故选C。
5. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是( )
【答案】A
【解析】
【详解】A、工人用铝合金制成门窗，是因为铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，A错误；
B、铁生锈是铁与空气中的氧气、水同时接触引起的，同学们用干布擦净被雨水淋湿的自行车，可以防止自行车生锈，B正确；
C、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素与磷元素，因此农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料可补充农作物需要的N和P元素，C正确；
D、燃料电池能将燃料的化学能转化为电能，D正确。
故选：A。
6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、压强增大，分子间的间隔变小，故可将氧气经压缩储存在钢瓶中，该选项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应过程中，分子的种类发生变化，原子的种类不变，该选项错误；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成二者的分子不同，不同种分子化学性质不同，该选项正确；
D、氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是由于两种溶液中都含有OH-，该选项正确；
故选B。
7. 类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是( )
A. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
B. 最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
C. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D. 活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应，故选项说法正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，但存在特例。如氦原子和镁原子的最外层电子数为2，但它们的化学性质不相同，故选项说法错误；
C、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法错误；
D、能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，能与稀盐酸反应产生二氧化碳，故选项说法错误；
故选A。
8. 防控新冠肺炎疫情期间，很多医院使用“来苏水”进行杀菌消毒，“来苏水”的主要成分之一是对甲基苯酚（化学式为：C7H8O）。下列有关对甲基苯酚的叙述正确的是( )
A. 质量观：对甲基苯酚中氧元素的质量分数最小
B. 元素观：对甲基苯酚由7个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成
C. 微粒观：对甲基苯酚分子由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成
D. 变化观：对甲基苯酚在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水
【答案】D
【解析】
【详解】A、对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7):(1×8):(16×1)=21:2:4，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法不正确；
B、物质由元素组成，对甲基苯酚由碳元素、氢元素和氧元素组成，元素只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确；
C、1个对甲基苯酚分子由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，对甲基苯酚由碳元素、氢元素和氧元素组成，所以对甲基苯酚在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，故选项说法正确。
故选D。
9. 化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中错误的是( )
A. 化学与生活：用在空气中灼烧的方法鉴别黄铜和黄金
B. 化学与农业：将熟石灰与氯化铵化肥混合施用，提高肥效
C. 化学与环境：垃圾分类投放，将塑料瓶单独放入可回收垃圾箱
D. 化学与健康：幼儿患佝偻病和老年人骨质疏松都是因为钙元素的摄入过低
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄铜为铜锌合金，铜在高温下灼烧会和氧气反应生成黑色的氧化铜，而黄金化学性质稳定，高温灼烧时无明显现象，现象不同，可以区分，故A正确；
B、将熟石灰与氯化铵化肥混合施用，会释放出氨气，降低肥效，故B错误；
C、垃圾分类投放，资源循环利用，有利于环境保护；塑料瓶属于可回收垃圾，故将塑料瓶单独放入可回收垃圾箱，故C正确；
D、钙元素主要参与人体骨骼的构建，幼儿患佝偻病和老年人骨质疏松都是因为钙元素的摄入过低，故D正确；
故选B。
10. 多角度认识物质是学习化学的重要思路。下列说法不正确的是( )
A. 物质的组成：电解水和氢气燃烧都能探究水的组成
B. 物质的结构：金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同
C. 物质的性质：木炭和CuO反应中体现CuO的还原性
D. 物质的变化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
【答案】C
【解析】
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，都能说明水是由氢、氧两种元素组成的，故说法正确；
B、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以物理性质差异大，故说法正确；
C、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去氧被还原；碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故说法错误；
D、一氧化碳和氧化铜在加热时反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，故说法正确；
故选C。
11. 通过下列图示实验分析得出的结论中不正确的是( )
A. 图1所示实验证明二氧化碳密度比空气大
B. 图2所示实验既说明水在通电条件下发生分解反应，又证明水是由氢元素和氧元素组成的
C. 图3所示实验既说明甲烷具有可燃性，又证明甲烷中含有碳、氢两种元素
D. 图4所示实验证明氢氧化钠固体溶于水放出热量
【答案】C
【解析】
【详解】A. 图1，当看到天平向装有二氧化碳一边偏转，说明二氧化碳的密度比空气密度大，此选项正确；
B. 图2，水在通电的条件下生成氢气和氧气，说明发生的是分解反应，因为氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，水通电生成氢气和氧气。根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成，此选项正确；
C. 图3，甲烷燃烧说明甲烷具有可燃性，甲烷燃烧，烧杯内壁有水雾生成，根据质量守恒定律可知甲烷中含有氢元素，但是不能得出甲烷中还有碳元素，此选项错误；
D. 图4，当水滴入到氢氧化钠固体中呢，会看到小气球鼓起，是因为氢氧化钠溶于水会放热，使瓶内温度升高，气体受热膨胀，因此小气球鼓起，此选项正确；
故选C
12. 化学技术驱动“碳达峰，碳中和”。转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是( )
A. 过程Ⅰ，Ⅱ中铁元素化合价均发生改变
B. Fe3O4为反应的催化剂
C. 过程Ⅰ的化学方程式为
D. 总反应可表示为
【答案】A
【解析】
【详解】A、过程Ⅰ中FeO和二氧化碳转化为碳和四氧化三铁，过程Ⅱ中四氧化三铁转化为FeO和氧气，FeO中铁元素显+2价，四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，故过程Ⅰ，Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，符合题意；
B、过程Ⅰ消耗了氧化亚铁，过程Ⅱ又生成了氧化亚铁，则氧化亚铁是反应的催化剂，而不是四氧化三铁，不符合题意；
C、过程Ⅰ中FeO和二氧化碳转化为碳和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；
D、总反应为二氧化碳在FeO的催化下分解生成碳和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选A。
13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A. 使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C. t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
D. 在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、根据图中曲线可知，a的溶解度随温度降低而减小，使其饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法。c的溶解度随温度升高而减小，使其饱和溶液析出晶体应采用升温结晶的方法，选项A不正确；
B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，两种物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等，否则不一定相等，选项B不正确；
C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，溶解度越大，其饱和溶液溶质质量分数越大，因此t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c，选项C正确；
D、在t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，选项D不正确。故选C。
14. 下列实验方案能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫酸铵和氯化铵与熟石灰粉末混合研磨后，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其生成了碱性物质氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，符合题意；
故选D
15. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 实验室电解水
【答案】C
【解析】
【详解】A、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，达到饱和后，溶液质量不再变化，不符合题意；
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，稀硫酸显酸性，pH＜7，滴加氢氧化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当硫酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，不符合题意；
C、向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属不足，盐酸过量，金属完全反应，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意。
故选C。
二、非选择题（共6小题，65分）
16. 氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
I．氨的合成
（1）工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②催化剂可用Fe3O4.高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。
Ⅱ．氨应用
（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是___________(从微观角度解释)。
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是___________(填元素符号)。
Ⅲ．氨氮测定
（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)。
【答案】（1）①. 物理变化 ②. 升高
（2）氨气分子间的间隙
（3）N
（4）设吸收氨气的质量为x
=
x=0.34g
氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g
废水中的氮元素含量==1.4g•L-1
答：废水中的氮元素含量为1.4g•L-1。
【解析】（1）①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高；
（2）氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小，氨气分子的体积、质量、数目不变。
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N。
（4）详见答案。
17. 酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）人体胃液中含有的帮助消化的酸是_____（填标号，下同），人体剧烈运动时，肌肉里产生_____过多，会导致肌肉酸痛。
A.稀硫酸 B.乳酸 C.碳酸 D.稀盐酸
（2）如图所示，室温下将120gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体（忽略实验过程中水的损失）。
①上述溶液中一定属于饱和溶液的是_____（填“乙”或“丙”）。
②上述实验中丙溶液的溶质质量分数为_____（写出计算式即可）。
③列举NaOH在生活中的一种用途：______。
（3）下图所示是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图。
①写出该反应的化学方程式：_____。
②下列说法错误的是_____（填标号）。
A.氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子、水分子
B.该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
C.该反应的基本类型属于中和反应
D.反应前后，钠离子和氯离子的数量和浓度都没有发生变化
【答案】（1）①. D ②. B
（2）①. 丙 ②. ③. 制取肥皂，作炉具清洁剂等
（3）①. ②. CD
【解析】（1）人体胃液中含有的帮助消化的酸是稀盐酸，选 D；人体剧烈运动时，肌肉里产生乳酸过多，会导致肌肉酸痛，选 B。
（2）丙中有未溶解的固体，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解氢氧化钠，一定属于饱和溶液；而乙中固体全部溶解，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液。
丙溶液中溶质质量为，溶液质量为溶质质量（120g−11g ）与溶剂质量（100g ）之和，根据，可得计算式为。
氢氧化钠能与油污发生反应，在生活中可用于制取肥皂，作炉具清洁剂等。
（3）①盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。
②A、氢氧化钠在水中会解离出钠离子和氢氧根离子，溶液中还含有水分子，该说法正确；
B、从微观示意图可以看出，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，该说法正确；
C、中和反应不是基本反应类型，该反应基本类型属于复分解反应，该说法错误；
D、从微观示意图可知，反应前后，钠离子和氯离子的数量没有发生变化，但加入的盐酸含有水，反应也会生成水，所以钠离子和氯离子的浓度会发生变化，该说法错误。
故选CD。
18. 气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据装置完成下列问题。
（1）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写装置字母序号）。
②该反应的化学方程式为______。
③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的_____（填选项序号）。
A B.溶液 C.酚酞试液
Ⅱ.实验室制备甲烷气体。
④在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。通常情况下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室制取甲烷选择的发生装置是____（填字母序号）；
若用H装置收集甲烷，气体应从____口进入（填“a”或“b”）。
（2）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷（CH4）燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下图的实验探究。
已知：水遇无水硫酸铜变蓝
该组将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过 A-F 装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：
①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断出甲烷（CH4）燃烧的产物为_____。
②该组装置中，装置F的作用是_____。
③从安全角度考虑，气球的作用是_____。
【答案】（1）①. BCF ②. ③. B ④. A ⑤. b
（2）①. 水、二氧化碳、一氧化碳 ②. 检验一氧化碳生成的二氧化碳 ③. 收集尾气，防止一氧化碳污染空气
【解析】（1）Ⅰ.①以锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的氢气比较干燥，故收集装置可选F，故填：BCF；
②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
③A、硝酸钡与硫酸、硫酸锌均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法用硝酸钡检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，不符合题意；
B、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含稀硫酸，符合题意；
C、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，如果稀硫酸完全反应，加入无色酚酞试液，溶液也是无色，无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，不符合题意。
故选B；
Ⅱ.④在实验室可以用加热固体无水醋酸钠和固体碱石灰的方法制取甲烷。属于固体加热反应，发生装置可选A；
若用H装置收集甲烷，甲烷的密度比空气小，则气体应从b端通入；
（2）①水遇无水硫酸铜变蓝，故A中白色粉末变为蓝色，说明甲烷燃烧生成了水，C中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，且D装置能吸收燃烧生成的二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故E中黑色粉末变成红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，则可推出甲烷燃烧的产物是：水、二氧化碳、一氧化碳；
②该组装置中，C装置用于检验二氧化碳，D装置用于吸收二氧化碳，E装置中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成了二氧化碳，故装置F的作用是：检验一氧化碳生成的二氧化碳；
③由以上分析可知，甲烷燃烧生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的作用是：收集尾气，防止一氧化碳污染空气。
19. 助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（1）CO2的产生：化石燃料的燃烧排放大量CO2。
①化石燃料主要包括_____、石油和天然气。
②大气中CO2的含量过高，会造成_________（填环境问题）。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
①转化中可循环使用的物质X的化学式为________。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是________。
（3）CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
①整个转化过程中Ni/CaO的作用为_____。
②生成CH4的总反应化学方程式为________。
【答案】（1）①. 煤 ②. 温室效应
（2）①. NH3 ②. 氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气
（3）①. 催化 ②.
【解析】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填写：煤。
②二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的玻璃罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来，因此，二氧化碳也被称为温室气体，能引起温室效应，大气中二氧化碳含量的增加是导致温室效应的主要原因，故填写：温室效应。
（2）①由氨水捕集CO2实验流程图可知，富含CO2的烟气，进入氨水吸收室，生成碳酸铵和碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵加热分解，生成X和高纯CO2，X能被氨水吸收塔吸收，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前碳酸铵和碳酸氢铵中含有碳、氢、氧元素，加热分解，生成X和高纯CO2（含有碳元素和氧元素），X中可能含有氮元素和氢元素，X能被氨水吸收塔吸收，说明X能与水反应，生成氨水，因此，X为氨气，化学式为：NH3，故填写：NH3。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气和水，故填写：氨水易分解，温度过高，氨水又分解成氨气。
（3）①由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，该反应过程中Ni/CaO的化学性质不变，起到过渡作用，符合催化剂的性质，因此，整个转化过程中Ni/CaO的作用为催化作用，故填写：催化。
②由CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理示意图可知，生成CH4的总反应是二氧化碳和氢气，在Ni/CaO的催化下，生成甲烷和水，总反应方程式为：，故填写：
20. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）二氧化硅属于__________（填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有__________。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是__________。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是__________（简述试剂、用量及操作）。
【答案】（1）化合物
（2）烧杯、漏斗和玻璃棒
（3）##
（4）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应
（5）向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可）
【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。
（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（4）碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。
（5）碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。
21. 铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。
任务一 分析铜锈的成分
【查阅文献】常见的铜锈成分为、或两者的混合物。
【实验探究】
（1）取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈成分为______（填字母序号）。
A.
B.
C. 、
任务二 模拟的生成
【查阅文献】铜在的环境中生成CuCl，CuCl最终会转化为。
【实验探究】向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如图。
【讨论分析】CuCl转化为分两个阶段：
（2）①前10分钟：CuCl与水生成Cu2O，化学方程式为______。
②第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体______（填化学式）生成。
任务三 探究化学抛光原理
除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。
【查阅文献】抛光总反应为
【实验探究】实验操作及现象如下：
【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2，
（3）过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为______。
过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为______（填化学式）。
任务四 探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响
【查阅文献】H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4（催化剂）和H2SO4的浓度有关。
【实验探究】探究温度和CuSO4浓度一定时，不同浓度的H2SO4对H2O2分解速率的影响。向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成O2的速率，实验结果记录如下：
【得出结论】
（4）不同浓度的H2SO4对H2O2分解速率的影响是______。
【反思改进】
（5）某同学认为，为了更明显地观察H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的H2O2、1mL 14%的CuSO4溶液之外，还应该加入的试剂为______（填用量和试剂名称）。
【答案】（1）C
（2）①. ②. O2
（3）①. ②. H2SO4
（4）相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快
（5）1mL 50%的硫酸（合理即可）
【解析】（1）常见的铜锈成分为、或两者的混合物。取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，说明铜锈中含有碳酸根，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈中含有氯离子，铜锈成分为、；
故选：C
（2）①前10分钟：依据质量守恒定律可知：CuCl与水生成Cu2O和HCl，该反应化学方程式为。
②依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素的种类不变，第10~20分钟：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常见气体氧气生成。
（3）抛光过程包含过程1和过程2，过程1产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，该反应化学方程式：。
过程2：除去氧化膜。过氧化氢溶液与铜反应生成氧化铜和水，硫酸和氧化铜反应生成可溶于水的硫酸铜和水，除去氧化膜的物质为H2SO4。
（4）分析实验④和⑤，过氧化氢溶液、硫酸铜溶液体积相同，浓度相等，硫酸溶液体积相等，浓度不同，变量是硫酸的浓度，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解生成氧气的速率越快，不同浓度的H2SO4对H2O2分解速率的影响是相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率越快。
（5）为了更明显地观察H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL 30%的H2O2、1mL 14%的CuSO4溶液之外，此时变量是硫酸的浓度，相同条件下，硫酸浓度越高，反应速率越快，为了使观察更直观，反应速率要始终，可使实验⑤和⑥作对比，比较硫酸浓度对过氧化氢分解速率的影响，还应该加入的试剂为1mL 50%的硫酸（合理即可）。
选项
劳动项目
化学解释
A
工人用铝合金制成门窗
铝在常温下与氧气不反应
B
同学们用干布擦净被雨水淋湿的自行车
防止铁生锈
C
农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料
为农作物补充需要的N元素和P元素
D
科学家开发新的燃料电池
该电池将燃料的化学能转化为电能
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间的间隔变小
B
过氧化氢分解生成水和氧气
化学反应前后原子的种类改变
C
水和过氧化氢的化学性质不同
构成二者的分子不同
D
氢氧化钠和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有OH-
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
试管
试剂
现象
①
铜丝+1mL稀H2SO4
无明显现象
②
铜丝+10mL 30%的H2O2
铜丝表面产生棕色氧化膜（主要成分为CuO
③
铜丝+10mL 30%的H2O2+1mL稀H2SO4
铜丝表面变光亮，溶液变蓝
试管
相同试剂
不同试剂
各时间段生成O2的速率（mL/min）
第3min
第6min
第9min
第12min
④
10mL 30%的H2O2、1mL 14%的CuSO4溶液
1mL 30%的H2SO4
3.0
3.5
3.6
3.6
⑤
10mL 30%的H2O2、1mL 14%的CuSO4溶液
1mL 10%的H2SO4
2.0
2.3
2.4
2.4