福建省泉州市2025年中考适应性测试化学试卷（解析版）

这是一份福建省泉州市2025年中考适应性测试化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 As-75 Sn-119
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 践行绿色发展理念，改善生态环境质量，建设美丽中国。下列行为不符合该理念的是（ ）
A. 工业污水随意排放B. 垃圾分类回收
C. 合理施用化肥和农药D. 大量植树造林
【答案】A
【解析】A、工业污水随意排放，会导致水体污染，破坏水生态环境，不符合绿色发展理念，该行为错误；
B、垃圾分类回收，能实现资源的再利用，减少垃圾的处置量，降低对环境的污染，符合绿色发展理念，该行为正确；
C、合理施用化肥和农药，既能保证农作物生长所需养分和防治病虫害，又能减少对土壤、水体等环境的污染，符合绿色发展理念，该行为正确；
D、大量植树造林，树木可以吸收二氧化碳、净化空气、保持水土等，有利于改善生态环境，符合绿色发展理念，该行为正确。
故选A。
2. 合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是（ ）
A. 棉花B. 羊毛C. 蚕丝D. 塑料
【答案】D
【解析】A、棉花属于天然材料，故选项不符合题意；
B、羊毛属于天然材料，故选项不符合题意；
C、蚕丝属于天然材料，故选项不符合题意；
D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于合成材料，故选项符合题意。
故选D。
3. 下列人体所缺元素和引发健康问题关系正确的是（ ）
A. 缺碘会引发龋齿B. 缺锌会造成骨质疏松
C. 缺铁会引发贫血D. 缺钙会造成甲状腺疾病
【答案】C
【解析】A、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会造成甲状腺疾病，选项错误；
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，选项错误；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会引发贫血，选项正确；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，选项错误；
故选C。
4. 污水净化过程中发生化学变化的步骤是（ ）
A. 用格栅滤除悬浮物B. 静置使污泥沉降
C. 用活性炭吸附异味D. 通入氯气杀菌消毒
【答案】D
【解析】A、用格栅滤除悬浮物，相当于过滤，只是将物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、静置使污泥沉降，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、用活性炭吸附异味 ，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
5. 下图所示实验操作中正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 点燃镁条
C. 检查装置气密性D. 过滤
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；不能试管中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，不可将胶头滴管伸入试管口，操作错误；
B、点燃镁条时，用坩埚钳夹持镁条，在陶土网上方点燃，操作正确；
C、该装置中长颈漏斗与外界相通，没有形成密闭体系，无法检查装置气密性，操作错误；
D、过滤时要遵循 “一贴、二低、三靠” 原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。
故选B。
6. 安全是生活生产第一要素，下列有关安全知识的说法正确的是（ ）
A. 炒菜时油锅中的油着火，可用水浇灭
B. 用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期
C. 面粉加工厂、煤矿井等场所都必须严禁烟火
D. 关于硫燃烧的实验说明，无需标注图中的③④
【答案】C
【解析】A、炒菜时油锅中的油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，且水的沸点较低，会使油滴飞溅，使火势蔓延，应该用锅盖盖灭，该选项错误；
B、甲醛有毒，能使蛋白质变性，对人体健康有害，不能用甲醛水溶液浸泡食品来延长保质期，该选项错误；
C、面粉加工厂、煤矿井等场所都含有可燃性粉尘或气体，遇到明火容易发生爆炸，所以必须严禁烟火，该选项正确；
D、硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫有毒且会污染空气，需要在通风橱中进行（对应图中④），同时硫燃烧放热（对应图中③），所以需要标注图中的③④，该选项错误。
故选C。
7. 川芎被誉为“血中气药”，其有效成分之一是川芎嗪()。下列说法正确的是（ ）
A. 川芎嗪属于无机物
B. 川芎嗪中氮元素的质量分数最小
C. 川芎嗪中碳、氢元素的质量比是8：1
D. 川芎嗪由8个碳原子、12个氢原子和2个氮原子构成
【答案】C
【解析】A、川芎嗪是含碳元素的化合物，属于有机物，说法错误，不符合题意；
B、川芎嗪中碳、氢、氮三种元素的质量比为，则川芎嗪中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意；
C、川芎嗪中碳、氢元素的质量比是，说法正确，符合题意；
D、川芎嗪由川芎嗪分子构成，一个川芎嗪分子由8个碳原子、12个氢原子和2个氮原子构成，说法错误，不符合题意。
故选：C
8. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入Ca(OH)2溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是（ ）
A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降
B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C. 倒入足量Ca(OH)2溶液后，杠杆逐渐恢复原状
D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
【答案】C
【解析】A、通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，选项错误；
B、整个过程中乒乓球位置会发生变化，通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升，稍后再倒入Ca(OH)2溶液，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，选项错误；
C、倒入Ca(OH)2溶液后，二氧化碳被吸收，左侧瓶中的气体为空气，杠杆逐渐恢复原状，选项正确；
D、其他条件不变，氢气的密度比空气的小，不与氢氧化钙溶液反应，将CO2换成H2不会产生同样现象，选项错误，故选C．
9. 下列实验方案中不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、羊毛线主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味；棉线主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味。通过取样灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛线和棉线，该方案能达到实验目的；
B、淀粉遇碘变蓝色，将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水，如果变蓝，说明土豆中含有淀粉，该方案能达到实验目的；
C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（），加入适量BaCl2溶液，过滤，可除去稀盐酸中混有的硫酸，且没有引入新的杂质，该方案能达到实验目的；
D、将气体通入红热的铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜（），只能除去空气中的氧气，不能将氧气和氮气分离，该方案不能达到实验目的。
故选D。
10. 化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。实验测得燃煤烟气中的含量与时间的关系曲线如下图(ppm是一种浓度的表示方法)。下列说法错误的是（ ）
A. 三次实验中原煤的质量需相同
B. 将原煤和碳酸钙粉碎后混合均匀，可提高反应速率
C. 延长时间至500 s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好
D. 在其他条件下相同时，碱石灰较碳酸钙的脱硫效率更高
【答案】C
【解析】A、在对比实验中，要控制单一变量，三次实验中只有吸收剂不同，原煤的质量需相同，这样才能准确比较不同吸收剂的脱硫效果，该说法正确；
B、将原煤和碳酸钙粉碎后混合均匀，可增大反应物的接触面积，从而提高反应速率，该说法正确；
C、从图中可以看出，在大约300s后，碱石灰吸收二氧化硫的量基本不再变化，说明此时反应已基本完成，延长时间至500s并不能使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好，该说法错误；
D、由图可知，在其他条件相同时，相同时间内原煤 / 碱石灰曲线对应的SO2含量比原煤 / 碳酸钙曲线对应的SO2含量更低，说明碱石灰较碳酸钙的脱硫效率更高，该说法正确。
故选C。
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 中国传统节日积淀着博大精深的历史文化内涵。请用所学的化学知识填空。
（1）除夕吃鱼。鱼肉中富含的营养物质为___________，其属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
（2）春节放烟花。烟花中添加高氯酸钾()作氧化剂，中氯元素的化合价为___________。
（3）元宵放孔明灯。孔明灯内选用固体酒精()作燃料，酒精完全燃烧的化学方程式为___________，该过程中的能量转化方式为___________转化为热能和光能。
（4）清明祭祀。烧香祭祀先人会用到檀香，熄灭檀香时可将檀香掐断，其原理是___________。
（5）端午插艾草。艾草生长时施用适量的氮肥可使叶色浓绿，应施用___________(填字母)。
A. B.
C. D.
【答案】（1）①. 蛋白质 ② 有机物 （2）+7
（3）①. ② 化学能
（4）移除可燃物 （5）A
【解析】（1）鱼肉中主要含蛋白质，属于含碳的化合物，故为有机物，故填：蛋白质；有机物。
（2）KClO4中K为+1，O为-2。设Cl为x，则：+1 + x + 4×(-2) = 0 ， x=+7。故填：+7。
（3）酒精燃烧生成二氧化碳和水。配平后方程式如上：。燃烧将化学能转化为热能和光能，故填：；化学能。
（4）灭火原理包括隔绝氧气、降温至着火点以下、移除可燃物。掐断檀香属于移除可燃物，故填：移除可燃物。
（5）艾草生长时施用适量的氮肥可使叶色浓绿，氮肥含氮元素。给出化肥只有ACO(NH2)2含有氮元素。故选：A。
12. 2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。“追梦”小组对二氧化碳的吸收及应用等产生兴趣，开启项目化学习探究。
（1）碳吸收
①“碳中和”中的碳指的是___________。
②物理吸收：通过加压降温用甲醇捕集废气中的，若将从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是___________。捕集后被压缩封存，其分子间隔___________(填“变大”或“变小”)。
③化学吸收：二氧化碳可用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为___________。
（2）碳应用
在浓度较低时就对蚊虫有引诱效应。小组同学根据该原理，自制一款二氧化碳型蚊虫诱捕器如下图。
①白醋(主要成分为，水溶液中能电离出和)与蛋壳反应的化学方程式为：。的化学式为___________。
②请设计实验，验证自制诱蚊剂产生的气体是二氧化碳：___________。(操作步骤、现象和结论)。
（3）碳减排
低碳生活，从我做起。请列举一种生活中的低碳行为___________。
【答案】（1）①. 二氧化碳 ②. 升温、减压 变小
③.
（2）①. H2O ②. 取一支试管加入适量的澄清石灰水，将生成的气体通过导管通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳 （3）随手关灯
【解析】（1）①碳中和指通过节能减排等方式抵消自身产生的CO2排放量，实现“零排放”，故填：二氧化碳；
②加压降温时二氧化碳溶解于甲醇，逆向操作（升温、减压）可释放CO2；
②气体被压缩时分子间距离减小；
③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：
；
（2）①根据反应前后原子的种类和个数不变，反应前后钙原子都是1个，碳原子都是3个，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在X中，则X的化学式为H2O
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，则检验产生的气体是二氧化碳的方法是取一支试管加入适量的澄清石灰水，将生成的气体通过导管通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体是二氧化碳;
（3）生活中的低碳行为有绿色出行、随手关灯、植树造林等。
13. 学习化学后，我们对物质的组成与变化有了更多的认识。
（1）下列物质，属于氧化物的是___________(填字母)。
A. B. C. 氧气
D. 水E. 空气
（2）汞元素在元素周期表中的信息如下图所示。
①汞的相对原子质量为___________。
②请将右图汞的原子结构示意图补全___________。
（3）电解水实验可探究水的组成，该反应的化学方程式为___________，依据反应前后元素种类不变，推出水是由___________(填化学符号)组成。
（4）氮气是合成化肥的原料，以下是合成尿素的流程图。
①工业上根据氮气的___________(物理性质)不同于空气中的其它气体，操作I将其从液态空气中分离出来。
②合成塔中合成氨气的微观示意图如下，请在虚线框内补全相应的微粒___________。
③根据流程图，液态氨和获得尿素和水的化学反应方程式为___________。
【答案】（1）D （2）①. 200.59 ②.
（3） H、O
（4）①. 沸点 ②. ③.
【解析】（1）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
A、KClO3是由三种元素组成的，不属于氧化物；
B、C是金属钴，属于单质，不属于氧化物；
C、氧气是由氧元素组成的单质，不属于氧化物；
D、水是由氢氧元素组成的，属于氧化物；
E、空气属于混合物，不是氧化物；
故选D；
（2）①在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.59；
②圆圈中的数字为原子中的质子数，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故汞原子的质子数为80，故汞的原子结构示意图为：；
（3）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由H、O组成的；
（4）①工业上制取氮气主要采用分离液态空气法，其原理基于氮气与空气中其它气体的沸点不同，将其从液态空气中分离出来；
②根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后2个NH3分子()含有2个氮原子和6个氢原子，反应前3个H2分子（）含有6个氢原子，故补充图中含有2个氮原子，一个氮分子中含有2个氮原子，故需要补充1个氮分子，则补充图为：；
③液态氨和在高温高压下生成尿素和水，方程式为：。
14. 金属冶炼和利用在我国有着悠久的历史。
（1）《天工开物》记载“凡红铜(纯铜)升黄(黄铜)而后熔化造器”，由此可知黄铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。
（2）世界上最早的炼丹专著《周易参同契》中记载：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话蕴含的化学知识是___________。
（3）古代铁制品“烤蓝”是铁在高温下与水反应生成致密的氧化物保护膜以达到防锈目的，其防锈原理是___________。
（4）《浸铜要略序》记载：“山麓有胆泉(硫酸铜)，土人汲以浸铁，锻炼成铜”，其化学原理是___________(用化学方程式表示)，属于___________反应(填基本反应类型)。
【答案】（1）低 （2）金的化学性质不活泼（或高温下也不与氧气反应）
（3）隔绝氧气和水 （4）①. ②. 置换
【解析】（1）黄铜是铜和锌的合金，合金的熔点通常比其成分金属的熔点低，所以黄铜的熔点比纯铜低；
（2）“金入于猛火，色不夺精光”指金在高温下仍保持光泽，说明金在高温下不与氧气反应，体现了金的化学性质不活泼；
（3）铁生锈需要与氧气和水同时接触，“烤蓝”生成的致密氧化物保护膜能隔绝氧气和水，阻止铁进一步锈蚀；
（4）铁的活动性比铜强，可将硫酸铜中的铜置换出来，反应为。该反应是单质与化合物生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应。
15. 食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。
I.莆田“海盐”：明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐法”是莆田独创。
（1）相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是________。
（2）海水中含量为2%∼3%，则50 g海水最多能晒出________的。
II.运城“池盐”：人们将盐池内清水（含有、、、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。”
（3）如图为氯化钠、硫酸镁溶解度曲线，25℃时，将40 g硫酸镁固体加入100 g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________（结果保留到0.1%）。
（4）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用________（填字母）淋洗最佳。
A. 蒸馏水B. 饱和硫酸镁溶液C. 饱和氯化钠溶液
（5）结合溶解度曲线图，解释刮东北风（冷风）时析出盐味苦的原因：________。
【答案】（1）节约能源（合理即可）
（2）1.5 （3）27.2% （4）C
（5）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮风时温度降低，硫酸镁降温结晶析出
【解析】（1）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故其优点是节约能源；
（2）海水中NaCl含量为2%～3%，则50g海水最多能晒出氯化钠的质量为50g×3%=1.5g；
（3）由溶解度曲线图可知，25℃时硫酸镁的溶解度为37.4g，此温度下将40g硫酸镁固体加入100g水中最多能溶解37.4g，则充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）A、用蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠的损失，故不符合题意；
B、饱和硫酸镁溶液会溶解氯化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，故不符合题意；
C、用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，故符合题意；
故选C；
（5）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮风时温度降低，硫酸镁降温结晶析出，盐中混有较多的硫酸镁，所以味苦。
16. 化学兴趣小组在“供氧装置学习与设计”的跨学科实践活动中，开展如下活动。
（1）学习原理。“氧烛”被常用于紧急供氧：如图甲所示，利用固体燃料一产氧药块(由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等混合制成)制氧气。氯酸钠需在300℃左右才能进行分解产生氧气。若温度过低，反应会终止，若温度过高，则产生大量氯气。
①启动“氧烛”时，按压点火装置，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，该反应的目的是___________，便于产氧药块中氯酸钠分解。
②产氧药块中镁粉量不能过多，原因是除了会消耗过多氧气外，还会___________。
③“氧烛”的填充材料会影响其放氧时间(即完成反应的时间)和外壳温度。兴趣小组同学分别测试了三种情况下“氧烛”的放氧时间及外壳温度，结果如图乙所示。由图乙分析，“氧烛”应选择的填充材料是___________(选填“A”或“B”)。
（2）设计装置。图丙为“紧急供氧器”，进料口加入的物质是过碳酸钠(溶于水会产生和)和二氧化锰；左、右舱中均有一定体积的水。
①供氧器中制氧气的化学方程式为___________。
②右舱中的水能润湿氧气，原理与图丁中___________(填序号)装置类似。
【答案】（1）①. 持续放热，维持反应温度 ②. 产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯③. B
（2）①. ②. ②
【解析】（1） ①镁粉与氧气反应放热，产氧药块中镁粉与氧气先发生反应，目的是：持续放热，维持反应温度，便于产氧药块中氯酸钠耗尽；
②根据“该反应需要在300℃左右进行；并伴随少量氯气产生”可知，产氧药块中镁粉不能过多，除了会消耗过多氧气外，因为镁粉燃烧放出大量热，过多镁粉燃烧会使温度过高，产生大量氯气，导致收集到的氧气不纯；
③根据图像分析可知，由于材料B能够更好防止热量散失，维持产氧药块温度，延长放氧时间，所以“氧烛”应选择的填充材料是B；
（2）①供氧器中过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；
②右舱中的水能润湿氧气，原理与图丁中②相似，氧气的密度比水小，沿长管进入水中，润湿后从短管排出。
17. 在食品与医药工业里，葡萄糖酸（化学式为）及其钙盐的制备是一项重要的生产工艺。葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到葡萄糖酸产品。
①鼓入空气除能提供O2外，还能起到_____（填一操作名称）作用，促进反应充分进行。
②酶的催化效率与溶液pH的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是____。
③加入NaOH对产品产生的不利影响是____。
（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯用以下两种方法制备葡萄糖酸钙晶体。
I.将CaCO3与足量葡萄糖酸溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。
①标志 CaCO3与葡萄糖酸反应完全的现象是____。
②相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度___葡萄糖酸钙在水中的溶解度（填“大于”、 “小于”或“等于”）。
Ⅱ.煅烧 CaCO3得到CaO，CaO与水反应制得石灰乳，在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6~7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。
①CaO 与水反应的化学方程式为____。
②测定溶液的 pH可以使用___。
③控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50mL、70mL 的水制得石灰乳，与葡萄糖酸反应后，最终所得葡萄糖酸钙晶体的质量见表。根据实验结果，实际生产制备葡萄糖酸钙晶体时，选择向每份质量的CaO中加水50mL 而非70mL， 原因是____。
产品应用。钙元素是人体必需的常量元素，人体缺乏钙元素时，可适量补充葡萄糖酸钙。
【答案】（1）①. 搅拌 ②. 调节溶液的pH，保证酶的催化效率（合理即可）③. 引入葡萄糖酸钠杂质，降低葡萄糖酸的纯度（合理即可）
（2）①. 固体完全溶解，没有气泡产生 ②. 小于 ③. ④. pH 试纸（或 pH 计、酸度计）⑤. 加入50mL水与加入70mL水制得的葡萄糖酸钙晶体质量相差不大，加入50mL水更节约水，且后续蒸发浓缩时消耗的能量少（合理即可）
【解析】（1）①鼓入空气能使空气与溶液充分接触，起到搅拌作用，促进反应物充分混合，让反应更充分进行。
②由图可知酶的催化效率与溶液pH有关，添加NaOH溶液可调节pH，维持酶的最佳催化环境，提高催化效率。
③NaOH是碱，葡萄糖酸有酸性，二者会发生反应，消耗葡萄糖酸，降低产品产量，同时会引入葡萄糖酸钠杂质，降低葡萄糖酸的纯度。
（2）Ⅰ、①CaCO3与葡萄糖酸反应会生成二氧化碳气体，当固体完全溶解，不再有气泡产生时，说明CaCO3反应完全。
②向葡萄糖酸钙溶液中加无水乙醇能析出大量晶体，说明相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度。
Ⅱ、①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
②测定溶液pH可使用pH试纸粗略测量，也可用pH计、酸度计精确测量。
③从实验数据看，两种加水量得到的葡萄糖酸钙晶体质量接近，选择50mL水可减少用水量，降低后续蒸发浓缩能耗。
18. 唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”。大意为，将雄黄）磨成粉，和锡（）一起熔融，最后得到金色的二硫化锡（）和砷（）。锡和足量的雄黄完全反应，可生成二硫化锡的质量是多少？（相关反应的化学方程式为）
【答案】解：设生成的二硫化锡的质量为x
答：设生成的二硫化锡的质量为18.3g。
【解析】见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛线和棉线
取样灼烧，闻气味
B
检验土豆中含有淀粉
将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水
C
除去稀盐酸中混有的硫酸
加入适量溶液，过滤
D
分离空气中的氧气和氮气
将气体通入红热的铜丝
实验编号
1
2
水的体积/mL
50
70
葡萄糖酸钙晶体的质量/g
20.5
20.6