福建省泉州市石狮市2025年中考适应性练习化学试卷（解析版）

这是一份福建省泉州市石狮市2025年中考适应性练习化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 某研究小组利用月季花完成“自制酸碱指示剂”的学习项目，下列过程中主要发生化学变化的是（ ）
A. 捣烂叶片B. 酒精浸泡
C. 纱布过滤D. 酸碱检验
【答案】D
【解析】
【详解】A、捣烂叶片过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、酒精浸泡过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、纱布过滤过程中， 没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、酸碱检验过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
2. 2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是（ ）
A. 棉质外衣B. 铝合金
C. 碳化硅陶瓷D. 玻璃纤维增强塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、棉花属于天然材料，故错误；
B、铝合金属于金属材料，故错误；
C、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，故错误；
D、玻璃纤维增强塑料属于复合材料，故正确。
故选D。
3. 中国传统烹饪技法丰富多样。下列菜肴中，富含蛋白质的是（ ）
A. 清蒸鲫鱼B. 素炒青菜
C. 油炸土豆D. 红烧肥肉
【答案】A
【解析】
【详解】A、清蒸鲫鱼，鱼类富含优质蛋白质，正确；
B、素炒青菜，蔬菜主要含维生素和纤维素，蛋白质含量低，错误；
C、油炸土豆，土豆主要成分为淀粉（碳水化合物），油炸后脂肪增加，但蛋白质仍少，错误；
D、红烧肥肉，肥肉主要成分为脂肪，蛋白质含量较低，错误。
故选A。
4. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐B. 称量粗盐
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒只能用于量取液体，不能用于溶解固体，该选项不正确；
B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项不正确；
C、蒸发结晶时，需要用玻璃棒不断搅拌，以免局部温度过高而引起液滴飞溅，该选项操作正确；
D、不能用手拿加热后的蒸发皿，以免烫伤，该选项操作不正确。
故选C。
5. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷具有可燃性，燃烧时放出热量，可用于烹饪炒菜，该选项正确；
B、氧气不易溶于水，往鱼缸通入空气增氧，是为了增加水中氧气的溶解量，而不是因为氧气易溶于水，该选项错误；
C、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，自行车链条涂油可使链条与空气和水隔绝，防止生锈，该选项正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味，所以冰箱中放活性炭包可除味，该选项正确。
故选B。
6. 中考考生信息条形码背面的胶黏剂主要成分为丙烯酸（C3H4O2），下列关于丙烯酸的说法正确的是（ ）
A. 含有氧分子B. 相对分子质量为72g
C. 属于氧化物D. 1个分子中含有9个原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、丙烯酸（C3H4O2）由丙烯酸分子构成，分子中含有的是氧原子，不含氧分子，该选项错误；
B、相对分子质量单位是 “1”，不是 “g”，丙烯酸相对分子质量为，该选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误；
D、一个丙烯酸（C3H4O2）分子中含3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，共个原子，该选项正确。
故选D。
7. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化铵（NH4Cl）和硫酸铵都属于铵态氮肥，与熟石灰研磨都会发生反应，即、，都会产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，该选项错误；
B、滴入足量稀盐酸，铁粉（Fe）会与稀盐酸（HCl）反应，铜粉（Cu）不反应，过滤可得到铜粉，但无法得到铁粉，不能达到分离目的，该选项错误；
C、硝酸钙[Ca(NO3)2]与碳酸钠（Na2CO3）反应，虽然除去了碳酸钠，但引入了新杂质硝酸钠，不能达到除杂目的，该选项错误；
D、氢氧化钠（NaOH）溶液变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），即 。先滴入过量氯化钙（CaCl2）溶液，碳酸钠与氯化钙反应，若产生白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，即氢氧化钠变质；CaCl2溶液呈中性，再滴几滴酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中还有未变质的氢氧化钠，可检验溶液变质程度，该选项正确。
故选D。
8. 金属材料的使用是我国历史时期划分的重要标志之一，下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A. 不锈钢、金都是合金
B. 纯铜比黄铜更适合用于制作耐磨齿轮
C. 含铅、汞等重金属的废旧电池可随意丢弃
D. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性能
【答案】D
【解析】
【详解】A、不锈钢是铁的合金，而金是纯金属，不是合金，该选项错误；
B、黄铜是铜锌合金，合金的硬度一般比纯金属大，所以黄铜比纯铜更适合制作耐磨齿轮，该选项错误；
C、含铅、汞等重金属的废旧电池随意丢弃会污染土壤和水源等，不能随意丢弃，应回收处理，该选项错误；
D、铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性能，该选项正确。
故选D。
9. 在探究杠杆平衡条件的实验中，实验前将杠杆调节至平衡，按如图所示方法进行实验后，下列说法错误的是（ ）
A. 烧杯甲中铁片逐渐溶解，有气泡生成
B. 烧杯乙中溶液颜色没有变化
C. 杠杆失去平衡，左边低右边高
D. 该实验不能确定铁、锌、银的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧杯甲中，铁（Fe）与稀硫酸（H2SO4）发生反应，所以铁片逐渐溶解，有气泡生成，该选项正确；
B、烧杯乙中，锌（Zn）与硝酸银（AgNO3）发生反应，硝酸银溶液无色，反应后生成硝酸锌溶液也是无色，溶液颜色没有变化，该选项正确；
C、甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中锌与硝酸银溶液发生置换反应，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应中铜片上有银白色物质生成，固体质量增大，即杠杆右边质量增大，所以杠杆失去平衡，左边高右边低，该选项错误；
D、该实验中，铁与稀硫酸反应说明活动性Fe＞H，锌与硝酸银反应说明活动性Zn＞Ag，不能确定铁、锌、银的金属活动性顺序，该选项正确。
故选C。
10. 实验小组为探究次氯酸(HClO)光照下的分解机理，在密闭透明容器中盛装HClO溶液，并利用O2和pH传感器检测，实验获得的变化曲线如图所示。下列相关说法中错误的是（ ）
A. 光照开始前，容器内已有少量O2
B. 反应过程中，溶液中H+的浓度不断减小
C. 反应结束后，可能检测到氯化氢
D. 实验证明HClO见光易分解
【答案】B
【解析】
【详解】A、从O2的体积分数变化曲线可知，光照开始前，O2的体积分数不为0，说明容器内已有少量O2，该选项正确；
B、由溶液pH变化曲线可知，溶液pH不断减小，pH越小酸性越强，说明溶液中H+的浓度不断增大，而不是不断减小，该选项错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。次氯酸（HClO）分解可能生成氯化氢（HCl）和氧气（O2），所以反应结束后，可能检测到氯化氢，该选项正确；
D、随着光照时间增加，氧气的体积分数增大，溶液pH发生变化，说明次氯酸在光照条件下转化为其它物质，即实验证明见光易分解，该选项正确。
故选B。
二、非选择题：本题共7小题，共70分。
11. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《煮泉小品》记载：“移水以石洗之，亦可去其摇荡之浊滓”，描绘了古人将水引过砂石层，去除水中的颗粒物，让浑水变清，这一过程类似于___________(填操作名称)的原理。
（2）《天工开物》记载古代制墨的核心工艺，“凡墨，烧烟凝质而为之”，这里的“烧烟”指的是松木、桐油等富含碳的原料燃烧产生大量黑烟(炭黑)，其原因是___________。用墨书写或绘制的字画能长时间保存而不褪色，是因为常温下碳的化学性质___________(填“稳定”或“不稳定”)。
（3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是___________。
（4）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反应的化学原理是，“愈光明”指的是___________(填化学式)燃烧的结果。
【答案】（1）过滤
（2）①. 含碳原料不完全燃烧 ②. 稳定
（3）清除可燃物
（4）CO、H2
【解析】（1）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，古人将水引过砂石层，去除水中颗粒物使浑水变清，这和过滤原理相似，都是分离固液混合物。
（2）松木、桐油等富含碳的原料燃烧时，若氧气不足，会发生不完全燃烧，产生大量黑烟（炭黑）；
常温下，碳的化学性质稳定，受日光照射或与空气、水分接触，都不容易发生变化，所以用墨书写或绘制的字画能长时间保存而不褪色。
（3）“去薪”是把柴、草等燃料移除，没有了可燃物，燃烧就无法继续，灭火原理是清除可燃物。
（4）“投泥泼水”发生反应，生成的一氧化碳（CO）和氢气（H2）都是可燃性气体，它们燃烧会使火焰更明亮，所以“愈光明”指的是CO和H2燃烧的结果。
12. 患病时，患者应根据具体症状和体质选用药剂，请回答下列问题：
（1）某退热剂在常温下密封久置后出现沉淀，该药剂___________(填“是”或“不是”)溶液。
（2）服用维C泡腾片对人体的免疫系统有支持作用。泡腾片与水混合后，发生的反应为，则X的化学式为___________。
（3）生理盐水冲洗鼻腔，可缓解感冒引起的鼻塞。生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，将10g18%的氯化钠溶液稀释成生理盐水，需加水___________g。
（4）碳酸氢钠和都可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠俗称___________，碳酸氢钠在胃液中发生反应的化学方程式为___________。相比，从产物分析，碳酸氢钠抗酸药存在的不足是___________。
【答案】（1）不
（2）NaHCO3
（3）190
（4）①. 小苏打 ②. ③. 反应产生气体，可能引起胃胀或加重溃疡
【解析】（1）溶液是均一、稳定的混合物。某退热剂在常温下密封久置后出现沉淀，说明其不再具有稳定性，不符合溶液的特征，所以不是溶液。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后C、H、O、Na的个数分别是9、11、16、3，反应前除3X外C、H、O、Na的个数分别是6、8、7、0，则3X含3个C、3个H、9个O、3个Na，X含1个C、1个H、3个O、1个Na，所以X的化学式为NaHCO3。
（3）设需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，解得x=190g。
（4）碳酸氢钠俗称小苏打；
胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
与胃酸反应生成氯化铝和水，而碳酸氢钠与胃酸反应会产生二氧化碳气体，对于胃溃疡等患者，可能会因气体产生导致胃内压强增大，加重溃疡。
13. “位—构—性”认知模型是化学学科独有的思维方式， 图1是元素周期表的部分内容，图2是三种微粒的结构示意图。
请回答：
（1）氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的___________相同。
（2）图1中“35.45”表示___________，图2中A的微粒符号为___________。
（3）图2中能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是___________(填字母)。
（4）氮化镁可做耐火涂层，其中氮和镁元素的化合价分别为-3和+2价，则氮化镁的化学式为___________。
（5）“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)的微观示意图如图3所示，其中发生变化的微观粒子是___________。
【答案】（1）最外层电子数
（2）①. 氯元素的相对原子质量 ②.
（3）B
（4）Mg3N2
（5）Fe、Cu2+
【解析】（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。氧和硫为同族元素，它们原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似。
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以图 1 中 “35.45” 表示氯元素的相对原子质量；
图 2 中 A 微粒质子数为8，是氧元素，核外电子数为，质子数比电子数少2，说明是带2个单位负电荷的氧离子，符号为。
（3）图 1 中受损处元素位于氧元素之后，是氟元素，原子序数为9，质子数为9，B 微粒质子数为9 ，是氟原子，A 是氧离子，C 是硫原子，所以能代表受损处元素原子结构示意图的是 B（原子结构示意图应表示原子，质子数等于电子数 ）。
（4）根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，氮元素化合价为−3价，镁元素化合价为+2价，设氮化镁化学式为MgxNy，则，解得x∶y=3∶2，所以化学式为Mg3N2。
（5）从 “胆铜法” 微观示意图可知，是铁原子（Fe）和铜离子（Cu2+）发生反应变成亚铁离子（Fe2+）和铜原子（Cu），所以发生变化的微观粒子是铁原子（Fe）和铜离子（Cu2+）。
14. 能源转型逐渐成为全球共识，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢气，其反应的化学方程式为___________。制得的氢气可低温液化进行储存，从微观角度解释，其原因是___________。氢燃料汽车燃烧过程中，其能量转化方式为___________。
合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氙气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸收氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：。
（2）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氢气的目的为___________。
（3）氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. ②. 温度降低，分子间的间隔变小 ③. 化学能转化为热能
（2）作保护气，防止Mg、Cu在高温时被氧化
（3）
【解析】（1）电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
从微观角度看，物质的状态变化与分子间间隔有关。氢气低温液化，是因为温度降低，氢分子间的间隔变小，由气态变为液态；
氢燃料汽车燃烧过程中，氢气与氧气发生化学反应，释放出能量，使汽车获得动力，该过程是化学能转化为热能。
（2）氩气是稀有气体，化学性质很不活泼。在熔炼制备Mg2Cu合金时，高温下Mg、Cu易与空气中氧气等发生反应，通入氩气可隔绝空气，防止Mg、Cu被氧化。
（3）根据题目信息，MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，化学方程式为。
15. 助力“碳中和”，二氧化碳的捕集与资源化利用是一个研究热点。
（1）“碳中和”中的“碳”指的是___________(填“碳元素”、“二氧化碳”或“含碳化合物”)。
CO2的捕集：利用NaOH溶液捕集烟气中的CO2的部分流程装置如下图：
（2）“捕捉”过程中，高浓度的CO2从捕捉塔的底部通入，其目的是___________。
（3）下列选项中，用于“捕捉”CO2效果最好的是___________。
A 水B. 氨水C. 食盐水
（4）已知KOH溶液吸收CO2生成KHCO3。上表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。由此可知：用上图装置不宜选NaOH，而更宜选择KOH溶液吸收CO2，原因是___________。
CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。
（5）整个转化过程中Ni/CaO的作用为___________。
（6）生成CH4的总反应化学方程式为___________。
【答案】（1）二氧化碳
（2）使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分接触，提高二氧化碳的吸收效率
（3）B
（4）相同温度下，KHCO3的溶解度比NaHCO3大，吸收CO2能力更强
（5）作催化剂
（6）
【解析】（1）“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放” ，这里的 “碳” 指二氧化碳。
（2）高浓度的CO2从捕捉塔底部通入，能使CO2与从上往下喷淋的NaOH溶液逆向充分接触，增大接触面积，从而提高CO2的吸收效率。
（3）水和食盐水对CO2的吸收能力较弱，氨水呈碱性，能与CO2发生反应，吸收效果较好，所以用于 “捕捉”CO2效果最好的是氨水，故选B。
（4）由溶解度表可知，在相同温度下，KHCO3的溶解度比NaHCO3大。KOH溶液吸收CO2生成KHCO3，NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3，KHCO3溶解度大，溶液能溶解更多产物，有利于CO2的吸收，所以更宜选择KOH溶液吸收CO2。
（5）从CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理图可知，Ni/CaO参与反应，最后又重新生成，所以其作用是作催化剂。
（6）根据反应原理，CO2和H2在Ni/CaO催化作用下发生反应生成CH4和水，化学方程式为。
16. 某小组以“气体制备”为主题开展了项目式学习活动。
Ⅰ．基础实验：二氧化碳的制取及多功能瓶的应用探究。
请回答下列问题：
（1）在固液不加热条件下制备气体的发生装置中，B装置中的注射器相当于___________(填仪器名称)。使用B、C装置组合可制取CO2，其反应的化学方程式为___________。与A装置相比，B装置的优点是___________。
（2）将气体从m口通入C装置，能进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是___________(填序号)。
①收集CO2 ②C中盛澄清石灰水，检验CO2 ③C中盛满水，n口连接量筒，测CO2的体积
Ⅱ．跨学科实践：
某项目小组设计了两个简易制氧装置，分别为图E和图F．
【查阅资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。
【进行实验】
（3）在如图E左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，观察到瓶中的黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热。右瓶水中导管口有气泡冒出。产生氧气的化学方程式为___________。
【实验评价】
（4）图E右瓶中水的作用是___________。
（5）图F有两个饮料瓶甲和乙，瓶中液体高度如图所示，其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出。其中___________(填“甲”或“乙”)瓶为制氧瓶。
【选择制氧剂】市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂效率该小组利用图E装置进行实验，并记录不同时间内所得氧气的体积得到图G．
（6）结合图G，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是___________。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. ③. 可以控制反应速率
（2）③
（3）
（4）湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率
（5）乙
（6）过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带
【解析】（1）在固液不加热条件下制备气体的发生装置中，B装置中的注射器相当于分液漏斗，均可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
使用B、C装置组合可制取CO2，实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与A装置相比，B装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）①二氧化碳的密度比空气大，用C装置收集CO2，应从m端通入，正确；
②C中盛澄清石灰水，检验CO2应从m端通入，这样反应比较充分，现象明显，正确；
③二氧化碳能溶于水且能与水反应，C中盛满水，不能测二氧化碳的体积，且气体的密度比水小，气体应从n端通入，应m端连接量筒，错误。
故选③；
（3）过碳酸钠加水溶解会分解生成和；则产生氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（4）图E右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率；
（5）图2有两个饮料瓶甲和乙，瓶中液体高度如图所示。其中一个瓶放入制氧剂后产生氧气，然后氧气从另一个瓶排出，加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择甲瓶，为了顺利地导出氧气，制氧瓶中通过短管排出氧气进入加湿仓中，故其中乙瓶为制氧瓶；
（6）由图甲可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带。
17. 融雪剂已成为国内外冬季融雪化冰，保障道路畅通、安全的必需物资，但融雪剂的不当使用会导致环境破坏。化学兴趣小组的同学们对融雪剂的组成、消除积雪的原理及使用对环境的影响等社会性科学议题产生了浓厚的兴趣，并开启项目式学习之旅。
【查阅资料】
1.某种融雪剂的主要成分是“氯盐”，其中可能含有NaCl、的一种或两种。
2.含钠元素的物质燃烧时火焰呈黄色。
3.纯水、氯化钠、氯化钙等物质的凝固点，见下表：
任务2：认识融雪剂组成
【设计并进行实验】
（1）
（2）写出上述反应的化学方程式：___________。
（3）小秋同学对以上结论有疑问，他质疑的理由是___________。
（4）小组同学咨询老师后，补做“将融雪剂放在酒精灯上燃烧”的实验操作，可观察到的现象是___________，得出了融雪剂中含有NaCl的结论。
【反思评价】
（5）融雪剂中是否含有？小组同学又取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入___________溶液，振荡，发现生成白色沉淀，得出了融雪剂中含有的结论。
任务2：揭秘融雪剂融雪的原理
（6）盐水的凝固点比纯水的低，加了氯盐的雪凝固点___________(选填“降低”或“升高”)了，因此，冰雪就融化了。
任务3：评价使用融雪剂对环境的影响
融雪剂虽给交通带来便利，但对路面行驶的车辆和钢筋混凝土具有一定的腐蚀性，兴趣小组通过对比氯化钠、氯化钙和醋酸钙等三种融雪剂对金属铁的腐蚀情况，选出一种对金属腐蚀性较小的融雪剂，减少融雪剂使用的后顾之优。实验方法如下：将同样大小的洁净钢铁片分别浸没在5%的氯化钠、氯化钙和醋酸钙溶液中，不断通入空气，每隔一天后取出铁片，除锈、清洗、吹干，精确称重，求出铁片的失重，计算腐蚀速度如下图1-3所示。
（7）实验中不断通入空气的作用是___________。
（8）通过图1、图2和图3可知，三种融雪剂腐蚀铁的速度由快到慢的次序是___________。
（9）还有哪些变量会改变钢铁片的腐蚀速度___________。
【小组讨论】通过对比发现，醋酸钙融雪剂虽然价格高，但是融冰速度快，而且对环境基本无影响。醋酸钙溶液是否会影响土壤酸碱性？
【设计并进行实验】
（10）兴趣小组进行化学实验，取两份土壤，分别是被20%的醋酸钙融雪剂浸泡和未浸泡过的，加水溶解过滤取清液，用pH试纸检验溶液酸碱性的具体操作是___________。
任务4：制备环保融雪剂
工业上怎么降低成本制备环保型融雪剂？兴趣小组的同学和老师一起阅读工业制备醋酸钙融雪剂文献，发现可以利用贝壳和废酸制备醋酸钙融雪剂。反应原理如下：
（11）若要制备158kg醋酸钙，则需要醋酸的质量为多少？
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）
（3）氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀
（4）火焰呈黄色
（5）碳酸钠（合理即可）
（6）降低
（7）提供铁锈生成所需的氧气
（8）氯化钠、氯化钙、醋酸钙
（9）环境温度、融雪剂浓度（合理即可）
（10）用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值
（11）解：设需要醋酸的质量是x
x=120kg
答：需要醋酸的质量是120kg
【解析】（1）实验结论为含有氯化钠，取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故现象是：产生白色沉淀；
（2）上述反应为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含氯化钠；
（4）含钠元素的物质燃烧时火焰呈黄色，故将融雪剂放在酒精灯上燃烧，火焰呈黄色，说明融雪剂中含有NaCl；
（5）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。故取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入碳酸钠溶液，振荡，发现生成白色沉淀，得出了融雪剂中含有的结论；
（6）盐水的凝固点比纯水的低，加了氯盐的雪凝固点降低了，从而冰雪就融化了；
（7）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故实验中不断通入空气的作用是提供铁锈生成所需的氧气；
（8）根据图1-3显示不同融雪剂腐蚀速度从快到慢的次序为氯化钠、氯化钙、醋酸钙；
（9）环境温度、融雪剂浓度等因素会改变钢铁片的腐蚀速度；
（10）用pH试纸检验溶液酸碱性的具体操作是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，读出pH值；
（11）见答案。
选项
劳动项目
化学知识
A
使用天然气灶炒菜
天然气的主要成分甲烷具有可燃性
B
往鱼缸通入空气增氧
空气中的氧气易溶于水
C
自行车链条涂油防锈
使链条与空气和水隔绝
D
冰箱中放活性炭包除味
活性炭具有吸附性
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰研磨，闻气味
B
分离铜粉和铁粉的混合物
滴入足量稀盐酸，过滤
C
除去氯化钠溶液中含有的碳酸钠
加入适量的硝酸钙溶液，过滤
D
检验NaOH溶液变质程度
先滴入过量氯化钙溶液，再滴几滴酚酞溶液
温度/℃
0
10
20
30
40
50
NaHCO3溶解度/g
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
16.4
KHCO3溶解度/g
22.5
27.4
33.7
39.9
47.5
65.6
物质
纯水
NaCl
凝固点/℃
0
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量融雪剂，加足量水溶解，向其中滴入硝酸银溶液
___________
含有NaCl