科粤版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子备课ppt课件

这是一份科粤版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子备课ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了化学变化，碳原子的结构动画，③④⑤，①②④等内容，欢迎下载使用。
第二单元 空气、物质的构成
2.2.2 构成物质的微观粒子--分子
《庄子》中记载：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”物质能无限地分吗？
现代科学家已经证实：物质是由分子、原子等微观粒子构成的。什么是分子呢？
放大1000万倍的酒精
【实验2-2】把香水洒在小毛巾上，抖开小毛巾，绕教室一周。
教室内充满香水的香味。
1、了解在物理变化和化学变化中分子发生的不同改变
①许多物质由叫做分子的微粒构成; ②香水中的分子通过运动扩散到空气中，我们就能闻到香味了
③分子之间的距离和排列方式发生变化，分子本身不变。
【实验2--3】 在玻璃管两端的胶塞内，分别放置蘸取浓盐酸和浓氨水的小团棉花
玻璃管内产生大量的白烟
浓氨水和浓盐酸是由分子构成，且均具有挥发性，两者发生化学反应，产生氯化铵固体小颗粒。
如何从宏观和微观上看物质的变化？
在变化中分子本身有无改变
由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变， 依然保持该物质的化学性质；
在化学变化中，分子本身发生改变，生成化学性质跟原物质不同的新物质。
（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子。
保持氨水的化学性质的微观粒子是 ，
保持氯化氢的化学性质的微观粒子是 ，
（2）分子是构成物质的一种微观粒子。
不同的分子会构成不同的物质。
1、下列对分子的认识正确的是(　　) A．不同的分子构成同一种物质 B．在物理变化中，分子本身发生改变 C．在化学变化中，分子本身不发生改变 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
2、如图中“〇”和“●”分别表示碳原子和氧原子，能保持二氧化碳化学性质的粒子是（　　）
一个水分子的质量是3×10-26千克，即0.00000000000000000000000003kg
特性1 ： 分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水分子，即：1670000000000000000000个
如果10亿人都来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，24小时不停的数，需要数三万多年
糖块放到水里会逐渐“消失”
特性2 ： 分子总在不断运动。
温度越高，分子运动速率越快。
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中， 该事实说明分子还有什么性质？
特性3： 分子之间有间隔。
这是因为分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔减小。
气态分子间的间隔＞液态分子间的间隔＞固态分子间的间隔
为什么气体容易压缩，而固体和液体不容易压缩？
温度越高，分子间的间隙变大；温度越低，分子间的间隙变小；所以物质具有热胀冷缩的现象
特性4：同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
对于由分子构成的物质，如何从宏观和微观上区分纯净物和混合物？
由两种或两种以上物质组成
1、如图中“〇”和“●”分别表示不同的原子。下图中表示混合物的是（　　）
2. 在烧开水的过程中，水沸腾变成水蒸气，产生这一现象的原因是( )A.水分子体积变大 B.水分子运动速率不变C.水分子间的间隔变大 D.水分子发生分裂
3. 对下列现象或事实的解释错误的是( )
4.由分子构成的物质，发生化学反应的实质是（ ) A.分之间距离发生了变化 B.分子运动状态发生了变化 C.分子间相互作用力发生了变化 D.分子破裂后，重新组合成新的分子
5.瘪了的乒乓球拿开水烫一烫就能鼓起来，原因是（　　） A．分子的体积变大 B．分子间的间隔变大 C．分子由静止变为运动D．分子分裂变成了原子
2.2.2 构成物质的微观粒子--原子
上节课我们知道分子是构成物质的一种微粒，不同的分子构成不同的物质。那么分子是由什么构成的？还能不能再分呢？
实际上，分子还可以分成更小的粒子，这种粒子就是——原子。
原子是什么？它与分子有何不同呢？
将红色粉末氧化汞装在试管里加热，你能观察到什么现象？
红色粉末逐渐变成光亮的银白色，
产生的气体能使带火星的木条复燃
由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图中共有 个氧化汞分子。
在化学变化过程中，氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子。图中共有 个汞原子和 个氧原子。
两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气
1、 有的物质是由分子构成（氧化汞和氧气），有的物质是由原子构成（汞）
① 常见气体（稀有气体除外）：氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）等② 其他物质 ： 水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、五氧化二磷（P2O5）等
① 稀有气体 ： 氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等② 金属 ： 镁（Mg）、铁（Fe）、金（Au）、银（Ag）等③某些固态非金属 ： 碳（C）硫（S）磷（P）硅（Si）等
2、原子构成分子，原子也可以直接构成某些物质
分子视角：对分子构成的物质，分子种类发生改变
在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新结合进而形成新物质
4、化学变化中，分子种类发生改变，原子的种类和个数都没有发生改变，原子是化学变化中最小的粒子(定义)
5、分子与原子的区别:_______________________________________________
在化学变化中，分子可再分而原子不可再分
分子可以分成原子，原子可以构成分子
①一个氢气分子比一个铜原子大
② 一个水分子比构成它的一个氢原子和氧原子大
不能直接说分子比原子大
直接由相应的一个原子构成
分子与原子的区别和联系：
分子是保持物质化学性质的最小微粒
原子是化学变化中的最小微粒
在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分
①都是构成物质的微粒，都可以直接构成物质；
②微粒在不断地运动、微粒间有间隔、微粒的质量和体积都很小；
③相同的微粒性质相同，不同的微粒性质不同；
④都具有种类和数量的含义。
分子可以分裂成原子，原子可以重新组合构成分子
分子不一定比原子大，只能说分子比构成这种分子的原子大
5、分子是由原子构成，且1种原子只能构成一种分子。
1、水分子是由氢分子和氧原子构成。
2、水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
3、1个水分子（H2O）是由1个氢分子和1个氧原子构成。
4、分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大。
同种原子可以构成不同分子
原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢？原子内部有什么奥秘呢？为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。
卢瑟福—α粒子散射实验分析
实验现象：1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向2.一小部分改变了原来的方向,发生了偏转3.甚至有极少数居于原子中心的α粒子被反弹了回来
如果当时你在现场，你会做出怎样的猜测？
在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核
(一个质子带一个单位的正电荷)
(一个电子带一个单位的负电荷)
结论1：在同一个原子中，核电荷数_____质子数 核外电子数 原子序数
结论2：在同一个原子中，质子数_____________中子数。
结论4：原子中不一定含有 ，如 。
结论3：不同种类的原子的质子数和核外电子数均 。
1.在同一个原子中，核电荷数=__________=_____________2.在同一个原子中，质子数_____________中子数；
同一原子中，原子核中带正电的_____和核外带负电的________，所带的电量 且电性________，故整个原子不显电性。
4.原子中不一定含有中子，如________；
3.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内___________的不同。
注：原子是不显电性，不是不存在带电的粒子
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子,用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________（2）构成原子的基本粒子是_______（3）显电中性(不带电)的粒子是_________（4）带正电的粒子是______（5）化学变化中种类一定改变的粒子是______， 决定原子种类的粒子是 。（6）原子中数目一定相等的粒子是________
观点：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动
钠原子的结构（11个电子）
排布特点1：电子在核外是分层排布的
电子从离核最近（能量最低）的一层开始排，这层为第一层，排满第一层再排第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
钠原子的原子结构示意图
排布特点2：各电子层上最多排2n2个电子;其中第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
前20号原子核外电子的排布规律
金属原子最外层电子一般少于4个，非金属原子最外层电子一般多于4个
三、原子核外电子的排布
最外层最多排8个电子（只有1层的不超过2个电子）
下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因
最外层为8个电子（第一层为最外层则2个电子）的结构
既不得电子，也不失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质
根据原子结构示意图填写下列表格
通常，最外层电子数相同，化学性质相似
1、化学变化中的最小粒子是（ ）
A、分子 B、原子 C、质子 D、中子
2、原子核中一定含有的粒子是（ ）
A、质子 B、中子 C、电子 D、质子和中子
3、一种氡原子的质子数为86，中子数为136，则这种氡原子核外电子数为（ ）
A、86 B、136 C、50 D、222
4、2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，下图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）A、含有2个质子B、核电荷数为1C、核外有3个电子D、质子数和中子数相等