九年级上册（2024）构成物质的微观粒子授课ppt课件

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我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里做高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.674×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg
思考：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。
例：氧原子的相对原子质量＝
1.相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
2.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位是1（单位1一般不写出）。
交流与讨论：请用上述的方法计算下列三种常见微观粒子的相对原子质量或相对质量。
构成原子的微观粒子中，与质子、中子相比，电子的质量很小。根据右表提供的常见原子的质子数、中子数和核外电子数，你认为相对原子质量的数值与原子的质子数和中子数有什么关系?
可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量=质子数+中子数
下列说法正确吗?如果有错，应如何改正?1.一个碳原子的质量为1.993×10-26 kg，所以碳的相对原子质量为1.993×10-26kg。2.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g。3.相对原子质量和原子质量间没有相互关系。4.相对原子质量只是一个比值。
1.674×10-27
相对原子质量是原子的实际质量与一个碳12原子质量的1/12相比较所得的比值，二者有关系。
概念：带电的原子或原子团。阳离子：原子失电子形成阳离子。阴离子：原子得电子形成阴离子。
离子的表示方法：阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子)
表示一个钙离子带2个单位正电荷
核内质子数=核外电子数
核内质子数＞核外电子数
核内质子数＜核外电子数
【实验2-4】目的：观察钠在氯气中燃烧实验步骤：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上（如图），你观察到什么现象？
你观察到的现象是______________________________________________________。
剧烈燃烧，发出黄色火焰，产
1. 构成物质的粒子有______、______和 ______等。例如，氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠的构成粒子是______和______。
2. 原子失去电子后，就带有____电荷，成为____离子；原子得到电子后，就带有____电荷，成为____离子。带电的原子叫做____。
3.下图所示某原子的核电荷数为___，核外有___个电子层，第二层上有___个电子，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子。
4.选择题(1)碳的相对原子质量是（ ）A.12gB.12×10-27kgD.1/12g(2)核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子