2025年吉林省中考化学试卷（含解析）

这是一份2025年吉林省中考化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题2分，共35分)，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(每小题1分，共10分)
1.1956年，在吉林省诞生了新中国第一辆解放牌汽车。生产汽车的材料中，属于金属材料的是( )
A. 合金B. 橡胶C. 塑料D. 玻璃
2.空气是一种宝贵的资源。下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是( )
A. 二氧化碳B. 稀有气体C. 氧气D. 氮气
3.在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
A. 用盐酸除铁锈B. 利用液氮进行冷冻C. 用铜丝作导线D. 干冰用于人工增雨
4.配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是( )
A. 相关图标B. 量取
C. 溶解D. 装瓶贴签
探索物质组成和结构的历程，凝结了许多人的辛勤劳动和智慧，使人们对物质的组成和结构的认识不断深入。运用所学知识完成各小题。
5.【微观解释】气体可压缩储存于钢瓶中的原因是( )
A. 分子种类改变B. 分子不断运动C. 分子之间有间隔D. 分子数目增多
6.【宏观组成】用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是( )
A. 电解水的变化过程中没有能量转化B. 用燃着的木条检验负极产生的气体
C. 水分子是该化学变化中的最小粒子D. 水是由氢气和氧气组成
7.【探索历程】下列人物与其贡献不相符的是( )
A. 道尔顿——提出原子论B. 拉瓦锡——发现元素周期律
C. 徐寿——新造元素中文名称D. 张青莲——测定相对原子质量
8.运动饮料最基本的三个要素是水、电解质(主要含钠和钾)、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在
5～120毫克/100毫升。如图是某运动饮料包装上的部分信息。有关该运动饮料下列说法正确的是( )
A. 不含任何营养物质B. 可替代水大量饮用
C. 钠含量不符合国家标准D. 每100毫升中含有蜂蜜250毫克
9.如图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中SO2的浓度数据，下列说法正确的是( )
A. 2022年该地大气中已经没有SO2
B. 2012年2月和2022年2月SO2浓度差异最小
C. 2012年冬季大气中SO2浓度明显高于其他季节
D. 煤的使用有利于减少SO2的排放
10.竖炉炼铁的工艺流程如图所示。催化反应室中发生的反应之一为：CH4+CO2催化剂高温−−2CO+2X。下列分析正确的是( )
A. 赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量
B. 原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气
C. 合成气中X的化学式为H2O
D. 赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物
二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分、第19题(4)2分，共35分)
11.持续科学补碘，推动健康发展。碘元素在元素周期表中的信息如图所示。
(1)碘元素的符号为 ______。
(2)碘原子的质子数为 ______。
(3)从元素分类角度，碘元素属于 ______元素。
12.有一些物质，如KOH、KNO3等，它们中的一些带电荷的原子团，如OH−、NO3−，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。
一些常见元素和根的化合价
(1)上表中表示“根”的符号为 ______。
(2)氧化铝的化学式为 ______。
(3)在单质里，元素的化合价为 ______。
13.某化学小组邀请你一起来完成以下有关水的实践活动。
(1)动手制作：自制净水器需要活性炭，活性炭的作用是 ______。
(2)水质检测：对家乡的天然水进行检测，你认为需要检测的一项指标为 ______。
(3)爱水措施：保护水资源的有效途径之一是 ______。
14.当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图所示(反应条件已省略)。
(1)该反应的基本类型是 ______反应。
(2)参加反应的氢气和氧气分子个数比为 ______。
(3)从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是 ______。
15.运用金属活动性顺序，预测铁和镍的化学性质。完成以下内容。
16.如图是实验室制取气体的部分装置，回答下列问题。
(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ______。
(2)用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是 ______。
(3)证明二氧化碳是否集满的方法是 ______。
17.利用碱的化学性质，回答下列问题。
(1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是利用了Ca(OH)2能与 ______反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。
(2)氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 ______。
(3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 ______。
18.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。根据所给信息，回答下列问题。
KCl和KNO3在不同温度时的溶解度
(1)“扫取以水淋汁”：在60℃时，100g水最多能溶解KNO3______g。
(2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是 ______。
可在如图坐标纸中绘制溶解度曲线，无需在答题卡上作图。回答(3)和(4)。
(3)KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是 ______。
(4)当两种物质溶解度相等时，温度约为 ______℃。
19.在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一感知化学变化
观察思考：
(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有 ______。
(2)在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是 ______。
形成结论：感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二探索化学变化
提出问题：将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？
进行实验：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。
(3)当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。写出该反应的化学方程式 ______。
改进实验：如图2，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。
(4)分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是 ______。
数字化实验：用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。
(5)分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成 ______性，证明发生化学变化。
(6)B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是 ______。
形成结论：有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
任务三梳理项目成果
汇报展示：小组同学构建思维模型如下
(7)思维模型“”处，应填写的内容是 ______。
通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。
三、计算题(共5分)
20.吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是CO2+2NH3一定条件 −−CO(NH2)2+H2O。回答下列问题。
(1)CO(NH2)2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 ______。
(2)利用上述化学方程式计算：44吨CO2能与多少吨NH3恰好完全反应？
答案解析
1.【答案】A
【解析】解：A、合金属于金属材料，故选项正确。
B、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，属于有机高分子材料，故选项错误。
C、塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：A。
根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。
本题难度不大，了解金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
2.【答案】C
【解析】解：植物光合作用的原理是二氧化碳和水在光照条件下、在叶绿体得作用下生成有机物和氧气，则由植物光合作用产生的是氧气。
故选：C。
根据光合作用的原理，进行分析判断。
本题难度不大，了解光合作用的原理是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A.用盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质，故A正确；
B.利用液氮进行冷冻是利用液氮汽化吸热，属于物理性质，故B错误；
C.用铜丝作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C错误；
D.干冰用于人工增雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，故D错误。
故选：A。
A.根据盐酸除铁锈的原理，进行分析；
B.根据液氮冷冻的原理，进行分析；
C.根据铜丝作导线的原理，进行分析；
D.根据干冰用于人工增雨的原理，进行分析。
本题难度不大，区分物质的用途是利用物理性质还是化学性质是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，要防止溶液溅到眼睛中，实验后要洗手，故选项图标正确。
B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。
D、氢氧化钠溶液用装在细口瓶中，标签中填上相应的内容是氯化钠溶液、16%，故选项实验操作错误。
故选：D。
根据配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
5~7.【答案】C 、B 、B
【解析】解：气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，了解分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
解：A、电解水的变化过程中电能转化为化学能，有能量转化，故选项说法错误。
B、负极产生的气体是氢气，具有可燃性，可用燃着的木条检验负极产生的气体，故选项说法正确。
C、氢原子、氧原子是该化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：B。
根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，了解电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。
解：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法正确。
B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误。
C、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项说法正确。
D、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项说法正确。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
8.【答案】D
【解析】解：A、人体所需的营养素包括蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质、水等。该运动饮料配料中未显示含有糖类等营养素，故A错误；
B、不可替代水大量饮用，故B错误；
C、运动饮料的钠含量应在5～120毫克/100毫升，运动饮料的钠含量在5～19毫克/100毫升，含量符合国家，故C错误；
D、每100毫升中含有蜂蜜250毫克，故D正确；
故选：D。
根据运动饮料的配料表包含水、电解质(主要含钠和钾)、糖类，同时给出了每100mL营养素含量相关信息，据此进行分析判断。
本题难度简单，主要考查了食品中富含的营养素、物质的存在形式、食物中的能量来源以及溶液的酸碱性判断等知识点，通过本题的学习，我们可以更加深入地了解食品的成分和性质，以及它们对人体健康的影响，同时，本题也提醒我们在选择饮品时要注意其成分和营养价值，选择适合自己的饮品。
9.【答案】C
【解析】解：A.2022年该地大气中SO2浓度有记录，只是浓度降低，不能说明没有SO2，故A错误；
B.2012年2月和2022年2月SO2浓度差异较大，故B错误；
C.2012年冬季大气中SO2浓度明显高于其他季节，故C正确；
D.煤燃烧会产生SO2，不利于减少SO2的排放，故D错误；
故选：C。
A.根据2022年该地大气中SO2浓度有记录，只是浓度降低进行分析；
B.根据2012年2月和2022年2月SO2浓度差异较大进行分析；
C.根据2012年冬季大气中SO2浓度明显高于其他季节进行分析；
D.根据煤燃烧会产生SO2进行分析。
本题主要考查大气污染的相关知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】D
【解析】解：A.赤铁矿石粉碎后可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，不能增加铁元素的含量，故A错误；
B.原料有赤铁矿石、天然气，高温尾气是反应产物，不是原料，故B错误；
C.由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：碳原子2个、氢原子4个、氧原子2个；反应后有碳原子2个、氧原子2个，所以X的化学式为H2，故C错误；
D.赤铁矿石的主要成分是氧化物，天然气的主要成分是甲烷，都属于化合物，故D正确。
故选：D。
A.根据赤铁矿石粉碎后对反应速率的影响，进行分析；
B.根据竖炉炼铁的原料，进行分析；
C.根据质量守恒定律，进行分析；
D.根据赤铁矿石和天然气的主要成分，进行分析。
本题难度不大，理解竖炉炼铁的工艺流程、掌握质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
11.【答案】I；
53；
非金属
【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碘元素的符号为I。
(2)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为53。
(3)碘带“石”字旁，属于固态非金属元素。
故答案为：
(1)I；
(2)53；
(3)非金属。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
12.【答案】NH4+
Al2O3
0
【解析】解：(1)上表中表示“根”的符号为NH4+，故答案为：NH4+。
(2)氧化铝的组成是铝元素和氧元素，铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为−2，根据化合物中元素的化合价代数和为零，氧化铝的化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3。
(3)在单质里，元素的化合价为0，故答案为：0。
(1)根据根的定义，判断上表中表示“根”的符号。
(2)根据氧化铝的组成和元素的化合价，写出其化学式。
(3)根据单质的定义，判断元素在单质中的化合价。
本题主要考查了根的定义、氧化铝的化学式、元素在单质中的化合价等知识点。注意完成此题，要明确根的定义、氧化铝的组成和元素的化合价、单质的定义等，掌握化学式的书写方法和元素化合价的判断方法。
13.【答案】吸附作用；
pH；
工业废水处理达标后再排放
【解析】解：(1)活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得活性炭具有很强的吸附性，在自制净水器中能够吸附水中的色素和异味等杂质，所以活性炭的作用是吸附作用；
(2)pH可以反映水的酸碱性，天然水可能会受到周围环境等因素的影响而呈现不同的酸碱性，对天然水检测pH是一项很重要的指标，通过检测pH可以初步了解水的化学性质是否正常等；
(3)工业废水中往往含有大量的有害物质，如重金属离子、有毒有机物等，如果未经处理直接排放，会对水体造成严重污染，进而影响水生生物的生存以及人类的用水安全，所以工业废水处理达标后再排放是保护水资源的有效途径之一。
故答案为：(1)吸附作用；
(2)pH；
(3)工业废水处理达标后再排放。
本题考查的是与水的性质、处理和保护相关的基础知识，涉及活性炭的吸附作用、水质检测指标、保护水资源的措施等知识，重点在于对生活中水处理和保护的理解和应用。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
14.【答案】化合
2：1
温度达到氢气的着火点
【解析】解：(1)由反应的微观示意图可知，该反应是氢气和氧气反应生成水，属于化合反应，故答案为：化合。
(2)由反应的微观示意图可知，参加反应的氢气和氧气分子个数比为2：1，故答案为：2：1。
(3)从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是温度达到氢气的着火点，故答案为：温度达到氢气的着火点。
(1)根据反应的微观示意图，判断反应的基本类型。
(2)根据反应的微观示意图，判断参加反应的氢气和氧气分子个数比。
(3)根据燃烧的条件，判断“点火”为氢气燃烧提供的条件。
本题主要考查了反应的基本类型、参加反应的分子个数比、燃烧的条件等知识点。注意完成此题，要明确反应的基本类型、参加反应的分子个数比、燃烧的条件等，掌握常见反应的类型和条件。
15.【答案】铁的金属活动性大于镍；
产生气泡
【解析】解：(1)向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中，铁表面有固体析出，说明铁的金属活动性大于镍；故答案为：铁的金属活动性大于镍；
(2)向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中，镍能与稀硫酸反应生成氢气，故现象为产生气泡；故答案为：产生气泡。
根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
本题难度不大，考查金属活动性的探究，明确金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
16.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
BD；
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
【解析】(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上排空气法收集，则用上述装置制取二氧化碳时，选择发生装置和收集装置的组合是BD；
(3)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，证明二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(2)BD；
(3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
(1)根据大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析解答；
(2)根据实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大来分析解答；
(3)根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧来分析解答。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
17.【答案】二氧化碳；
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
Na2SO4
【解析】解：(1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是因为能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：二氧化碳；
(2)氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分发生潮解；氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成碳酸钠而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)碱和非金属氧化物反应生成盐和水；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案为：Na2SO4。
(1)Ca(OH)2与沙子混合砌砖，是因为能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答；
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
(3)三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】110；
蒸发结晶；
KNO3；
20～40
【解析】解：(1)由表格中的数据可知，在60℃时，100g水最多能溶解KNO3110g；故答案为：110；
(2)“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶；
(3)由表格中的数据可知，KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；故答案为：KNO3；
(4)由表格中的数据可知，20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，40℃时氯化钾的溶解度小于硝酸钾，当两种物质溶解度相等时，温度约为20℃～40℃；故答案为：20～40。
(1)根据溶解度概念来分析；
(2)根据结晶的方法来分析；
(3)根据表格中的数据来分析；
(4)根据溶解度数据来分析。
本题难度不大，掌握溶解度受温度的影响、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
19.【答案】产生异味、颜色改变、腐烂等；
C；
HCl+NaOH=NaCl+H2O；
挥发性、酸性；
酸；
B=C；
新物质
【解析】(1)水果变质是化学变化，常伴随的现象有产生异味、颜色改变、腐烂等，因为水果中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，从而导致这些现象的出现；
(2)A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，观察到溶液变红，但没有发光、放热现象，故A不符合题意；
B、二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到有白色沉淀生成，没有发光、放热现象，故B不符合题意；
C、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，同时发光、放热，故C符合题意；
D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，放热现象，但没有发光现象，故D不符合题意；
故选：C；
(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，当溶液由红色变为无色时，说明溶液的碱性消失，即氢氧化钠被消耗，证明发生了化学变化；
(4)图2实验中，浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，这里依据浓盐酸的挥发性和酸性这两条性质，挥发性使得氯化氢气体能够进入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，酸性使得其能与碱性的氢氧化钠发生中和反应，从而使溶液由红色变为无色；
(5)A点对应的pH大于7，溶液呈碱性，C点对应的pH小于7，溶液呈酸性，所以溶液从碱性变成酸性，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，证明发生了化学变化；
(6)B点时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时生成氯化钠的质量达到最大值，C点时盐酸已经过量，不再有氯化钠生成，所以B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B=C；
(7)根据所给的通过现象识别物质化学变化的思维模型，前面提到了通过隐性现象转化为显性现象，分析判断反应物消失等，化学变化的一个重要特征是有新物质生成，在这个思维模型中，从现象分析判断之后，对于化学变化来说，就是要确定有新物质生成。
故答案为：(1)产生异味、颜色改变、腐烂等；
(2)C；
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(4)挥发性、酸性；
(5)酸；
(6)B=C；
(7)新物质。
本题围绕氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应展开，探究如何证明二者发生了化学变化，涉及到酸碱指示剂的变色、化学反应方程式、物质的性质以及溶液酸碱性与pH的关系等知识。酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】7：1；
34吨
【解析】(1)CO(NH2)2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为(14×2)：(1×2×2)=7：1；
(2)设NH3的质量为x，
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
44 34
44吨 x
4434=44吨x
x=34吨
答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。
(1)根据化学式进行元素质量比的计算；
(2)根据二氧化碳的质量和方程式求出氨气的质量来分析解答。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。元素和根的符号
Al
O
NH4+
常见的化合价
+3
−2
+1
预测
验证
现象
结论
(1) ______
向试管中加入适量硫酸镍溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中
铁表面有固体析出
对铁和镍的化学性质预测是正确的
镍能与稀硫酸反应
向试管中加入适量稀硫酸，将用砂纸打磨过的镍片浸入稀硫酸中
(2) ______
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
KNO3
13.3
31.6
63.9
110