安徽省芜湖市鸠江区部分学校2025年联考中考三模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省芜湖市鸠江区部分学校2025年联考中考三模化学试卷（解析版），共14页。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，答题卷"共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu -64
一、选择题（本大题共12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个选项符合题意）
1. “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一、下列做法与此理念相符的是（ ）
A. 节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B. 为防止影响小区人们生活，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾
C. 为降低成本，工业废水直接排放
D. 火力发电厂进行脱硫、控尘处理
【答案】D
【解析】A、燃放烟花爆竹能产生污染物，A不符合该理念；
B、燃烧塑料垃圾生成有害气体和烟尘，B不符合该理念；
C、工业废水直接排放，会污染环境，C不符合理念；
D、火力发电厂进行脱硫、控尘处理，这样可以有效地减少二氧化硫等空气污染的产生，D符合理念。
故选D。
2. 浓浓端午情，悠悠粽叶香，再过几天又到端午，端午节的传统项目有包粽子、做吞囊等。以下说法错误的是（ ）
A. “粽子香，香厨房。艾叶香，香满堂”。香飘满堂说明分子在不断运动
B. 粽子馅料可用多种食材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是糯米
C. 以上粽子的馅料中，缺乏的营养素之一是维生素
D. 粽子馅料需要用盐腌制一段时间，以提供更多的能量
【答案】D
【解析】A、香飘满堂说明香味成分的微粒在不断运动，故A 不符合题意；
B、糯米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故B不符合题意；
C、蔬菜、水果富含维生素，粽子馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄，所以粽子馅料中缺乏维生素，故C不符合题意；
D、粽子馅料需要用盐腌制一段时间，只能使馅料更入味，不能提供更多的能量，故D符合题意。
故选D。
3. 实验是学习化学的重要途径，下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量氢氧化钠固体B. 向试管中加固体
C. 稀释浓硫酸D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
故选：C。
4. 近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A. 碳元素只能形成二种单质
B. 铁是地壳中含量最多的金属元素
C. 一个钨原子质量为183.84g
D. 碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加
【答案】D
【解析】A．碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等多种单质，故错误；
B．地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
D．由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故正确。
故选D。
5. 已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是（ ）
A. 水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
B. 若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧
C. 若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. 此实验装置既操作简便，又能防止空气污染
【答案】C
【解析】A、80℃热水中不含氧气，水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷燃烧需要氧气，故A不正确；
B、红磷的着火点是240℃，若升高右侧漏斗至红磷露出水面，与氧气接触，但温度达不到红磷的着火点，不能观察到红磷燃烧，故B不正确；
C、若升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，便可观察到白磷燃烧，水中白磷与氧气不接触，温度达到白磷着火点，则对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故C正确；
D、白磷、红磷在空气中燃烧，生成的五氧化二磷直接排入空气中，造成空气污染，故D不正确。
故选C。
6. 为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应①的化学方程式为CO2+C=CO
B. 固碳酶在反应前后化学性质发生变化
C. X的化学式为CH2
D. 该过程实现了无机物向有机物的转化
【答案】D
【解析】A、该反应方程式缺少条件，故错误；
B、固碳酶是催化剂，故反应前后的质量和化学性质不变，故错误；
C、由图可知，X的化学式为C2H4,故错误；
D、该过程实现了无机物向有机物的转化，正确。故选D。
7. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A. 自来水净化模型B. 物质构成模型
C. 氧化反应模型 D. 溶液特征模型
【答案】D
【解析】A、自来水净化过程没有蒸馏过程，故错误；
B、原子可以通过得失电子形成离子，原子构成的分子，在化学反应中分子又分成原子，而分子、原子、离子都可以构成物质，物质由元素组成，但是离子不能构成分子，故错误；
C、氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化——燃烧，如果可燃物在有限的空间内剧烈燃烧可能发生爆炸，故错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。
故选D。
8. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A. 10℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度
B. t℃时，KNO3和NaCl的溶液中溶质的质量分数相等
C. 30℃时， 30gNaCl加入到100g水中可得到氯化钠的不饱和溶液
D. 将20℃时KNO3的饱和溶液升温到40℃，溶液中溶质的质量不变
【答案】B
【解析】A、由图可知，10℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，正确；
B、不明确两者溶液的状态，不能说明此时两者的溶质质量分数相等，错误；
C、根据溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度大于30g，故将30gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，正确；
D、KNO3的溶解度随温度的升高而变大，将20℃时KNO3的饱和溶液升温到40℃，KNO3的溶解度变大，溶液变为不饱和，该溶液中溶质的质量不变，正确。
故选B。
9. 为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉，纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后只有实验Ⅰ中观察到了锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（ ）
A. Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要水
B. Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2
C. Ⅰ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
D. 通过以上实验证明，要防止铁生锈，必须同时隔绝氧气和水
【答案】C
【解析】A、Ⅰ（铁与水和氧气同时接触，生锈）和Ⅱ（铁与水接触，与氧气隔绝，不能生锈）说明铁制品锈蚀需要O2，该选项不正确；
B、Ⅰ（铁与水和氧气同时接触，生锈）和Ⅲ（铁与水隔绝，不能生锈）都不能生锈，说明铁制品锈蚀需要H2O，该选项不正确；
C、Ⅰ（铁钉中含有铁、碳等物质，生锈）和Ⅳ（铁钉中只有铁，不能生锈）说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，该选项正确；
D、过以上实验证明，要防止铁生锈，可以隔绝氧气也可不与水接触，不必同时隔绝氧气和水，该选项不正确。
故选：C
10. NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B. 应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C. 应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D. 生产中提纯粗盐时可依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤，蒸发
【答案】D
【解析】A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液，操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签，故A不符合题意；
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠，在这个过程中，食盐和水是反应物，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，水参与了反应，故B不符合题意；
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氢钠，提高产率，该反应中同时生成氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3，不能得到纯净的氯化钠，故D符合题意。
故选D。
11. 如图所示，当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，a液面降低，b液面升高了。根据以上现象，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸盐
B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体
C. 甲、乙有可能分别水和生石灰
D. 石灰水变浑浊一定发生了化学变化
【答案】C
【解析】根据题意，把甲滴加到乙中可能有二氧化碳气体生成，二氧化碳能使石灰水变浑浊，由于装置内气体增多气压变大则在气压差的作用下使a液面降低，b液面升高了；也可能是把甲滴加到乙中，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和的石灰水中溶质析出使石灰水变浑浊，升温使装置内气体受热膨胀，使a液面降低，b液面升高了；据此判断。
A、根据分析，盐酸和碳酸钙虽能生成二氧化碳，符合题意，但还有可能是其他情况，故甲和乙不一定是稀盐酸和碳酸盐，还可以是氧化钙和水等，选项错误；
B、甲、乙有分别是水和硝酸铵时溶解吸热。温度降低，氢氧化钙溶解度升高，不会生成沉淀，也不会使容器内压强变大，此选项错误；
C、水和生石灰反应放出热量，使氢氧化钙溶解度变小，会生成沉淀，使装置中的气体遇热膨胀，a液面降低，b液面升高，此选项正确；
D、当石灰水中析出氢氧化钙时溶液也浑浊，发生的是物理变化，所以石灰水变浑浊可能是化学变化导致也可能是溶质析出导致，此选项错误。
故选：C。
12. 如图装置探究可燃物燃烧条件。点燃红磷，立即伸入瓶中并塞进瓶塞。待红磷熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。下列说法错误的是（ ）
A. 红磷和白磷都属于可燃物
B. 红磷和白磷燃烧需要的最低O2浓度不同
C. 氢氧化钠与水反应放热达到白磷着火点
D. 实验前要检查该实验装置的气密性
【答案】C
【解析】A、红磷和白磷着火点不同，但都属于可燃物，正确。
B、红磷熄灭后白磷还能燃烧，说明红磷和白磷燃烧需要的最低O2浓度不同，正确。
C、氢氧化钠和水不反应，氢氧化钠溶于水放热，错误。
D、涉及到气体的反应，实验前要检查该实验装置的气密性，正确。
故选：C。
二、非选择题 （本大题共5小题，共28分）。
13. 2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金来制作奖牌。小聪设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金，并制备硫酸铜。
请回答：
（1）操作①的预处理方法通常是将废旧电子产品粉碎，其目的是______。
（2）操作②和操作④都需要进行的操作是______（填操作名称），该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（3）其中操作④加入稀H2SO4发生的化学方程式是______，该反应的基本类型属于______。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）①. 过滤 ②. 漏斗
（3）①. ②. 复分解反应
【解析】（1）将废旧电子产品粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）操作②和操作④均为将固液分离，则其名称为过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）由于铝、铁能和硫酸反应，则滤渣Ⅰ为铜、金，而铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，则加入稀H2SO4发生的反应的化学方程式为：；该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
14. 阅读资料，回答下列问题：
乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料。乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的替代能源。乙醇(C2H5OH)俗称酒精，是一种重要的溶剂、消毒剂。乙醇是亲水性液体，易与水互溶，不同于汽油，汽油可以和水分离，水分沉积在油箱底部。若油箱底部水积过多，易影响汽车发动机点火。按照中国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的无水燃料乙醇调和而成。常压下，体积分数95%的酒精和5%的水形成的混合物加热一定温度会同时沸腾，形成共沸混合物。所以提纯酒精时，加热至酒精溶液沸腾，待体积分数达到95.57%时加入生石灰加热回流，这样可得到99.5%的无水酒精。某消防研究表明，不同体积分数乙醇和水的混合物也能燃烧，乙醇的燃烧效率见图。
注：酒精体积分数越大，燃烧效率越高(燃烧效率=)。
根据材料回答问题：
（1）植物纤维属于_______(“天然材料”或“有机合成材料”)。
（2）制取无水酒精时生石灰的作用是(用化学方程式表示)_______。
（3）根据乙醇的燃烧效率图，试解释酒精体积分数越小，燃烧效率越低的原因是_______。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料的优点_______(填序号)。
A. 可节省石油资源
B. 减少汽车尾气对空气的污染
C. 可促进农业的生产
【答案】（1）天然材料
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
（3）水分蒸发带走热量，易降低周围环境温度
（4）ABC
【解析】（1）植物纤维属于天然材料。
（2）制取无水酒精时生石灰的作用是吸水。化学方程式
（3）水分蒸发带走热量，易降低周围环境温度，根据乙醇的燃烧效率图可知，酒精体积分数越小，燃烧效率越低。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料可节省石油资源；由于乙醇燃烧只生成水和二氧化碳，所以可减少汽车尾气对空气的污染；粮食可酿造酒精，提高农民种粮积极性，可促进农业的生产。所以选择ABC。
15. 氢燃料电池
氢燃料电池是将氢气和氧气的化学能直接转换成电能的发电装置。氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。另外，氢燃料电池无噪声，运行安静，相当于人们正常交谈的水平；效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，这是由燃料电池的转换性质决定的，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换。
一般的内燃机，通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用氢气。推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统。传统的电解方法价格昂贵，且耗费其他资源，无法推广。传统储氢方法有两种，一种方法是利用高压钢瓶（氢气瓶）来储存氢气，但钢瓶储存氢气的容积小，而且还有爆炸的危险；另一种方法是储存液态氢，但液体储存箱非常庞大，需要极好的绝热装置来隔热。目前常见的供给系统有三种，气管定时喷射式、低压缸内喷射式和高压缸内喷射式。
阅读文本，回答下列问题。
（1）氢燃料电池对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程。请用化学方程式解释原因：___________。
（2）下列有关氢燃料电池说法不正确的是_______（填字母）。
A. 氢燃料电池能量转化率高，不需要经过热能和机械能的中间变换
B. 氢燃料电池汽车已广泛应用，说明氢能汽车技术问题已解决
C. 传统储氢方法都存在弊端
（3）高压钢瓶能用来储存氢气，其微观解释是_________。
（4）写出汽车里常放的一种灭火器___________，其灭火原理是___________。
【答案】（1）
（2）B
（3）压强增大，氢分子间间隔减小
（4）① 二氧化碳灭火器 ②. 隔绝空气
【解析】（1）氢气和氧气点燃生成水，对环境无污染，整个循环就是彻底的不产生有害物质排放的过程，反应的化学方程式为；故填：；
（2）下列有关氢燃料电池说法不正确的是：
A、由题知，效率高，燃料电池的发电效率可以达到50%以上，直接将化学能转换为电能，不需要经过热能和机械能的中间变换，该选项正确，不符合题意；
B、由题知，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：解决大量制取廉价氢气的方法，解决氢气的安全储运问题，解决汽车所需的高性能、廉价的氢供给系统等问题，氢燃料电池汽车未广泛应用，该选项错误，符合题意；
C、传统储氢方法都存在弊端
（3）氢气分子间有间隔，当压强增大时，氢分子间间隔减小，故可用高压钢瓶能用来储存氢气；故填：压强增大，氢分子间间隔减小；
（4）写出汽车里常放的二氧化碳灭火器，其灭火原理是隔绝空气；故填：二氧化碳灭火器；隔绝空气。
16. 氧气是一种重要的气体，某兴趣小组以制取氧气为主题进行项目式学习。
【任务一】认识工业制取氧气
（1）利用空气分离得到氮气和氧气，是在低温下加压把空气转变为液体，然后蒸发，由于液氮沸点______液氧沸点，所以液氮先蒸发出来。该方法制取氧气属于______变化。
【任务二】实验室制取氧气
（2）实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，写出该反应的化学方程式______，相对于使用高锰酸钾制取氧气，该方法的优点是______（写一种即可）。
【任务三】深入研究
兴趣小组某同学用过氧化氢制取氧气时，向溶液中加入少量二氧化锰，发现立即产生大量气泡，反应结束后，剩余液体中未见黑色物质剩余。询问老师后得知：在酸性环境中，过氧化氢能与二氧化锰反应产生氧气，并生成Mn2+，化学方程式为：
（3）上述实验所用过氧化氢溶液是否呈酸性，其检验方法为______。
（4）实验室用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，如想增加生成氧气的量，可采取的方法是______，用含溶质a g的过氧化氢溶液制取氧气，生成氧气的质量（用m表示）取值范围是______（用含字母a的式子表示）。
【答案】（1）①. 低于 ②. 物理
（2）①. ②. 产物是水，对环境无害
（3）取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液,若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性
（4）①. 向其中加入适量的硫酸和二氧化锰 ②.
【解析】（1）“液氮先蒸发出来”，故液氮的沸点更低；该方法制取氧气是利用液氮和液氧沸点的差异，沸点属于物质的物理性质，故该方法属于物理变化；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，其化学方程式为：；高锰酸钾加热分解为锰酸钾、氧气和二氧化锰，其产物属于固体混合物，难以直接进一步利用，对环境不友好，而过氧化氢的分解产物是水和氧气，其对环境无害，对环境更友好；
（3）取少量该无色溶液置于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液变成红色，则证明该无色溶液具有酸性；
（4）想增加生成氧气的量，可采取的方法是：向其中加入适量的硫酸和二氧化锰；
生成氧气的最小值，即仅过氧化氢分解产生氧气，
过氧化氢、二氧化锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和氧气，

故m的取值范围应是 。
17. 取木炭还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，充分反应后(化学方程式为)，固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。请回答下列问题。
（1）参加反应氧化铜的质量_____。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。
【答案】（1）参加反应氧化铜质量是20g-16g=4g
（2）所用稀硫酸中溶质的质量为x
x=4.9g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=10%
答：参加反应的氧化铜质量为4g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算。铜金属活动性较弱不与酸反应。
（1）见答案。
（2）见答案。