广东省雷州市部分学校2025年中考三模化学试卷（解析版）

这是一份广东省雷州市部分学校2025年中考三模化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，综合应用题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 云南大理白族扎染技艺有着深厚的文化底蕴，是中华文化的灿烂瑰宝。下列扎染过程所用到的材料中属于合成材料的是（ ）
A. 棉线B. 塑料薄膜
C. 棉麻布料D. 铁制扎花针
【答案】B
【解析】A、棉线是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于有机合成材料，故A错误；
B、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于有机合成材料，故B正确；
C、棉麻是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于有机合成材料，故C错误；
D、铁属于金属材料，不属于有机合成材料，故D错误。
故选B。
2. 下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 水的蒸发B. 酒精挥发
C. 纸张折叠D. 蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】A、水的蒸发，无新物质产生，属于物理变化；
B、酒精挥发，无新物质产生，属于物理变化；
C、纸张折叠，无新物质产生，属于物理变化；
D、蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳、水产生，属于化学变化。
故选D。
3. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是（ ）
A. 氦B. 锰
C. 钠D. 钙
【答案】B
【解析】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，氦元素表示为：He，不符合题意；
B、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，锰元素表示为：Mn，符合题意；
C、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，钠元素表示为：Na，不符合题意；
D、由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母必须小写，钙元素表示为：Ca，不符合题意。
故选B。
4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故操作正确；
B、把密度较大的块状试剂或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把试剂或金属颗粒放入容器口后，再把 容器慢慢地竖起来，使试剂或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确；
C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故操作错误；
D、溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，不能用温度度，故图示操作不正确。
故选A。
5. 下列物质中含有金属元素的是（ ）
A. 蒸馏水B. 二氧化硫C. 生铁D. 金刚石
【答案】C
【解析】A、蒸馏水（H2O）由氢元素和氧元素组成，不含金属元素，该选项错误；
B、二氧化硫（SO2）由硫元素和氧元素组成，不含金属元素，该选项错误；
C、生铁含有铁元素和碳元素，其中铁元素属于金属元素，该选项正确；
D、金刚石（C）是由碳元素组成的单质，不含金属元素，该选项错误。
故选C。
6. “单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是（ ）
A. 该反应属于分解反应
B. 反应前后原子总数一定没有发生变化
C. 反应后的两种分子个数比为
D. “单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变
【答案】D
【解析】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应后的C2H4分子、氢分子个数比为1:2，故选项说法正确；
D、根据催化剂的特点可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确。
故选D。
7. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是（ ）
A. a=13.6B. 甲和丙为反应物
C. 该反应是化合反应D. 甲、乙发生改变的质量比为7：22
【答案】C
【解析】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，根据质量守恒定律，则有2.8g+1g+16g+10g=0g+9.8g+6.4g+ag，a=13.6；反应前后甲的质量减少了2.8g-0g=2.8g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加了9.8g-1g=8.8g，则乙为生成物；反应前后丙的质量减少了16g-6.4g=9.6g，则丙为反应物；反应前后丁的质量增加了13.6g-10g=3.6g，则丁为生成物；故该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁。
A、由分析可知，a=13.6，故A说法正确；
B、由分析可知，反应前后甲和丙的质量均减少，则甲和丙为反应物，故B说法正确；
C、由分析可知，该反应为甲和丙在一定条件下反应生成乙和丁，该反应的生成物是两种，不符合化合反应“多变一”的特点，故不属于化合反应，故C说法错误；
D、由分析可知，甲、乙发生改变的质量比为（2.8g-0g）：（9.8g-1g）=2.8g：8.8g=7：22，故D说法正确；
故选：C。
8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A. 两者水溶液都能导电
B. 浓硫酸能干燥所有的气体
C. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
D. 打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴
【答案】B
【解析】A、盐酸溶液中含自由移动的氢离子和氯离子，硫酸溶液中含自由移动的氢离子和硫酸根离子，故两者的水溶液都能导电，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸不能干燥所有的气体，如浓硫酸能与氨气反应，浓硫酸不能干燥氨气，符合题意；
C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，盐酸和硫酸溶液均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故打开浓盐酸瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴，不符合题意。
故选B。
9. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】A
【解析】A、用酒精消毒是因为酒精能杀死微生物，而不是因为其可燃性，选项说法错误；
B、烧水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，选项说法正确；
C、镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用镁制造照明弹，选项说法正确；
D、干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，可用干冰进行人工降雨，选项说法正确。
故选A。
10. 酸、碱、盐在生活、生产中有广泛的用途。下列说法正确的是（ ）
A. 农业上常用苛性钠改良酸性土壤
B. 人体胃液中含有硫酸，能帮助消化
C. 医疗上常用碳酸钙作补钙剂
D. 工业盐亚硝酸钠可用作调味品
【答案】C
【解析】A.农业上常用熟石灰改良酸性土壤，有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误；
B.人体胃液中含有盐酸，能帮助消化，选项错误；
C.碳酸钙中含有钙元素，可以与胃液中盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此医疗上常用碳酸钙作补钙剂，选项正确；
D.工业盐亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，选项错误。
故选C。
11. “青团”是客家的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草。艾草含有侧柏莲酮芳香油（），它是一种淡黄色液体，下列说法正确的是（ ）
A. 由碳、氢、氧三种原子构成
B. 分子中质子数等于中子数
C. 中碳元素的质量分数最大
D. 完全燃烧的产物只有二氧化碳
【答案】C
【解析】A、由化学式C10H10O知，侧柏莲酮芳香油分子由碳、氢、氧三种原子构成，选项错误；
B、在原子中，中子数=相对原子质量-质子数，所以C10H10O分子中质子数=6×10+1×10+8×1=78，中子数=(12-6)×10+(16-8)×1=68，质子数不等于中子数，选项错误；
C、C10H10O中碳、氢、氧元素质量比为(12×10):(1×10):16=60:5:8，碳元素的质量分数最大，选项正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故C10H10O完全燃烧的产物不只有二氧化碳，还应有含氢元素的物质，选项错误。
故选C。
12. 在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”＝“2”的是（ ）
A. 1mL 酒精与 1mL 水混合后的总体积
B. 1g 硫和 1g 氧气反应后生成物的质量
C. 1g 氢氧化钙和 1g 水混合后溶液的质量
D. 1g 饱和硝酸铵溶液中加入 1g 硝酸铵后所得溶液的质量
【答案】B
【解析】A、因为微粒之间有间隔，1mL 酒精与 1mL 水混合后的总体积小于2mL，不符合“1+1=2”，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，根据化学方程式S + O2 SO2可知，硫和氧气的质量比是32：（16×2）=1:1，1g硫和1g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，1g硫和1g氧气反应后生成物的质量=1g+1g=2g，符合“1+1=2”，符合题意；
C、氢氧化钙微溶于水，1g 氢氧化钙和 1g 水混合后，氢氧化钙不能完全溶解，溶液的质量小于2g，不符合“1+1=2”，不符合题意；
D、1g 饱和硝酸铵溶液中加入 1g 硝酸铵后，由于硝酸铵溶液已饱和，此时不能再继续溶解硝酸铵，溶液的质量仍是1g，不符合“1+1=2”，不符合题意；
故选：B 。
13. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳错误的一项是（ ）
【答案】C
【解析】A、甲烷的化学式为CH4，是含碳化合物，属于有机物，其具有可燃性，可作燃料，故A不符合题意；
B、食盐的主要成分是NaCl，其是由钠元素和氯元素组成的化合物，NaCl具有咸味，可用作调味剂，故B不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，其是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，其是由钙、氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，故D不符合题意。
故选C
14. 碲（Te）是一种具有金属特性的非金属元素，广泛应用于半导体、新能源和工业领域。碲原子结构示意图及碲元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碲元素位于元素周期表第四周期B. ，
C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】A、在元素周期表中，元素所在周期数与原子的电子层数相同，碲原子的电子层数是 5，所以碲元素位于元素周期表第五周期，而不是第四周期，错误；
B、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，也等于原子序数；由元素周期表信息可知碲的原子序数是 52，m=52。又因为质子数=2+8+18+18+n，即52=2+8+18+18+n，解得n=6，正确；
C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，碲的相对原子质量为 127.6，错误；
D、碲原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到电子，而不是失去电子，错误。
故选B。
15. 如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 的溶解度大于的溶解度
B. ℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为30％
C. ℃时，将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为90g
D. ℃时，将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到℃，所得溶液中的溶质质量：
【答案】C
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多可溶解80g硝酸钾，则该温度下，将80g硝酸钾放入50g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+50g=90g，符合题意；
D、t3℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵，溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵，将等质量的硝酸钾和氯化铵两种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶剂质量：氯化铵大于硝酸钾，则溶解的溶质质量：氯化铵大于硝酸钾，不符合题意。
故选C。
二、填空与简答
16. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。
（1）下图是2015年和展望2030、2050年的能源结构图，比较三张能源结构图，其中化石能源占比日益减少的是煤炭、_______。
（2）化石能源燃烧因产生_______(填序号)而形成酸雨。
A. B. C. D.
（3）化石能源可通过化学反应转化成清洁能源。煤制乙醇的流程如下(碳元素不损耗)。每生产23吨乙醇，理论上需要_____吨碳。
（4）科学家发现海底蕴藏着大量可燃冰，富含甲烷水合物，为能源新希望。可燃冰分解可产生甲烷，甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是_____。
（5）氢能是“21世纪终极能源”。铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱。已知镓做催化剂，写出该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）石油
（2）CD
（3）12
（4）
（5）
【解析】（1）化学燃料包括煤、石油和天然气，由图可知，化石能源占比日益减少的是煤炭和石油。
（2）酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，故选CD。
（3）23吨乙醇中碳元素质量为，根据碳元素守恒，则理论上需要12吨碳。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（5）铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱，镓为催化剂，则发生的反应为铝和水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
17. 氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。
（1）光伏发电是将太阳能转化为___________能。
（2）一定条件下利用储氢的化学方程式为___________。
（3）图中可循环利用的物质有___________(填化学式)。
（4）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的一条具体做法：___________。
【答案】（1）电
（2）
（3）CO2、H2O、H2、O2
（4）随手关灯（合理即可）
【解析】（1）光伏发电是将太阳能转化为电能，故填：电；
（2）根据流程图可知，一定条件下利用CO2储氢发生的反应是H2和CO2在一定条件下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为，故填：；
（3）流程中CO2、H2O、H2、O2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用，故填：CO2、H2O、H2、O2；
（4）“低碳”意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放；日常生活中符合该理念的具体做法有随手关灯、多乘坐公共交通工具等，故填：随手关灯（合理即可）。
18. 工业通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，同时生成氢气和氯气。工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验流程如下：
（1）该工业制NaOH反应的化学方程式为________。
（2）样品溶液与溶液反应的基本反应类型为________。
（3）判断方案中溶液过量的化学方法是________。
（4）称量前需将滤渣洗涤、干燥。否则会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2）复分解反应
（3）取反应后的上层清液滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成则说明氯化镁已过量（合理即可）
（4）偏大
【解析】（1）该工业制NaOH是氯化钠和水通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成生成两种新的化合物，属于复分解反应；
（3）根据氯化镁能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明MgCl2溶液过量；
（4）该实验根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。
三、综合应用题
19. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。请回答下列问题。
（1）郑州市政府积极响应国家号召，大力推广新能源公交车。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物______（写一种即可）的排放。在新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其______性。
（2）如图所示为现代家用燃料的变迁。人们将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过______，使煤充分燃烧，提高热效率。做饭时，会用到天然气，写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：______。氢能源有望成为未来主要燃料之一，与化石燃料相比，氢能源的优点是______（写一条即可）。
（3）同学们设计了纯净氢气与纯净甲烷燃烧的对比实验。请将横线上的内容补充完整。
【答案】（1）①. ####二氧化硫##二氧化氮（合理即可） ②. 导电
（2）①. 增大蜂窝煤与空气的接触面积##增大蜂窝煤与氧气的接触面积 ②. ③. 燃烧产物是水##无污染##热值高
（3）①. 干燥烧杯内壁都出现水雾 ②. 氢气燃烧不生成二氧化碳，而甲烷燃烧生成二氧化碳
【解析】（1）传统燃油车行驶时消耗汽油，汽油燃烧会产生二氧化硫（或SO2）、二氧化氮（或NO2）、可吸入颗粒物等空气污染物，新能源汽车可减少这些空气污染物的排放；
石墨作为负极材料，利用了其导电性；
（2）将煤粉和黏土等混合后制成蜂窝煤，目的是通过增大蜂窝煤与空气（或氧气）的接触面积，使煤充分燃烧，提高热效率；
CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源丰富；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；
（3）ⅰ、实验结论是有水生成，水蒸气遇冷液化，分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，则现象是干燥烧杯内壁都出现水雾；
ⅱ、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡，罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明氢气燃烧不生成二氧化碳，而甲烷燃烧生成二氧化碳。
20. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题：
（1）厨房中的化学
①每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养物质是___________。
②周日小林同学为家人准备了午餐食谱，小刚认为该食谱的营养不均衡，最好还要补充下列食物中的___________(填字母)。
A．鱼 B．牛肉 C．西兰花 D．河虾
③长期使用的热水壶内壁上往往有层水垢［主要成分是和］，请选择厨房中常用的物质，通过浸泡除去水垢，该物质是___________(填名称)。
（2）科技发展中的化学
①我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。制造火箭使用铁合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合金具有___________的性质。
②液氢和液氧可用作火箭发射的推进剂，完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量是___________。(写出计算过程)
【答案】（1）①. 蛋白质 ②. C ③. 食醋
（2）①. 强度大 ②. 解：设完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量为x，
x=640kg
答：完全燃烧80kg氢气需要氧气的质量为640kg。
【解析】（1）①奶类、蛋类中富含的营养素是蛋白质；
②人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，米饭、馒头、面条富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物；
A、鱼中富含蛋白质，故选项错误；
B、牛肉中富含蛋白质，故选项错误；
C、西兰花中富含维生素，故选项正确；
D、河虾中富含蛋白质，故选项错误；
故选C；
③水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；
（2）①制造火箭使用铁合金，结构牢固，能支撑巨大的压力，这是因为钛合具有强度大的性质；
②见答案。
四、科学探究题
21. 铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈。某化学兴趣小组对对铜的锈蚀条件、铜锈的成分及除锈的方法进行如下项目式探究。
【项目一】探究铜的锈蚀条件
【实验1】探究铜生锈的条件，将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下：
（1）实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是________。
（2）丙中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：________。
（3）对比实验甲、丙得到的结论是________；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则丁中方框里应该填写的内容是________。
（4）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是________。
【项目二】探究铜锈的化学式
查阅资料：
①铜生锈是因为生成了碱式碳酸铜[]。
②碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物
③NaOH溶液吸收，浓只吸收水。
【实验2】将4.44g碱式碳酸铜加热至完全分解，使产生的气体全部缓缓通过上图装置，测定生成气体的质量。（假设每步吸收均完全）
【数据】①浓硫酸增重0.36g；②NaOH溶液增重0.88g。
【结论】（5）碱式碳酸铜的化学式为________。
【项目三】探究铜制品表面除锈的方法
【实验3】物理除锈：小组同学利用砂纸打磨除去铜制品表面的铜锈，观察到铜制品是红色。
化学除锈：小组同学将生锈的铜制品浸泡在稀盐酸中，观察到有气泡冒出，溶液变蓝色。
（6）写出化学除锈的化学方程式________。
【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气（答案合理均可）
（2）
（3）①. 铜生锈需要的参与 ②. 除去氧气的空气
（4）置于干燥、隔绝氧气和二氧化碳的环境中
（5）
（6）
【解析】（1）水中溶解有氧气，将蒸馏水煮沸并迅速冷却，能除去蒸馏水中溶解的氧气，防止干扰。
（2）二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用氢氧化钠除去二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）实验甲中，铜与空气、蒸馏水接触，会生锈，而实验丙中，铜和除去二氧化碳的空气、蒸馏水接触，不生锈，变量是是否和二氧化碳接触，对比可知铜生锈与二氧化碳有关；若想说明铜锈蚀还与氧气有关，则变量应为氧气，则丁中应为除去氧气的空气。
（4）对比实验甲、乙，可知铜生锈需要与水接触，则铜生锈的条件是：铜与氧气、二氧化碳、水同时接触，若保存铜制品时，要置于干燥、隔绝氧气和二氧化碳的环境中。
（5）浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠能吸收二氧化碳，则可知生成的水、二氧化碳的质量分别为0.36g、0.88g，碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，则分别为氧化铜、二氧化碳和水，则可知生成的氧化铜的质量为4.44g-0.36g-0.88g=3.2g，则氧化铜中铜元素质量为，水中氢元素质量为，二氧化碳中碳元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，可知碱式碳酸铜中铜、氢、碳元素的质量分别为2.56g、0.04g、0.24g，则铜、氢、碳原子个数比为，则碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3。
（6）铜锈能和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
五、计算题（8分）
22. 为测定某铜锌合金中铜的质量分数，某实验小组取20g该样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，实验相关数据如图所示。
请分析并计算：
（1）产生氢气的总质量为_______g。
（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.4
（2）解：设该铜锌合金中锌的质量为x，
x=13g
则该铜锌合金中铜的质量分数为，
答：该铜锌合金中铜的质量分数为35%。
【解析】（1）铜锌合金中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，产生氢气的总质量为20g+50g-69.6g=0.4g；
（2）见答案。
A．熄灭酒精灯
B．取用固体
C．连接仪器
D．溶解固体
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2.8
1
16
10
反应后的质量/g
0
98
6.4
a
选项
劳动项目
化学知识
A
用的医用酒精给教室消毒
酒精具有可燃性
B
烧水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C
用镁制造照明弹
镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光
D
用干冰进行人工降雨
干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠
选项
名称（俗称）
化学式
类别
用途
A
甲烷
有机物
可用作燃料
B
食盐
NaCl
化合物
可用作调味剂
C
纯碱
碱
可用于制作洗涤剂
D
生石灰
CaO
氧化物
可用作食品干燥剂
实验步骤
实验现象
实验结论
ⅰ.分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯
_______
均有水生成
ⅱ.迅速将步骤ⅰ中的烧杯倒转过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡
罩在氢气火焰上方的烧杯中无明显现象，而罩在甲烷火焰上方的烧杯中澄清石灰水变浑浊
_______
主食：米饭、馒头、面条
菜类：红烧肉、清炖鸡、家常豆腐、蛋汤
编号
甲
乙
丙
丁
实验
现象
铜片表面有绿色物质
无明显现象
无明显现象
无明显现象