【化学】广东省深圳市2025年中考第三次模拟考试试卷（解析版）

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一、单项选择题：本题共12小题，共20分。1 ~8题，每小题1.5分，共12分；9~12题，每小题2分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列是制作漆器的部分过程，其中主要发生化学变化的是（ ）
【答案】C
【解析】A、刀割漆树只是使漆树的树皮被割开，漆汁流出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、采集生漆仅仅是将漆汁转移到其他容器中，漆汁本身的性质没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、生漆氧化过程中，生成了新的物质，属于化学变化，符合题意；
D、雕刻花纹只是改变了漆器的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．下列是化学与能源、资源、材料和环境相关内容的叙述，其中错误的是（ ）
A．目前氢能源没有广泛使用的主要原因是水资源严重不足
B．塑料制品的回收再生、循环利用是减少白色污染的重要途径
C．用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维
D．有计划合理地开采金属矿产资源是保护金属资源的有效途径
【答案】A
【解析】A、目前氢能源没有广泛使用的主要原因是制取成本高，储存困难，说法错误；
B、塑料制品的回收再生、循环利用是减少白色污染的重要途径，说法正确；
C、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，说法正确；
D、有计划合理地开采金属矿产资源是保护金属资源的有效途径，说法正确。
故选A。
3．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．两个氧分子：2OB．氢氧根离子：OH
C．三个氯原子：3ClD．中氧元素显-2价：
【答案】C
【解析】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意；
B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意；
D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。
故选：C。
4．对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A．CO2气体制成干冰∶二氧化碳分子间间隔变大
B．石墨一定条件下转变成金刚石∶原子种类发生改变
C．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红∶溶液中含硫酸根离子
D．空气湿度增大∶单位体积空气中水分子数目增多
【答案】D
【解析】A、气态时分子间间隔较大，固态时分子间间隔较小，CO2气体制成干冰，是从气态变为固态，二氧化碳分子间间隔是变小，而不是变大，微观解释不合理，不符合题意；
B、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，石墨在一定条件下转变成金刚石，原子种类并没有发生改变，只是碳原子的排列方式发生了变化，微观解释不合理，不符合题意；
C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有氢离子（H+），而不是硫酸根离子。氢离子能使紫色石蕊溶液变红， 微观解释不合理，不符合题意；
D、空气湿度增大，意味着空气中水蒸气含量增加，也就是单位体积空气中水分子数目增多，微观解释合理，符合题意。
故选D。
5．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素为非金属元素B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【解析】A、镓的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，而不是非金属元素，错误；
B、在元素周期表信息中，原子序数=质子数=核外电子数，镓原子的原子序数是31，所以质子数是31，但从图中无法直接得出中子数，错误；
C、原子中，质子数=核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，正确；
D、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量是69.72，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，错误。
故选C。
6．蚂蚁在寻找到食物后，会分泌一种跟踪剂，其化学式为，下列有关跟踪剂的说法正确的是（ ）
A．该物质共由29个原子构成的
B．该物质是高分子化合物
C．C、H、O三种元素的质量比为
D．碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、由分子构成的，一个分子由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子共29个原子构成，故错误；
B、该物质的相对分子质量为，不属于高分子化合物，故错误；
C、该物质中C、H、O三种元素的质量比为，故错误；
D、该物质中C、H、O三种元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，故正确。
故选D。
7．对实验进行分析是化学核心素养重要的组成部分。如图均为初中化学探究实验，下列说法正确的是（ ）
A．图1实验若红磷量不足会导致所测空气中氧气的体积分数偏大
B．图2实验将浓氨水换成氢氧化钠溶液也可探究分子运动的现象
C．图3实验a、b管中收集到的气体体积比小于1：2可能原因是两种气体溶解性不同
D．图4实验将溶液换成溶液也可验证质量守恒定律
【答案】C
【解析】A. 图1实验若红磷量不足，消耗的氧气偏少，会导致所测空气中氧气的体积分数偏小，此选项错误；
B. 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，该实验证明了分子在不停地运动，如果将浓氨水换成氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液不具有挥发性，无法观察到类似现象，因此图2实验将浓氨水换成氢氧化钠溶液不能探究分子运动的现象，此选项错误；
C. 图3实验是电解水实验，电解水时，正氧负氢，氢二氧一。由于氧气比氢气易溶于水，所以a、b管中收集到的气体体积比小于1：2，所以可能原因是两种气体溶解性不同，此选项正确；
D. 质量守恒定律是化学变化普遍遵守的规律，硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应，图4实验将溶液换成溶液，由于硫酸钾溶液不能与氢氧化钠溶液反应，所以图4实验将溶液换成溶液不能验证质量守恒定律，此选项错误。
故选C。
8．基材料作为催化剂可用于光催化还原和，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．该循环中涉及三种氧化物B．过程Ⅰ中基材料不断减少
C．过程Ⅰ中参与反应的与的个数比为D．过程Ⅱ中氢原子个数不变
【答案】D
【解析】由图可知，过程Ⅰ为二氧化碳和水在光照和Cu基材料的催化下反应生成氧气和CH3CH2OH，化学方程式为：；过程Ⅱ为CH3CH2OH和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。
A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，图示中涉及CO2、H2O两种氧化物，故选项说法错误；
B、过程Ⅰ中Cu基材料是反应的催化剂，反应前后质量不变，故选项说法错误；
C、由分析可知，过程Ⅰ中参与反应的二氧化碳与水分子个数比为2：3，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程Ⅱ中氢原子个数不变，故选项说法正确。
故选：D。
9．如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）
A．a不可能是无色酚酞溶液B．b可能是氧化物
C．c可能是单质D．d可能是单质
【答案】D
【解析】A、X为稀盐酸或稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，不可能是酚酞，因为酸不能使酚酞变红，故A不符合题意；
B、X为稀盐酸或稀硫酸，与b反应生成黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，b可能是氧化铁，故b可能是氧化物，故B不符合题意；
C、X为稀盐酸或稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液，浅绿色溶液中含有亚铁离子，c可能是铁，也可能是氧化亚铁，可能是单质，也可能是氧化物，故C不符合题意；
D、X为稀盐酸或稀硫酸，与d反应生成蓝色溶液，蓝色溶液中含有铜离子，d不可能是单质铜，因为铜不与酸反应，故D符合题意。
故选D。
10．利用物质的性质差异可以实现物质的鉴别和除杂。下列所选试剂或方法不能达到目的的是（ ）
A．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：紫色石蕊溶液
B．鉴别木炭粉和铁粉：观察颜色
C．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网
D．区分铜片和黄铜片：相互刻画
【答案】B
【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中仍为紫色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。所以可以用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，该选项能达到目的，不符合题意；
B、木炭粉和铁粉均为黑色粉末，仅通过观察颜色无法区分它们。该选项不能达到目的，符合题意；
C、氧气通过灼热的铜网时，能与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应。所以通过灼热的铜网可以除去N2中的少量O2，该选项能达到目的，不符合题意；
D、黄铜片是铜的合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大。相互刻画时，铜片上会留下明显痕迹，而黄铜片上痕迹不明显，所以可以通过相互刻画区分铜片和黄铜片，该选项能达到目的，不符合题意。
故选B。
11．时，向水中加入一定量形成溶液，再降温至，析出固体质量的变化如图1，结合图2判断下列说法错误的是（ ）
A．降温至20℃过程中，溶液的溶质质量分数先不变后减小
B．时，向水中加入的质量为
C．时，饱和溶液中溶质的质量是
D．秒以前一定是的不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、由图1可知，t秒之前，溶液中没有固体析出，溶质质量分数不变，t秒之后，有固体析出，溶质质量分数减小，故降温过程中，溶液的溶质质量分数先不变后减小，，该选项说法正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，而降温过程中，共析出15g固体，则说明60℃时，向100g水中加入KNO3的质量为31.6g+15g=46.6g，该选项说法正确；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则100g硝酸钾饱和溶液中的溶质的质量：，该选项说法错误；
D、t秒之前，溶液中没有固体析出，说明为硝酸钾的不饱和溶液，该选项说法正确。
故选C。
12．将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确的是（ ）
A．反映二氧化碳含量变化的曲线是a
B．当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaCl
C．当溶液pH为8时，溶液中开始有大量生成
D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中质量减少
【答案】C
【解析】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增加，则反映二氧化碳含量变化的曲线是b。选项错误；
B、加入盐酸体积40mL前几乎无气泡产生，发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠。加入盐酸40mL到80mL发生的是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则当滴入盐酸60 mL时，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠还有剩余未被盐酸消耗完，所以溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和NaHCO3，选项错误；
C、从图像可知，开始二氧化碳的体积几乎不增长。但加入40mL盐酸，对应pH=8后，二氧化碳的体积分数快速增大。选项正确；
D、反应过程钠离子始终存在与溶液中，且滴入的盐酸不提供钠离子，所以实验过程中溶液中钠离子数目不变，钠离子质量不变，选项错误；
故选C。
二、综合题：本题共4小题，除特别标明外，每空1分，共30分。
13．（8分）兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
(1)实验室用A装置制取，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用装置收集，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
(2)连接装置和，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ，还可能观察到的现象为 。装置D可用来证实植物的 作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生。
(3)用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是 。
(4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。随通入时间的变化曲线如图所示。
①D点所得溶液中的溶质的化学式为 。
②AB段溶液pH无明显变化的原因是 ；。
【答案】(1)锥形瓶 b
(2) 溶液由红色变成无色 光合
(3)能溶于水
(4)CaCl2和HCl 起始时排出的是装置内空气，进入烧杯
【解析】（1）实验室用A装置制取，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；
二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入；
（2）澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为；
当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；
二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，装置D中，通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，试管内有气泡产生，可用来证实植物的光合作用；
（3）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，导致装置内气体减少，压强减小；
（4）①D点溶液pH＜7，有大量浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙装置，氯化氢遇水形成稀盐酸，稀盐酸与氯化钙反应产生氯化钙溶液，且溶液中盐酸过量，则混合溶液中溶质的化学式为：CaCl2和HCl；
②AB 段溶液 pH 无明显变化，是因为开始时生成二氧化碳密度比空气大，则先进入烧杯内的是装置内的空气，此阶段溶液碱性变化不大，pH 无明显变化。
14．（7分）“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。西附和三美的化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
【查阅资料】
（1）过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有、、、。
（2）不能催化过氧化氢分解。
（3）相同温度下，pH相同的溶液，的浓度也相同。
探究一 过氧碳酸钠的化学性质
探究二 “鱼浮灵”增氧原理
【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？
【猜想假设】猜想一： 猜想二： 猜想三：
【实验过程】相同温度下，进行溶液以及溶液中分别加、的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量(mg/L)，数据如下：
【实验结论】对比实验数据，证明猜想 正确。
【反思交流】通过对比实验2、3可以得出的结论是 。
【答案】
【探究一】白色沉淀 有气泡产生
【探究二】和 二 对过氧化氢的分解没有催化作用
【解析】探究一：I：过氧碳酸钠水溶液中含有、、、，向溶液中加入，与结合生成，不溶于水，所以实验现象为生成白色沉淀，实验解释为与溶液中结合。
II：过氧碳酸钠水溶液中含有、、、，向溶液中加入二氧化锰，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，所以实验现象为有气泡产生；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应方程式为；
探究二：猜想假设：过氧碳酸钠水溶液中含有、、、，其中不能催化过氧化氢分解，所以可能是对过氧化氢分解有催化作用，可能是对过氧化氢分解有催化作用，也可能是和对过氧化氢分解有催化作用；
实验结论：对比实验数据可知，产生氧气的量决定于溶液的pH，pH越大，溶解氧的量越大；因相同温度下，pH相同的溶液，的浓度也相同，所以pH越大的溶液，的浓度也越多，所以猜想二正确；
反思交流：实验2、3，溶液的pH相同，说明溶液中的浓度相同，溶解氧的量也相同，说明对过氧化氢的分解没有催化作用。
15．（8分）二氧化氯(ClO2)和亚氯酸钠(NaClO2)都是优良的消毒剂。
(一)用如图装置和试剂制备ClO2
【查阅资料】
①装置A中的反应原理为34NaClO3+2FeS2+16H2SO4=34ClO2+Fe2(SO4)3+17Na2SO4+16H2O；
②常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应；
③ClO2遇热、浓度过大时均极易分解发生爆炸，若用空气等气体稀释时，爆炸性降低。ClO2可以被NaOH溶液吸收。
(1)装置 为了收集ClO2。(选填“A”、“B”或“C”)
(2)向三颈烧瓶中通入空气的目的是 。(答一点)
(3)装置D中倒置漏斗的作用 。
(4)ClO2能被多种稳定剂吸收，吸收后可用于果蔬保鲜，你认为如图中保鲜效果较好的是稳定剂 ，(选填“I”或“II”)原因是 。
(二)用ClO2制备NaClO2固体的流程如图1所示：
已知：NaOH固体易溶于乙醇，NaClO2固体难溶于乙醇；高于60℃，NaClO2会分解。
(5)“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体的化学式为 。
(6)“吸收器”中反应时，温度控制在5℃的目的是 。(答一点)
(7)NaClO2的溶解度曲线如图2所示。从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a为： ，低于60℃干燥，得到NaClO2固体。(写出完整的操作步骤，可选用的试剂：乙醇)
【答案】(1)B
(2)将生成的ClO2排出，在吸收装置中被冷水吸收/稀释ClO2，防止发生爆炸（合理即可）
(3)增大接触面积，防倒吸
(4)II 稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（合理即可）
(5)O2
(6)防止温度过高H2O2分解/ClO2气体溶解度随温度升高而降低（合理即可）
(7)将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤
【解析】（1）ClO2熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，因此用装置B为了收集ClO2；
（2）由于ClO2浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸，所以通入空气的目的是将生成的ClO2带出，在吸收装置中被冷水吸收，且可稀释ClO2，防止发生爆炸；
（3）由于二氧化氯易溶于水，装置D中倒置漏斗的作用增大接触面积，防倒吸；
（4）由图可知，图中效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度；
（5）“吸收器”中反应时，产生使带火星的木条复燃的气体，该气体是氧气；
（6）吸收器”中反应时，温度控制在5℃的目的是一方面可防止H2O2因高温分解，另一方面由于ClO2气体溶解度随温度升高而降低，低温条件也有利于其溶解吸收；
（7）由图可知，NaClO2的饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，高于60℃，NaClO2会分解，因此从滤液中获得无水NaClO2固体的操作a为：将滤液在38℃～60℃蒸发结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤，低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
【科普材料】
16．（7分）维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素、碳酸氢钠和柠檬酸，柠檬酸是一种酸。往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。反应化学方程式：
为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验装置(仪器固定装置及止水夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片(每片维C泡腾片的质量为4.00g)，盛有碱石灰(碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气)的干燥管a质量增加了0.88g。
(1)该实验中产生CO2的质量为 g；装置中干燥管b的作用是 。
(2)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为多少？(写出详细过程)
【答案】(1) 0.88 防止空气中的水蒸气和二氧化碳被a装置中碱石灰吸收，影响测定结果
(2)偏高
(3)解：设2片维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，
x=1.68g
则每片维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为1.68g÷2=0.84g，故该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为
答：该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为21%。
【解析】（1）空气中的二氧化碳被浓氢氧化钠溶液吸收，反应完毕后通入空气，可以使反应产生的二氧化碳完全被a中的碱石灰吸收，则干燥管a质量增加了0.88g就是二氧化碳的质量，则实验中产生CO2的质量为0.88g；碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气，则装置中干燥管b的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被a装置中碱石灰吸收，影响测定结果；
（2）浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，反应的气体中含有二氧化碳和水蒸气，若撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，二氧化碳和水蒸气都被a吸收，则a增加的质量偏大，计算出的碳酸氢钠的含量偏高；
（3）见答案。
A．用刀割漆树
B．采集生漆
C．生漆氧化
D．雕刻花纹
实验步骤
实验现象
实验解释(化学方程式)
I．取样，溶于水，滴加溶液
生成
与溶液中 (填离子符号)结合
II．取样，溶于水，加入二氧化锰粉末

反应方程式
实验序号
1
2
3
4
试剂
H2O2
pH
6.01
8.14
8.14
9.26
溶解氧
6.44
9.11
9.11
10.97