河北石家庄市2025-2026学年第二学期高二年级4月月考化学试卷（含解析）

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一、单选题(每题只有一个正确答案，回答正确得2分，共40分)
1. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量
D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
【答案】C
【解析】
【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确；
B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确；
C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确；
D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确；
综上所述，本题选C。
2. 下列说法不正确的是
A. 乙醇和丙三醇互为同系物
B. 和互为同位素
C. 和互为同素异形体
D. 丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；
B．质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；
C．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；
D．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；
答案选A。
3. 肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法不正确的是
A. 该分子可使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 存在顺反异构体
C. 分子式为C9H8O2
D. 分子中含有2种官能团
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色 ，A正确；
B．分子中碳碳双键的两个碳原子分别连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，B正确；
C．通过结构简式可知，肉桂酸甲酯的分子式应为，而不是，C错误；
D．分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团，D正确；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 与含有相同的官能团，互为同系物
B. 属于醛类，官能团为
C. 的名称为：乙基丁烯
D. 乙醚与乙醇互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于醇，含醇羟基，属于酚，含酚羟基，两者物质类别不固体，不互为同系物，故A错误；
B．属于酯类，官能团为−COO−R，故B错误；
C．主链为含碳碳双键的最长碳链，其名称为： 2−乙基−1−丁烯，故C正确；
D．乙醚是CH3CH2OCH2CH3，乙醇是CH3CH2OH，两者分子式不相同，不互为同分异构体，故D错误；
故答案为C。
5. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是
A. 该化合物所有原子不可能位于同一平面内
B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上
C. 1ml该物质与1mlBr2发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构)
D. 1ml该物质最多可以与6mlH2发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该化合物中，碳原子的孤电子对数都为0，碳碳三键中碳原子形成2个σ键，价电子对数为2，发生sp杂化，其它碳原子都形成3个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，则所有原子可能位于同一平面内，A不正确；
B．乙炔分子中4个原子共直线、苯分子中最多4个原子共直线，则该化合物中，至多有5个碳原子(红线上的碳原子)位于同一直线上，B不正确；
C．1ml该物质与1mlBr2发生加成反应，可以是碳碳三键发生加成，也可以是1个碳碳双键加成或两个碳碳双键发生的“1,4-加成”，共可得到4种不同产物(不考虑立体异构)，C正确；
D．碳碳双键、碳碳三键、苯环都可以与H2发生加成反应，则1ml该物质最多可以与7mlH2发生加成反应，D不正确；
故选C。
6. 高州盛产柠檬，从柠檬中提取的柠檬烯具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域，其结构简式为。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A. 柠檬烯的分子式为
B. 柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 柠檬烯中C原子全部采取sp2杂化
D. 柠檬烯与1，3-丁二烯互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据柠檬烯的结构简式可知，其分子式为C10H16，A错误；
B．柠檬烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；
C．柠檬烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，C错误；
D．柠檬烯和1，3-丁二烯分子组成上并不是相差若干个CH2，两者不是同系物，D错误；
故答案选B。
7. 在甲苯中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。其原因是
A. 甲苯属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B. 苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C. 甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
D. 甲苯催化高锰酸钾酸性溶液分解
【答案】C
【解析】
【详解】甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，这说明甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。
答案选C。
8. 下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．的等效氢为4，一氯代物只有四种；
B．的等效氢为4，一氯代物只有四种；
C．的等效氢为4，一氯代物只有四种；
D．的等效氢为3，一氯代物只有三种；
故满足题意的为D。
9. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子，且碳、氢元素质量比为7.2∶1，下列说法中不正确的是( )
A. 角鲨烯分子式为C30H50
B. 角鲨烯完全加氢后为C30H60
C. 1 ml角鲨烯最多可与6 ml溴单质加成
D. 角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．碳氢质量比为7.2︰1，则碳氢原子数之比是7.2÷12︰1÷1＝3︰5。又因为分子中含有30个碳原子，所以角鲨烯分子式为C30H50，A正确；
B．30个碳原子最多结合30×2＋2＝62个氢原子，选项B不正确；
C．与烷烃相比少12个氢原子，所以可以认为含有12÷2＝6个碳碳双键，选项C正确；
D．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，所以选项D也是正确的；
答案选B。
10. 莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误的是
A. 不能与溴水反应B. 可用作抗氧化剂
C. 有特征红外吸收峰D. 能与发生显色反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯酚可以和溴水发生取代反应，取代位置在酚羟基的邻、对位，同理该物质也能和溴水发生取代反应，A错误；
B．该物质含有酚羟基，酚羟基容易被氧化，故可以用作抗氧化剂，B正确；
C．该物质红外光谱能看到有O-H键等，有特征红外吸收峰，C正确；
D．该物质含有酚羟基，能与铁离子发生显色反应，D正确；
故答案选A。
11. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】
【详解】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；
B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；
C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；
D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；
故答案选A。
12. 近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，其合成方法有如下图两种。下列说法错误的是
A. BHT在水中溶解度大于苯酚
B. 与BHT均可以使酸性褪色
C. 的核磁共振氢谱有4组峰
D. 方法二发生了取代反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．从BHT结构可以看出，与苯酚相比，该分子多了三个烃基，在水中的溶解度小于苯酚，A错误；
B．和BHT中均含有酚羟基，可以被酸性氧化，进而使酸性褪色，B正确；
C．该分子中共有四种处于不同化学环境的H，分别是：的三个H，苯环上靠近的两个H，苯环上靠近-OH的两个H，以及-OH的H，在核磁共振氢谱中体现为四组峰，C正确；
D．方法二中，苯环上的H被取代，发生取代反应，D正确；
故答案选A。
13. 中医药振兴发展意义重大，从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质槲皮素的结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
A. 分子中含有3种含氧官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 槲皮素能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色
D. 该物质分别与和反应，消耗的和的物质的量之比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有羟基、醚键、羰基3种含氧官能团，A正确；
B．苯环、碳碳双键、羰基为平面结构，通过单键旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B正确；
C．分子中含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水因发生加成反应而褪色，C错误；
D．该物质有4ml酚羟基、1ml醇羟基，分别与和反应， 消耗的和的物质的量之比为，D正确；
故选C。
14. 由结构不能推测出对应性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意；
B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；
C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；
D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；
答案选A。
15. 下列化学用语表述错误的是
A. 和的最外层电子排布图均为
B. 和的电子式分别为和
C. 的分子结构模型为
D. 、和互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确；
B．PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误；
C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；
D．、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；
故选B。
16. 氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法错误的是
A. 电负性：B. 高温时部分碳氧键容易断裂
C. 氧化石墨烯的水溶性优于石墨烯D. 键角1大于单层石墨烯中的
【答案】D
【解析】
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为O＞C＞H，则电负性大小顺序为O＞C＞H，A正确；
B．氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报说明火灾时高温使部分碳氧键断裂，含氧官能团减少，结构趋近石墨烯，从而导电触发报警，B正确；
C．由图可知，氧化石墨烯含有的羟基、羧基可与水形成分子间氢键，而石墨烯不能与水形成分子间氢键，所以氧化石墨烯水溶性优于石墨烯，C正确；
D．单层石墨烯中碳原子形成六元并环结构，杂化方式为sp2杂化，∠C-C-C键角120°；氧化石墨烯中“键角1”处碳原子形成四个键，其杂化方式为sp3，∠C-C-C键角小于120°，所以键角1小于石墨烯中的∠C-C-C，D错误；
故选D。
17. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，所以能用电子气理论解释金属的延展性，在外加电源的作用下，自由电子定向运动形成电流，电子气理论能解释金属有良好的导电性；金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用电子气理论加以解释，故A正确；
B．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故B正确；
C．两者之间只有C-F间和C-H键的差异，对比键能C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，故C正确；
D．同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质熔沸点逐渐降低，故D错误；
答案选D。
18. 硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成 ，其中○表示氧原子，黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为

A. 1∶2B. 1∶3C. 1∶4D. 2∶5
【答案】B
【解析】
【详解】由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图可知，重复结构单元为 ，○表示氧原子，中心黑点表示硅原子，则结构单元中硅原子个数为1，氧原子个数为2＋2×＝3，所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为1∶3。
故选B。
19. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是

A. 该反应为取代反应B. a、b均可与溶液反应
C. c核磁共振氢谱有3组峰D. c可增加在苯中的溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据a和c的结构简式可知，a与b发生取代反应生成c和HCl，A正确；
B．a中含有酚羟基，酚羟基呈弱酸性能与NaOH反应，b可在NaOH溶液中发生水解反应，生成醇类，B正确；
C．根据C的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示： ， 核磁共振氢谱有4组峰，C错误；
D．c可与K+形成螯合离子 ，该物质在苯中溶解度较大，因此c可增加KI在苯中的溶解度，D正确；
故答案选C。
20. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是
A. 中心原子的配位数是4B. 晶胞中配合物分子的数目为2
C. 晶体中相邻分子间存在范德华力D. 该晶体属于混合型晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干配合物[MA2L2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确；
B．由题干图示晶胞结构可知，晶胞中配合物分子的数目为=2，B正确；
C．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确；
D．由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误；
故答案为：D。
二、填空题(每空2分，共60分)
21. 完成下列问题：
（1）烷烃的同分异构体有五种，其结构简式为①，②，③，另外两种的结构简式是④___________，⑤___________。其中核磁共振氢谱有5组峰的是___________(写键线式)。
（2）相对分子质量最小的有机化合物的分子式为___________，其空间结构是___________。
（3）用系统命名法命名下列物质：
①___________；
②___________；
③___________；
④有机物其系统命名法名称为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ②. 正四面体
（3） ①. 2,3-二甲基戊烷 ②. 3,4,5-三甲基庚烷 ③. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 ④. 2,2,4-三甲基己烷
【解析】
【小问1详解】
根据碳架异构，用减碳法，己烷主链为6个碳时，只有一种结构；主链为5个碳时，剩下的一个甲基可分别连在2、3位上，有2种结构；主链为4个碳时，剩下的两个碳只能拆开作甲基，可以同时连在2位上，也可以分开连在2，3位上；所以己烷的另外两种结构为2-甲基戊烷（），2,2-二甲基丁烷（）。核磁共振氢谱有5组峰，说明含有5种不同环境的H原子，为2-甲基戊烷，键线式为。
【小问2详解】
有机物最基本的组成元素为C、H，根据其原子的连键特点可知相对分子质量最小的物质为甲烷，分子式为；C原子有4个σ键，无孤对电子，为杂化，空间结构为正四面体。
【小问3详解】
命名原则为选最长碳链（含官能团、支链数最多），编号使取代基/官能团位次最小：
①主链5个碳，2、3位各连一个甲基，命名为2,3-二甲基戊烷；
②主链7个碳，3、4、5位各连一个甲基，命名为3,4,5-三甲基庚烷；
③该烯烃主链5个碳，双键在1位，4位连一个甲基，2位连一个乙基，命名为4-甲基-2-乙基-1-戊烯；
④主链6个碳，2位连两个甲基、4位连一个甲基，编号位次和最小，命名为2,2,4-三甲基己烷。
22. Ⅰ.莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲的原料之一，莽草酸(A)的结构简式为：
（1）A的分子式为___________。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________。
（3）A中的不含氧官能团名称是___________。
Ⅱ.已知有机物9.0gB在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体一次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。
（4）B分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是___________，则B的分子式是___________。
（5）B分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，写出符合条件的一种B的结构简式___________。
（6）写出官能团与B相同的一种同分异构体的结构简式：___________。
【答案】（1）C7H10O5
（2）+Br2→ （3）碳碳双键
（4） ①. 90 ②. C3H6O3
（5）CH3CH(OH)COOH
（6）HOCH2CH2COOH
【解析】
【小问1详解】
由A的结构简式可知，A的分子式为C7H10O5。
【小问2详解】
A中含有碳碳双键，可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，化学方程式为：+Br2→。
【小问3详解】
由A的结构简式可知，A中的不含氧官能团名称是碳碳双键。
【小问4详解】
由B分子的质谱图可知，最大数值是90，则其相对分子质量是90；5.4g水的物质的量为，n(H)=0.6ml，13.2g二氧化碳的物质的量为， n(C) = n(CO2)=0.3ml，此有机物9.0g含O元素质量：，，故n(C): n(H): n(O)=0.3ml:0.6ml:0.3ml=1:2:1，即实验式为CH2O，设分子式为(CH2O)n，B的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物B为C3H6O3。
【小问5详解】
有机物B为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、1个-CH3、1个、1个-OH，有机物A的结构简式为CH3CH(OH)COOH。
【小问6详解】
B中官能团有羟基、羧基，则同分异构体的结构简式为HOCH2CH2COOH。
23. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。
步骤三：确定M的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。
M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y
（2） ①. ②. 88 ③.
（3） ①. 羟基、羰基 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。
【小问2详解】
①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为；
②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。
【小问3详解】
根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为羟基、羰基。
24. 有机化合物H是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如下图所示：
已知：+R″CHO+H2O
回答下列问题：
（1）B中碳原子杂化方式有___________。
（2）E中官能团的名称为___________。
（3）由C生成D的反应类型为___________。
（4）F的结构简式为___________。
（5）写出一种满足下列条件的D同分异构体结构简式___________(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，酸性条件下一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。
（6）设计以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷为原料制备的合成路线___________。(无机试剂及溶剂任选)
【答案】（1）、
（2）酚羟基、醛基 （3）氧化反应
（4） （5）或
（6）
【解析】
【分析】A（C6H6O）与CH3Cl在无水AlCl3条件下发生取代反应生成B，结合A的分子式和B的结构式，可逆推出A的结构简式为，B与CH3I在无水(CH3)2SO4条件下发生取代反应生成C，C到D中，转化为-CHO，发生氧化反应，即C被SeO2氧化为D，D与HI发生取代反应生成E，E与F（C8H8O4）在NaOH/CH3CH2OH、加热条件下发生取代反应生成G，由E和G的结构简式，可推知F的结构简式为，G通过加成反应生成H，据此回答。
【小问1详解】
B的结构简式为，其中苯环上的碳原子为，甲基上的碳原子为杂化，故杂化方式有、；
【小问2详解】
E的结构简式为，官能团的名称为酚羟基和醛基；
【小问3详解】
由分析知，C到D中，转化为-CHO，发生氧化反应，反应类型为氧化反应；
【小问4详解】
由分析知，F的结构简式为；
【小问5详解】
D的结构简式为， 满足①能发生银镜反应，则分子中含有醛基，
②能发生水解反应，则分子中含有酯基，酸性条件下一种水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应，则水解产物中含有酚羟基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1同分异构体结构简式或；
【小问6详解】
2一氯丙烷和1，3一丙二醛为起始原料制备，需将2-氯丙烷转化为丙酮，再与丙二醛发生类似题给已知中的反应。也就是将2-氯丙烷先水解生成2-丙醇，再氧化为丙酮，最后与丙二醛发生反应，即得目标有机物。合成路线为：。选项
结构
性质
A
的VSEPR模型为平面三角形
具有氧化性
B
钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
钾和钠的焰色不同
C
乙烯和乙炔分子均含有键
两者均可发生加聚反应
D
石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
石墨具有类似金属的导电性
选项
实验事实
理论解释
A
金属的导热性、导电性、延展性好
“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属的一般物理通性
B
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，使-CF3的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
C
聚四氟乙烯分子的化学稳定性高于聚乙烯分子
的键能比的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D
同一主族碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低
同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐减小，金属键逐渐减弱