鲁教版（五四制）（2024）化学八年级全册 第三单元 《认识物质的构成 》课件

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第三单元 认识物质的构成鲁教版化学八年级全册单元知识复习认识物质的构成原子元素物质组成的表示原子的结构计量原子的质量 相对原子质量=质子数+中子数元素与元素符号元素周期表简介 族、周期、原子序数、门捷列夫化合价物质组成的定量表示化学式及其意义（宏观、微观）原子核核外电子质子中子单质（一种元素）化合物（多种元素）纯净物元素及原子团的化合价根据化合价写化学式物质中各元素的质量比物质中某元素的质量分数1.原子的结构:原子012.核外电子排布:⑴排布特点:电子分层排布，能量高的离核远，能量低的离核近。 ⑵排布规律:第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子。(3)最外层电子数的应用:①相对稳定结构判断。最外层电子数８为稳定结构（第一层时为２)；②相似化学性质判断。最外层电子数相等化学性质相似(氢、氦除外)。电子层电子数原子核质子数（或核电荷数）3.分子、原子、离子的区别与联系：正负得失电子结合分裂运动间隔很小基本粒子得失电子4.计量原子的质量（1）在上式中分子分母同为质量，单位同为g，相除后单位为1，一般省略不写；（2）相关数量关系：原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。微思考（1）同一横行的元素，原子的电子层数相同，最外层电子数由1逐渐递增至8（第一层除外）；（2）同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，（氦原子除外）。 元素021.元素（1）概念：元素是_________（即______）相同的一类原子的总称。理解元素时应注意的问题：①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4+。核电荷数质子数③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+。④不同种元素最本质的区别是___________。（2）地壳中的含量：地壳中含量居前五位的元素为___________________（由多到少的顺序），含量最多的金属元素是_____。（3）元素的分类元素就种类而言可分为_________、__________（包括稀有气体元素）。质子数不同氧、硅、铝、铁、钙铝金属元素非金属元素2.元素符号（1）书写规则：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示铜元素，Ca表示钙元素；（2）意义：①宏观意义：a.表示一种_____，如Fe表示_______；b.表示由_____构成的一种物质，如Fe表示____________。②微观意义：a.表示一种______；b.表示一个______，如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义。元素铁元素原子铁这种物质原子原子3.元素周期表 元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个____（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。由元素周期表的一格获取的信息：①元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量的判断；②金属元素和非金属元素的判断a.“钅”字旁的都是金属元素（汞除外），如图A；b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。原子序数相同原子质量周期族不同种物质组成一种物质组成不同种分子构成同种分子构成没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。没有固定的熔点和沸点。具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质。空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、O2、CO2、等不同种分子。水是纯净物，由水(H2O)分子构成；氧气是纯净物，由氧(O2)分子构成。4.混合物与纯净物的比较物质组成的表示031．化合价及其表示方法(1)概念：元素之间相互化合时，各元素的原子的 总是一定的，各种原子的个数用 来表示；(2)化合价的表示方法：在元素符号(或原子团)正上方用带“＋”与“－”的数字表示；(3)常见元素的化合价：钾、钠、银、氢＋1价；氟、氯、溴、碘－1价；钙、镁、锌、钡＋2价；通常氧显－2价；铜1、2，铁2、3；铝3硅4磷＋5；碳、氮、磷、硫、氯、锰可变价。个数比 化合价 (4)化合价的一般规律：①常见的化合物中，氢元素总是显 价、氧元素总是显 价；②金属元素在化合物中常显 价；③非金属元素与氧元素化合时常显 价，与氢元素及金属元素化合时常显 价；④单质中元素的化合价为 价；⑤在化合物里，元素正负化合价的代数和为 ；⑥有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价，如NH4NO3中的氮元素的化合价依次为 和 。＋1 －2 正 正 零 零 －3 ＋5 负2. 化学式 (1)单质：金属单质、稀有气体单质、常温下为固态的非金属单质三类由原子构成的物质—用元素符号表示(如Fe、He、C)；由双原子或多原子分子构成—在元素符号右下角标出原子个数(如O2、H2、O3);(2)化合物：按左 价元素，右 价元素，写出物质的元素符号(特例:NH3氨气、CH4甲烷)；根据化合物中正负化合价代数和为 的原则，确定各元素的原子个数或原子个数比(特例:H2O2)；在各元素符号 标出各原子数(1省略不写)；检查化学式(必须符合实际)。当原子团不是一个时需要加括号，并把个数写在括号的右下角(1省略不写)。正负零右下角(3)化学式的含义①表示某种物质；(宏观)　②表示某种物质的元素组成；(宏观)③表示某种物质的一个分子或一个原子或离子构成情况；(微观)④表示某种物质的一个分子的构成。(微观)特别提醒:(1)物质的化学式是经过实验确定的，一种物质只有一个化学式;(2)若在化学式前加系数，失去宏观意义，只能表示微观意义，如“2H2O”表示2个水分子。3.物质组成的定量表示以化学式AxBy为例总结定量表示的有关计算公式(a为A元素的相对原子质量，b为B元素的相对原子质量)AxBy的相对分子质量=ax+byAxBy中A、B元素的质量比=ax:byAxBy中A元素的质量分数mgAxBy中A元素的质量1.某些花岗岩石材中含有放射性元素——氡，已知一种氡原子的相对原子质量为222，其原子核内含有86个质子，则这种氡原子核内含有 ( )个中子，核外含有( )个电子。A.86 　　 B.136 　　 C.222 　　 D.308BA2.微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）A. 仅由碳原子构成的物质属于纯净物B. 原子中一定含有质子、中子、电子C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的D. Cl的离子结构示意图为D3.实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质的说法中，正确的是（ ）A.可能是单质或化合物 B.可能是纯净物或混合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质B4.已知锌的化合价为＋2价，硫的化合价有－2、＋4和＋6价。根据此处提供的化合价，某同学认为锌与硫形成的化合物的化学式有：①Zn2S；②ZnS；③ZnS2；④ZnS3。其中正确的是(　　)A．①和②　B．仅是②　　C．②③④　D．全是B5.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是(　　)A．乌头碱由四种元素组成B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47C．乌头碱在空气中充分燃烧后的生成物只有CO2和H2OD．每个乌头碱分子由93个原子构成C6.下列粒子中属于原子的是 ； 属于离子的是 。BEGH7.下图所示原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第一层有 个电子，次外层上有 个电子，最外层有 个电子，属于 类原子，在化学反应中容易 电子，形成 。12382金属失去阳离子28.根据右图回答问题：⑴该元素的原子序数=_____；质子数=______；电子数为=_____；相对原子质量为 。⑵该元素名称为 ，元素符号为 ， 属于 类元素。在化学反应中容易 电子，形成 。16161632.06硫S非金属得到阴离子9.如图是部分微粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：（1）属于原子的是______。（2）属于同种元素的是______。（3）易得电子的是____。（4）具有相对稳定结构的是______。 ①②①③②③④10.已知碘元素（元素符号为Ⅰ）原子结构示意图为 ，请回答下列问题：（1）x的值为_____。 (2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素具有相似的化学性质。上图四种元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是_____。53 C 11.下图是表示气体微粒的示意图，图中的“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 ，表示单质的是 ，表示化合物的是 。①③④②12.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。请回答下列有关问题：(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)；(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为 ；(3)500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为 g。5:1625056课程结束