第三单元 认识物质的构成 综合素质评价单元卷 （含答案） 2025-2026学年鲁教五四版化学八年级全一册

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第三单元 认识物质的构成 综合素质评价 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40 一、选择题（1~10题每题2分，11~15题每题3分，共35分） 1．2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。在这些微观粒子中，带负电荷的是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 电子 D. 原子核 2．《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 3．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用​613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则​1735Cl和​1737Cl（ ） A. 属于同种元素 B. 原子中含有相同数目的中子 C. 原子中核外电子数不同 D. 原子核内质子数不同 4．氯化镁(MgCl2)用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元素的化合价为+2，则氯元素的化合价为（ ） A. −1 B. +1 C. +3 D. +5 5．李涛同学撰写的《心目中的原子》短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ） A. 原子可以转化为离子 B. 原子是最小的微观粒子 6．如图为硫原子结构示意图。下列有关硫原子的说法正确的是（ ） A. 图中“+”表示硫原子带正电 B. 硫原子的质量主要集中在核外16个电子上 C. 硫原子在化学反应中易失去电子 D. 硫原子核外有3个电子层 7．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 8．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A. 氮气、水、二氧化碳 B. 镁、蒸馏水、石油 C. 氧气、石灰石、氧化镁 D. 洁净的空气、氢气、液态氧 9．化学用语是连接宏观与微观的桥梁，是化学学习的重要内容。下列对化学用语的意义表述正确的是（ ） A. FeCl2——氯化铁 B. 3O——3个氧元素 C. Cl2——2个氯原子 D. 4H+——4个氢离子 10．下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A. 铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成 B. 原子核内质子数和中子数一定相等 C. 原子都是由质子、中子和核外电子构成的 D. 保持氢气化学性质的最小微观粒子是氢原子 11．铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. m=37 B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 12．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ） A. 该原子核由2个质子和2个中子构成 B. 该原子的核电荷数为4 C. 该模型表示一种碳原子 D. 该原子的质量主要集中在2个电子上 13．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子的结构与性质的说法错误的是（ ） A. 钠原子的次外层有8个电子 B. 一个钠原子变成钠离子，失去1个电子 C. 钠离子的结构示意图为 D. 化合物中钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子数有关 14．如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是（ ） A. 钙的核电荷数是20 B. 镁原子在化学反应中易失去电子 C. 硫离子的结构示意图是 D. 每个周期最后一格的元素的化学性质比较稳定 15．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功。”三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法错误的是（ ） A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质 B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 二、填空与简答题（50分） 16．（6分）按要求写出下列符号或符号的意义。 （1） 2个氧原子：_ _ _ _ _ _ ； （2） 2个亚铁离子：_ _ _ _ _ _ _ _ ； （3） 3个硫酸根离子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （4） 氩气：_ _ _ _ _ _ ； （5） 5S2−： _ _ _ _ _ _ _ _ ； （6） 3NH4+： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 17．（6分）在①液态空气、②液氧、③镁、④氧化铜、⑤铜、⑥五氧化二磷、⑦碘盐中，属于混合物的是；属于化合物的是；属于单质的是_ _ 。（均填序号） 18．（10分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1） 构成氧气的微观粒子是_ _ _ _ _ _ （填“氧原子”或“氧分子”）。 （2） 如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ① 镁原子的结构示意图中，x的数值为_ _ _ _ 。 ② 溴原子在化学反应中容易_ _ （填“得到”或“失去”）电子；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，其化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 如图为某化学反应的微观示意图。 写出一条通过该反应获取的信息:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 19．（18分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1） 物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_ _ ，②表示的是_ _ 。 （2） 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。如图2所示为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题： ① 硒元素属于_ _ _ _ _ _ （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的质子数为，其中78.96表示的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 硒原子在化学反应中易_ _ （填“得到”或“失去”）电子形成_ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号），该性质与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 关系密切。 ③ 已知一个C−12原子（质子数为6，中子数为6）的实际质量是ag，有一种硒原子的近似相对原子质量为80，那么一个该硒原子的实际质量是_ _ _ _ _ _ _ _ g（用含a 的代数式表示）。 20．（10分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1） 原子序数为11的元素属于_ _ （填“金属”或“非金属”）元素。 （2） 原子序数为9的元素，原子结构示意图为_ _ _ _ 。 （3） 利用单质的可燃性制造烟幕弹的元素是_ _ _ _ （填元素符号）。 （4） 由原子序数分别为1、7、17的三种元素组成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） 化学符号2OH−表示的意义为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 三、计算题（15分） 21．（7分）PX是一种重要的化工原料，大量医疗设备的生产都需要此材料，PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。 （1） 试根据分子模型写出对二甲苯的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；对二甲苯属于_ _ _ _ _ _ （填“混合物”“化合物”或“单质”）。 （2） 对二甲苯中碳、氢元素的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。 （3） 对二甲苯中氢元素的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ （精确到0.1%）。 （4） 多少克对二甲苯中所含碳元素的质量与88g二氧化碳中所含碳元素的质量相等？（列式计算） 22．（8分）钙是维持人体正常生理功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1） 葡萄糖酸钙的相对分子质量为_ _ 。 （2） 碳酸钙（化学式为CaCO3）中，钙元素的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 每片“×× 钙片”中，含碳酸钙的质量为_ _ mg。 （4） 按照“×× 钙片”的说明书补钙，若改为服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用_ _ _ _ 片。 第三单元 认识物质的构成 综合素质评价答案及解析 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—40 一、选择题（1~10题每题2分，11~15题每题3分，共35分） 1．2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。在这些微观粒子中，带负电荷的是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 电子 D. 原子核 【答案】C 【解析】分子、原子不显电性，电子带负电荷，原子核带正电荷。 2．《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（ ） A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。 3．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用​613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则​1735Cl和​1737Cl（ ） A. 属于同种元素 B. 原子中含有相同数目的中子 C. 原子中核外电子数不同 D. 原子核内质子数不同 【答案】A 【解析】​1735Cl和​1737Cl中，核内质子数相同，属于同种元素，A正确；​1735Cl和​1737Cl中，中子数分别是18、20，B不正确；​1735Cl和​1737Cl中，原子核外电子数相同，都是17，C不正确；​1735Cl和​1737Cl中，核内质子数相同，都是17，D不正确。 4．氯化镁(MgCl2)用作道路化冰融雪剂，化冰速率快且对道路腐蚀小。氯化镁中镁元素的化合价为+2，则氯元素的化合价为（ ） A. −1 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】A 【解析】在化合物中各元素正负化合价代数和为零，氯化镁中镁元素的化合价为+2，设氯元素的化合价是x，则得(+2)+2x=0，则x=−1价，故选A。 5．李涛同学撰写的《心目中的原子》短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ） A. 原子可以转化为离子 B. 原子是最小的微观粒子 C. 有些物质是由原子构成的 D. 原子可以“搭建”成分子 【答案】B 【解析】原子可以通过得失电子转化为离子，A正确；原子是化学变化中最小的微观粒子，B错误；有些物质是由原子构成的，如铜是由铜原子直接构成的，C正确；分子是由原子构成的，D正确。 6．如图为硫原子结构示意图。下列有关硫原子的说法正确的是（ ） A. 图中“+”表示硫原子带正电 B. 硫原子的质量主要集中在核外16个电子上 C. 硫原子在化学反应中易失去电子 D. 硫原子核外有3个电子层 【答案】D 【解析】图中“+”表示原子核带正电，A错误；电子的质量很小，硫原子的质量主要集中在原子核上，B错误；由硫原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，C错误；弧线表示电子层，由硫原子的结构示意图可知，硫原子核外有3个电子层，D正确。 7．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 钬的相对原子质量为164.9g B. 钬的元素符号为ho C. 钬原子中核外电子数为67 D. 钬元素是非金属元素 【答案】C 【解析】钬元素的相对原子质量为164.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误；元素周期表的单元格中的字母表示该元素的元素符号，钬的元素符号为Ho，B错误；左上角的数字表示原子序数，钬元素的原子序数为67，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钬原子中核外电子数为67，C正确；钬带“钅”字旁，属于金属元素，D错误。 8．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A. 氮气、水、二氧化碳 B. 镁、蒸馏水、石油 C. 氧气、石灰石、氧化镁 D. 洁净的空气、氢气、液态氧 【答案】B 【解析】A中二氧化碳是纯净物；C中石灰石是混合物，氧化镁是纯净物；D中洁净的空气是混合物，氢气、液态氧是单质。 9．[［2024·德州］]化学用语是连接宏观与微观的桥梁，是化学学习的重要内容。下列对化学用语的意义表述正确的是（ ） A. FeCl2——氯化铁 B. 3O——3个氧元素 C. Cl2——2个氯原子 D. 4H+——4个氢离子 【答案】D 【解析】FeCl2表示氯化亚铁，A错误；3O表示3个氧原子，元素不讲个数，B错误；Cl2表示一个氯分子，1个氯分子由2个氯原子构成，氯单质等，C错误；4H+表示4个氢离子，D正确。 10．下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A. 铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成 B. 原子核内质子数和中子数一定相等 C. 原子都是由质子、中子和核外电子构成的 D. 保持氢气化学性质的最小微观粒子是氢原子 【答案】A 【解析】铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，A正确；原子核内质子数不一定等于中子数，B错误；普通氢原子中没有中子，C错误；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，D错误。 11．[［2024·威海］]铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. m=37 B. 铷的相对原子质量是85.47 C. 铷原子在化学反应中易得到电子 D. 氯化铷的化学式为RbCl 【答案】C 【解析】根据元素周期表中的单元格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为37，则m=37，A正确。根据元素周期表中的单元格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，B正确。原子中质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1，最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，C错误。铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显−1价，组成化合物的化学式为RbCl，D正确。 12．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（ ） A. 该原子核由2个质子和2个中子构成 B. 该原子的核电荷数为4 C. 该模型表示一种碳原子 D. 该原子的质量主要集中在2个电子上 【答案】A 【解析】由模型可知，该原子核由2个质子和2个中子构成，A正确；由模型可知，该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2，B错误；由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，D错误。 13．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子的结构与性质的说法错误的是（ ） A. 钠原子的次外层有8个电子 B. 一个钠原子变成钠离子，失去1个电子 C. 钠离子的结构示意图为 D. 化合物中钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子数有关 【答案】C 【解析】钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，化合物中钠元素呈+1价与钠原子的最外层电子数有关。故选C。 14．如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是（ ） A. 钙的核电荷数是20 B. 镁原子在化学反应中易失去电子 C. 硫离子的结构示意图是 D. 每个周期最后一格的元素的化学性质比较稳定 【答案】C 【解析】C项中的结构示意图，代表的是硫原子而不是硫离子。 15．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功。”三七具有化瘀止血、活血定痛、抗氧化、调节免疫、安神的作用，活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法错误的是（ ） A. 田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质 B. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成 【答案】B 【解析】田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20。 二、填空与简答题（50分） 16．（6分）按要求写出下列符号或符号的意义。 （1） 2个氧原子：_ _ _ _ _ _ ； （2） 2个亚铁离子：_ _ _ _ _ _ _ _ ； （3） 3个硫酸根离子：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； （4） 氩气：_ _ _ _ _ _ ； （5） 5S2−： _ _ _ _ _ _ _ _ ； （6） 3NH4+： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 2O （2） 2Fe2+ （3） 3SO42− （4） Ar （5） 5个硫离子 （6） 3个铵根离子 【解析】 （1） 【解析】氧原子的符号为O，2个氧原子表示为2O。 （2） 【解析】亚铁离子的符号为Fe2+，2个亚铁离子表示为2Fe2+。 （3） 【解析】硫酸根离子的符号为SO42−，3个硫酸根离子表示为3SO42−。 （4） 【解析】氩气属于稀有气体，直接用元素符号表示，符号为Ar。 （5） 【解析】S2−表示硫离子，5S2−表示5个硫离子。 （6） 【解析】NH4+表示铵根离子，3NH4+表示3个铵根离子。 17．（6分）在①液态空气、②液氧、③镁、④氧化铜、⑤铜、⑥五氧化二磷、⑦碘盐中，属于混合物的是；属于化合物的是；属于单质的是_ _ 。（均填序号） 【答案】①⑦； ④⑥； ②③⑤ 【解析】几种物质中，液态空气、碘盐均由不同种物质组成，属于混合物；氧化铜、五氧化二磷均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液氧、镁、铜均是由同种元素组成的纯净物,属于单质。 18．（10分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1） 构成氧气的微观粒子是_ _ _ _ _ _ （填“氧原子”或“氧分子”）。 （2） 如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 ① 镁原子的结构示意图中，x的数值为_ _ _ _ 。 ② 溴原子在化学反应中容易_ _ （填“得到”或“失去”）电子；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，其化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 如图为某化学反应的微观示意图。 写出一条通过该反应获取的信息:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 氧分子 （2） ① 2 ② 得到；NaBr （3） 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分（合理即可） 【解析】 （1） 【解析】氧气是由氧分子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的。 （2） 【解析】原子中，质子数=核外电子数，则12=2+8+x，解得x=2。溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，显−1价；钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，显+1价，故溴元素与钠元素组成的化合物是NaBr。 （3） 【解析】由图可知：该反应为化合反应；在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；原子是化学变化中的最小微观粒子；该反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。 19．（18分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1） 物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_ _ ，②表示的是_ _ 。 （2） 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。如图2所示为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题： ① 硒元素属于_ _ _ _ _ _ （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的质子数为，其中78.96表示的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 硒原子在化学反应中易_ _ （填“得到”或“失去”）电子形成_ _ _ _ _ _ _ _ （填离子符号），该性质与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 关系密切。 ③ 已知一个C−12原子（质子数为6，中子数为6）的实际质量是ag，有一种硒原子的近似相对原子质量为80，那么一个该硒原子的实际质量是_ _ _ _ _ _ _ _ g（用含a 的代数式表示）。 【答案】（1） 原子；分子 （2） ① 非金属；34；硒元素的相对原子质量 ② 得到；Se2−；原子的最外层电子数 ③ 20a3 【解析】 （1） 【解析】原子、分子和离子是构成物质的三种基本微观粒子，原子得失电子可形成离子，离子得失电子可形成原子，因此①表示原子，分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可以分裂成原子，因此②表示分子。 （2） ① 【解析】硒元素的元素符号是“石”字旁，属于非金属元素，该元素原子的质子数为34，其中78.96表示的是硒元素的相对原子质量。 ② 【解析】由硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，其符号为Se2−，该性质与原子的最外层电子数关系密切。 ③ 【解析】由相对原子质量的计算方法可知，一个该硒原子的实际质量是80×a12g=20a3g。 20．（10分）元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1） 原子序数为11的元素属于_ _ （填“金属”或“非金属”）元素。 （2） 原子序数为9的元素，原子结构示意图为_ _ _ _ 。 （3） 利用单质的可燃性制造烟幕弹的元素是_ _ _ _ （填元素符号）。 （4） 由原子序数分别为1、7、17的三种元素组成的化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （5） 化学符号2OH−表示的意义为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】（1） 金属 （2） （3） P （4） NH4Cl （5） 2个氢氧根离子 【解析】 （1） 【解析】元素周期表中，11号元素是钠元素，钠元素属于金属元素。 （2） 【解析】9号元素是氟元素，质子数为9，核外电子数为9，各层排布的电子数由里及外分别是2、7。 （3） 【解析】磷燃烧产生大量白烟，可用于制造烟幕弹。 （4） 【解析】原子序数为1、7、17的三种元素分别是H、N、Cl，它们可组成的化合物是NH4Cl。 （5） 【解析】OH−表示氢氧根离子，2OH−表示2个氢氧根离子。 三、计算题（15分） 21．（7分）PX是一种重要的化工原料，大量医疗设备的生产都需要此材料，PX的化学名称为对二甲苯，它是一种低毒化合物，对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。 （1） 试根据分子模型写出对二甲苯的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；对二甲苯属于_ _ _ _ _ _ （填“混合物”“化合物”或“单质”）。 （2） 对二甲苯中碳、氢元素的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ （填最简整数比）。 （3） 对二甲苯中氢元素的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ （精确到0.1%）。 （4） 多少克对二甲苯中所含碳元素的质量与88g二氧化碳中所含碳元素的质量相等？（列式计算） 【答案】（1） C8H10；化合物 （2） 48:5 （3） 9.4% （4） 【解】设需要对二甲苯的质量为x。 x×12×812×8+1×10×100%=88g×1212+16×2×100% 解得x=26.5g 答：26.5g对二甲苯中所含碳元素的质量与88g二氧化碳中所含碳元素的质量相等。 【解析】 （1） 【解析】由对二甲苯的分子结构模型可以写出它的化学式为C8H10；属于化合物。 （2） 【解析】对二甲苯中，碳、氢元素的质量比为(12×8):(1×10)=48:5。 （3） 【解析】对二甲苯中氢元素的质量分数为1×1012×8+1×10×100%≈9.4%。 （4） 【解析】根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。 22．（8分）钙是维持人体正常生理功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题： （1） 葡萄糖酸钙的相对分子质量为_ _ 。 （2） 碳酸钙（化学式为CaCO3）中，钙元素的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （3） 每片“×× 钙片”中，含碳酸钙的质量为_ _ mg。 （4） 按照“×× 钙片”的说明书补钙，若改为服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用_ _ _ _ 片。 【答案】（1） 430 （2） 40% （3） 700 （4） 4 【解析】 （1） 【解析】葡萄糖酸钙的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+40=430。 （2） 【解析】碳酸钙中，钙元素的质量分数为4040+12+16×3×100%=40%。 （3） 【解析】每片“×× 钙片”中，含碳酸钙的质量为280mg÷40%=700mg。 （4） 【解析】每片葡萄糖酸钙片中，含葡萄糖酸钙0.5g,一日3次，每日应补充的钙元素的质量为280mg×2=560mg=0.56g,则一次应服用的片数为0.56g÷[0.5g×(40430×100%)]÷3≈4片。 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次  片×× 钙片 【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【成分】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次  片×× 钙片 【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【成分】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 【用量】每日2次，一次1片