鲁教版五四制八年级化学重要知识点归纳

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第一单元 步入化学殿堂知识点小结 一、材料： 1、天然材料：自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。如木材、棉花、石料、沙子、蚕丝、竹子、亚麻、羊毛、真皮等。 2、人工合成材料（人造材料）：自然界中本来没有，经过人类加工制造的材料如塑料、玻璃、钢铁、陶瓷、合成纤维、合成橡胶等。 二、变化： 1、化学变化：有新物质生成的变化。（又叫化学反应） 2、物理变化：没有新物质生成的变化。 3、主要区别：有没有新物质生成 4、化学变化常伴随的现象有：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀。 5、注意：（1）有上述现象发生的不一定是化学变化，可能是物理变化。（如电灯发光）。 （2）化学变化可能没有任何现象。只要有新物质生成就是化学变化。 6、常见的例子： （1）化学变化：生锈、燃烧、腐烂、变质、酿造、光合作用、呼吸作用、中毒、煮熟、消毒、生长、衰老等。 （2）物理变化：外形的改变、物质的三态变化、电器的工作过程（电熨斗，电饭煲等）。 （3）注意：蜡烛燃烧是化学变化，但其中蜡烛熔化的过程是物理变化。 7、知识提升： （1）从宏观角度看： 定义：化学变化有新物质生成，物理变化没有新的物质生成。（新物质指的是组成和结构与原先不同的物质，如氧气、液氧是同种物质，氧气和氢气是不同物质） 区别：有无新物质生成。 （2）从微观角度看： 物理变化：分子和原子本身不变，只是分子间隔和排列方式发生变化。 化学变化：分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量都不变。 区别：有无新的分子生成。 共同点：原子都不变。特别注意：核裂变既不是化学变化，也不是物理变化。 三、 物质的构成微粒 1 、世界万物都是由对应的极其微小的粒子构成的。 ⑴有的由分子构成， 如： 水是由水分子构成的 H2O氧气是由氧分子构成的 O2 氢气是由氢分子构成的 H2 (2）有的由原子直接构成， 如： 铁是由铁原子构成 Fe 金刚石是由碳原子构成 C 2、由分子构成的物质，其分子都是由原子构成。如：铜是由铜原子构成 Cu 一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成 H2O 一个氢分子由2个氢原子构成 H2 一个氧分子由2个氧原子构成 O2 3、常见物质化学式 水：H2O 碳 C 氢气：H2 铁 Fe 氧气：O2 铜 Cu 一氧化碳 CO 氧化镁MgO 二氧化碳 CO2 4、知识提升： （1）构成物质的微粒常见的有分子、原子和离子。 （2）原子可以直接构成物质，也可以先构成分子，再构成物质，还可以先得失电子变成阴阳离子，再构成物质。 （3）由原子直接构成的物质都是单质。包括所有的金属、所有的稀有气体、大部分的固态非金属（磷、硫、碳、硅等都是原子构成）（碘除外，是碘分子构成） 4、由离子直接构成的物质都是化合物，而且组成中既有金属元素又有非金属元素，例如：氯化钠是由钠离子和氯离子构成。） 5、余下的都是由分子构成，所有的分子都是由原子构成的。 四、性质： 1、性质和变化的区别：描述物质性质时有关键词，“能，会，是，可以，容易”等。 例如：铁生锈是化学变化，铁能生锈就是化学性质。 2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 例如：可燃性，助燃性，毒性，腐蚀性，活泼性，稳定性，酸性，碱性，氧化性，还原性等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 （包括在物理变化中也包括不用发生任何变化就能表现出来的性质） 例如：颜色，状态，气味，密度，熔点，沸点，硬度，溶解性，挥发性，导电导热性，延展性等） 4、分子是保持物质化学性质的微粒，（只要分子没变，物质的化学性质就不变。） 考点一：水和冰还有水蒸气的的化学性质相同，保持水的化学性质的微粒是水分子。 考点二：氧气和臭氧的化学性质不同是因为他们的分子构成不同。 七、科学探究的环节：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案进行实验等）、获得结论、反思与评价、表达与交流。 第二单元 探秘水世界知识点小结 一、水的三态变化：属于物理变化 宏观上没有新物质生成。 微观上水分子本身没变，只是间隔和排列方式发生变化。 二、分子的性质： 1、分子的体积和质量都很小。 2、分子间有间隔（温度高间隔大。 例如：热胀冷缩）（一般气体大于液体大于固体。所以气体容易被压缩） 3、分子间有相互作用力。 4、自身有能量，在不断运动。（例如：溶解、扩散、蒸发、挥发等）（温度越高，运动越快） 5、同种分子，化学性质相同，不同种分子，化学性质不同。 三、天然水的人工净化： 1、沉降（使不溶性杂质沉到底部，属于物理变化） 自然沉降（又叫静置沉降），大颗粒在重力作用下沉降。 人工沉降（加明矾沉降）（明矾叫絮凝剂或净水剂）（明矾作用：促进水中悬浮杂质的沉降） 2、过滤：（除去所有不溶性杂质，属于物理变化） 原理：利用各成分颗粒大小不同，常用于不溶性固体与液体分离。 步骤：一贴 滤纸紧贴漏斗内壁。用水润湿赶走气泡（否则过滤速度慢）（杂质过多过滤速度也慢） 二低：滤纸边缘低于漏斗口 液面低于滤纸边缘。（否则过滤不干净） 三靠：倾倒时，烧杯嘴紧靠玻璃棒。 玻璃棒轻靠在三层滤纸处（防止划破滤纸，过滤不干净。）（同时起到引流作用） 漏斗末端紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出） 注意：过滤不干净的原因（滤纸破损，液面高于滤纸边缘，仪器不干净等） 3、吸附（除去色素和异味）（属于物理变化，常用活性炭） 4、蒸馏（除去水中可溶性杂质，同时也可消毒杀菌。） 方法是先蒸发，再冷凝。能得到最纯净的水---蒸馏水。 （蒸馏还能利用沸点不同分离混在一起的几种液体，例如酒精和水的分离；液态空气的分离和石油的分馏等，属于物理变化） 四、水的净化程度由低到高： 静置沉降---人工沉降----过滤----吸附-----蒸馏 五、混合物的分离方法： 1、过滤：不可溶性固体与液体分离（例如：食盐和泥沙） 2、蒸发：可溶性固体与液体分离（例如：食盐和水） 3、蒸馏：分离沸点不同的几种液体。（例如：水和酒精） 六、硬水和软水 1、区别：是否含有较多的可溶性矿物质。 2、鉴别：加入肥皂水，泡沫多的是软水。 3、硬水软化的方法：生活中可以加热煮沸，实验室可以蒸馏。 七、物质的分类： 纯净物：只由一种物质组成。例如：水、二氧化碳、金刚石、冰水混合物等。 （微观上纯净物由同种分子构成） 混合物：由不同种物质组成。例如：天然水，空气，泥土，自来水，合金，溶液等。 （宏观上混合物由不同种分子构成） 八、自来水的生产过程： 沉降---过滤---杀菌（只有杀菌是化学变化） 九、水的分解（电解水实验） 1、现象：两极上有气泡生产，两侧液面下降，中间液面上升。 2、验证： 负极气体用燃着的木条点燃----气体能燃烧，淡蓝色火焰---氢气—可燃性 正极气体用带火星木条靠近----木条复燃------------------氧气---助燃性。 3、文字表达式： 4、结论： a宏观上：水通电生成氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成。 b 微观上：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 原子是化学变化中的最小微粒。 5、本实验中变的是水分子，生成新的分子氢分子和氧分子，不变的是氢原子和氧原子。 十、水的合成（氢气燃烧实验） 1、现象：纯净的氢气安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，冷烧杯内壁有水雾。 2、文字表达式： 3、氢能源的优点：燃烧时热值高，原料是水来源广泛，产物是水无污染。 十一、基本反应类型（都是化学变化） 1、化合反应：多变一 2、分解反应：一变多 第三单元物质构成的奥秘知识点小结 一、卢瑟福的实验现象及结论： 大多数能穿过而且不改变方向。（原子核体积小，原子内部有较大空间） 一小部分方向发生偏转。（原子核带正电，和粒子相斥） 极少数被弹回。（原子核体积小，但质量大） 二、原子的构成： 由居于中心的原子核与核外不停运动的电子构成。原子核一般又分为质子和中子，质子带正电，中子不带电。 1、原子不显电性原因：质子数等于电子数，正电荷数等于负电荷数。 2、核电荷数：原子核带的电荷数。总等于质子数。 3、不是所有原子都有中子，如氢原子。 4、不同种类的原子，质子数也不同。 5、在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数 6、碳12，碳13和碳14都属于碳原子，质子数相同，但中子数不同，原子的质量也不同，碳14质量最大。 7、电子的质量很小，可以忽略不计，所以决定原子质量的是质子和中子。 三、相对原子质量： 1、公式：(自己填） 2、不是实际质量，只是一个比值。 3、单位是一，一般省略。 4、两原子的实际质量比等于其相对质量比。 5、相对原子质量=质子数+中子数 四、原子中的电子： 1、按能量高低分层排布，能量越高，离核越远。 2、原子结构示意图的画法及各部分含义： 3、电子和排列规律： 第一层最多2个，第二层最多8个，最外层不超过8个。 4、电子的作用：最外层决定原子在化学反应中的表现（化学性质） 注意：最外层电子数相同，化学性质一般相似。例如：铍和镁和钙。 但也有例外，如氦和氖和氩的化学性质相似，都稳定。 五、离子： 1、带电的原子或原子团。 2、原子得失电子形成。 3、表示方法：元素符号右上角加上电荷，先数值后正负，1省略不写。 4、在离子中：核电荷数=质子数不等于电子数 5、阳离子中，质子数大于电子数。 六、归纳总结：重点 1、决定原子种类的是质子数。 2、决定原子质量的是原子核（或质子和中子） 3、不显电性的是分子，原子，中子 4、带正电的是原子核和质子和阳离子。 5、决定原子化学性质的是最外层电子。 6、原子得失电子后，变的是：电子数，电性和化学性质。 不变的是原子核，核电荷数，质子数，原子种类和原子质量。 可能变的是电子层数。 七、元素： 1、定义：具有相同质子数的一类原子，统称元素。 例如：钠原子和钠离子都属于钠元素（虽然电子数不同） 碳13和碳14都属于碳元素（虽然中子数不同） 2、表示物质的宏观组成： 例如水是由氢元素和氧元素组成的。 而在微观上应该这样描述： 水是由水分子构成的。 水分子是由氢原子和氧原子构成的。 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 3、只论种，不论个。 4、同种元素组成的纯净物叫单质。 不同种元素组成的纯净物叫化合物。 5、地壳含量前五位元素有：氧、硅、铝、铁、钙。 6、背诵1---20号元素。 八、元素符号的意义：表示该元素（宏观） 表示一个该原子（微观） 元素符号前面加数字表示几个该原子（只有微观意义） 九、元素周期表： 1、七个横行---七个周期----电子层数相同，等于周期数 2、18个纵行---16个族---最外层电子数相同，化学性质相似 3、原子序数=质子数=核电荷数 十、化学式的写法： 1、单质：一种是直接用元素符号表示。（由原子直接构成的物质） 余下的在元素符号右下角加数字表示（一般加2） 2、化合物：根据化合价书写，正价元素在前，负价元素在后，正负化合价代数和等于0. 十一、化学式的意义： 1、分子构成的物质 宏观:水这种物质、水是由氢氧两种元素组成。 H2O 微观：一个水分子，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。 2、原子构成的物质 宏观：铁这种物质、铁元素、铁是由铁元素组成。 Fe 微观：一个铁原子。 3、离子构成的物质 宏观：氯化钠这种物质、氯化钠是由钠元素和氯元素组成。 NaCl 微观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 十二、化合价： 1、单质中，元素的化合价为零。 2、化合物中，氧元素通常显负二价，氢元素通常显正一价。 3、化合物中，金属元素通常显正价。 4、化合价标在元素符号的正上方，先正负，后数值，1不能省略。 十三、原子团： 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根 十四、化学式的计算： 1、计算化学式量（相对分子质量） 2、计算化合物中各元素的质量比。 3、计算化合物中某元素的质量分数。 4、计算化合物中某元素的质量。 5、根据某元素的质量求出化合物的质量。 6、纯度计算。 第四单元我们周围的空气知识点小结 第一节 空气 一、空气各成分体积分数： 氮气 78% 氧气 21% 氩气 0.934% 二氧化碳 0.034% （空气中既有单质，又有化合物，由多种物质组成，属于混合物。） 二、加热铜粉测定空气中氧气的含量实验： 1、原理：利用加热铜消耗氧气而不生成新的气体，导致气体体积发生变化。 文字表达式：铜+氧气 氧化铜 2、装置：（密封） 小气球的作用：促进空气的流动，使氧气充分反应。 3、步骤：复述 4、现象：红色粉末变成黑色，注射器内体积减少。 5、结论：空气中氧气占空气体积的五分之一。 6、误差：装置漏气（偏小）铜粉量不足（偏小） 加热时间短，未反复推拉活塞（偏小） 未冷却到室温（偏小） 小气球内气体未全部挤入装置（偏大） 三、其他方法： 1、原理：磷+氧气 五氧化二磷 2、现象：产生大量白烟，放热。水进入瓶内大约五分之一体积。 3、误差：磷量不足（偏小）装置漏气（偏小）未冷却到室温打开止水夹（偏小） 四、完成测定空气中氧气含量的实验时，对所选药品的要求： 1、只跟空气中的氧气反应。（镁不行，还能与氮气反应。） 2、不能生成其他气体。（碳和硫都不行，会生成气体） 3、药品要足量。（否则氧气耗不尽，测得氧气含量偏小） 五、空气： 1、分离液态空气得到各成分（也是工业上制氧气方法）（物理变化） 步骤：先加压降温使空气液化，再蒸发液态空气，利用各成分沸点不同逐一分离。（液氮沸点低最先分离出来） 2、氧气：供给呼吸、支持燃烧（又叫助燃性）（都属于化学性质） 3、氮气：化学性质稳定-----保护气(可充入食品袋或灯泡) 液氮气化带走热量-----制冷剂（物理性质） 氮气用于生产化肥------利用其化学性质。 4、稀有气体：化学性质稳定-----保护气 通电时发不同颜色的光-----物理性质 常见的有氦气、氖气、氩气等 六、关注空气质量： 1、污染物质：有害气体和烟尘 2、空气质量报告主要内容： 空气污染指数（越小越好）、 首要污染物（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒、总悬浮颗粒物）、 空气质量级别（越低越好）、空气质量状况。 氧气 一、氧气的实验室制法： 1、药品：过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰（不溶于水的黑色固体） 2、原理：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 H2O2 3、发生装置（选择依据：反应物的状态和反应的条件） 名称：固液常温型装置 长颈漏斗作用：随时添加液体而不漏气 注意：末端伸入液面以下，防止生成气体从长颈漏斗跑掉。 分液漏斗作用：控制反应速度和节约药品 4、收集装置（选择依据：气体的溶解性和密度） 氧气不易溶于水-----排水法收集------得到气体较纯 （当导管口有均匀连续的气泡冒出时开始收集，否则气体不纯） 氧气的密度比空气大-----向上排空气法-------得到的气体较干燥 5、检验：将带火星的木条放入集气瓶内处，若复燃，证明是氧气。 6、（排气法）验满：将带火星木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气已满。 （排水法）验满：集气瓶口有大量气泡冒出。 7、存放：氧气密度比空气大，所以瓶口向上正放。 二、催化剂： 1、定义：改变化学反应速度，本身的质量和化学性质不变。 2、不是唯一的，不是万能的，也不能改变生成物的质量。 三、其他实验室制氧气方法： 1、药品：高锰酸钾；氯酸钾和二氧化锰 2、原理：化学方程式。 3、装置：固固加热型 补充：高锰酸钾（试管口处放一团棉花） 4、步骤注意：实验完毕后，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯。 （防止水槽内水倒吸，炸裂试管。） 四、氧气的性质： 1、物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气大。 2、化学性质：比较活泼，能与许多物质反应。 （1）木炭在氧气中燃烧： 现象：发出白光，放出热量，生成一种能使石灰水变浑浊的气体。 文字表达式：碳+氧气 点燃 二氧化碳 （2）铁丝在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 铁+氧气点燃 四氧化三铁 瓶底放少量水或细沙的原因是：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。 （3）蜡烛燃烧： 现象：发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成使石灰水变浑浊的气体 石蜡+氧气 点燃 水+二氧化碳 3、物质在氧气中燃烧比在空气中更旺的原因： （微观解释）单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈。 （宏观解释）氧气的浓度越大，反应越剧烈。 4、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 五、氧化反应： 1、定义：物质和氧气发生的反应都属于氧化反应。（有氧气参加的反应） 2、分类： 剧烈氧化：燃烧和爆炸等。 缓慢氧化：有些氧化反应进行缓慢，不易察觉。（特点：不发光，但放热，热量较少。） 举例：金属生锈、呼吸作用、食物腐败等。 3、氧化反应和化合反应属于交叉关系。 有的反应既是氧化又是化合，例如：木炭燃烧等。 有的反应只是氧化不是化合，例如：蜡烛燃烧，甲烷燃烧等。 有的反应只是化合不是氧化，例如:二氧化碳和水反应。 类似举例： 纯净物和混合物，单质和化合物，化合反应和分解反应等都属于并列关系。 纯净物和单质，纯净物和化合物，化学变化和分解反应等都属于包含关系。 含氧化合物包括氧化物，二者是包含关系。 4、氧化反应不属于基本反应类型，基本反应类型有： 化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。 5、初四又将氧化反应定义延伸，物质得到氧元素的反应也属于氧化反应。 例如氢气还原氧化铜，既是氧化反应又是还原反应。 第五单元定量研究化学反应知识点小结 一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 2、是指质量守恒，而不是体积或分子个数守恒。 3、质量守恒定律解释的是化学变化，不包括物理变化。 4、有气体生成的反应，在研究质量守恒定律时，一定要在密闭装置中进行。 5、微观实质：化学反应前后，原子的种类没有变化，原子数目也没有增减，各原子的质量也不变，因此，化学反应前后物质的总质量不发生变化。 二、化学反应中的变和不变： （1）6个不变 宏观：反应前后物质的总质量 元素的种类 元素的质量 微观：原子的种类 原子的数目 原子的质量 （2）2个一定变 宏观：物质的种类 微观：分子的种类 （3）2个可能变 分子的数目和元素的化合价。 三、化学方程式的意义： （1）质的方面：表明反应物和生成物及反应条件。 （2）量的方面： 宏观上：表示反应物和生成物及反应条件 微观上：表示反应物和生成物之间的粒子个数比 第六单元 燃料与燃烧 燃烧： 1、定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、放热的氧化反应。 2、条件：可燃物，充足的氧气，温度达到可燃物的着火点。（缺一不可） 注意：燃烧并不是都需要氧气的参加，如镁会在二氧化碳中燃烧，另外燃烧都发光放热，但发光放热的反应不一定是燃烧，如电灯工作。 二、灭火： 1、原理：破坏燃烧的条件。 2、方法：移走可燃物，隔绝氧气，降温到着火点以下。（有一即可） 注意：不能说降低着火点，或升高着火点，因为着火点是物质本身具有的属性。 三、促进可燃物燃烧的方法： 增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。 四、爆炸： 1、定义：急速的燃烧发生在有限的空间里，短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。 2、条件有四个，要同时具备： （1）可燃性气体或粉尘 （2）与充足的氧气接触 （3）达到爆炸极限 （4）遇到明火 （5）在有限的空间里 3、两种情况：一是物理爆炸，如锅炉爆炸，气球爆炸。 二是化学爆炸，如炸药爆炸。 五、化石燃料（混合物） 1、常用的有煤（工业的粮食）、石油（工业的血液）、天然气（洁净的气体燃料）。 2、石油的分馏（利用各成分的沸点不同，进行蒸馏分离，属于物理变化） 石油的裂化，石油成分的高温分解（属于化学变化） 3、煤的综合利用措施有（以下都是化学变化） （1）气化----产物一氧化碳、氢气等 （2）焦化----产物焦炭、煤焦油、焦炉气等 （3）液化----产物汽油、煤油、柴油等 六、二氧化碳 1、产生途径：燃料的燃烧和动植物的呼吸作用。 2、消耗途径：植物的光合作用 七、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石。（化学变化） 八、二氧化碳的实验室制法： 1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 注意：不能用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末，反应太快，难以控制。 不能用浓盐酸，挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯。 不能用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶于水，会以沉淀形式覆盖在石灰石表面，阻止反应进行。 2、原理：（反应方程式略） 3、装置：固液常温型。（反应物为固体和液体，条件为常温） 4、收集方法：只能用向上排空气法（密度比空气大） 不能用排水法（能溶于水且和水能反应） 注意：收集到的二氧化碳中经常混有少量氯化氢气体。可将混合气通入饱和的碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢气体，保留二氧化碳纯净。 5、检验方法：倒入少量澄清石灰水，看是否变浑浊。 6、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口处，看是否熄灭。 九、二氧化碳的性质： 物理性质：密度比空气大，能溶于水。 化学性质： 1、不能燃烧也不支持燃烧。 2、能与水反应，生成碳酸。（通入紫色石蕊试液中，变红） 3、能参与植物光合作用。 4、能使澄清石灰水变浑浊。 十、二氧化碳的用途： 1、能进行光合作用（化学性质），作温室肥料。 2、固态干冰可用于人工降雨（利用其物理性质）。 3、可用于灭火器（不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大）（同时利用了二氧化碳的物理性质和化学性质） 4、与其他物质反应，可做化工原料。（利用其化学性质） 十二、二氧化碳与石灰水反应的应用： 1、检验二氧化碳气体。 2、长期存放石灰水的试剂瓶，瓶壁有白色的固体，石灰水表面有一层白膜。 3、用石灰浆抹墙，过段时间墙会变硬。 4、鸡蛋放入石灰水中可以保存较长的时间。 十三、一氧化碳与二氧化碳的鉴别： 1、用澄清石灰水。（看是否变浑浊） 2、用紫色石蕊试液。（看是否变红） 3、通入灼热的氧化铜。（看黑色粉末是否变红）