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2021黑龙江省鸡东二中高二上学期期末考试化学试卷含答案
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www.ks5u.com鸡东二中 2020—2021 年度上学期期末考试化学试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共46分）1、下列过程中，发生吸热反应的是（ ）A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C． 与 D．盐酸和氢氧化钠溶液混合2、恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部3、下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）A.0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)C.0.1mol/L Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)D.等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)4、下列说法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B.甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 C.同温同压下，在光照条件和点燃条件下的相同D.下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol5、工业制氢气的一个重要反应是。已知在25 ℃时：①； ②；③。则25 ℃时，CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H20（g）的△H为 ( )A．＋41 kJ/mol B．－41 kJ/mol C．－283 kJ/mol D．－131 kJ/mol6、有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②7、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )①升高温度 ②增加浓度 ③增大压强 ④使用催化剂A．① ③ B．①④ C．②③ D．①③④8、已知反应CO(g) + 2NO(g)N2O(g) + CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A. B. C. D.9、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入6mo1·L－1 NaOH溶液后颜色变浅C．打开啤酒瓶有大量泡沫冒出D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深（此反应为：H2(g)+I2(g) 2HI(g)）10、下列说法正确的是( )A.若H2O2分解产生1mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)11、将装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是( )A．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来浅B． 升高温度，气体颜色加深，则此正反应为放热反应C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动12、下列说法中正确的是( )A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生13、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是( )A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)C. 2NO2N2O4＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D. (橙色)+H2O2 (黄色) +2H+，溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深14、对反应，A2(g) + 2B2(g)2AB2(g) △H＜0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是( )A. B. C. D.15、下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①与溶液可作焊接金属中的除锈剂；②与两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰和铵态氮肥不能混合使用；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干溶液得到固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤16、25℃时,若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前两溶液的pH之间的关系是( )A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=717、常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是（ ）A.pH=1的硫酸溶液 B.纯碱溶液C.0.01mol/L的烧碱溶液 D.的硫酸铵溶液18、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系为a>b>c B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点 C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d D.在b点对应温度下,0.5mol/L的溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=719、A、B、C、D 四种金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A 极为负极；②C、D 用导线连接后浸入稀中， 电流由 D 流向 C；③A、C 相连后同时浸入稀中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后同时浸入稀中，D 极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是( )A. A＞B＞C＞D B. C＞A＞D＞B C. A＞D＞B＞C D. A＞C＞D＞B20、如图所示:甲池的总反应式为:,下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池中正极的电极反应式是C.反应过程中,乙池的pH逐渐减小D.甲池消耗的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:221、室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中B.a、b两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，D.b点所示溶液中22、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:830 ℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1。下列说法正确的是( )A.4s时c(B)为0.76mol·L-1 B.830 ℃达平衡时,A的转化率为80% C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 D.1200 ℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.423、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.30mol/L，下列有关判断正确的是( )A.x+y＜z B.平衡正向移动 C.物质A的转化率降低 D.物质C的体积分数增大二、填空题（共54分）24、（14分）能源是国民经济发展的重要基础,天然气是我同目前使用的主要能源。（1）已知:则的反应热_______。（2）燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视。如图1为甲烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸,X、Y均为Pt电极)的原理示意图,该电池的正极反应为__________________________。（3）利用上述燃料电池作电源,按图2所示装置进行电解,A、B、C、D均为铂电极甲槽中有200mL—定浓度的NaCl与的混合溶液,理论上两极所得气体（a和b）的体积随时间变化的关系如图3所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)。(注意:电解前后溶液的体积变化忽略不计)①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。②时所得溶液的pH=___________。③工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱、氯气。乙槽中有足量NaCl溶液。则阳极的电极反应式为____________________________,电解的总反应式为______________________________________________,电解过程中，向溶液中滴加酚酞_____附近变红（填“阴极”或“阳极”）。（12分）（1）常温下,将体积相同、pH=4的溶液和HCl溶液分别加水稀释,下列图象正确的是_________(填序号);未稀释前,溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为___________。（2）某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且该溶液恰好呈中性,则混合前c(HCl)________(填“大于”“小于”或“等于”)c()。（3）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵,在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下,向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液,得到的溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。①b点时,溶液中发生水解的离子是_____________。②c点时,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________________。③d、e点对应溶液中,水电离程度的大小关系是d_______e(填“>”“<”或“=”)。26、（16分）某同学用0.1000mol/L的标准盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂质不参与反应），试根据实验回答下列问题：（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上（2）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________。（3）根据表格数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________，烧碱样品的纯度是_______________。（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______________。②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果______________。③用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，则滴定结果______________。27、（12分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。（1）在2L密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示①T1______T2(填“>”“<”或“=”)，△H______0(填“>”“<”或“=”)②温度为T2时，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率为 _________mol·L-1·min-1。 ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （ ） 体系压强保持不变 b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体共存c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3 d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应的平衡常数表达式为K= ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数 300℃、0.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。 选择题：CABCA CBCDC AACDD CBCDC DBC24.（1）4a+2b-2c-4d略0.1 1 略 略 阴极25.（1）B 106 （2）小于（3）铵根离子 钠离子>硫酸根离子>铵根离子>氢氧根离子=氢离子 >26.A （2）甲 溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复（3）0.1000 80%偏低 偏高 无影响27.< < 略 ad略 > 温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4化学键C-HC=OO=OH-Oabcd滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00
www.ks5u.com鸡东二中 2020—2021 年度上学期期末考试化学试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共46分）1、下列过程中，发生吸热反应的是（ ）A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C． 与 D．盐酸和氢氧化钠溶液混合2、恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部3、下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（ ）A.0.1mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)C.0.1mol/L Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)D.等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)4、下列说法正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B.甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 C.同温同压下，在光照条件和点燃条件下的相同D.下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol5、工业制氢气的一个重要反应是。已知在25 ℃时：①； ②；③。则25 ℃时，CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H20（g）的△H为 ( )A．＋41 kJ/mol B．－41 kJ/mol C．－283 kJ/mol D．－131 kJ/mol6、有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②7、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( )①升高温度 ②增加浓度 ③增大压强 ④使用催化剂A．① ③ B．①④ C．②③ D．①③④8、已知反应CO(g) + 2NO(g)N2O(g) + CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A. B. C. D.9、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe（SCN）3溶液中加入6mo1·L－1 NaOH溶液后颜色变浅C．打开啤酒瓶有大量泡沫冒出D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深（此反应为：H2(g)+I2(g) 2HI(g)）10、下列说法正确的是( )A.若H2O2分解产生1mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023 B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)11、将装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述错误的是( )A．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色较原来浅B． 升高温度，气体颜色加深，则此正反应为放热反应C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动12、下列说法中正确的是( )A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 D.非自发反应在任何条件下都不能发生13、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是( )A. Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)C. 2NO2N2O4＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D. (橙色)+H2O2 (黄色) +2H+，溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深14、对反应，A2(g) + 2B2(g)2AB2(g) △H＜0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是( )A. B. C. D.15、下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①与溶液可作焊接金属中的除锈剂；②与两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰和铵态氮肥不能混合使用；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干溶液得到固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤16、25℃时,若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前两溶液的pH之间的关系是( )A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=15 D.a+b=717、常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是（ ）A.pH=1的硫酸溶液 B.纯碱溶液C.0.01mol/L的烧碱溶液 D.的硫酸铵溶液18、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系为a>b>c B.纯水仅升高温度,可从a点变到c点 C.水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d D.在b点对应温度下,0.5mol/L的溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液的pH=719、A、B、C、D 四种金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A 极为负极；②C、D 用导线连接后浸入稀中， 电流由 D 流向 C；③A、C 相连后同时浸入稀中，C 极产生大量气泡；④B、D 相连后同时浸入稀中，D 极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是( )A. A＞B＞C＞D B. C＞A＞D＞B C. A＞D＞B＞C D. A＞C＞D＞B20、如图所示:甲池的总反应式为:,下列说法正确的是( )A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池中正极的电极反应式是C.反应过程中,乙池的pH逐渐减小D.甲池消耗的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1:221、室温下向10mL 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中B.a、b两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，D.b点所示溶液中22、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:830 ℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol A和0.8mol B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1。下列说法正确的是( )A.4s时c(B)为0.76mol·L-1 B.830 ℃达平衡时,A的转化率为80% C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 D.1200 ℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.423、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g） zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.30mol/L，下列有关判断正确的是( )A.x+y＜z B.平衡正向移动 C.物质A的转化率降低 D.物质C的体积分数增大二、填空题（共54分）24、（14分）能源是国民经济发展的重要基础,天然气是我同目前使用的主要能源。（1）已知:则的反应热_______。（2）燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视。如图1为甲烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸,X、Y均为Pt电极)的原理示意图,该电池的正极反应为__________________________。（3）利用上述燃料电池作电源,按图2所示装置进行电解,A、B、C、D均为铂电极甲槽中有200mL—定浓度的NaCl与的混合溶液,理论上两极所得气体（a和b）的体积随时间变化的关系如图3所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)。(注意:电解前后溶液的体积变化忽略不计)①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。②时所得溶液的pH=___________。③工业上用电解饱和食盐水的方法制烧碱、氯气。乙槽中有足量NaCl溶液。则阳极的电极反应式为____________________________,电解的总反应式为______________________________________________,电解过程中，向溶液中滴加酚酞_____附近变红（填“阴极”或“阳极”）。（12分）（1）常温下,将体积相同、pH=4的溶液和HCl溶液分别加水稀释,下列图象正确的是_________(填序号);未稀释前,溶液和HCl溶液中电离出的浓度之比为___________。（2）某溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且该溶液恰好呈中性,则混合前c(HCl)________(填“大于”“小于”或“等于”)c()。（3）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵,在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下,向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液,得到的溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。①b点时,溶液中发生水解的离子是_____________。②c点时,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为___________________________________。③d、e点对应溶液中,水电离程度的大小关系是d_______e(填“>”“<”或“=”)。26、（16分）某同学用0.1000mol/L的标准盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂质不参与反应），试根据实验回答下列问题：（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上（2）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________。（3）根据表格数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________，烧碱样品的纯度是_______________。（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______________。②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果______________。③用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，则滴定结果______________。27、（12分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。（1）在2L密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示①T1______T2(填“>”“<”或“=”)，△H______0(填“>”“<”或“=”)②温度为T2时，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率为 _________mol·L-1·min-1。 ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （ ） 体系压强保持不变 b．密闭容器中CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体共存c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3 d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应的平衡常数表达式为K= ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常数 300℃、0.5×104kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。 选择题：CABCA CBCDC AACDD CBCDC DBC24.（1）4a+2b-2c-4d略0.1 1 略 略 阴极25.（1）B 106 （2）小于（3）铵根离子 钠离子>硫酸根离子>铵根离子>氢氧根离子=氢离子 >26.A （2）甲 溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复（3）0.1000 80%偏低 偏高 无影响27.< < 略 ad略 > 温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4化学键C-HC=OO=OH-Oabcd滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00
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