黑龙江省鸡西市三校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（Word版附解析）

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原子量：H：1 O：16 C：12 Na：23 S：32
一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分)
1. 关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ·ml-1，下列分析正确的是。
A. 1 ml S(s)与1 ml O2(g)的总能量比1 ml SO2(g)的能量低296 kJ
B. 1 ml S(g)与1 ml O2(g)生成1 ml SO2(g)放出296 kJ的热量
C. 反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·ml-1
D. 反应物的总键能大于生成物的总键能
【答案】C
【解析】
【详解】A．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ·ml-1，1 ml SO2(g)的能量比1 ml S(s)和1 ml O2(g)的总能量低296 kJ，选项A错误；
B．由于S(g)=S(s) ΔH＜0，所以1 ml S(g)与1 ml O2(g)反应生成1 ml SO2(g)放出的热量大于296 kJ，选项B错误；
C．由于S(g)=S(s) ΔH＜0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·ml-1，选项C正确；
D．S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔH=-296 kJ·ml-1，即1 ml S(s)与1 ml O2(g)的总键能比1 ml SO2(g)的键能低，选项D错误；
答案选C。
2. pH=4醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( )
A. 前者B. 后者
C. 等于D. 无法确定
【答案】B
【解析】
【详解】pH=4的醋酸电离出氢离子的浓度为10-4ml/L，抑制水的电离；NH4Cl电离出，与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，pH=4的NH4Cl水解促进水的电离，故pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度较大，故B符合题意。
3. 1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 2.4B. 1.8C. 1.2D. 0.6
【答案】B
【解析】
【详解】在1L的密闭容器中进行反应， 2min内的物质的量由2ml减小到0.8ml，则用的浓度变化表示的反应速率v(N2)== =0.6ml/(L•min)，v(N2)：v(H2)=1：3，所以v(H2)=3×0.6ml/(L•min)=1.8ml/(L•min)。
答案选B。
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅
B. 密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深
C. 合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。工业上采用500 ℃左右的高温条件更有利于合成氨
D. 汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡后加入铁粉，发生反应，Fe3+浓度降低，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故选A；
B．密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，增大压强平衡不移动，平衡后增大压强气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故不选B；
C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。升高温度，平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释工业上采用高温条件合成氨，故不选C；
D．加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故不选D；
故选A。
5. 把0.05 ml NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
①自来水 ②0.5 ml·L-1盐酸 ③0.5 ml·L-1醋酸 ④0.5 ml·L-1NH4Cl溶液
A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少。
①因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，完全电离，即NaOH=Na++OH-，溶液中存在大量的钠离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，故①不符合题意；
②未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故②符合题意；
③醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度较少，导电性较弱，加入NaOH以后，二者刚好酸碱中和，生成醋酸钠，变为强电解质，完全电离，离子浓度增大，导电能力增强，故③不符合题意；
④氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故④符合题意；
由上分析，②④符合题意，B正确；
答案为B。
6. 室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】酸和碱都会抑制水的电离，室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液，说明可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
【详解】A．相互不反应，且不和氢离子反应、不和氢氧根离子反应，共存，A符合题意；
B．若溶液为碱性，则氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不共存，B不符合题意；
C．若溶液为酸性，则氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能共存，C不符合题意；
D．若溶液碱性，则氢氧根离子和碳酸氢根离子、钙离子离子生成碳酸钙沉淀，若溶液为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率
B. 升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大
C. 增大压强一定可以增大反应速率
D. 其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂改变了反应历程，降低了反应所需要的活化能，从而增加了活化分子百分数，使反应速率加快，故A项正确；
B．升高温度正、逆反应速率都增大，若该反应正反应为放热反应，对逆反应速率影响更大，故B项错误；
C．对于没有气体参加的反应，增大压强对反应物的浓度几乎没有影响，不会增大化学反应速率，故C项错误；
D．对于有固体、纯液体参与的反应，固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率，故D项错误；
故本题选A。
8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B. 已知在一定条件下，2ml 与1ml 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误；
B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2ml 与1ml 充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；
C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1ml 放出的热量是中和热，C正确；
D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；
答案选C。
9. 25 ℃时，浓度均为0.2 ml/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A. 均存在电离平衡和水解平衡
B. 存在的粒子种类相同
C. c(OH-)前者大于后者
D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
【答案】C
【解析】
【详解】A项，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，NaHCO3溶液中既存在HCO3-的电离平衡又存在HCO3-的水解平衡，同时存在水的电离平衡，A项正确；
B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的粒子种类相同，都有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-、H2CO3和H2O，B项正确；
C项，由于碳酸的一级电离远大于二级电离，所以HCO3-的水解能力弱于CO32-，0.2ml/LNaHCO3溶液中c（OH-）α(Ⅱ)，B错误；
C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误；
D．P点QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确；
答案选D。
12. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A. 0.1ml·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+）
B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
C. 0.01ml·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D. 0.1ml·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）
【答案】B
【解析】
【详解】A．铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确；
B．向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中=1，故B错误；
C．0.01 ml•L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；
D．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故D正确。
答案选B。
【点睛】离子浓度大小比较，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答。
13. 下列实验方案能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率影响，A不符合题意；
B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意；
C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意；
D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意；
故选B。
14. 室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（ ）
A. 13B. 12C. 11D. 10
【答案】B
【解析】
【详解】由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH中氢氧根离子的物质的量，可列出，x=-2，故NaOH中氢氧根离子的浓度为ml/L，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B。
【点睛】常温下，可通过pH+pOH=14来简化pH计算的运算。
15. 催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ： ；
Ⅱ： 。
反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是
A.
B. 相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值
C. 相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ
D. 220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应II可知，若与反应生成和，由于比能量低，所以反应焓变小于，A错误；
B．相同条件下，压缩容器体积使压强增大，反应Ⅰ平衡向右移动，能提高转化率的实验值，B正确；
C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，C错误；
D．220℃～280℃，保持其他条件不变，转化率平衡值随温度升高而增大，而此时甲醇的选择性降低，索命随温度的升高而降低，D错误；
答案选B。
二、非选择题(共55分)
16. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。
（1）①由如图的能量转化关系可知生成需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。
②已知和的燃烧热分。则的________。
（2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：
反应I：；
反应Ⅱ：；
反应Ⅲ：。
在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量_____(填“”、“”或“”)生成物总能量。
Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热测定实验。
（3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_____；NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是______。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将_____(填“偏大”“偏小”或“不变")。
（4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是_____(填标号)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
C.盐酸与溶液混合后立即记录温度
D.一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度
【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 ③. -93.8
（2）< （3） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 为了保证盐酸完全中和 ③. 偏大
（4）ACE
【解析】
【小问1详解】
①由图可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，热化学方程式为， 物质的量为，所以生成0.5ml 则会放出45.5kJ能量，故答案为：放出；45.5；
②已知和的燃烧热分别为，可得热化学方程式为① ，②，③由盖斯定律，反应②+③-①可得的 -285.8-91+283.0=-93.8kJ/ml，故答案为：-93.8；
【小问2详解】
根据盖斯定律，反应I×2+Ⅱ+2Ⅲ可得 ∆H=2×(-44)+550+2×11=+484kJ/ml，水的分解反应为吸热反应，则反应物总能量a ②. d
【解析】
【小问1详解】
已知Ka(HCN)=，0.1ml/L的HCN溶液中，约为；
【小问2详解】
电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>，
A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；
B．酸性：< HCN，不能发生，故B符合题意；
C．酸性：H2CO3> HCN ，能发生，故C不符合题意；
D．酸性：HCOOH> ，能发生，故D不符合题意；
故选B；
【小问3详解】
由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于；
【小问4详解】
常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3ml/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 ml/L；
【小问5详解】
加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。
18. 回答下列问题
（1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：
①如图中点处，(正)________(逆)（填“”）。
②图中表示的变化的曲线是________。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。
A.及时分离出气体 B.适当升高温度
C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂
（2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t________（填“”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。
【答案】（1） ①. ②. b ③. A
（2） ①. BC ②. ③. ④. 该反应为放热反应
【解析】
【小问1详解】
①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆；
②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b；
③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选；
B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选；
C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选；
D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选；
答案为A；
【小问2详解】
①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响；
②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)== =；
③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。
19. 酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.检查滴定管是否漏水
B.用蒸馏水洗干净滴定管
C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液
E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次
完成以下填空：
（1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。
（3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X mL，X=_______。
（4）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：_______。
（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有_______(填字母)。
A.量取标准液的碱式滴定管未润洗
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D.滴定到达终点时，俯视液面读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6）利用反应可以定量测定市售硫代硫酸钠()的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：
①滴定时应选择的指示剂是_______；
②样品中硫代硫酸钠纯度为_______。
【答案】（1）丙 （2） ①. 无 ②. 浅红
（3）20.60 （4）0.1000
（5）AE （6） ①. 淀粉溶液 ②. 80%
【解析】
【分析】酸碱中和滴定实验主要分几部分，第一部分是滴定前的操作：①滴定管方面包括检漏、洗涤、润洗、装液、排气、调0或记录读数；②锥形瓶方面包括洗涤、装液、加指示剂；③选择合适的指示剂；第二部分是进行滴定，要注意注视锥形瓶液面颜色变化；第三部分是判断滴定终点；第四部分是数据处理 和误差分析；
【小问1详解】
排气泡方法：调节滴定管活塞（碱式滴定则是挤压玻璃球），排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图丙所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；
故答案为丙；
【小问2详解】
该实验用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作为指示剂，故滴定前锥形瓶内液体无色，当滴定结束时，溶液变成NaCl溶液及过量的半滴NaOH溶液，故溶液颜色变成浅红色；
故答案为无；浅红；
【小问3详解】
滴定管的0刻度在上部，液面的最低处与20.00刻度后的第六小格相切，读数为20.60；
故答案为20.60；
【小问4详解】
三次实验消耗NaOH标准溶液的体积分别为20.00mL、22.10mL和20.00mL，第二次实验数据误差较大，舍去，则消耗NaOH标准溶液的平均体积为；根据，可求得；
故答案为0.1000；
【小问5详解】
A项，导致标准液的浓度偏小，滴定时消耗标准液体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；B项，锥形瓶内溶质的物质的量不变，对实验结果无影响，错误；C项，导致盐酸浓度偏低，错误；D项，导致测得的消耗标准液体积偏小，盐酸浓度偏低，错误；E项，导致测得的消耗标准液的体积偏大，测得盐酸浓度偏高，正确；
故答案为AE；
【小问6详解】
①碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点时碘单质消耗完，可选淀粉溶液作指示剂。②根据和消耗，可知反应的，，故样品中的纯度为；甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl
乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
选项
实验方案
目的
A
常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应
比较浓度对化学反应速率的影响
B
常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率
探究和的催化能力强弱
D
向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有
判断该反应是可逆反应
物质
HCOOH
HCN
H2CO3
电离常数(常温下)

时间
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
A
293
2
0.02
4
0.1
0
6
B
T1
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
t
滴定次数
待测盐酸体积(mL)
标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.60
X
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00