湖南省长沙市重点中学2024-2025学年高二下学期4月综合测评化学试卷（解析版）

这是一份湖南省长沙市重点中学2024-2025学年高二下学期4月综合测评化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 下列对各微粒的排序正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5
一、单选题(本题共16题，每题3分，共48分)。
1. 化学在科技发展进程中扮演着举足轻重的角色，从微观层面的材料研究到宏观领域的仪器应用，都离不开化学知识的支撑。下列有关说法错误的是
A. 纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降
B. 上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体
C. 等离子体是由阳离子、电子及电中性粒子组成的整体上呈电中性的一种特殊的气体
D. 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力强于范德华力
【答案】B
【解析】纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量，造成超微粒子特有的热性质，也就是造成熔点下降，A正确；石英玻璃不属于晶体，是一种混合物，B错误；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，C正确；离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于阴阳离子间的作用力为离子键，强于范德华力导致的，D正确；故选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为
B. Cl-Cl的键电子云图形：
C. 的空间结构：(正四面体形)
D. 基态的价层电子轨道表示式为
【答案】B
【解析】基态铍原子的电子排布式为，最高能级为2s能级，其电子云轮廓图为球形，A项错误；Cl-Cl的p-pσ键电子云通过头碰头重叠，电子云图形为：，B项正确；的中心原子为C原子，C原子的价电子对数=3+=3，为平面三角形，C项错误；基态的电子排布式为，基态的价层电子为，轨道表示式为，D项错误；答案选B。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.5ml丙烷中含有的极性键数为4NA
B. 28gSi中含有的Si-Si键数为4NA
C. 11.2L苯中采取sp2杂化的原子数为3NA
D. 28g聚乙烯中含有的碳碳双键数为NA
【答案】A
【解析】在1个丙烷(CH3CH2CH3)分子中，含有8个C-H极性键和2个C-C非极性键，则0.5ml丙烷中含有的极性键数为4NA，A正确；在硅晶体中，平均每个Si原子形成2个Si-Si键，28gSi的物质的量为1ml，含有的Si-Si键数为2NA，B不正确；通常情况下苯呈液态，不能利用22.4L/ml计算11.2L苯的物质的量，则无法求出采取sp2杂化的原子数目，C不正确；聚乙烯分子中不含有碳碳双键，则28g聚乙烯中含有的碳碳双键数为0，D不正确；故选A。
4. 下列有关物质结构与性质及对应用途的分析正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】由于是共价晶体，硬度大，熔点高，则常用于制造砂轮、高温材料的涂层，A正确；目前大多数交通工具用汽油作能源是由于其燃烧时释放大量的热，与其是非极性溶剂无关，B错误；氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定，故粮库常充入氮气作保护气，C错误；石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动，起润滑作用，与石墨中存在离域大π键，有自由流动的电子无关，D错误；故选A。
5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是
A. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
B. 等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器
C. 氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛
D. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
【答案】A
【解析】单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故单晶硅用作半导体材料与其熔点高无关，A符合题意；等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，其中含有带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性，可以用于制造显示器，B不合题意；氯乙烷汽化时大量吸热，能够快速降低受伤处的温度防止组织坏死，可用于运动中的急性损伤的镇痛，C不合题意；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，D不合题意；故答案为：A。
6. 下列对各微粒的排序正确的是
A. 非金属性：Br < Se < As < Ge
B. 离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2-
C. 稳定性：HF > H2O > H2S > PH3
D. 碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2
【答案】C
【解析】同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：Br >Se >As>Ge，故A错误；Na+和Mg2+有2个电子层，Cl- 和S2-有3个电子层，故Cl- 和S2-的半径较大，Na+和Mg2+电子层结构相同，Na+的核电荷数小，半径大于Mg2+，Cl- 和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数小，半径大于Cl-，故半径大小：Mg2+P，故简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S>PH3，故C正确；同主族从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，故碱性：Be(OH)2