湖南省长沙市2024_2025学年高二化学下学期期末考试试卷含解析

这是一份湖南省长沙市2024_2025学年高二化学下学期期末考试试卷含解析，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）
1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是
A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性
B. 用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇
C. 热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进 水解，使 增大
D. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．医用酒精（75%乙醇）能使细菌蛋白质变性，破坏其结构，达到消毒效果，A 正确；
B．粮食中的淀粉先水解为葡萄糖，再经无氧发酵（酶催化）生成乙醇，B 正确；
C．纯碱溶于水后，碳酸根水解生成 OH⁻（吸热反应），升温促进水解，碱性增强，油脂更易水解，去污效
果提升，C 正确；
D．冰的密度小是因氢键形成有序结构导致体积膨胀，但液态水中仍存在氢键，并非完全不存在，D 错误；
故选 D。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态 F 原子的核外电子轨道表示式：
B. 的电子式：
C. 顺丁烯二酸的结构简式：
D. 分子的球棍模型：
【答案】C
【解析】
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【详解】A． 是基态氧原子 核外电子轨道表示式，A 错误；
B． 为共价化合物，其电子式为 ，B 错误；
C． 为顺丁烯二酸的结构简式，C 正确；
D． 分子空间结构为直线形，D 错误；
故答案选 C。
3. 下列说法不正确的是
A 采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质
B. 脱氧核糖核酸 分子中含氢键和磷酯键
C. 分子和 分子脱水缩合生成 二肽不止一种
D. 利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂
【答案】A
【解析】
【详解】A．变性是化学变化，蛋白质变性后失去活性，变性不可逆，而盐析是可逆的，降低盐的浓度后蛋
白质能重新溶解，分离和提纯蛋白质可采用多次盐析和溶解的方法，A 错误；
B． 结构中存在碱基，碱基互补配对形成氢键； 的基本组成单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸之
间通过磷酯键连接形成脱氧核苷酸链，DNA 中存在磷酯键，B 正确；
C． 分 子 和 分 脱 水 缩 合 可 生 成 两 种 二 肽 ：
、 ，C 正确；
D．油脂在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，D 正确；
故选 A。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
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A. 异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下， 中电子的数目为
C. 被还原为 转移的电子数为
D. 苯甲酸完全燃烧，生成 分子的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．异丁烷（ ）每个分子含 13 个共价键（3 个 C-C 键和 10 个 C-H 键），0.50ml 异丁烷中
共价键数目为 ，A 正确；
B．标准状况下， 为固态，无法通过气体体积计算物质的量，因此电子数目无法确定，B 错误；
C． 中 Cr 的氧化态为+6，还原为 时每个 Cr 原子转移 3 个电子，1ml 含 2ml Cr，共
转移 电子，C 正确；
D．1ml 苯甲酸（ ）完全燃烧生成 7ml ，0.20ml 苯甲酸生成 CO2，分子
的数目为 ，D 正确；
故选 B。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO
C. KMnO4 溶液：NH 、Na+、NO 、I-
D. AgNO3 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 0.1ml/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在 0.1ml/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，
B 不选；
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C． 具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；
D． 0.1ml/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，
D 不选；
故选 A。
6. 下列解释事实的方程式正确的是
A. 电解饱和 NaCl 溶液，两极均产生气体：
B. 84 消毒液加白醋，可增强漂白效果：
C. 向 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
D. 乙醛和新制 悬浊液共热出现砖红色沉淀：
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O 2OH
-+H2↑+Cl2↑，故 A 错误；
B．向 84 消毒液中加入白醋，醋酸和 NaClO 反应产生 HClO，醋酸、HClO 是弱电解质，不能拆写，故消毒
液的漂白性增强：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故 B 错误；
C．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为
，故 C 错误；
D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成乙酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为
，故 D 正确；
故选 D。
7. 香豆素席夫碱类衍生物 M 的结构如下。下列说法不正确的是
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A. M 易被氧化 B. M 能与 发生取代反应和加成反应
C. 1mlM 最多可与 5mlNaOH 发生反应 D. M 不能与 HCHO 发生缩聚反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．M 中含有酚羟基和碳碳双键，易被强氧化剂氧化，A 正确；
B．M 中含有酚羟基和碳碳双键，酚羟基的邻位和对位还有氢原子，能与 发生取代反应；碳碳双键能
发生加成反应，B 正确；
C．1mlM 中左边的酚羟基消耗 1mlNaOH，左边苯环上 Cl 原子水解要消耗 1mlNaOH，水解后得到的羟
基连接在苯环上形成酚要消耗 1mlNaOH，右边酯基水解得到的羧酸要消耗 1mlNaOH，水解生成的羟基连
接在苯环上形成酚还要消耗 1mlNaOH，最后总的消耗 5mlNaOH，C 正确；
D．M 中酚羟基的邻位和对位都还有氢原子，可以与 HCHO 发生缩聚反应，D 错误；
故答案为：D。
8. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体
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C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．取用液体时，标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，故 A 正确；
B．制取 胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，故 B 正确；
C．蒸馏时温度计水银球在支管口处，且冷凝水应该“下进上出”，故 C 错误；
D．萃取后分离时，下层液体从下口流出，故 D 正确。
故选 C。
9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
实验操作及现象 结论 项
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无 稀硝酸的氧化性比浓硝 A
明显现象 酸强
取一定量 样品，溶解后加入 溶液，产生白色沉淀。加入
B 此样品中含有
浓 ，仍有沉淀
将银和 溶液与铜和 溶液组成原电池。连通后银表面有
C 的金属性比 强
银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
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A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，
所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；
B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸
根，B 错误；
C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以
该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C 正确；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D 错误；
故选 C。
10. 某矿石的主要成分为 ，其中组成元素 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主
族元素，W、X、Y、Z 四种元素中只有一种是金属元素。X 原子 L 层比 K 层多一个电子，Z 原子核外 s 能
级上的电子总数比 p 能级上的电子数少 1 个。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. W 和 Y 形成的化合物中可能存在非极性键
C. Z 与 Y 可形成共价化合物 ZY
D. 通常电解 Z 的氯化物溶液来制备单质 Z
【答案】B
【解析】
【分析】X 原子 L 层比 K 层多 1 个电子，即 K 层（2e⁻），L 层（3e⁻），故 X 为硼（B），Z 原子核外 s 能级
电子总数比 p 能级少 1，对于 Al，s 能级总电子数为 6（1s2+2s2+3s2），p 能级为 7（2p6+3p1），满足条件，Z
为铝（Al），且是唯一金属元素，W 和 Y，W 为 H（原子序数最小且非金属），Y 为非金属且原子序数位于
B 与 Al 之间，结合化学式推断 Y 为氧（O），据此回答。
【详解】A．X（B）和 Y（O）为同周期元素，随着原子序数增加，半径逐渐减小，故原子半径：B > O，
A 错误；
B．W（H）与 Y（O）可形成 和 ，其中 中含 键，为非极性键，B 正确；
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C．Z（Al）与 Y（O）形成的化合物为 ， 为离子化合物，不是共价化合物，C 错误；
D．Z 为 Al 元素，其氯化物为 ， 是共价化合物，在溶液中 电离出 和 ，电解
溶液时，阴极是 H+得电子生成 H2，而不是 得电子生成 Al，通常是电解熔融的 来制备单质 Al，
D 错误；
故选 B。
11. 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 通过晶体的 X 射线衍射实验可以区分 晶体与 晶体
B. 晶体中， 的配位数相等
C. 两种晶体的熔点高低关系为：
D. 晶胞中，a 点坐标参数为 ，则 b 点 F-坐标为
【答案】B
【解析】
【详解】A．区分不同晶体的最可靠的科学方法是 X 射线衍射法；通过晶体的 X 射线衍射实验可以区分
晶体与 晶体，A 正确；
B． 、 晶体中， 的配位数分别为 6、8，B 错误；
C．CaF2、 均为离子晶体，离子半径 大于 、Cl-大于 F-，离子电荷数 小于 ，则 CaF2
晶体中晶格能更大，CaF2 熔点更高，C 正确；
D． 晶胞中，a 点坐标参数为 ，由图，b 点 F-在 xyz 轴上投影坐标分别为 、 、 ，坐标为
，D 正确；
故选 B。
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12. 制造隐形眼镜的功能高分子材料 Q 的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂 a 为 乙醇溶液 B. Y 易溶于水
C. Z 的结构简式可能为 D. M 分子中有 3 种官能团
【答案】A
【解析】
【分析】X 可与溴的四氯化碳溶液反应生成 C2H4Br2，可知 X 为乙烯；C2H4Br2 发生水解反应生成
HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与 Z 发生反应生成单体 M，结合 Q 可反推知单体 M 为
；则 Z 为 ；
【详解】A． 根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为 水溶液，A 错误；
B．根据分析可知，Y 为 HOCH2CH2OH，含羟基，可与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，B 正确；
C．根据分析可知 Z 的结构简式可能为 ，C 正确；
D．M 结构简式： ，含碳碳双键、酯基和羟基 3 种官能团，D 正确；
故选 A。
13. 己二腈 是合成尼龙-66 的原料。可用电解丙烯腈 的方法合成己二
腈，装置示意图如下。
已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。
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下列说法不正确的是
A. 在阴极获得己二腈
B. 制得 己二腈的同时，阳极室中 增加
C. 制得 己二腈的同时，理论上会产生 (标况下)
D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】用电解丙烯腈 的方法合成己二腈 过程中，C 元素化合价降低，
发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应： ，
右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应： ；
【详解】A．由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A 正确；
B．由电极反应式可知，制得 己二腈时，阴极室消耗 ，阳极室生成 通过质子交换膜
向阴极移动，则阳极室中 不变，B 错误；
C．由电极反应式可知，制得 己二腈时，转移 ，生成 ，即产生 (标况下)，
C 正确；
D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少；阳
极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂，D 正
确；
故选 B。
14. 25℃时，向 100mL 蒸馏水中加入 粉末，一段时间后再向其中加入 10mL 蒸馏水。该过程中电
导率的变化如下图。
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已知：25℃时， ；饱和 溶液的 pH 略小于 10。 的电离常数：
， 。
下列说法正确的是
A. a→b 过程的上层清液中存在
B. c→d 过程的上层清液电导率下降，说明 的溶解平衡逆向移动
C. e 点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在
D. 体系中任意时刻都满足：
【答案】D
【解析】
【详解】A． a→b 过程， 溶解后 水解，上层清液中存在 ，A 错误；
B．c→d 过程加入 10mL 蒸馏水，上层清液电导率下降是因为溶液稀释，且溶液稀释会促进 的溶解
平衡正向移动，B 错误；
C．e 点后溶液的电导率几乎不再改变，由 得
， 存在水解平衡，即
， ，根据 可得 ，则碳酸根离子
的水解平衡常数 ， 以第一步水解为主，设有 的
水解生成 ，列三段式有：
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则 ， ，所以 ，
， ，C 错误；
D．根据电荷守恒，体系中任意时刻都满足： ，D
正确；
故选 D。
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15. 下面是有机化合物 G（1，3-环己二醇）的一种合成路线。
已知：i． ；
ii． 。
（1）B 的结构简式为________，D 中官能团的名称为________。
（2）反应⑥的反应类型是________，反应⑤中的反应物只有 E，则另一种产物的结构简式为________。
（3）写出反应④的化学方程式：_________。
（4）B 有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________。
①不含环状结构
②核磁共振氢谱有 2 组峰
（5）结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮 为原料制备 2，4，6-庚三醇的合成路线______
。（无机试剂任选）
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【答案】（1） ①. ②. 羧基、酮羰基
（2） ①. 加成（还原）反应 ②.
（ 3） （ 4）
（或 、 ）
（5）
【解析】
【分析】由 C 的化学式可知，C 中含有羰基和醛基，说明 B→C 为开环反应，又可知 A 为 ，A 中
含有-Br，所以 A→B 为消去反应，B 为 ，C 中的醛基被 CrO3 氧化生成 D，D 中含有羧基，D 在浓硫
酸和乙醇的条件下生成 E，据此解答；
【小问 1 详解】
分析可知，B 的结构简式为 ；D 的结构简式为 ，含有酮羰基和羧基。
【小问 2 详解】
F 中的羰基被 还原生成 G，所以反应⑥的反应类型是加成（还原）反应； ，由反应物 E
和生成物 F 可推知另一种产物为 。
【小问 3 详解】
反应④中，D 中含有羧基，D 在浓硫酸催化下和乙醇反应生成 E，
。
【小问 4 详解】
B 的不饱和度为 2；不含环状结构，且核磁共振氢谱显示含有两种 H，符合上述条件的同分异构体有
、 、 ，共 3 种。
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【小问 5 详解】
以乙醇、丙酮 为原料制备 2，4，6-庚三醇的合成路线为
。
16. 苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于冷水。实验室可用 氧化甲苯制备，其反应方程式如下：
实验步骤如下：
步骤 1：在烧瓶中加入搅拌磁子、 甲苯（密度为 ）及 蒸馏水。
步骤 2：烧瓶口装上冷凝管（如图），从冷凝管上口分批加入稍过量 ，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后
加热至沸。
步骤 3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂 X 至不再有沉淀产生。
步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为 。
（1）加入搅拌磁子的目的是_______。
（2）冷凝管的作用是______。
（3）步骤 2 中，判断甲苯全部被氧化的现象是________。
（4）步骤 3 中，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液的目的是_______。试剂 X 为______（填名称）。
（5）步骤 4 中，洗涤操作最佳的洗涤剂为_______。本实验中苯甲酸的产率为_______%（保留一位小数）。
【答案】（1）搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和防止暴沸
（2）使未反应完的甲苯冷凝回流
（3）静置后，烧瓶内的液体不再有分层现象
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（4） ①. 溶解滤渣中的苯甲酸，提高产率 ②. 稀硫酸
（5） ①. 冷水 ②. 57.5
【解析】
【分析】仪器组装后，冷凝管是唯一与大气连通的仪器，从冷凝管上口加入高锰酸钾溶液时要少量分批加
入，防止装置内空气逸出时造成液体喷出，实验需要把烧瓶内液体加热至沸腾，为防止暴沸，并使反应物
充分混合，加快反应，用磁力搅拌器搅拌。反应后生成固体 ，为防止产物苯甲酸钾损失，要趁热过
滤。过滤后所得溶液中含有高锰酸钾、苯甲酸钾、氢氧化钾，向其中加入酸使其酸化并生成苯甲酸沉淀，
因高锰酸钾可以与 发生氧化还原反应，故加入的 应选用稀硫酸。
【小问 1 详解】
反应液要加热至沸腾，加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和防止暴沸。
【小问 2 详解】
为促进提高原料的利用率，冷凝管的作用是使未反应完的甲苯冷凝回流。
【小问 3 详解】
甲苯不溶于水，密度比水小，会浮在水面，判断甲苯全部被氧化的方法是静置后，烧瓶内液体不再有分层
现象。
【小问 4 详解】
用少量热水洗涤滤渣并合并滤液的目的是将苯甲酸(易溶于热水)尽可能洗出、减少损失，提高产率。为制得
苯甲酸，是往苯甲酸钾中加酸，进行取代，因高锰酸钾可以与 反应，所以应加稀硫酸。
【小问 5 详解】
因为苯甲酸微溶于冷水，为减少产品损失，应该使用冷水洗涤。 甲苯（密度为 ），质量
为： ，其物质的量约为： ，根据制取反应的转化关系，理论上生成的
苯甲酸为 ，产率为： 。
17. 从低品位铜镍矿（含有 等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
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资料：一些物质的 如下。
物质
（1）上述流程中，加快浸出速率的措施是_________。
（2）写出 在“浸出”步骤发生反应的离子方程式：_________。
（3）萃取时发生反应： （ 在有机层， 在水层）。
①某种 的结构简式为 ，该分子中可能与 形成配位键的原子有________。
②解释“反萃取”时 的作用：__________。
（4）生成黄钠铁矾 的离子方程式是________。
（5）第二次使用 调节 使 沉淀完全（剩余离子浓度小于 ），宜将 调节
至________（填标号）。
a． b． c．
（6）该流程中可循环利用的物质有_________。
【答案】（1）研磨 （2）
（3） ①. O、N ②. 加入 ，使 逆向进行， 进入水层
（ 4） 或
（5）b （6） 、萃取剂
【解析】
【分析】低品位铜镍矿含有 等杂质。铜镍矿研磨后，通入 和 “浸出”，
将铜镍矿中的金属氧化物转化为 ；加入萃取剂后， 转化为 进入有机
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层，再经过“反萃取”形成含 水溶液后，再转化为金属铜；水层中含有 等阳离
子，加入硫酸钠和 后， 转化为黄钠铁矾固体从水中分离，滤液中含有 等阳离
子，再加入 后， 转化为 再转化为金属镍。
【小问 1 详解】
将铜镍矿研磨，可以将固体颗粒减小，增大固体与溶液接触面积，从而加快浸出阶段反应速率，故加快反
应速率的措施是研磨。
【小问 2 详解】
具有氧化性，可将 溶解后的 转化为 ， 在“浸出”步骤发生的反应的离子方程式为
。
【小问 3 详解】
萃取时发生反应： （ 在有机层， 在水层）。
①若要与 形成配位键，需提供孤电子对，该分子中存在孤电子对的原子为 N 原子和 O 原子，所以该
分子中可能与 形成配位键的原子有 O、N。
②“反萃取”时，加入稀硫酸，增大水层中 浓度，使平衡 逆向移动，使水层
中 浓度增大，即铜离子进入水层。
【小问 4 详解】
根据题目信息，水层中含有 等阳离子，加入硫酸钠和 后， 转化为黄钠
铁矾固体，对应的离子方程式为
或 ；
【小问 5 详解】
第二次使用 调节 使 沉淀完全，即溶液中 ，根据 的
， 恰好完全沉淀时，
，故
，选 b。
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【小问 6 详解】
反应过程中使用到了硫酸、萃取剂、氧气，“反萃取”时再产生萃取剂，电解含铜离子的水溶液，即电解硫酸
铜时产生硫酸和氧气， ，则该流程中可循环利用的物质
有： 、萃取剂 。
18. 硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。
（1）方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备 S，反应如下：
i．
ii．
① 分子的 模型是_________。
②制备 S 的总反应的热化学方程式是_________。
③反应 i，可能发生在 分子与 分子之间。将 气体通入稀硫酸中，反应 i 不能发生。稀硫酸
中不存在 分子的原因是__________。
④针对反应 i 进行研究：初始 的物质的量均为 ，按 不同比值进行反应。充分反应后，
的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因：___________。
（2）方法二：利用 产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。
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①加入少量 ，能持续生成 S，结合有关反应解释原因：_________。
②X、Y 代表 或 中的一种。X 是________。
③由光直接驱动的化学反应是_________（用一个完整的离子方程式表示）。
【答案】（1） ①. 平面三角形 ②.
③. 完全电离 ④. 随 增大，浓硫酸将 S 氧化
（2） ①. 不断循环转化 ②.
③.
【解析】
【小问 1 详解】
①根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，SO2 分子中硫原子为中心原子，其价层电子对总数为：
，则其 VSEPR 模型是平面三角形；
②根据盖斯定律，制备 S 的总反应=反应 i+反应 ii， ，热化学方程式为：
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；
③硫酸为强酸，在稀溶液中完全电离，不存在 分子；
④由图可知， 越大， 越多，S 越少，原因是浓硫酸有强氧化性，能把 S 氧化为 ；
【小问 2 详解】
装置右侧电极在光照条件下 失去电子生成 ，发生氧化反应，为负极；左侧为正极，电极上 X 生成 Y，
发生还原反应。
①加入 ，电离出 ，发生反应： 和 不断循环转化，能持
续生成 S；
②由分析可知，X 到 Y 发生还原反应，X 为 ，Y 为
③在光照条件下，反应物有 和 ，生成物有 和 ，在酸性
条件下的总反应方程式为 。
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