湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Cu-64
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）
1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是
A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性
B. 用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇
C. 热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进 水解，使 增大
D. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态 F 原子的核外电子轨道表示式：
B. 的电子式：
C. 顺丁烯二酸的结构简式：
D. 分子的球棍模型：
3. 下列说法不正确的是
A 采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质
B. 脱氧核糖核酸 分子中含氢键和磷酯键
C. 分子和 分子脱水缩合生成的二肽不止一种
D. 利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A. 异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下， 中电子的数目为
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C. 被还原为 转移的电子数为
D. 苯甲酸完全燃烧，生成 分子的数目为
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO
C. KMnO4 溶液：NH 、Na+、NO 、I-
D. AgNO3 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
6. 下列解释事实的方程式正确的是
A. 电解饱和 NaCl 溶液，两极均产生气体：
B. 84 消毒液加白醋，可增强漂白效果：
C. 向 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
D. 乙醛和新制 悬浊液共热出现砖红色沉淀：
7. 香豆素席夫碱类衍生物 M 的结构如下。下列说法不正确的是
A. M 易被氧化 B. M 能与 发生取代反应和加成反应
C. 1mlM 最多可与 5mlNaOH 发生反应 D. M 不能与 HCHO 发生缩聚反应
8. 下列实验的对应操作中，不合理的是
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A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化铁胶体
C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．萃取后分离出下层液体
A. A B. B C. C D. D
9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
实验操作及现象 结论 项
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无 稀硝酸 氧化性比浓硝 A
明显现象 酸强
取一定量 样品，溶解后加入 溶液，产生白色沉淀。加入
B 此样品中含有
浓 ，仍有沉淀
将银和 溶液与铜和 溶液组成原电池。连通后银表面有
C 的金属性比 强
银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
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A. A B. B C. C D. D
10. 某矿石的主要成分为 ，其中组成元素 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主
族元素，W、X、Y、Z 四种元素中只有一种是金属元素。X 原子 L 层比 K 层多一个电子，Z 原子核外 s 能
级上的电子总数比 p 能级上的电子数少 1 个。下列说法正确的是
A 原子半径：
B. W 和 Y 形成的化合物中可能存在非极性键
C. Z 与 Y 可形成共价化合物 ZY
D. 通常电解 Z 的氯化物溶液来制备单质 Z
11. 是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 通过晶体的 X 射线衍射实验可以区分 晶体与 晶体
B. 晶体中， 的配位数相等
C. 两种晶体的熔点高低关系为：
D. 晶胞中，a 点坐标参数为 ，则 b 点 F-坐标为
12. 制造隐形眼镜的功能高分子材料 Q 的合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂 a 为 乙醇溶液 B. Y 易溶于水
C. Z 的结构简式可能为 D. M 分子中有 3 种官能团
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13. 己二腈 是合成尼龙-66 原料。可用电解丙烯腈 的方法合成己二
腈，装置示意图如下。
已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。
下列说法不正确的是
A. 在阴极获得己二腈
B. 制得 己二腈的同时，阳极室中 增加
C. 制得 己二腈的同时，理论上会产生 (标况下)
D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂
14. 25℃时，向 100mL 蒸馏水中加入 粉末，一段时间后再向其中加入 10mL 蒸馏水。该过程中电
导率的变化如下图。
已知：25℃时， ；饱和 溶液的 pH 略小于 10。 的电离常数：
， 。
下列说法正确的是
A. a→b 过程的上层清液中存在
B. c→d 过程的上层清液电导率下降，说明 的溶解平衡逆向移动
C. e 点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在
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D. 体系中任意时刻都满足：
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15. 下面是有机化合物 G（1，3-环己二醇）的一种合成路线。
已知：i． ；
ii． 。
（1）B 的结构简式为________，D 中官能团的名称为________。
（2）反应⑥ 反应类型是________，反应⑤中的反应物只有 E，则另一种产物的结构简式为________。
（3）写出反应④的化学方程式：_________。
（4）B 有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________。
①不含环状结构
②核磁共振氢谱有 2 组峰
（5）结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮 为原料制备 2，4，6-庚三醇的合成路线______
。（无机试剂任选）
16. 苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于冷水。实验室可用 氧化甲苯制备，其反应方程式如下：
实验步骤如下：
步骤 1：在烧瓶中加入搅拌磁子、 甲苯（密度为 ）及 蒸馏水。
步骤 2：烧瓶口装上冷凝管（如图），从冷凝管上口分批加入稍过量 ，用少许蒸馏水冲洗冷凝管后
加热至沸。
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步骤 3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂 X 至不再有沉淀产生。
步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为 。
（1）加入搅拌磁子的目的是_______。
（2）冷凝管的作用是______。
（3）步骤 2 中，判断甲苯全部被氧化的现象是________。
（4）步骤 3 中，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液的目的是_______。试剂 X 为______（填名称）。
（5）步骤 4 中，洗涤操作最佳的洗涤剂为_______。本实验中苯甲酸的产率为_______%（保留一位小数）。
17. 从低品位铜镍矿（含有 等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：
资料：一些物质的 如下。
物质
（1）上述流程中，加快浸出速率的措施是_________。
（2）写出 在“浸出”步骤发生反应的离子方程式：_________。
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（3）萃取时发生反应： （ 在有机层， 在水层）。
①某种 的结构简式为 ，该分子中可能与 形成配位键的原子有________。
②解释“反萃取”时 的作用：__________。
（4）生成黄钠铁矾 的离子方程式是________。
（5）第二次使用 调节 使 沉淀完全（剩余离子浓度小于 ），宜将 调节
至________（填标号）。
a． b． c．
（6）该流程中可循环利用的物质有_________。
18. 硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。
（1）方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备 S，反应如下：
i．
ii．
① 分子的 模型是_________。
②制备 S 的总反应的热化学方程式是_________。
③反应 i，可能发生在 分子与 分子之间。将 气体通入稀硫酸中，反应 i 不能发生。稀硫酸
中不存在 分子的原因是__________。
④针对反应 i 进行研究：初始 的物质的量均为 ，按 不同比值进行反应。充分反应后，
的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因：___________。
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（2）方法二：利用 产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。
①加入少量 ，能持续生成 S，结合有关反应解释原因：_________。
②X、Y 代表 或 中的一种。X 是________。
③由光直接驱动的化学反应是_________（用一个完整的离子方程式表示）。
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