湖南省长沙市2024_2025学年高二化学上学期期中检测试卷含解析

这是一份湖南省长沙市2024_2025学年高二化学上学期期中检测试卷含解析，共15页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
得分____________
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖
B.研发催化剂将还原为甲醇有利于“碳中和”目标的实现
C.使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应
D.升温能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大
2．下列叙述正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为
C.已知，则
D.已知中和热，则
3．借助盐酸与溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法不正确的是（ ）
A.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器量筒
B.为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液
C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大
D.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
4．在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是（ ）
a b c d
A.依据图a可判断逆反应
B.在图b中，虚线只可表示加入催化剂
C.图c可表示增大Z的浓度
D.图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况
5．三氯氧钒主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是。在密闭反应器中充入足量和发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.X代表压强
B.其他条件不变，升高温度可使c点向a点迁移
C.平衡常数：
D.
6．在容积不变的容器中充入和发生反应：。起始投料比均为，其他条件不变时，分别探究温度以及不同催化剂对上述反应的影响，实验测得与时间的关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.在Ⅱ的条件下，该反应的平衡常数
B.，Ⅲ中平均反应速率
C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明反应温度相同，使用的催化剂效果Ⅱ优于Ⅰ
D.对比Ⅰ、Ⅲ，说明加入催化剂，没有加快反应速率，但是提高了平衡转化率
7．已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
已知：和随温度变化很小。
A.反应②的 B.反应①在时能自发进行
C.在一定温度范围内，反应①②均能自发 D.反应②的
8．已知，下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是（ ）
A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好
B.步骤④中反应温度提高至，反应速率加快且催化剂的活性更高
C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
D.若此反应中和均不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于
9．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是（ ）
A.在冰醋酸中可发生化学反应
B.在冰醋酸中硝酸的电离方程式为
C.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
D.向的冰醋酸溶液中加入少量氯化钠固体，的电离平衡正向移动
10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图中对应的温度大小关系为
B.P点溶液中可大量存在
C.温度不变，通入少量氯化氢气体，可使溶液从Q点变到N点
D.在温度下，将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液呈中性
11．室温下，有相同条件下的四种溶液：①的乙酸溶液；②的硫酸溶液；③的氨水；④的烧碱溶液。下列说法不正确的是（ ）
A.②、③两溶液等体积混合，所得溶液中
B.水电离的
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的
D.④与①混合，若混合后溶液，则
12．下列实验操作、现象以及解释或结论均正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
13．某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①;②;③（橙红色）。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法正确的是（ ）
A.是反应的催化剂
B.反应后混合液的减小
C.该实验条件下，反应速率：
D.可以用溶液代替溶液进行上述实验
14．室温下，取浓度均为的溶液、溶液各于2个锥形瓶中，分别用溶液滴定，滴定过程中的与滴加溶液体积的关系如图所示，已知：为红色，。下列说法不正确的是（ ）
A.可用溶液作溶液滴定溶液的指示剂
B.
C.
D.其他条件不变，若将溶液改为溶液，则滴定终点向下移动
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．（14分）根据要求回答以下问题：
Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。
（1）①和③溶液中水电离产生的之比为____________。
（2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中约为____________。
（3）④中____________（填准确数值，无需运算）。
Ⅱ．是常见的大气污染物，是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。
（4）和可用溶液吸收，主要反应：;。
下列措施不能提高尾气中和去除率的有____________（填标号）。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量溶液
（5）工业上用与反应合成甲醇（a和b均大于零）：
①
②
③
则____________（用含的代数式表示），____________（用含a、b的代数式表示）。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是____________（填标号）。
A.混合气体的密度保持不变
B.的转化率保持不变
C.的体积分数保持不变
16．（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的____________。（已知室温下醋酸的）
（2）根据该同学的计算结果，应该选____________作指示剂（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）。
（3）该滴定达到终点时的现象是________________________________________。
（4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为____________。
（5）用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示。
则该白醋的浓度是____________，____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。
（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是____________（填标号）。
A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动时有液滴溅出
D.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
17．（15分）已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。
（1）①溶液显酸性的原因是______________________________________________。
②侯氏制碱法中，使从母液中析出的措施不包括____________（填标号）。
A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入
③时，将氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：，试用含a的代数式表示的电离常数____________。
（2）①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是____________（填化学式）。
②溶液中，____________（填“>”“”“（1分） ③30%
（3）甲烷分解，催化剂表面积碳增多导致催化剂性能衰退
（4）投料比为2，温度为
（5）温度过高，和在盐溶液中溶解度减小，导致转化率下降酸
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
常温下，测定和溶液的
B
向溶液中滴加溶液
有白色沉淀生成
与发生双水解
C
常温下，向溶液中滴加酚酞溶液
溶液变为浅红色
D
常温下，用计分别测定溶液和溶液的
测得都等于7
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
滴定次数
待测溶液的体积/
标准溶液的体积/
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.02
25.01
2
25.00
0.70
25.71
3
25.00
0.50
24.2
溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
D
A
B
C
D
D
D
C
A
C
B
D