2025年四川省广安市中考化学真题（解析版）

这是一份2025年四川省广安市中考化学真题（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，计算题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．2025年5月29日，我国“天问二号”探测器成功发射，小行星探测与采样返回之旅正式开启。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A．点火升空B．采集样品C．探测距离D．搭载探测器
【答案】A
【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化则没有新物质生成。
A、点火升空时，火箭燃料（如液氢与液氧）发生燃烧反应，生成水等新物质，属于化学变化，该选项符合题意；
B、采集样品只是通过机械装置收集小行星上的物质，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、探测距离是利用电磁波或传感器等进行测量，仅涉及能量或信号的传递，无新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、搭载探测器是探测器与运载工具的结合或分离，属于机械操作，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选：A。
2．社会发展需要人与自然和谐共生。下列做法不符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．垃圾分类回收B．植树造林C．开发清洁能源D．加高化工厂烟囱高度【答案】D
【详解】绿色化学的核心是从源头上减少或消除污染，实现原子的高效利用。
A、垃圾分类回收能实现资源的再利用，减少废弃物的产生，降低对环境的污染，符合绿色化学理念，该选项正确；
B、植树造林可以吸收二氧化碳等有害气体，改善生态环境，间接减少污染，符合绿色化学理念，该选项正确；
C、开发清洁能源（如太阳能、风能）可替代化石燃料，减少二氧化硫、二氧化碳等污染物的排放，从源头控制污染，符合绿色化学理念，该选项正确；
D、加高化工厂烟囱高度，只是将污染物扩散到更远的地方，并没有减少污染物的总量，反而可能扩大污染范围，不符合绿色化学“从源头消除污染”的原则，该选项错误。
故选D。
3．规范操作是实验成功的前提。下列图示实验操作不规范的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】实验操作的规范性直接影响实验安全和结果准确性。
A、胶头滴管使用完毕后，若平放在桌面上，残留的液体可能倒流进胶头，导致胶头被腐蚀，图中操作不规范，该选项符合题意；
B、洗涤试管时，正确操作是用手腕力量轻轻摆动，使试管左右小幅度晃动，避免用力过猛损坏试管，图中操作规范，该选项不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：用手紧握试管，使试管内温度升高，压强增大，若导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，图中操作规范，该选项不符合题意；
D、向试管中加入粉末状试剂时，先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心送入试管底部，再将试管直立，可防止药品沾在试管内壁上，图中操作规范，该选项不符合题意。
故选A。
4．下列关于安全和健康说法错误的是（ ）
A．学校、商场、住宅等场所须配备灭火器
B．吸烟有害健康，青少年应远离香烟
C．药物对保障人体健康具有重要作用，但要在医师指导下使用
D．加热试管中的液体时，试管口对着自己或他人
【答案】D
【详解】生活中的安全常识关乎人身健康与安全。
A、学校、商场等公共场所人员密集，配备灭火器可在火灾发生时及时灭火，减少损失；住宅配备灭火器也能应对突发火灾，是合理的安全措施，该选项正确；
B、香烟中含有尼古丁、焦油等多种有害物质，会损害呼吸系统、心血管系统等，青少年正处于生长发育阶段，更应远离吸烟，该选项正确；
C、药物具有一定的毒性和副作用，必须按照医嘱使用，避免滥用导致不良后果，该选项正确；
D、加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或他人，因为液体沸腾时可能会喷溅出来，造成烫伤；正确操作是试管口略向下倾斜（加热固体时）或倾斜约45°（加热液体时），且不对着人，该选项错误。
故选D。
5．下列化学用语解释正确的是（ ）
A．3H：3个氢分子B．Be：硼元素
C．：2个氯离子D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成
【答案】．C
【详解】化学符号的意义需要结合其表示的对象（原子、分子、离子等）及数字的位置来判断。
A、元素符号前面的数字表示原子个数，3H表示3个氢原子，而非3个氢元素（元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数），该选项错误；
B、Be是铍元素的元素符号，钡元素的符号是Ba，该选项错误；
C、离子符号前面的数字表示离子的个数，2Cl⁻中“2”表示2个氯离子，该选项正确；
D、过氧化氢分子（H₂O₂）是由氢原子和氧原子构成的，其中不含氢分子（H₂）和氧分子（O₂），该选项错误。
故选C。
6．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、石墨制作铅笔芯，是因为石墨质地柔软，在纸上划过能留下黑色痕迹，这利用的是石墨的物理性质（质软、颜色深），而不是导电性。导电性是石墨用于制作电极等的原因，因此A错误。
B、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，化学方程式为Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu，这个反应会导致铁制品被腐蚀，所以铁制品不能用来盛装硫酸铜溶液，B正确；
C、汽油清洗油渍，是因为汽油属于有机溶剂，能溶解油渍（相似相溶原理），这个过程没有新物质生成，属于物理变化，而非发生化学反应，C错误；
D、氮气作保护气，是因为氮气的化学性质稳定（不易与其他物质发生反应），能隔绝空气防止物质被氧化，而“无色”是氮气的物理性质，并非其作为保护气的原因，D错误。
故选B。
7．甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是（ ）
A．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．化学反应前后分子种类和数目均不改变
C．反应2的化学方程式为：
D．选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
【答案】B
【详解】A、从甲酸的化学式HCOOH可以明确看出，它包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素，因此该选项正确；
B、化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子。根据图示可知，化学反应前后分子的种类一定会发生改变（旧分子消失，新分子生成）；但分子数目可能改变（如有的反应分子数增多，有的减少，有的不变），并非“一定改变”，因此该选项错误；
C、由图可知，反应2中，甲酸（HCOOH）在加热和ZnO作催化剂的条件下发生分解反应，生成氢气（H₂）和二氧化碳（CO₂），反应的化学方程式为，该选项正确；
D、从图中能观察到，使用Al₂O₃和ZnO不同的催化剂时，甲酸发生的反应不同（产物不同），这说明选择不同的催化剂，可引导化学反应主要向某一方向进行，该选项正确。
故选B。
8．化学中常用到归纳、比较、推理等方法。下列分析正确的是（ ）
A．原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子
B．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的物质都是化合物
C．打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到瓶口有白雾，说明浓盐酸具有挥发性
D．常温下测得KOH溶液，说明该溶液呈酸性
【答案】C
【详解】A、原子是不带电的微粒，但不带电的微粒不止原子，比如中子也不带电，且中子不属于原子，因此该说法错误。
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物（如空气由多种元素组成，却是混合物），该结论没有排除混合物的可能性，因此错误。
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，表现为白雾，这一现象直接说明了浓盐酸具有挥发性，该说法正确。
D、pH>7的溶液呈碱性，KOH溶液属于碱溶液，pH>7，呈碱性，而非“酸性”，该结论错误。
故选C。
9．明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为(注：绿矾主要成分是)，下列选项错误的是（ ）
A．属于混合物B．“□”处的化学计量数为4
C．溶液呈浅绿色D．“烧之则赤”是指生成了红色的
【答案】A
【详解】A、FeSO₄·7H₂O是结晶水合物，具有固定的组成和明确的化学式，属于纯净物，而非混合物，因此该选项错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前硫原子总数为4个，反应后1个H₂SO₄分子中含有1个硫原子，因此“□”处H₂SO₄的化学计量数应为4，才能保证硫原子守恒，该选项正确；
C、FeSO₄溶液中含有亚铁离子（Fe²⁺），亚铁离子在水溶液中呈现浅绿色，这是其特征颜色，该选项正确；
D、Fe₂O₃是红棕色粉末，“烧之则赤”描述的是绿矾（FeSO₄·7H₂O）高温分解后生成红色物质，结合化学反应规律可知该红色物质为Fe₂O₃，该选项正确。
故选A。
10．下图为硫及其化合物的“价一类”二维图，据图判断下列选项错误的是（ ）
A．a点对应的物质具有可燃性B．b点对应的物质是空气污染物之一
C．c点物质的稀溶液可以与金属Cu反应放出D．d点对应的物质可能是
【答案】C
【详解】A、a点硫元素化合价为0，对应的物质是硫单质（S）。硫单质在空气中可以燃烧，反应的化学方程式为，说明硫具有可燃性，该选项正确；
B、b点硫元素化合价为+4价，物质类别是氧化物（由两种元素组成且其中一种是氧元素），对应的物质是二氧化硫（SO₂）。二氧化硫是常见的空气污染物，排放到空气中会导致酸雨等环境问题，该选项正确；
C、c点硫元素化合价为+6价，物质类别是酸，对应的物质是硫酸（H₂SO₄）。在金属活动性顺序中，铜（Cu）排在氢（H）之后，根据金属活动性规律，铜不能与稀硫酸发生置换反应放出氢气，该选项错误；
D、d点硫元素化合价为+6价，物质类别是盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子构成）。Na₂SO₄中硫元素为+6价，且由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐类，因此d点对应的物质可能是Na₂SO₄，该选项正确。
故选C。
11．设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、实验中白磷和石子均处于空气中（与氧气接触），变量是物质本身（白磷可燃、石子不可燃），只能探究燃烧与物质本身性质有关，无法探究是否需要氧气，该方案不能达到目的；
B、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强减小。装置冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶内氧气的体积，可通过此实验测定空气中氧气的含量，该方案能达到目的；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也生成水，两种气体燃烧时，干冷烧杯内壁都会出现水珠，仅通过此现象无法鉴别氢气和甲烷，该方案不能达到目的；
D、两支试管中的铁钉都与水接触（左侧铁钉与水、氧气接触，右侧铁钉只与水接触，不与氧气接触），此实验可探究铁生锈是否与氧气有关，而非与水有关，该方案不能达到目的。
故选B。
12．20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是（ ）
A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲
D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
【答案】D
【详解】 A、由图像可知，b点后继续蒸发溶剂，乙溶液仍无溶质析出，说明此时乙溶液还能继续溶解溶质，属于不饱和溶液，该选项正确；
B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量均为10g（甲从0到10g，乙从0到10g），该选项正确；
C、由图像可知，乙溶液对应的线段斜率更大，说明蒸发相同质量的溶剂时，乙析出的晶体更多，即20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度。根据溶质质量分数公式（溶质质量分数×100%），溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。因此等质量的甲、乙饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，溶质质量：乙＞甲，该选项正确；
D、由图像可知，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃时，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出10g晶体，说明15g溶剂中最多能溶解10g甲（即达到饱和状态）。此时饱和溶液的溶质质量分数为×100%=40%，而非66.7%，该选项错误。
故选D。
二、填空与简答
13．阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。
人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢？
科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度(中和酸的能力)，使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO2，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO2并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的CO2.
目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2，也要从源头上减少排放。
(选自《环球科学》总301期有删改)
(1)进入海洋中的CO2会与H2O发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。
(2)海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出碳酸根离子在海洋中可能形成的化合物的化学式 (任写1种)。
(3)CO2在海洋中的溶解性除受温度、压强影响外，还受到 的影响。
(4)CO2与生产生活息息相关，下列关于CO2的用途错误的是___________(填字母)。
A．冶炼金属B．灭火C．光合作用的原料
【答案】(1)
(2)
(3)(海洋)碱度
(4)A
【详解】
（1）二氧化碳（CO₂）溶于水时，会与水发生反应生成碳酸（H₂CO₃），反应的化学方程式为：CO₂ + H₂O = H₂CO₃。这一反应是二氧化碳在水中溶解并转化的基础过程。
（2）碳酸根离子（CO₃²⁻）是带2个负电荷的阴离子，需要与带正电荷的阳离子结合形成化合物。文中提到海洋中的钠离子（Na⁺），碳酸根与钠离子结合可形成碳酸钠（Na₂CO₃）；此外，也可与钙离子（Ca²⁺）结合形成碳酸钙（CaCO₃）等（合理即可）。
（3）文中明确指出“海洋碱度增强”能促进CO₂转化为碳酸氢根（HCO₃⁻）和碳酸根（CO₃²⁻）离子，说明（海洋）碱度是直接影响CO₂在水中溶解和转化的关键因素，因此答案为（海洋）碱度。
（4）A、二氧化碳（CO₂）不具有还原性，不能用于冶炼金属（冶炼金属通常需要一氧化碳、碳等还原剂），该说法错误；
B、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，因此可用于灭火，该说法正确；
C、植物的光合作用是利用二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下生成有机物和氧气，CO₂是光合作用的重要原料，该说法正确。
故选A。
14．化学就在我们身边，根据所学知识回答下列问题。
(1)氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象： 。
(2)18世纪末，科学家通过对水的生成和分解实验的研究，认识了水的组成。请计算水分解时产生的氢气和氧气的质量比： 。
(3)同学们在实验室模拟花农配制100g16%的NaCl溶液用于选种，应进行如下操作：计算→ →量取→溶解→装瓶贴标签。某花卉营养液配方含有以下物质：，其中属于氮肥的是 (填化学式)。
(4)我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土金属不可再生，需大力保护。下列有关保护金属资源的做法正确的有___________(填字母)。
A．寻找金属的代用品B．过度开采金属矿物C．回收利用废旧金属
【答案】(1)分子间有间隔（或分子间间隔减小）
(2)1：8
(3) 称量 NH4NO3
(4)AC
【详解】
（1）氧气由氧分子构成，气体分子之间的间隔较大。当对氧气施加压力时，分子间的间隔会被压缩而减小，导致氧气的体积大幅缩小，从而能被装入钢瓶中。这一现象主要体现了分子之间存在间隔，且间隔大小可随外界条件（如压强）改变，而分子本身的大小并未发生变化。
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。根据化学方程式可知，生成氢气与氧气的质量比等于它们的相对分子质量乘以化学计量数之比，即（2×2）:（32×1）=4:32=1:8。
（3）用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：首先计算所需氯化钠和水的质量；然后用托盘天平称量氯化钠固体，用量筒量取所需体积的水；接着将氯化钠放入烧杯中，加入量取的水，用玻璃棒搅拌使其溶解；最后将配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。
氮肥是指含有氮元素的化肥。硝酸铵（NH₄NO₃）中含有氮元素，属于氮肥；硫酸镁（MgSO₄）含有镁、硫、氧元素，氯化钙（CaCl₂）含有钙、氯元素，均不含氮元素，不属于氮肥，因此填NH₄NO₃。
（4）A、寻找金属的代用品（如用工程塑料代替金属制造汽车零部件），可以减少对金属资源的消耗，从而保护金属资源，做法正确；
B、过度开采金属矿物会导致金属资源快速枯竭，同时可能引发水土流失、生态破坏等环境问题，做法错误；
C、回收利用废旧金属（如回收废铁重新冶炼），能使金属资源得到循环利用，提高利用率，减少对新矿物的开采，做法正确。
故选AC。
15．我国成功研制的某种超级钢(合金)中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。结合下图所示信息回答下列问题：
(1)超级钢属于 材料(选填“金属”或“合成”)。
(2)钒的相对原子质量为 。
(3)上图中共有 种金属元素。
(4)锰原子失去两个电子形成离子，其离子符号为 。
【答案】(1)金属
(2)50.94
(3)3/三
(4)Mn2+
【详解】（1）材料可分为金属材料、合成材料、天然材料等。金属材料包括纯金属和合金，超级钢是在铁的基础上加入其他元素形成的合金，因此属于金属材料。
（2）元素周期表中，每个元素格的下方数字表示该元素原子的相对原子质量（单位为“1”，通常省略）。从钒元素在周期表中的信息可知，其相对原子质量为50.94。
（3）判断元素是否为金属元素，可通过元素名称的偏旁部首：带“钅”字旁的通常是金属元素（汞除外），不带“钅”字旁的多为非金属元素。图中涉及的元素有Al（铝，“钅”字旁，金属元素）、V（钒，“钅”字旁，金属元素）、Mn（锰，“钅”字旁，金属元素）、C（碳，无“钅”字旁，非金属元素），因此共有3种金属元素。
（4）离子符号的书写规则是：在元素符号右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时数字可省略。锰原子（Mn）失去2个电子后，形成带2个单位正电荷的锰离子，其离子符号为Mn²⁺。
16．2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它杂质)为原料制得，制备过程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图：
已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②；
③其它杂质不溶于水也不参与反应。
回答下列问题：
(1)Al2O3中铝元素的化合价为 。
(2)在实验室中“操作1”的名称为 。
(3)“酸浸”步骤中发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。
(4)写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式 。
(5)该工艺流程中，可循环利用的物质： (填化学式)。
【详解】(1)+3
(2)过滤
(3)复分解
(4)
(5)HCl、H2
【详解】
（1）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。在Al₂O₃中，氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x。根据化合价规则可得：2x + 3×(-2) = 0，解得x = +3，因此铝元素的化合价为+3价。
（2）“操作1”的目的是将不溶性固体（滤渣）与液体（滤液）分离，在实验室中，实现这种分离的操作名称为过滤。过滤时需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，玻璃棒的作用是引流。
（3）“酸浸”步骤中，Al₂O₃和Fe₂O₃均能与稀盐酸发生反应：
Al₂O₃与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；
Fe₂O₃与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。
这两个反应均是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，因此属于复分解反应。
（4）焦炭（C）与SiO₂在高温条件下反应生成硅（Si）和一氧化碳（CO），化学方程式为：。注意该反应中生成的是CO而非CO₂，因为在高温下碳过量时易生成一氧化碳。
（5）根据流程中的反应可知：一方面，某些反应会消耗HCl并生成H₂（如相关转化步骤）；另一方面，流程最后一步还原SiHCl₃时需要使用H₂，同时会生成HCl。因此，H₂和HCl在整个流程中既作为反应物参与反应，又作为生成物被生成，能够循环利用，从而提高原料的利用率。
三、计算题
17．过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示：
(1)充分反应后，产生氧气的质量为 g。
(2)计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分)
【答案】(1)0.8
(2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。
x=3.9g
该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为
答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%
【详解】
（1）由图像可知，横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成氧气的质量。随着反应进行，氧气质量逐渐增加，当反应结束后，氧气质量不再随时间变化，此时对应的氧气质量为0.8g，即反应产生氧气的总质量为0.8g。
（2）过氧化钠（Na₂O₂）与水反应会生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。
根据化学方程式中各物质的质量比关系，已知生成氧气的质量为0.8g，可通过比例式计算出参加反应的过氧化钠的质量。
设样品中过氧化钠的质量为x，结合方程式中O₂与Na₂O₂的质量比（32:156），列出比例式：，解得x=3.9g。
样品总质量为5g（通常此类问题中样品质量可通过题意推断为5g，结合计算逻辑），则过氧化钠的质量分数为。
因此，该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。
四、实验题
18．化学实验是科学探究的重要方式。根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，若要用D装置收集氧气，进气口应选 (选填字母“a”或“b”)。
(2)实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比其主要优点是 ，实验室常用 (填物质名称)来检验二氧化碳。
(3)常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U型管中可盛装的物质为___________(填字母)。
A．B．C．CaO
【答案】(1) a
(2) 可随时控制反应的发生与停止 澄清石灰水/氢氧化钙溶液
(3)C
【详解】（1）A装置为固体加热型发生装置，且试管口放有棉花，这是加热高锰酸钾制取氧气的典型装置（棉花可防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
D装置为向上排空气法收集装置，由于氧气密度比空气大，采用“长进短出”的方式收集，即氧气从长导管a进入，聚集在集气瓶底部，将空气从短导管b排出，因此进气口选a。
（2）C装置与B装置相比，核心优势是能通过弹簧夹控制反应的发生与停止：关闭弹簧夹时，装置内反应产生的气体无法排出，压强增大，将液体压回烧杯，使固体（铜网上的药品）与液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体重新进入装置与固体接触，反应继续。
检验二氧化碳的常用试剂是澄清石灰水，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，使溶液变浑浊，化学方程式为：
（3）干燥氢气需选择能吸收水分且不与氢气反应的干燥剂。
A、碳酸氢钠（NaHCO3）不具有吸水性，无法干燥气体，错误；
B、碳酸钙（CaCO3）不溶于水且无吸水性，不能用于干燥，错误；
C、氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，且不与氢气反应，可有效吸收水分干燥氢气，正确。
故选C。
五、科学探究题
19．化学不仅研究物质变化，还研究物质变化过程中伴随的能量变化。某化学兴趣小组对下列化学反应中的能量变化开展了拓展学习活动。
【查阅资料】①。
②氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体。
③热量计算公式：[本实验中，c表示混合溶液比热容，，m表示混合溶液总质量，表示温度差]。
【进行实验】
实验Ⅰ：
(1)
实验Ⅱ：该兴趣小组按图1装置进行如下实验：向盛有50.0g一定溶质质量分数的稀盐酸的小烧杯中，迅速倒入50.0g一定溶质质量分数的稀氢氧化钠溶液，并迅速盖好塑料隔板，搅拌，同时用温度传感器测得小烧杯内稀溶液的温度随时间变化关系如图2所示。
实验结论：由图2分析可知，该反应放出热量。
定性分析：
(2)请写出该反应的化学方程式 。
(3)图2中a点处溶液的溶质可能情况有哪些 (填化学式)。
定量分析：
(4)计算该反应放出的热量Q= kJ。(不计热量损失)
【实验总结】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为吸热或放热。
【交流讨论】
(5)在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，我们可将化学反应中产生的能量用于生产、生活和科研，请举例化学反应产生的能量在生产、生活中的应用 (任写1点即可)。
【答案】(1)刺激性
(2)
(3)①NaCl；②NaCl、HCl；③NaCl、NaOH
(4)1.26
(5)火力发电、发射火箭、生火煮饭等（合理即可）
【详解】（1）根据资料信息，特定物质反应会生成氨气，而氨气具有明显的刺激性气味，所以在实验过程中能闻到这种刺激性气味，这是氨气的典型物理性质表现。
（2）稀盐酸（HCl）和稀氢氧化钠溶液（NaOH）发生中和反应，其实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成氯化钠（NaCl），化学方程式为：
（3）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应过程中会放出热量，a点温度达到最高值，说明此时反应不再放热，即至少有一种反应物已完全反应。若二者恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有生成的NaCl；若稀盐酸过量，那么溶质除了NaCl，还有剩余的HCl；若氢氧化钠过量，溶质则是NaCl和剩余的NaOH。因此，a点时溶液中溶质共有3种可能情况。
（4）由图可知温度变化为一定数值（具体数值需结合图像确定），混合溶液总质量也为已知量（结合实验数据），比热容c=4.2kJ/(kg⋅℃)。根据热量计算公式（其中Q为热量，c为比热容，m为质量，Δt为温度变化量），将相应数据代入公式即可计算出反应放出的热量。
（5）化学反应往往伴随着能量变化，其中放热反应在生产、生活中应用广泛。例如，生活中用煤炭、天然气燃烧释放的热量生火煮饭、取暖；发电厂通过煤炭等燃料燃烧产生的热能发电，为工业生产和日常生活提供电力；汽车发动机中汽油燃烧释放能量，驱动汽车行驶；航天领域利用高能燃料燃烧产生的巨大能量发射火箭等，这些都是化学反应产生的能量在实际中的具体应用.A．胶头滴管的使用
B．洗涤试管时振荡
C．检查装置的气密性
D．向试管中加入粉末状试剂
选项
物质
用途
性质
A
石墨
制作铅笔芯
具有导电性
B
铁制品
不能盛装硫酸铜溶液
能与硫酸铜溶液反应
C
汽油
清洗油渍
能与油渍反应
D
氮气
作保护气
是无色气体
A．探究物质燃烧是否需要氧气
B．探究空气中氧气的含量
C．鉴别氢气和甲烷
D．探究铁生锈是否与水有关
实验操作
实验现象
实验结论
将晶体研细后和晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯
①闻到 气味；②烧杯与木片间的水凝结成冰
该反应吸收热量