四川省成都市2025年中考模拟训练化学试卷（解析版）

这是一份四川省成都市2025年中考模拟训练化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了 规范操作是化学实验成功的基础， 奥司他韦等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（ ）
A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【解析】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误；
B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误；
C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确；
D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误；
故选C。
2. 稀土资源是一种不可再生资源，下列我国的科学家中，提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献的是（ ）
A. 徐光宪B. 闵恩泽C. 张青莲D. 袁隆平
【答案】A
【解析】A、徐光宪提出了稀土分离技术，为我国的稀土生产作出了重大贡献，故符合题意；
B、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故不符合题意；
C、张青莲主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量的新值，对测定相对原子质量作出了卓越贡献，故不符合题意；
D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，故不符合题意。
故选A。
3. 2024年世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是（ ）
A. 禁止使用化石燃料，防止污染空气
B. 积极植树造林，促进达成“碳中和”
C. 煤炭脱硫处理，有效减少酸雨的产生
D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】A
【解析】A、目前化石燃料是人类生活和生产中重要的能源来源，禁止使用化石燃料在现有技术和条件下并不现实。我们应合理开发和利用化石燃料，并积极开发新能源，逐步减少对化石燃料的依赖，而不是禁止使用，所以 “禁止使用化石燃料，防止产生雾霾” 这种做法不符合实际情况，故符合题意；
B、积极植树造林，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，可促进达成 “碳中和”，有利于保护环境，故不符合题意；
C、煤炭脱硫处理后燃烧，可减少二氧化硫的排放。因为酸雨主要是由二氧化硫等酸性气体溶于水形成的，所以能有效减少酸雨的产生，对环境友好，故不符合题意；
D、白色污染” 主要是由难降解的塑料垃圾造成的，使用新型可降解塑料，可减少 “白色污染”，有利于保护环境，故不符合题意。
故选A。
4. 规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A. 量筒读数B. 检查气密性
C. 倾倒液体D. 收集H2
【答案】B
【解析】A.读取液体体积时，量筒应放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B..检查装置气密性，按要求连接装置，将导管的一端放入水中，用手握住试管外壁，导管口会有气泡冒出，移开手后，装置冷却一段时间，导管中会形成一段水柱，说明装置气密性良好，故B正确；
C.倾倒液体时，标签朝向手心，试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口，瓶塞应倒放在桌面上，故C错误；
D.氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故D错误。
故选：B。
5. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B. 水银温度计的汞柱升高或降低——汞分子间有间隔
C. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【答案】B
【解析】A、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，故物理性质不同，A正确。
B、水银温度计的汞柱升高或降低，汞原子间有间隔，B错误。
C、温度越高分子运动速率越快，故品红在热水中比在冷水中扩散更快，C正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，D正确。
故选：B。
6. 下列关于“化学与健康、材料、能源、环境”的认识都正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、①食用铁强化酱油可补充铁元素，有助于预防缺铁性贫血，正确；
②聚氯乙烯塑料受热会产生有毒物质，不能用作食品包装袋，用其作食品包装袋有害健康，正确；
③三聚氰胺有毒，不能向牛奶中添加三聚氰胺来提高含氮量，该说法错误。
认识不完全正确，不符合题意；
B、①锰钢是铁的合金，属于金属材料，合金属于混合物，正确；
②陶瓷属于无机非金属材料，塑料属于合成材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，错误；
③聚乙烯是合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，错误。
认识不完全正确，不符合题意；
C、①一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，错误；
②甲醛有毒，不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜，错误；
③羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时有烧纸的气味，可用燃烧的方法区分羊毛线和棉线，正确。
认识不完全正确，不符合题意；
D、①回收处理废旧电池，既可节约金属资源（如铅、汞等金属），又可减少环境污染（废旧电池中的重金属会污染土壤、水源等），正确；
②“雾霾” 主要是由直径小于或等于 2.5 微米的可吸入颗粒物（PM2.5）等排放产生的，正确；
③少使用一次性塑料袋或使用新型可降解塑料，有助于减少 “白色污染”（废弃塑料造成的污染），正确。
认识完全正确，符合题意。
故选D。
7. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦的说法，正确的是（ ）
A. 奥司他韦是由50个原子构成
B. 奥司他韦中含有1个氮分子
C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大
D. 奥司他韦中氢、氧元素的质量比为7:1
【答案】C
【解析】A、由化学式可知，奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子共50个原子构成，不符合题意；
B、由化学式可知，每个奥司他韦分子中含2个氮原子，不含氮分子，不符合题意；
C、奥司他韦中C、H、N、O元素质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意；
D、奥司他韦中氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。
故选C。
8. 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一、下列实验方案不可行的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A、NH4Cl与熟石灰研磨会释放氨气（有刺激性气味），KCl无此反应。方法正确，可行。
B、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，尼龙燃烧有刺鼻气味。方法正确，可行。
C、MnO2不溶于水，KCl可溶。溶解后过滤分离MnO2（滤渣），蒸发滤液得KCl。方法正确，可行。
D、过量Ba(OH)2引入Ba2+和OH-，过量Na2CO3引入，未用盐酸中和，导致新杂质残留。方法不完整，不可行。
故选：D。
9. 在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是（ ）
A. 镓与铝电子层数相同B. 镓在化学反应中容易失去电子
C. 镓属于金属元素D. 镓元素的位置在处
【答案】A
【解析】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子质子数=核外电子数=13，核外电子排布依次为2、8、3，铝原子核外有3个电子层，镓原子核外有4个电子层，则镓和铝电子层数不同，且镓原子比铝原子多一个电子层，故错误；
B、在原子中，质子数=核外电子数，则m=31-2-8-18=3，镓原子最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去电子，故正确；
C、镓带有金字旁，属于金属元素，故正确；
D、由镓原子结构示意图可知，镓原子质子数=31，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则镓原子序数为31，元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镓元素的位置在处，故正确；
故选A。
10. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D. 该成果对解决温室效应加剧具有重要的实践意义
【答案】C
【解析】A、反应①为水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，电解水生成的氢气和氧气的分子个数比为：2:1，不符合题意；
B、反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的二氧化碳与生成甲醇的质量比为：44:32，则生成1.6kg甲醇理论上要消耗2.2kg二氧化碳，不符合题意；
C、反应①为，该反应中参加反应的水与生成氢气的分子个数比为2:2=1:1；反应②为，该反应中，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：3:1，故反应②生成水的量小于反应①消耗水的量，故需要额外补充水，符合题意；
D、该成果消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，对解决温室效应加剧具有重要的实践意义，不符合题意。
故选C。
11. 下列图像的描述正确的个数有（ ）
①向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
②向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
③向和的混合溶液中滴加溶液至过量
④足量的锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】①向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，开始酸足量，加入的金属全部反应，则产生氢气的质量由加入的金属计算。，。所以开始等量的锌和铁，铁产生的氢气质量较大。最终金属过量，产生氢气的质量由酸计算，酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等。①错误。
②向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此过程溶液的pH逐渐增大，当盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应：，此时溶液pH=7不变，当碳酸钠过量后，溶液pH大于7，图像缺少pH=7不变的阶段，所以②错误。
③向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量，开始硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，，后氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钡，相同质量的氢氧化钡产生的沉淀质量增加，图中应有拐点，产生沉淀质量的速度增加，所以③错误。
④足量的锌粉与一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液反应，锌先与氯化铜反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小；然后锌与氯化亚铁反应Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量继续减小，但相同质量的锌反应减小的幅度比之前大，图像符合该变化过程，所以④正确。
综上，④正确，正确的个数有1个。故选B。
12. 模型建构是化学学习的重要思想，下列模型正确的是（ ）
A. 原子结构
B. 分子结构
C. 地壳中元素含量
D. 氯元素化合价
【答案】B
【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，错误；
B、每个C60分子是60个碳原子构成的，C60分子形似足球，正确；
C、地壳中元素含量由多到少，依次是：氧、硅、铝、铁、钙，错误；
D、KClO中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯元素的化合价为+1价；MgCl2中镁元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯元素的化合价为-1价；ClO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氯元素的化合价为+4价，因此氯元素化合价由低到高依次为MgCl2、KClO、ClO2，错误。
故选B。
13. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A. ①③中的溶液均为不饱和溶液B. ②③中溶液的质量：③>②
C. ②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D. ④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
14. 某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是（ ）
A. X为CuO
B. 若Y与稀反应得到黄色溶液，则Y为
C. X与Z发生反应的化学方程式为
D. X与Y发生的化学反应属于置换反应
【答案】A
【解析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。
A、由分析可知，X为碳单质，选项错误；
B、若 Y 与稀H2SO4反应得到黄色溶液，因为含有铁离子的溶液为黄色，而氧化铁Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，所以 Y 为Fe2O3，B 选项说法正确。
C、因为 X 为黑色固体，Z 为气体氧化物，碳（黑色固体）能与二氧化碳（气体氧化物）在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，C 选项说法正确。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。因为 X 为黑色固体， X 为碳，Y 为氧化铜等，它们之间的反应属于置换反应，D 选项说法正确。
故选：A。
第Ⅱ卷(非选择题，共43分)
二、(本题只有一个小题，共8分)。
15. 化学在航空航天、海洋工程等发展中起着重要的作用。
（1）C929是我国自主研发的宽体客机，其中使用了多种材料。下列C929飞机中的物品由有机合成材料制成的是_______(填字母)。
A. 铝锂合金机身B. 塑料桌板
C. 合成橡胶密封条D. 陶瓷涂层
（2）2025年4月3日，长征六号运载火箭成功发射。该火箭使用了煤油(含有、、等分子)、液氢作为燃料，液氧作为助燃剂。
①请写出充分燃烧的化学方程式_______。
②你认为液氢做燃料的优点是_______(写一条)。
（3）潜水员携带的食物中包含牛肉和蔬菜等
①其中为潜水员主要提供维生素食物是_______。
②某食物成分表中含钙、磷、铁，其中属于微量元素的是_______(填元素符号)；青少年若缺少钙元素，则易患_______。
③潜水员还需要补充生理盐水，生理盐水中含有的大量阴离子是_______(填符号)。
【答案】（1）BC （2）①. ②. 无污染（或热值高、原料来源广等合理即可）
（3）①. 蔬菜 ②. Fe 佝偻病 ③. Cl−
【解析】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶 。
A、铝锂合金机身，属于金属材料 。
B、塑料桌板，塑料是有机合成材料 。
C、合成橡胶密封条，合成橡胶是有机合成材料 。
D、陶瓷涂层，属于无机非金属材料 。
所以由有机合成材料制成的是BC。
（2）①C11H24充分燃烧生成二氧化碳和水，其充分燃烧的化学方程式为。
②液氢做燃料的优点：液氢燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广等合理即可）。
（3）①蔬菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质，所以为潜水员主要提供维生素的食物是蔬菜。
②在钙、磷、铁中，铁属于微量元素，元素符号为Fe；青少年若缺少钙元素，则易患佝偻病。
③生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠由Na+和Cl−构成，所以含有的大量阴离子是Cl−。
三、(本题只有1个小题，共10分)。
16. 如图是厨房中某品牌食用纯碱的成分表，兴趣小组同学称取16g样品置于烧杯中，并将烧杯放在电子天平上，加入50g稀盐酸（足量），用玻璃棒不断搅拌，每分钟记录一次天平示数，具体数据如表：
（1）玻璃棒的作用是______。
（2）分析表中数据可知，第______分钟，样品与稀盐酸已完全反应。完全反应时产生气体的总质量是______g。
（3）计算样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）
（4）若实验中使用浓盐酸，会导致碳酸钠的质量分数测量结果______（选填“不变”、“偏小”或“偏大”）。
【答案】（1）搅拌，加快反应速率
（2）①. 3 ②. 6.6
（3）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
答：样品中碳酸钠的质量为15.9g。
（4）偏大
【解析】（1）玻璃棒的作用是搅拌，加快反应速率；
（2）由表格数据可知，第2分钟时，天平示数为110.5g，第3-6分钟时，天平示数均为109.4g，说明第3分钟时，样品与稀盐酸已完全反应；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则完全反应时产生气体的总质量是；
（3）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故生成二氧化碳的质量为6.6g，计算过程见答案；
（4）若实验中使用浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使反应后物质的总质量减少偏大，导致碳酸钠的质量分数测量结果偏大。
四、(本题包括2个小题，共15分)。
17. 实验是学习化学的重要方法。常见气体制取和收集装置如图1所示。
Ⅰ．的制取
（1）仪器①的名称是_______。
（2）装置AB可用于实验室制取氧气，若用装置A制取氧气，其方程式为_______，选择装置D收集氧气过程中，观察到集气瓶内液面的变化如图2所示，其先后顺序是_______(填序号)。
Ⅱ．的制取及性质实验
（3）制取时，可选择装置C作发生装置，检查气密性的操作是_______。
（4）为探究与NaOH溶液的反应，设计如下实验。
实验一：将收集有的试管倒扣在装有NaOH溶液的烧杯中(如图3所示)。观察到试管内液面上升。
结论：与NaOH溶液发生了反应。
①“液面上升”的原因是：试管内外产生了_______。
a．温度差 b．重力差 c．压强差 d．浮力差
②小明认为上述结论不正确，理由是_______。
实验二：利用图4装置进行数字化实验。
向收集有的集气瓶中，注入相关溶液后，立即拔出注射器，测得实验过程中瓶内压强随时间的变化关系如图5所示(a点时注入5mLNaOH溶液，b点时注入5mL稀盐酸)。
③已知b点时溶液中的溶质是NaOH和，bc段压强几乎不变的原因是_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ②①③
（3）关闭弹簧夹，向U型管左侧加水，使两侧形成液面差，一段时间后，液面差不变，说明装置气密性良好
（4）①. c ②. 二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管内压强减小，液面上升 ③. 盐酸先与氢氧化钠发生反应产生氯化钠和水，没有气体生成，压强不变
【解析】（1）仪器①是锥形瓶 。
（2）装置A是固体加热型且试管口有棉花，用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；选择装置D收集氧气过程中，先将集气瓶装满水倒立在水槽中，随着集气瓶内氧气的增多压强增大，集气瓶内水面下降，集气瓶收满氧气后，氧气从瓶口逸出进入水槽，观察到集气瓶内液面的变化顺序是②①③。
（3）制取CO2时，可选择装置C作发生装置，检查气密性：关闭弹簧夹，向U型管左侧加水，使两侧形成液面差，一段时间后，液面差不变，说明装置气密性良好。
（4）①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使试管内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，液面上升，“液面上升” 的原因是试管内外产生了压强差。故选c；
②小明认为上述结论不正确，理由是二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使试管内压强减小，液面上升，不能证明是CO2与NaOH溶液发生了反应；
③bc段压强不变，b点时溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3，加入盐酸气体体积没有变化，因为加入的盐酸先与剩余的氢氧化钠反应产生氯化钠和水，没有气体产生，之后再与碳酸钠反应产生气体，压强增大，所以bc段是盐酸先与氢氧化钠发生反应产生氯化钠和水，没有气体生成，压强不变。
18. 氨基钠是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨气，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的流程如图所示。
（1）煤加入“煤气发生炉”前需要进行粉碎处理，其目的是_______。
（2）已知“煤气发生炉”中的主要反应为：Ⅰ．；Ⅱ．。以上两个反应要进行调控，才能保持炉内所需达到的温度。据此判断，反应Ⅱ_______(填“放出”或“吸收”)热量。
（3）加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为_______。
（4）整个生产过程中，可以循环利用的物质有_______。
（5）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如下图所示。分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为_______、金属钠的投加量为_______。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
（2）吸收 （3）
（4）H2、N2、NH3
（5）①. 50℃ ②. 2.5g
【解析】（1）煤加入 “煤气发生炉” 前粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。接触面积越大，反应速率越快，原料利用率越高 。
（2）反应I碳的燃烧是放热反应；两个反应调控以保持炉内温度，说明反应II吸收热量，通过吸热来平衡反应I放出的热量，维持温度稳定。
（3）加热条件下，金属钠和液氨反应生成氨基钠和氢气，化学方程式为 。
（4）由流程图可知，整个生产过程中，氢气、氮气、氨气既有投入，后又有产出，则可以循环利用的物质有H2、N2、NH3；
（5）由图可知，当反应温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g时，氨基钠的含量最高，则用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是温度为50℃，金属钠的投加量为2.5g。
五、(本题只有一个小题，共10分)。
19. 化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想______（写一条）。
【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
（2）乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH