2025年高考真题和模拟题化学分类汇编：专题06 物质结构与性质 晶胞的分析与计算（原卷版）

这是一份2025年高考真题和模拟题化学分类汇编：专题06 物质结构与性质 晶胞的分析与计算（原卷版），共23页。试卷主要包含了阅读材料，完成下列小题，三种氮氧化物的结构如下所示，下列属于极性分子的是，用硫酸和可制备一元弱酸，N和P为同主族相邻元素，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

考点01 物质结构与性质
1．（2025·安徽卷）以下研究文物的方法达不到目的的是
A．用断代法测定竹简的年代
B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
2．（2025·江苏卷）阅读材料，完成下列小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。
下列说法正确的是
A．硫黄有等多种同素异形体
B．高温下青蒿素分子结构稳定
C．分子中键角大于分子中键角
D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
3．（2025·安徽卷）阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与结合的能力：B．与氨形成配位键的能力：
C．和分子中的键长：D．微粒所含电子数：
4．（2025·重庆卷）三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是
A．氮氮键的键能：B．熔点：
C．分子的极性：D．的键角：
5．（2025·湖北卷）下列关于物质性质或应用解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2025·河北卷）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2025·浙江1月卷）下列属于极性分子的是
A．B．C．D．
8．（2025·山东卷）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是
A．的水溶液显碱性
B．的空间构型为V形
C．为含有共价键的离子化合物
D．的中心N原子所有价电子均参与成键
9．（2025·湖北卷）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A．的熔点比的低，因为的离子键更强
B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键
C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小
D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大
10．（2025·湖北卷）下列说法错误的是
A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物
C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键
D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
11．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2025·甘肃卷）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A．主体分子存在分子内氢键B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S—O键能比小D．和中N均采用杂化
13．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）下列对物质性质的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是
A．反应中各分子的键均为键
B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C．键长小于H—O键长
D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
15．（2025·广东卷）由结构不能推测出对应性质的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2025·湖南卷）下列有关物质性质的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
17．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是
A．的电子式为B．为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成D．反应②中为还原产物
18．（2025·甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
A．AB．BC．CD．D
考点02 晶胞的分析与计算
19．（2025·湖南卷）掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个
B．晶胞中含有的铋离子个数为8
C．第一电离能：
D．晶体的密度为
20．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与W最近且等距的O有6个B．x增大时，W的平均价态升高
C．密度为时，D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
21．（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．碘晶体是混合型晶体B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．碘晶体中有个“卤键”D．碘晶体的密度为
22．（2025·云南卷）是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是
A．每个晶胞中个数为12
B．该晶胞在yz平面的投影为
C．取代后，该电解质的化学式为
D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等
23．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．和B均为杂化
C．晶体中与最近且距离相等的有6个
D．和B的最短距离为
24．（2025·湖北卷）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是
A．一个晶胞中含有4个O原子
B．晶胞中分子的取向相同
C．1号和2号S原子间的核间距为
D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
25．（2025·河北卷）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为B．体心原子的分数坐标为
C．晶体的密度为D．原子Q到体心的距离为
26．（2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A．是两性氢氧化物
B．和的晶体类型相同
C．中Be原子的杂化方式为
D．与反应：
27．（2025·重庆卷）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是
A．X中存在键B．X属于混合型晶体C．X的化学式可表示为D．X中C原子上有1对孤电子对
28．（2025·浙江1月卷）某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．晶体类型为混合晶体B．与二价铁形成配位键
C．该化合物与水反应有难溶物生成D．该化合物热稳定性比高
考点01 物质结构与性质
1．（2025·青海西宁·二模）物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2025·山东泰安·三模）下列实例与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2025·山西·三模）下列类比或推理合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2025·江苏连云港·一模）反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是
A．H2O分子的VSEPR模型：
B．乙酸分子中σ与π键数目比为7∶1
C．羟基的电子式：
D．乙酸乙酯分子中含有离子键
5．（2025·广西南宁·三模）下列对事实的解释或说明正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2025·湖北襄阳·三模）根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2025·湖北武汉·二模）从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2025·湖北黄石·二模）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2025·河北衡水·三模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2025·河北保定·二模）下列关于原子结构与性质的说法错误的是
A．同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大
B．短周期元素的基态原子中，np轨道半充满的原子有2种
C．电负性越大的元素，其原子对键合电子的吸引力越大
D．最外层电子数为4的原子可能是金属原子
11．（2025·河北沧州·三模）下列说法正确的是
A．分子间氢键可表示为：
B．分子原子的杂化方式为
C．的模型为三角锥形
D．分子的空间结构为，可推测出为非极性分子
12．（2025·河北·二模）类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是
A．由单质熔点，类比推理：熔点
B．由是非极性分子，类比推理：是非极性分子
C．由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形
D．由酸性，类比推理：酸性
13．（2025·河南洛阳·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
（2025·江苏·二模）阅读下列材料，完成以下问题：
周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF转化为F2；加热NaCl与浓H2SO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4.在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。
14．下列说法正确的是
A．S2Cl2的结构如图-1所示，属于非极性分子
B．KHF2中既含有离子键，又含有共价键
C．、和中O—Cl—O键角依次逐渐减小
D． (结构如图-2)中两个S原子均可作配位原子
15．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．H2SO4分子间存在氢键，呈粘稠状
B．ClO2具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂
C．CH4为正四面体形分子，具有可燃性
D．AgBr见光易分解，可用作感光材料
16．（2025·河南·三模）某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中Cr的化合价为+3
B．该物质中C和N均采取sp2杂化
C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1
D．该物质中Cr的配体有3种
17．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
18．（2025·陕西安康·二模）下列说法正确的是
A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定B．和都是既含键又含键的分子
C．若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同D．可用质谱法区分和
19．（2025·安徽·二模）下列有关物质结构或性质的比较中正确的是
A．键角：
B．熔点：
C．第一电离能：
D．基态原子未成对电子数：
20．（2025·北京昌平·二模）下列关于物质性质比较或事实分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
考点02 晶胞的分析与计算
21．（2025·陕西汉中·一模）某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体的化学式为LiAlSi
B．晶体的密度为
C．晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个
D．晶体中Si、Al原子之间的最短距离为
22．（2025·山西·三模）某种铁系储氢合金材料的晶胞如下图，八面体中心为金属铁离子，顶点均为分子；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，下列说法正确的是
A．的空间结构为三角锥形B．该铁系储氢合金材料中铁元素的化合价为+3
C．和“●”距离最近且相等的 “○”数目为4D．晶体中元素的电负性：
23．（2025·广西南宁·三模）近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(均与相切)，已知晶胞参数为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．钛酸钡的化学式为
B．r(Ba2+)=pm
C．题中涉及的元素属于周期表s区和d区
D．钛酸钡晶体密度
24．（2025·湖北武汉·二模）一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．与的空间结构相同，键角不等
B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为
C．晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键
D．晶体的密度为
25．（2025·湖北黄石·二模）一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体密度=
B．1位和2位O2-的核间距为apm
C．该物质的化学式为PbTiO3
D．晶胞中距离Ti4+最近的O2-数目为4
26．（2025·河北保定·三模）CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．CdSe的离子键百分数小于
B．晶胞中原子的配位数为4
C．原子形成的正四面体空隙中均填入了原子
D．CdSe晶体密度为
27．（2025·河北保定·二模）常用于制作光电器和光电探测器，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。下列叙述正确的是
已知：填充在构成的四面体“空穴”中，设为阿伏加德罗常数的值。
A．四面体“空穴”填充率为
B．的配位数为4
C．2个的最近距离为
D．晶体的密度
28．（2025·河北衡水·三模）的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个原子且其中一个的坐标为，原子位于晶胞顶点和部分棱心。下列说法错误的是
A．原子的配位数为6
B．另一个原子的坐标为
C．、原子间的最短距离为
D．已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则可表示为
29．（2025·辽宁抚顺·三模）锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．b原子坐标为
B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中
C．该晶体的密度为g·cm-3
D．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12
30．（2025·辽宁沈阳·三模）替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．晶体中与最近且等距的有6个
B．晶胞的边长为
C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心
D．若b处被计替代，则该物质的化学式为
31．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，晶胞如下图，虚线连接的O原子与Cu原子距离最近且相等。下列说法错误的是
A．Na、O、Cu三种元素未成对电子数之比为
B．该化合物的化学式为
C．晶体中距离Cu原子最近的O原子有4个
D．若该晶胞的体积为V，则空间利用率为
32．（2025·福建厦门·二模）一种半导体材料的晶胞结构如图。已知晶胞，，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．位于晶胞的体内和面上
B．该晶体的密度为
C．的配位数为4
D．1号原子与2号原子核间距为
33．（2025·贵州毕节·二模）某的四方晶胞如图a所示，当晶体有原子脱出时，会出现氧空位，使晶体具有半导体性质。某的晶体结构也如图a所示，且与的晶胞体积近似相等。下列说法错误的是
A．当晶体有原子脱出时，的化合价不变
B．该晶胞在平面的投影如图b所示
C．该的氧化物化学式为
D．与的晶体密度比约为11：10
34．（2025·云南大理·二模）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是
A．Zn位于元素周期表的p区
B．Se的核外价层电子排布式为
C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为
D．Zn与Se之间的最近距离为
35．（2025·陕西渭南·二模）钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是
A．该二元化合物属于过氧化物
B．阴离子有6种不同的空间取向
C．阴离子位于形成的八面体空隙中
D．两个之间的最短距离为apm
36．（2025·湖南邵阳·三模）化合物属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。M、、的原子分数坐标分别为，，，下列说法错误的是
A．化合物的化学式为
B．的配位数为6
C．的原子分数坐标为
D．化合物的密度为
37．（2025·北京东城·三模）干冰(固态二氧化碳)在时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下列说法不正确的是
A．中的C为杂化B．每个晶胞中含有4个分子
C．每个分子周围有12个紧邻分子D．干冰升华时需克服分子间作用力
38．（2025·江西·二模）二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。
[已知：的空缺率=]。下列说法错误的是
A．CeO2晶胞中，距离最近且等距的数目为8
B．若CeO2晶胞中两个间的最小距离为a pm，则与的最小核间距为
C．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=2∶1的晶体，则此晶体中的空缺率为25%
D．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为
39．（2025·四川巴中·三模）锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中正确的是
A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为
B．两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡
C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是
D．若灰锡晶胞参数为，则其最近的两个锡原子间距离为
40．（2025·广西南宁·二模）硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为立方晶胞，其结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。下列说法错误的是
A．Li+位于形成的四面体空隙中
B．晶胞沿轴方向的投影图为
C．该晶胞参数为
D．B点的原子分数坐标为选项
性质或应用
解释
A
石蜡油的流动性比水的差
石蜡油的分子间作用力比水的小
B
溶于水显碱性
可结合水中的质子
C
可以氧化
中O显正电性
D
石墨作为润滑剂
石墨层间靠范德华力维系
选项
宏观现象
微观解释
A
氮气稳定存在于自然界中
氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B
苯不能使溴的溶液褪色
苯分子中碳原子形成了稳定的大键
C
天然水晶呈现多面体外形
原子在三维空间里呈周期性有序排列
D
氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体
离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
性质差异
主要原因
A
沸点：
电离能：
B
酸性：
电负性：
C
硬度：金刚石>晶体硅
原子半径：
D
熔点：
离子电荷：
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点高于氯化铯
氯化钠离子键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D
离子液体导电性良好
离子液体中有可移动的阴、阳离子
选项
结构
性质
A
的VSEPR模型为平面三角形
具有氧化性
B
钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
钾和钠的焰色不同
C
乙烯和乙炔分子均含有键
两者均可发生加聚反应
D
石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
石墨具有类似金属的导电性
性质
解释
A
酸性：
是推电子基团
B
熔点：
的体积大于
C
熔点：
比的金属性弱
D
沸点：
分子间存在氢键
选项
事实
结构因素
A
K与Na产生的焰色不同
能量量子化
B
的沸点高于
分子间作用力
C
金属有良好的延展性
离子键
D
刚玉的硬度大，熔点高
共价晶体
选项
性质差异
主要结构因素
A
密度：干冰>冰
分子空间结构
B
硬度：金刚石>石墨
碳原子排列方式
C
沸点：正戊烷>新戊烷
支链数目
D
酸性：三氟乙酸>乙酸
F和H的电负性
选项
实例
解释
A
石墨熔点比金刚石高
石墨晶体内存在共价键、分子间作用力，而金刚石晶体内只存在共价键
B
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在
水中的溶解度
臭氧是极性分子，但极性很弱
C
邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸
邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，有利
于羧基上氢离子的电离
D
酸性： >
O的电负性比S大，使羧基中的O-H键极性更强，更容易电离出H+，酸性
更强。
选项
已知
方法
结论
A
酸性：
推理
F原子比Cl原子的推电子能力更强
B
熔点：
推理
的键能大于的键能
C
C原子之间可形成C=C、
类比
Si原子之间可形成Si=Si、
D
沸点：
推理
分子间能形成氢键，但分子间作用力更强
事实
解释或说明
A
熔点：SiO2>SiCl4
键能：Si-O键>Si-Cl键
B
用杯酚分离C60和C70
杯酚与C60通过配位键形成超分子
C
缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体
晶体具有各向异性
D
单质硫()难溶于水，易溶于
是极性分子，和是非极性分子
物质
性质描述
推测
A
三甲基铝Al(CH3)3
暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈
三甲基铝与水反应可得到CH4和Al(OH)3
B
三氟化氯ClF3
极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3ClF+ClF
BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C
丙烯醛CH2=CHCHO
碳碳双键和醛基都能被足量酸性KMnO4氧化
氧化产物为CO2和HOOCCOOH
D
氨气NH3
氨气溶于水显碱性
甲胺溶于水碱性强于NH3
选项
实例
解释
A
金属具有良好的导电性
金属晶体中电子气在电场中定向移动
B
甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间
18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会
C
比的沸点低
分子间氢键比分子间氢键弱
D
中的键角比中的键角大
的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小
选项
实例
解释
A
用He代替氢气填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
不存在稳定的NF5分子
N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N-F键
C
H2S、H2Se、H2Te的沸点依次升高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
NO、NO、NO的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
选项
宏观事实
微观解释
A
甲烷分子式为而非，且为正四面体结构
甲烷分子中碳原子进行杂化，形成4个能量相等的杂化轨道
B
1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小
1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的氢键作用力更强
C
乙醛能与极性试剂发生加成反应生成
醛基中的电子对偏向氧原子，使氧原子带负电荷，中的H带正电荷，连接在氧原子上
D
同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低
同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱
选项
事实
解释
A
的熔点低于
中引入的乙基改变了晶体的类型
B
表面活性剂可以降低水的表面张力
表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键
C
中的键能比HCHO中的键能大
中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低
D
石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
事实
解释
A
室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同
B
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动
C
CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大
CO2中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高
D
乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应
酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度
选项
物质性质比较或事实
原因分析
A
非金属性：C>Si
B
熔沸点：邻羟基苯甲醛