2025年高考真题和模拟题化学分类汇编：专题06 物质结构与性质 晶胞的分析与计算（解析版）

这是一份2025年高考真题和模拟题化学分类汇编：专题06 物质结构与性质 晶胞的分析与计算（解析版），共46页。试卷主要包含了阅读材料，完成下列小题，三种氮氧化物的结构如下所示，下列属于极性分子的是，用硫酸和可制备一元弱酸，N和P为同主族相邻元素，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

考点01 物质结构与性质
1．（2025·安徽卷）以下研究文物的方法达不到目的的是
A．用断代法测定竹简的年代
B．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构
C．用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类
D．用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量
【答案】D
【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确；
B．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确；
C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；
D．红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的；
故选D。
2．（2025·江苏卷）阅读材料，完成下列小题：
中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：、S和C)是中国古代四大发明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。
下列说法正确的是
A．硫黄有等多种同素异形体
B．高温下青蒿素分子结构稳定
C．分子中键角大于分子中键角
D．题图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
【答案】D
【解析】Ａ．同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，是离子不是单质，A错误；
Ｂ．根据信息可知青蒿素中含有—O—O—，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B错误；
Ｃ．中心原子N原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为1，中心原子C原子价层电子对数为，采用杂化，孤电子对数为0，中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则分子中H—N—H键角小于分子中H—C—H键角，C错误；
Ｄ．鸟嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图所示：，D正确。
故选D。
3．（2025·安徽卷）阅读材料，完成下列小题。
氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．与结合的能力：B．与氨形成配位键的能力：
C．和分子中的键长：D．微粒所含电子数：
【答案】B
【分析】A．根据题干信息，遇水转化为，反应为：，说明结合能力更强，A错误；
B．根据题干信息，深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液，说明更容易与配位形成，故与氨形成配位键的能力：，B正确；
C．原子半径，则键长：，C错误；
D．所含电子数为，所含电子数，相同数量的两种微粒所含电子数相等，D错误；
故选B。
4．（2025·重庆卷）三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是
A．氮氮键的键能：B．熔点：
C．分子的极性：D．的键角：
【答案】A
【详解】A．由图中数据可知，氮氮键的键长：，则氮氮键的键能：，A正确；
B．二者均为分子构成的物质，分子间作用力：，熔点：，B错误；
C．为对称的平面结构，极性较弱，而结构不对称，正负电荷中心不能重合，属于典型的极性分子，故分子极性：：，C错误；
D．结构为，中心原子N存在对孤对电子，中心原子N为杂化，受孤对电子影响，键角略小于120°；而中心原子N的孤对电子为，价电子数为3，也是杂化，没有孤对电子的影响，故键角，D错误；
故选A。
5．（2025·湖北卷）下列关于物质性质或应用解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；
B．NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确；
C．F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确；
D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确；
答案选A。
6．（2025·河北卷）化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．氮气的稳定性源于氮分子中的三键，键能高难以断裂，A正确；
B．苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成或取代，B正确；
C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致，C正确；
D．氯化钠熔点高于氯化铝的真实原因是氯化铝为分子晶体而非离子晶体，选项中将二者均视为离子晶体并用离子电荷和半径解释，不符合实际，D错误；
故选D。
7．（2025·浙江1月卷）下列属于极性分子的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A．HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意；
B．N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；
C．He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；
D．CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；
答案选A。
8．（2025·山东卷）用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是
A．的水溶液显碱性
B．的空间构型为V形
C．为含有共价键的离子化合物
D．的中心N原子所有价电子均参与成键
【答案】B
【详解】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确。
B．与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线型，而非V形，B错误。
C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确。
D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。
故选B。
9．（2025·湖北卷）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是
A．的熔点比的低，因为的离子键更强
B．磷单质通常不以形式存在，因为磷磷之间难以形成三键
C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的键极性小
D．P形成而N形成，因为P的价层电子轨道更多且半径更大
【答案】A
【详解】A．熔点的差异源于离子键的强度。中带3个负电荷，而中只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，的离子键比更强，A错误；
B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成四面体结构，B正确；
C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离；氮电负性高于磷，因此中O-H键极性大，酸性强；中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确；
D．氮价层仅有2s和2p轨道，的中心原子N形成杂化后有3个键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成，D正确；
故选A。
10．（2025·湖北卷）下列说法错误的是
A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物
C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键
D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
【答案】B
【详解】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确；
B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误；
C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确；
D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）形成，D正确；
故选B。
11．（2025·山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误；
B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O-H键极性更强，更易解离H+，B正确；
C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；
D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确；
故选A。
12．（2025·甘肃卷）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A．主体分子存在分子内氢键B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S—O键能比小D．和中N均采用杂化
【答案】B
【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；
B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；
C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；
D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确；
故选B。
13．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）下列对物质性质的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化铯中的铯离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因此熔点更高，解释正确，A正确；
B．碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确；
C．草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2O）的电离程度（释放H+）大于水解程度（生成OH⁻），解释错误，C错误；
D．离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；
故选C。
14．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是
A．反应中各分子的键均为键
B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C．键长小于H—O键长
D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
【答案】B
【详解】A．H2O中的H-O键是s-sp3 σ键，而非p-pσ键，A错误；
B．根据价层电子对互斥理论，Cl2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HClO中O原子周围的孤电子对数为(6-2×1)=2，还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；
C．Cl的原子半径大于H，Cl-O键长应大于H-O键长，因此C错误；
D．HClO中Cl的最外层电子数为7，其1个价电子与O形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，D错误；
故答案选B。
15．（2025·广东卷）由结构不能推测出对应性质的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与结构无直接关联，A符合题意；
B．钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；
C．乙烯和乙炔均含π键，π键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；
D．石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；
答案选A。
16．（2025·湖南卷）下列有关物质性质的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确；
B．的体积大于，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确；
C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误；
D．分子间氢键使其沸点反常高于，D解释正确；
故选C。
17．（2025·安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是
A．的电子式为B．为非极性分子
C．反应①中有非极性键的断裂和形成D．反应②中为还原产物
【答案】A
【详解】
A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确
B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；
C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误；
D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误；
故选A。
18．（2025·甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．焰色反应的本质是电子跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致焰色差异，结构因素正确，A不符合题意；
B．SiH4和CH4均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不符合题意；
C．金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子键对应离子晶体（延展性差），结构因素“离子键”错误，C符合题意；
D．四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意；
故选C。
考点02 晶胞的分析与计算
19．（2025·湖南卷）掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个
B．晶胞中含有的铋离子个数为8
C．第一电离能：
D．晶体的密度为
【答案】A
【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确；
B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误；
C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误；
D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误；
故选A。
20．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．与W最近且等距的O有6个B．x增大时，W的平均价态升高
C．密度为时，D．空位数不同，吸收的可见光波长不同
【答案】B
【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确；
B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误；
C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确；
D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确；
故答案为：B。
21．（2025·安徽卷）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．碘晶体是混合型晶体B．液态碘单质中也存在“卤键”
C．碘晶体中有个“卤键”D．碘晶体的密度为
【答案】A
【详解】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；
B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；
C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5ml，“卤键”的个数是，C正确；
D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确；
故选A。
22．（2025·云南卷）是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是
A．每个晶胞中个数为12
B．该晶胞在yz平面的投影为
C．取代后，该电解质的化学式为
D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等
【答案】C
【详解】A．由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为，由晶体的化学式可知，O原子的个数是Sc的4倍，因此，每个晶胞中O2-个数为12，A正确；
B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图，B正确；
C．Ce4+ 取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为，C错误；
D．Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等，D正确；
综上所述，本题选C。
23．（2025·陕西、山西、青海、宁夏卷）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．沿晶胞体对角线方向的投影图为
B．和B均为杂化
C．晶体中与最近且距离相等的有6个
D．和B的最短距离为
【答案】A
【详解】
A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；
B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确；
C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确；
D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确；
故选A。
24．（2025·湖北卷）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是
A．一个晶胞中含有4个O原子
B．晶胞中分子的取向相同
C．1号和2号S原子间的核间距为
D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
【答案】D
【详解】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误；
B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；
C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误；
D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确；
答案选D。
25．（2025·河北卷）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为B．体心原子的分数坐标为
C．晶体的密度为D．原子Q到体心的距离为
【答案】D
【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表面中一个角60°， 一个角为120°，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为C，该物质化学式为，A正确；
B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确；
C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确；
D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误；
故选D。
26．（2025·云南卷）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A．是两性氢氧化物
B．和的晶体类型相同
C．中Be原子的杂化方式为
D．与反应：
【答案】B
【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确；
B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误；
C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确；
D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确；
综上所述，本题选B。
27．（2025·重庆卷）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是
A．X中存在键B．X属于混合型晶体C．X的化学式可表示为D．X中C原子上有1对孤电子对
【答案】C
【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为；
【详解】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误；
B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；
C．由分析可知，晶胞化学式为，C正确；
D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤独电子，D错误；
故选C。
28．（2025·浙江1月卷）某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．晶体类型为混合晶体B．与二价铁形成配位键
C．该化合物与水反应有难溶物生成D．该化合物热稳定性比高
【答案】D
【详解】A．由图可知该化合物中存在离子键、配位键和分子间作用力，故晶体类型为混合晶体，A正确；
B．与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]2+，B正确；
C．与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式为+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正确；
D．中[Fe(NH3)2]2+离子半径大于Fe2+，[Fe(NH3)2]2+与Cl-之间的键能小于Fe2+与Cl-之间的键能，热稳定性小于FeCl2，D错误；
答案选D。
考点01 物质结构与性质
1．（2025·青海西宁·二模）物质结构决定性质。下列物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．干冰、冰均是分子晶体，冰中水分子间含有氢键，分子为非密堆积，而干冰中二氧化碳采取密堆积，故密度比冰大，密度差异与它们的晶体结构与分子间作用力有关，与分子空间结构无关，即物质的性质差异与对应主要结构因素没有紧密关联，A符合题意；
B．金刚石是共价晶体，粒子间作用力为共价键，石墨是混合晶体，层状结构，层内碳原子间是共价键，层间是分子间作用力，由于共价键强于分子间作用力，故金刚石硬度远大于石墨，物质的性质差异与碳原子的排列方式有紧密关联，B不符合题意；
C．正戊烷是直链结构，新戊烷有支链，互为同分异构体的烷烃，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，故沸点：正戊烷>新戊烷，物质的性质差异与对应主要结构因素（支链数目）有紧密关联，C不符合题意；
D．三氟乙酸酸性强于乙酸，是因为电负性：F>H，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，物质的性质差异与碳原子的排列方式有紧密关联，D不符合题意；
故选A。
2．（2025·山东泰安·三模）下列实例与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．石墨熔点比金刚石高是因为石墨晶体中碳碳键键长小于金刚石中碳碳键、键能大于金刚石中碳碳键，共价键强于金刚石中碳碳键所致，与石墨晶体中的分子间作用力无关，A错误；
B．虽然O3为极性分子，但其分子的极性微弱，导致O3在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，B正确；
C．邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间即存在氢键（分子内氢键），使羧基中的O-H键极性更强，有利于氢离子的电离，C正确；
D．O的电负性比S大，吸电子能力更强，使羧基中的O-H键极性更强，更容易电离出H+，酸性
更强，D正确；
故选A。
3．（2025·山西·三模）下列类比或推理合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，说明F的吸电子能力更强(而非推电子能力)，使CF3COOH的羧基中羟基的极性更大，更易电离，A错误；
B．SiO2熔点高于CO2是因SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，与键能无关，B错误；
C．Si原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定双键或三键，类比不成立，C错误；
D．沸点SbH3 > NH3 > PH3中，NH3有氢键，但SbH3相对分子质量更大，范德华力更强，导致沸点更高，D正确；
故选D。
4．（2025·江苏连云港·一模）反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制备乙酸乙酯。下列有关说法正确的是
A．H2O分子的VSEPR模型：
B．乙酸分子中σ与π键数目比为7∶1
C．羟基的电子式：
D．乙酸乙酯分子中含有离子键
【答案】B
【详解】A．H2O分子中O价层电子对数，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A错误；
B．乙酸（CH3COOH）分子中，单键全是σ键，双键含1个σ键和1个π键，σ键数目：3个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H、1个C=O中的σ键，共7个；π键数目：C=O中1个，σ与π键数目比为7:1，B正确；
C．羟基（-OH）的电子式应为（注意是单电子），C错误；
D．乙酸乙酯是共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误；
故选B。
5．（2025·广西南宁·三模）下列对事实的解释或说明正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．SiO2是共价晶体，SiCl4是分子晶体，共价晶体熔化破坏共价键，分子晶体熔化破坏分子间作用力，共价键强度高于分子间作用力，SiO2的熔点比SiCl4高，A错误；
B．“杯酚”通过空腔的大小来识别分子，并与C60通过分子间作用力来形成超分子，B错误；
C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C错误；
D．和均为非极性分子，为极性分子，符合“相似相溶”原理，D正确；
故选D。
6．（2025·湖北襄阳·三模）根据物质的组成和结构可推测其性质，下列推测不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．三甲基铝Al(CH3)3中Al为 + 3价，C为-3价 ，与水反应时，-3价C结合水电离的H+生成CH4，+ 3价Al结合OH-生成Al(OH)3，反应放热，生成的CH4具有可燃性，则可观察到暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈，推测合理，A不合题意；
B．Br的电负性小于Cl，BrF3中Br更易给出电子对形成BrF ，所以BrF3比ClF3更易发生自耦电离，推测合理，B不合题意；
C．丙烯醛CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都能被足量酸性KMnO4氧化，生成的HOOCCOOH仍然具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化为CO2，即氧化产物只有CO2，C符合题意；
D．甲胺CH3NH2中CH3-推电子，使N上电子云密度比NH3中N大，更易结合水电离的H+，所以甲胺溶于水碱性强于NH3，推测合理，D不合题意；
故答案为：C。
7．（2025·湖北武汉·二模）从微观视角探析物质结构性质是学习的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．金属晶体中金属原子共享了价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成了电流，故金属具有良好的导电性，A正确；
B．18-冠-6与相互作用形成超分子，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会，加快反应速率，B正确；
C．分子间氢键比分子间氢键强，但分子间形成的氢键个数少于，因此其沸点较低，C错误；
D．中的键角比中的键角大是因为二者中心原子O原子杂化方式相同，都为sp3杂化，的孤电子对数（1对）比（2对）少，对成键电子对的斥力小，D正确；
故选C。
8．（2025·湖北黄石·二模）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下，氦气是一种惰性气体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，A正确；
B．氮原子价层电子排布式为：，有4个原子轨道，3个未成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键，所以不存在稳定的分子，B正确；
C．题中所给物质均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，沸点依次升高，C正确；
D．中N的价层电子对数为，杂化，无孤对电子，空间结构为直线形，键角为180°；中N的价层电子对数为，杂化，无孤对电子，空间结构为平面三角形，键角为120°；中N的价层电子对数为，杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°；、、的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原子的杂化类型有关，D错误；
故答案选D。
9．（2025·河北衡水·三模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，进行sp3杂化，形成4个能量相等的杂化轨道，与4个氢原子形成C−H键，所以甲烷分子式为，为正四面体结构 ，A正确；
B．1-戊醇溶解度小于乙醇，实际原因是其烃基更长，疏水性更强，而非氢键更强，B错误；
C．醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，乙醛与极性分子发生加成反应时，由于H带正电荷，则连接在氧原子上，反应生成，C正确；
D．同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，金属键越弱，熔沸点越低，D正确；
故选B。
10．（2025·河北保定·二模）下列关于原子结构与性质的说法错误的是
A．同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大
B．短周期元素的基态原子中，np轨道半充满的原子有2种
C．电负性越大的元素，其原子对键合电子的吸引力越大
D．最外层电子数为4的原子可能是金属原子
【答案】A
【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能总体趋势是逐渐增大，但存在特殊情况，如ⅡA族元素的ns²全满结构，其第一电离能大于ⅢA族元素；ⅤA族元素的np³半满结构，第一电离能大于ⅥA族元素，A错误；
B．短周期中，np 轨道半充满即np³，基态原子中，第二周期的N（1s²2s²2p³）、第三周期的P（1s²2s²2p⁶3s²3p³）符合，共2种，B正确；
C．电负性反映原子吸引键合电子的能力，电负性越大，吸引力越强，C正确；
D．最外层电子数为4的原子可能为金属原子，如锡和铅，D正确；
故答案选A。
11．（2025·河北沧州·三模）下列说法正确的是
A．分子间氢键可表示为：
B．分子原子的杂化方式为
C．的模型为三角锥形
D．分子的空间结构为，可推测出为非极性分子
【答案】A
【详解】A．氟元素电负性较大，可以和另一个HF分子形成分子间氢键，其氢键可表示为，A正确；
B．N2H4分子N原子形成3个σ键，有一对孤电子对，其杂化方式为sp3，B错误；
C．分子的中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型名称为四面体形，C错误；
D．分子的空间结构为：，双氧水的分子是书页状的结构，就好像打开的一本书，两个H分别在两个书页上，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，可推测出为极性分子，D错误；
故选A。
12．（2025·河北·二模）类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是
A．由单质熔点，类比推理：熔点
B．由是非极性分子，类比推理：是非极性分子
C．由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形
D．由酸性，类比推理：酸性
【答案】D
【详解】A．氯气、溴、碘都是组成相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以单质熔点依次增大，而锂、钠、钾是价电子数相同的金属晶体，离子半径依次增大，金属键依次减弱，单质熔点依次减小，故A错误；
B．四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4+=4，孤对电子对数为0，分子的空间构型是结构对称的正四面体形，属于非极性分子，而四氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为4+=5，孤对电子对数为1，分子的空间构型是结构不对称的变形四面体形，属于极性分子，故B错误；
C．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，而三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为3+=4，孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，故C错误；
D．氟原子、氯原子、溴原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，氟原子会使羧基中羟基的极性增大程度大于氯原子，使得三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，同理，氯元素的电负性大于溴元素，氯原子会使羧基中羟基的极性增大程度大于溴原子，使得氯乙酸的酸性强于溴乙酸，故D正确；
故选D。
13．（2025·河南洛阳·一模）结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A．的熔点低于NH₄NO₃，是因为乙基的引入增大了离子半径，降低了晶格能，而非改变了晶体类型（两者均为离子晶体），A错误。
B．表面活性剂通过形成单分子膜破坏水分子间的氢键，从而降低表面张力，B正确。
C．中的C=O键能比HCHO中的键能大，因其存在离域的大π键（两组3中心4电子π键），电子云分布更均匀，分子更稳定，C正确。
D．石墨导电源于未杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在平面内自由移动，D正确。
故选A。
（2025·江苏·二模）阅读下列材料，完成以下问题：
周期表中ⅦA族元素及其化合物应用广泛。电解KHF2与HF的混合物时，HF转化为F2；加热NaCl与浓H2SO4的混合物，可制得HCl。氯还可形成HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。ClO2是Al级高效安全灭菌消毒剂；Cl2与CH4反应可制备有机溶剂CCl4.在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液转变成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。氯化碘(ICl)性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。
14．下列说法正确的是
A．S2Cl2的结构如图-1所示，属于非极性分子
B．KHF2中既含有离子键，又含有共价键
C．、和中O—Cl—O键角依次逐渐减小
D． (结构如图-2)中两个S原子均可作配位原子
15．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．H2SO4分子间存在氢键，呈粘稠状
B．ClO2具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂
C．CH4为正四面体形分子，具有可燃性
D．AgBr见光易分解，可用作感光材料
【答案】14．B 15．C
【解析】14．A．由结构可知，该分子正负电荷中心不能重合，结构不对称为极性分子，A项错误；
B．题中已知HF转化为F2，说明KHF2中含有钾离子和HF，即KHF2为离子晶体，含有离子键，HF中存在共价键，B项正确；
C．的中心原子Cl的价层电子对数为，为sp3杂化，含有2对孤电子对；的中心原子Cl的价层电子对数为，为sp3杂化，含有1对孤电子对；的中心原子Cl的价层电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对；杂化类型相同时，由于孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键与成键电子的排斥力，因此孤电子对数越多键角越小，所以、和中键角依次逐渐增大，C项错误；
D．具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子配位，中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，D项错误；
答案选B。
15．A．H2SO4分子间存在氢键，分子间作用力较大，故呈粘稠状，物质结构与性质对应，A项不符合题意；
B．二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，物质性质与用途对应，B项不符合题意；
C．CH4为正四面体形分子，具有可燃性，但其可燃性与其分子构型为正四面体形无关，结构与性质不对应，C项符合题意；
D．溴化银见光分解，可用作感光材料，物质性质与用途对应，D项不符合题意；
答案选C。
16．（2025·河南·三模）某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中Cr的化合价为+3
B．该物质中C和N均采取sp2杂化
C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1
D．该物质中Cr的配体有3种
【答案】D
【详解】
A．由配合物的结构图可知，Cr与3个配位，由元素化合价代数和为零可知，Cr的化合价为＋3价，A项正确；
B．吡啶环上的C、N均为sp2杂化，羧基中的C为sp2杂化，所以该物质中C和N均采取sp2杂化，B项正确；
C．Cr为24号原子，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C项正确；
D．该物质中Cr的配体只有1种，D项错误；
故选D。
17．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．羟基是亲水基，含-OH越多，在水中溶解度越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l-氯丁烷，故A正确；
B．石墨晶体为层状结构，相邻碳原子平面之间相隔较远，电子不能从一个平面跳跃到另一个平面，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故B正确；
C．CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大的原因是CO2中有两组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更低，故C错误；
D．乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度，酸性条件下的产物是羧酸和铵盐，碱性条件下是羧酸盐和氨，故D正确；
答案选C。
18．（2025·陕西安康·二模）下列说法正确的是
A．红外光谱仪可以用于分子的相对分子质量测定B．和都是既含键又含键的分子
C．若型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同D．可用质谱法区分和
【答案】D
【详解】A．红外光谱仪可以用于化学键和官能团的测定，不能用于测定相对分子质量，故A错误；
B．四氯化碳分子中碳原子的价层电子对数为4+=4，原子的杂化方式为sp3杂化，所以分子中只含σ键不含π键，故B错误；
C．AB2型分子的空间构型相同，但中心原子的杂化方式可能不同，如二氧化硫和二氟化硫分子的空间构型均为V形，二氧化硫分子中硫原子价层电子对数为2+=3，原子的杂化方式为sp2杂化，二氟化硫分子中硫原子价层电子对数为2+=4，原子的杂化方式为sp3杂化，故C错误；
D．和的相对分子质量不同， 所以可用质谱法区分和，故D正确；
故选D。
19．（2025·安徽·二模）下列有关物质结构或性质的比较中正确的是
A．键角：
B．熔点：
C．第一电离能：
D．基态原子未成对电子数：
【答案】D
【详解】A．CO2中C为sp杂化，结构为直线形，键角为；H2O中O为sp3杂化，结构为V形，键角小于；则键角：，A错误；
B．硫酸钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：K2SO4>H2C2O4，B错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：O>S、Cl>S，C错误；
D．碳原子价电子排布式为，氧原子价电子排布式为，碳原子和氧原子都有2个未成对电子；氯原子价电子排布式为，有1个未成对电子，故未成对电子数为：C=O>Cl，D正确；
故答案为：D。
20．（2025·北京昌平·二模）下列关于物质性质比较或事实分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．元素的非金属性强弱指的是元素原子得电子能力的强弱。C置换出Si，但C是还原剂，所以不能说明得电子能力：C>Si，也不能说明非金属性：C>Si，A错误；
B．邻位因分子内氢键削弱分子间作用力，而对位因分子间氢键增强分子间作用力，则熔沸点：邻羟基苯甲醛冰
分子空间结构
B
硬度：金刚石>石墨
碳原子排列方式
C
沸点：正戊烷>新戊烷
支链数目
D
酸性：三氟乙酸>乙酸
F和H的电负性
选项
实例
解释
A
石墨熔点比金刚石高
石墨晶体内存在共价键、分子间作用力，而金刚石晶体内只存在共价键
B
臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在
水中的溶解度
臭氧是极性分子，但极性很弱
C
邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸
邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，有利
于羧基上氢离子的电离
D
酸性： >
O的电负性比S大，使羧基中的O-H键极性更强，更容易电离出H+，酸性
更强。
选项
已知
方法
结论
A
酸性：
推理
F原子比Cl原子的推电子能力更强
B
熔点：
推理
的键能大于的键能
C
C原子之间可形成C=C、
类比
Si原子之间可形成Si=Si、
D
沸点：
推理
分子间能形成氢键，但分子间作用力更强
事实
解释或说明
A
熔点：SiO2>SiCl4
键能：Si-O键>Si-Cl键
B
用杯酚分离C60和C70
杯酚与C60通过配位键形成超分子
C
缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体
晶体具有各向异性
D
单质硫()难溶于水，易溶于
是极性分子，和是非极性分子
物质
性质描述
推测
A
三甲基铝Al(CH3)3
暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈
三甲基铝与水反应可得到CH4和Al(OH)3
B
三氟化氯ClF3
极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3ClF+ClF
BrF3比ClF3更易发生自耦电离
C
丙烯醛CH2=CHCHO
碳碳双键和醛基都能被足量酸性KMnO4氧化
氧化产物为CO2和HOOCCOOH
D
氨气NH3
氨气溶于水显碱性
甲胺溶于水碱性强于NH3
选项
实例
解释
A
金属具有良好的导电性
金属晶体中电子气在电场中定向移动
B
甲苯与高锰酸钾溶液反应实验中加入冠醚(18-冠-6)可以缩短褪色时间
18-冠-6与相互作用，使高锰酸钾间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会
C
比的沸点低
分子间氢键比分子间氢键弱
D
中的键角比中的键角大
的孤电子对数比少，对成键电子对的斥力小
选项
实例
解释
A
用He代替氢气填充探空气球更安全
He的电子构型稳定，不易得失电子
B
不存在稳定的NF5分子
N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N-F键
C
H2S、H2Se、H2Te的沸点依次升高
它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
NO、NO、NO的键角依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
选项
宏观事实
微观解释
A
甲烷分子式为而非，且为正四面体结构
甲烷分子中碳原子进行杂化，形成4个能量相等的杂化轨道
B
1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小
1-戊醇与水形成的分子间氢键比乙醇与水形成的氢键作用力更强
C
乙醛能与极性试剂发生加成反应生成
醛基中的电子对偏向氧原子，使氧原子带负电荷，中的H带正电荷，连接在氧原子上
D
同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低
同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱
选项
事实
解释
A
的熔点低于
中引入的乙基改变了晶体的类型
B
表面活性剂可以降低水的表面张力
表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键
C
中的键能比HCHO中的键能大
中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低
D
石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
事实
解释
A
室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同
B
石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳原子平面中运动
C
CO2中C=O的键能比HCHO中C=O的键能大
CO2中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能量更高
D
乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应
酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度
选项
物质性质比较或事实
原因分析
A
非金属性：C>Si
B
熔沸点：邻羟基苯甲醛