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2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题04 物质结构与性质（原卷版）
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这是一份2024年高考真题和模拟题化学分类汇编（全国通用）专题04 物质结构与性质（原卷版），共20页。
考点一 原子结构与性质
1．（2024·安徽卷）某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中为价B．基态原子的第一电离能：
C．该物质中C和P均采取杂化D．基态原子价电子排布式为
2．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数：D．氧化物溶于水所得溶液的
3．（2024·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
4．（2024·甘肃卷）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．在水中的溶解度：苯<苯酚D．苯和苯酚中C的杂化方式相同
5．（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．单质沸点：D．电负性：
6．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．OB．PC．CaD．Fe
7．（2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：B．电负性：
C．沸点：D．碱性：
8．（2024·湖南卷）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是
A．P为非极性分子，Q为极性分子B．第一电离能：
C．和所含电子数目相等D．P和Q分子中C、B和N均为杂化
9．（2024·黑吉辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
A．单质沸点：B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生D．是配合物，配位原子是Y
10．（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X和Z属于同一主族
B．非属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
考点二 分子结构与性质
11．（2024·浙江6月卷）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．键角：B．分子的极性：
C．共价晶体熔点：D．热稳定性：
12．（2024·湖北卷）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．理论认为模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
13．（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2024·甘肃卷）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是
A．相同条件下比稳定B．与的空间构型相同
C．中键比键更易断裂D．中键和大键的数目不相等
15．（2024·河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
16．（2024·河北卷）是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是
A．的形成过程可表示为
B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
17．（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
18．（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列有关反应描述正确的是
A．催化氧化为，断裂键
B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程
C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键
D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为
19．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。
已知时，，，。
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：
B．熔点：
C．同浓度水溶液的
D．羟胺分子间氢键的强弱：
20．（2024·山东卷）由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A．图中O代表F原子B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子D．该化合物中所有碘氧键键长相等
21．（2024·浙江1月卷）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．沸点：
B．M与Q可形成化合物、
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．与离子空间结构均为三角锥形
22．（2024·湖南卷）下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体
B．环己烷与苯分子中键的键能相等
C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
考点三 晶体结构与性质
23．（2024·山东卷）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
A．金刚石(C)B．单晶硅()
C．金刚砂()D．氮化硼(，立方相)
24．（2024·湖北卷）黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是
A．I为金
B．Ⅱ中的配位数是12
C．Ⅲ中最小核间距
D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、
25．（2024·黑吉辽卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1钴硫化物的化学式为B．晶胞2中S与S的最短距离为当
C．晶胞2中距最近的S有4个D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
26．（2024·湖北卷）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘
D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
27．（2024·甘肃卷）晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是
A．电负性：B．单质是金属晶体
C．晶体中存在范德华力D．离子的配位数为3
28．（2024·安徽卷）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A．导电时，和的价态不变B．若，与空位的数目相等
C．与体心最邻近的O原子数为12D．导电时、空位移动方向与电流方向相反
29．（2024·湖南卷）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．合成反应中，还原剂是和C
B．晶胞中含有的个数为4
C．每个周围与它最近且距离相等的有8个
D．为V型结构
30．（2024·河北卷）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该铋氟化物的化学式为
B．粒子S、T之间的距离为
C．该晶体的密度为
D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个
31．（2024·黑吉辽卷）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A．环六糊精属于寡糖
B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
32．（2024·浙江6月卷）中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是
A．分子结构可能是B．与水反应可生成一种强酸
C．与溶液反应会产生D．沸点低于相同结构的
考点四 物质结构与性质综合题
33．（2024·浙江6月卷）氧是构建化合物的重要元素。请回答：
（1）某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式 。
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．的基态原子电子排布方式只有一种
B．的第二电离能的第一电离能
C．的基态原子简化电子排布式为
D．原子变成，优先失去轨道上的电子
(3)化合物和的结构如图2。
①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序 ，请说明理由 。
②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由 。
34．（2024·山东卷）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。
(2)如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 。
当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(3)(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。
(4)可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。
35．（2024·全国甲卷）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 。
(2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。
(5)结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式)。
36．（2024·浙江1月卷）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性：B．离子半径：
C．第一电离能：D．基态2+的简化电子排布式：
(3)①，其中的N原子杂化方式为 ；比较键角中的 中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式 。
考点一 原子结构与性质
1．（2024·江西吉安一中一模）下列对事实的分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2024·湖北宜荆一模）是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．单质分子的键能：
C．E与其他元素均能组成多种二元化合物
D．和的粒子空间结构相同
3．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，Z与Y和W都相邻，且Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>M>X
B．Z和W都有多种同素异形体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：YD．X与其他四种元素都可以形成18电子分子
4．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．第一电离能：Y>X>Z>W
C．简单氢化物的沸点：Y>X>ZD．分子中键角均为120°
5．（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>ZB．简单氢化物的稳定性：W>X
C．X、Y和X、Z形成的化合物均可反应D．W的氧化物的水化物均为强酸
6．（2024·河南许昌部分学校高考冲刺）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是
A．简单氢化物沸点：B．第一电离能：
C．元素电负性：D．四种元素可形成离子化合物
7．（2024·广东高州2月大联考）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：丙>丁>戊B．简单氢化物的沸点：乙<丙
C．简单氢化物的键角：甲>乙D．第一电离能：甲<乙<丙<丁<戊
考点二 分子结构与性质
8．（2024·湖北襄阳四中一模）下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
9．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）下列事实不能通过比较和的电负性解释的是
A．键角：B．键能：
C．：三氟乙酸<三氯乙酸D．分子极性：
10．（2024·湖北襄阳四中一模）某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A．键角：∠1＞∠2B．氢化物的沸点：X＜Z
C．可通过电解熔融获得M的单质D．同周期第一电离能大于Y的元素有3种
11．（2024·广东惠州一模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸
D．Y的简单氢化物构型为四面体
考点三 晶体结构与性质
12．（2024·江西吉安一中一模）具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，下列说法错误的是
A．Ni原子与Mn原子的配位数相等
B．不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为
C．O空位的形成有利于的传导
D．考虑晶体缺陷，该晶体的+3价与+4价La原子个数比为
13．（2024·河北邢台一模）常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。
A．的分数坐标为
B．氧离子构成正八面体形
C．和之间的距离为
D．晶体密度为
14．（2024·湖北宜荆一模）下图是氮化镓的一种晶体结构，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．每个原子周围距离最近的原子数目为4
B．氮化镓分子式为
C．a、b原子坐标参数依次为、、则c原子坐标参数为
D．已知该晶体密度为，则镓氮原子间最短距离为
15．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，浸金时与配位形成。硫代硫酸根()可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物。的晶胞形状为长方体，结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1个中σ键的数目为12
B．的空间结构是四面体形
C．晶体的密度为
D．与配位时，的中心S原子可作配位原子
16．（2024·河南许昌部分学校高考冲刺）实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A．氢化物的稳定性：
B．、、三者的中心原子价层电子对数相等
C．的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D．晶体中与之间的最近距离为
17．（2024·湖北襄阳四中一模）镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是
A．基态Ni原子的价电子排布式为
B．该合金的化学式为
C．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为
D．设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或
18．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标。下列说法正确的是
A．的配位数为8B．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
C．晶胞中d点原子分数坐标为D．若换为，则晶胞棱长保持不变
19．（2024·重庆第八中学一模）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿轴方向的投影图，A中位置互换即为B，立方体棱长均为。下列说法错误的是
A．该硫化物的化学式为
B．晶胞中的配位数均为4
C．晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中原子的分数坐标可以为
D．晶胞中和原子间的最短距离为
考点四 物质结构与性质综合题
20．（2024·北京东城一模）柠檬酸铁铵和铁氰化钾在紫外线照射下产生普鲁士蓝(PB)，可用于染色和能源行业。
(1)制备柠檬酸铁铵的原料有铁盐、氨水和柠檬酸。
①基态的价层电子轨道表示式是 。
②的VSEPR模型名称是 。
(2)避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾反应得到普鲁士黄(PY)，其晶胞形状为立方体，结构如图所示。
①PY中所有均与形成配位键。结合电子式，解释在PY中作配体的原因： 。
②已知PY中相邻之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，PY的密度为
(用代数式表示，)。
(3)在紫外线照射下，PY中部分转化为，同时嵌入，PY转变为PB．PB晶胞结构如图所示，其中周围最近且等距的有12个。图中“”位置被或占据，用“”补全PB晶胞结构中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的 。[PB晶胞(未画出)]
(4)由于PB中的能很容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推测会从PB中脱嵌出来，理由是 。
21．（2024·河北衡水部分高中一模）2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。
已知某些共价键的键能：
(1)的电子式为 。
(2)分子结构如图。
①分子中O的杂化轨道类型 。
②键长a、b、c从长到短的顺序为： 。
③乙醇的沸点(78℃)高于甲醇(65℃)。解释原因： 。
(3)在350℃、催化下用制备的反应原理如图。
①该条件下制备甲醇的热化学方程式为： 。
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．电负性由大到小的顺序：O>C>H
b．步骤a涉及s—s键的断裂和键的生成
c．步骤d、e的反应热相等
d．升高温度可以提高反应速率和的平衡产率
(4)干冰的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为，干冰晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 。
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的键，每步所需能量不同
各步中的键所处化学环境不同
芳烃
芘
并四苯
蒄
结构
结合常数
385
3764
176000
物质
熔点/
442
29
143
选项
事实
分析
A
键角：
电负性：CB
第一电离能：P>S
原子半径：P>S
C
沸点：CO>
CO为极性分子，为非极性分子
D
热稳定性：HF>HCl
HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
化学键
H—H
C—H
O—H
C—O
C=O
键能/
436
413
463
351
745
考点一 原子结构与性质
1．（2024·安徽卷）某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该物质中为价B．基态原子的第一电离能：
C．该物质中C和P均采取杂化D．基态原子价电子排布式为
2．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数：D．氧化物溶于水所得溶液的
3．（2024·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性
C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性
4．（2024·甘肃卷）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．在水中的溶解度：苯<苯酚D．苯和苯酚中C的杂化方式相同
5．（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径：B．第一电离能：
C．单质沸点：D．电负性：
6．（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A．OB．PC．CaD．Fe
7．（2024·江苏卷）明矾可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：B．电负性：
C．沸点：D．碱性：
8．（2024·湖南卷）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是
A．P为非极性分子，Q为极性分子B．第一电离能：
C．和所含电子数目相等D．P和Q分子中C、B和N均为杂化
9．（2024·黑吉辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
A．单质沸点：B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生D．是配合物，配位原子是Y
10．（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X和Z属于同一主族
B．非属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
考点二 分子结构与性质
11．（2024·浙江6月卷）X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．键角：B．分子的极性：
C．共价晶体熔点：D．热稳定性：
12．（2024·湖北卷）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．理论认为模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
13．（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2024·甘肃卷）温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下列说法错误的是
A．相同条件下比稳定B．与的空间构型相同
C．中键比键更易断裂D．中键和大键的数目不相等
15．（2024·河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
16．（2024·河北卷）是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关化学用语或表述正确的是
A．的形成过程可表示为
B．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构
C．在、石墨、金刚石中，碳原子有和三种杂化方式
D．和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
17．（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高
B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为
C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于溶液
D．中提供电子对与形成配位键
18．（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、倠化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电倠化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下列有关反应描述正确的是
A．催化氧化为，断裂键
B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程
C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键
D．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为
19．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。
已知时，，，。
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：
B．熔点：
C．同浓度水溶液的
D．羟胺分子间氢键的强弱：
20．（2024·山东卷）由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A．图中O代表F原子B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子D．该化合物中所有碘氧键键长相等
21．（2024·浙江1月卷）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．沸点：
B．M与Q可形成化合物、
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．与离子空间结构均为三角锥形
22．（2024·湖南卷）下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．分子是正四面体结构，则没有同分异构体
B．环己烷与苯分子中键的键能相等
C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D．由与组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
考点三 晶体结构与性质
23．（2024·山东卷）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
A．金刚石(C)B．单晶硅()
C．金刚砂()D．氮化硼(，立方相)
24．（2024·湖北卷）黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是
A．I为金
B．Ⅱ中的配位数是12
C．Ⅲ中最小核间距
D．I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、
25．（2024·黑吉辽卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1钴硫化物的化学式为B．晶胞2中S与S的最短距离为当
C．晶胞2中距最近的S有4个D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
26．（2024·湖北卷）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是
A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子
B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同
C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘
D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合
27．（2024·甘肃卷）晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是
A．电负性：B．单质是金属晶体
C．晶体中存在范德华力D．离子的配位数为3
28．（2024·安徽卷）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是
A．导电时，和的价态不变B．若，与空位的数目相等
C．与体心最邻近的O原子数为12D．导电时、空位移动方向与电流方向相反
29．（2024·湖南卷）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．合成反应中，还原剂是和C
B．晶胞中含有的个数为4
C．每个周围与它最近且距离相等的有8个
D．为V型结构
30．（2024·河北卷）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该铋氟化物的化学式为
B．粒子S、T之间的距离为
C．该晶体的密度为
D．晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个
31．（2024·黑吉辽卷）环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A．环六糊精属于寡糖
B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C．图2中甲氧基对位暴露在反应环境中
D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
32．（2024·浙江6月卷）中的原子均通过杂化轨道成键，与溶液反应元素均转化成。下列说法不正确的是
A．分子结构可能是B．与水反应可生成一种强酸
C．与溶液反应会产生D．沸点低于相同结构的
考点四 物质结构与性质综合题
33．（2024·浙江6月卷）氧是构建化合物的重要元素。请回答：
（1）某化合物的晶胞如图1，的配位数(紧邻的阳离子数)为 ；写出该化合物的化学式 ，写出该化合物与足量溶液反应的化学方程式 。
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。
A．的基态原子电子排布方式只有一种
B．的第二电离能的第一电离能
C．的基态原子简化电子排布式为
D．原子变成，优先失去轨道上的电子
(3)化合物和的结构如图2。
①和中羟基与水均可形成氢键()，按照氢键由强到弱对三种酸排序 ，请说明理由 。
②已知、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由 。
34．（2024·山东卷）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。
(2)如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 。
当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(3)(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。
(4)可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。
35．（2024·全国甲卷）ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 ，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为 。
(2)俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是 ，硅原子的杂化轨道类型为 。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。
(5)结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为 。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 (列出计算式)。
36．（2024·浙江1月卷）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性：B．离子半径：
C．第一电离能：D．基态2+的简化电子排布式：
(3)①，其中的N原子杂化方式为 ；比较键角中的 中的(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
②将与按物质的量之比1:2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是。比较氧化性强弱： (填“>”、“<”或“=”)；写出A中阴离子的结构式 。
考点一 原子结构与性质
1．（2024·江西吉安一中一模）下列对事实的分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2024·湖北宜荆一模）是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是
A．电负性：
B．单质分子的键能：
C．E与其他元素均能组成多种二元化合物
D．和的粒子空间结构相同
3．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，Z与Y和W都相邻，且Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，下列说法错误的是
A．原子半径：Z>W>M>X
B．Z和W都有多种同素异形体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
4．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如下图所示。其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．第一电离能：Y>X>Z>W
C．简单氢化物的沸点：Y>X>ZD．分子中键角均为120°
5．（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：X>Y>ZB．简单氢化物的稳定性：W>X
C．X、Y和X、Z形成的化合物均可反应D．W的氧化物的水化物均为强酸
6．（2024·河南许昌部分学校高考冲刺）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是
A．简单氢化物沸点：B．第一电离能：
C．元素电负性：D．四种元素可形成离子化合物
7．（2024·广东高州2月大联考）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的非金属性最强且其基态原子轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：丙>丁>戊B．简单氢化物的沸点：乙<丙
C．简单氢化物的键角：甲>乙D．第一电离能：甲<乙<丙<丁<戊
考点二 分子结构与性质
8．（2024·湖北襄阳四中一模）下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
9．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）下列事实不能通过比较和的电负性解释的是
A．键角：B．键能：
C．：三氟乙酸<三氯乙酸D．分子极性：
10．（2024·湖北襄阳四中一模）某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A．键角：∠1＞∠2B．氢化物的沸点：X＜Z
C．可通过电解熔融获得M的单质D．同周期第一电离能大于Y的元素有3种
11．（2024·广东惠州一模）一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为V形的分子，下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．Z元素的氧化物对应水化物为强酸
D．Y的简单氢化物构型为四面体
考点三 晶体结构与性质
12．（2024·江西吉安一中一模）具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，下列说法错误的是
A．Ni原子与Mn原子的配位数相等
B．不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为
C．O空位的形成有利于的传导
D．考虑晶体缺陷，该晶体的+3价与+4价La原子个数比为
13．（2024·河北邢台一模）常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。
A．的分数坐标为
B．氧离子构成正八面体形
C．和之间的距离为
D．晶体密度为
14．（2024·湖北宜荆一模）下图是氮化镓的一种晶体结构，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．每个原子周围距离最近的原子数目为4
B．氮化镓分子式为
C．a、b原子坐标参数依次为、、则c原子坐标参数为
D．已知该晶体密度为，则镓氮原子间最短距离为
15．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，浸金时与配位形成。硫代硫酸根()可看作是中的1个O原子被S原子取代的产物。的晶胞形状为长方体，结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1个中σ键的数目为12
B．的空间结构是四面体形
C．晶体的密度为
D．与配位时，的中心S原子可作配位原子
16．（2024·河南许昌部分学校高考冲刺）实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A．氢化物的稳定性：
B．、、三者的中心原子价层电子对数相等
C．的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D．晶体中与之间的最近距离为
17．（2024·湖北襄阳四中一模）镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合金的密度为，该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是
A．基态Ni原子的价电子排布式为
B．该合金的化学式为
C．假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为
D．设A处La的原子坐标为，则晶胞底面上Ni的原子坐标为或
18．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标(0，0，0)，b点的坐标。下列说法正确的是
A．的配位数为8B．基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子
C．晶胞中d点原子分数坐标为D．若换为，则晶胞棱长保持不变
19．（2024·重庆第八中学一模）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为，其结构可看作是由两个立方体上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿轴方向的投影图，A中位置互换即为B，立方体棱长均为。下列说法错误的是
A．该硫化物的化学式为
B．晶胞中的配位数均为4
C．晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中原子的分数坐标可以为
D．晶胞中和原子间的最短距离为
考点四 物质结构与性质综合题
20．（2024·北京东城一模）柠檬酸铁铵和铁氰化钾在紫外线照射下产生普鲁士蓝(PB)，可用于染色和能源行业。
(1)制备柠檬酸铁铵的原料有铁盐、氨水和柠檬酸。
①基态的价层电子轨道表示式是 。
②的VSEPR模型名称是 。
(2)避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾反应得到普鲁士黄(PY)，其晶胞形状为立方体，结构如图所示。
①PY中所有均与形成配位键。结合电子式，解释在PY中作配体的原因： 。
②已知PY中相邻之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，PY的密度为
(用代数式表示，)。
(3)在紫外线照射下，PY中部分转化为，同时嵌入，PY转变为PB．PB晶胞结构如图所示，其中周围最近且等距的有12个。图中“”位置被或占据，用“”补全PB晶胞结构中Ⅰ和Ⅱ两个小立方体中的 。[PB晶胞(未画出)]
(4)由于PB中的能很容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推测会从PB中脱嵌出来，理由是 。
21．（2024·河北衡水部分高中一模）2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。
已知某些共价键的键能：
(1)的电子式为 。
(2)分子结构如图。
①分子中O的杂化轨道类型 。
②键长a、b、c从长到短的顺序为： 。
③乙醇的沸点(78℃)高于甲醇(65℃)。解释原因： 。
(3)在350℃、催化下用制备的反应原理如图。
①该条件下制备甲醇的热化学方程式为： 。
②下列说法正确的是 (填序号)。
a．电负性由大到小的顺序：O>C>H
b．步骤a涉及s—s键的断裂和键的生成
c．步骤d、e的反应热相等
d．升高温度可以提高反应速率和的平衡产率
(4)干冰的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为，干冰晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 。
事实
解释
A
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
B
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C
冰的密度小于干冰
冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D
石墨能导电
未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的键，每步所需能量不同
各步中的键所处化学环境不同
芳烃
芘
并四苯
蒄
结构
结合常数
385
3764
176000
物质
熔点/
442
29
143
选项
事实
分析
A
键角：
电负性：C
第一电离能：P>S
原子半径：P>S
C
沸点：CO>
CO为极性分子，为非极性分子
D
热稳定性：HF>HCl
HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
化学键
H—H
C—H
O—H
C—O
C=O
键能/
436
413
463
351
745
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