2026届高考化学一轮总复习提能训练练案6物质的量气体摩尔体积

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案6物质的量气体摩尔体积，共9页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中每生成2 ml H2，同时生成22.4 L O2
C．反应②中1 ml CO2被还原转移8 ml e－
D．常温常压下，H2O的摩尔质量为18 g·ml－1
[答案] B
[解析] 反应①中H元素和O元素的化合价发生变化，反应②中C元素和H元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确；题目未指明22.4 L O2是否处于标准状况下，不能进行相关计算，B错误；反应②中C元素的化合价由－4价升为＋4价，则1 ml CO2被还原转移8 ml e－，C正确；H2O的摩尔质量为18 g·ml－1，D正确。
2．(2025·山东青岛二中检测)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L的氯仿中含有的氢原子数为0.1NA
B．1 ml SiO2晶体中所含Si—O键数目为2NA
C．2.4 g镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2NA
D．0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为0.1NA
[答案] C
[解析] 标准状况下氯仿不是气态物质，不能根据体积计算其物质的量，A错误；1 ml SiO2晶体中所含Si—O键数目为4NA，B错误；镁条在足量的N2和O2混合气体中完全燃烧，镁失电子变成镁离子，1 ml Mg失2 ml电子，则2.4 g镁为0.1 ml，转移电子数为0.2NA，C正确；溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，D错误。
3．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 ml偏二甲肼分子的质量为60 g·ml－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
[答案] B
[解析] 偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·ml－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 ml，其质量约为60 g，B正确，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为eq \f(6 g,60 g·ml－1)＝0.1 ml，含有的分子数为0.1NA，D错误。
4．(2025·四川成都模拟)中国航天员成功实现在太空泡茶，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )
A．航天员喝茶时注入的2 ml H2O的摩尔质量是36
B．1 ml水的质量是18 g
C．1 ml H2O含有3 ml电子
D．在标准状况下，1 ml冰水混合物的体积约是22.4 L
[答案] B
[解析] H2O的摩尔质量是18 g·ml－1，A错误；H2O的摩尔质量是18 g·ml－1，故1 ml水的质量是18 g，B正确；1个H2O分子中含有10个电子，则1 ml H2O中含有10 ml电子，C错误；在标准状况下，冰水混合物不是气态，因此不能用气体摩尔体积计算1 ml冰水混合物的体积，D错误。
5．过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 ml Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述正确的是( )
[答案] B
[解析] 0.2 ml Na2O2与足量CO2完全反应，生成0.2 ml Na2CO3，其质量为0.2 ml×106 g·ml－1＝21.2 g，O2的摩尔质量为32 g·ml－1，A、C、D均错误；0.2 ml Na2O2完全反应生成0.1 ml O2，在标准状况下的体积为2.24 L，B正确。
6．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸时发生的反应为S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，16 g S的物质的量为0.5 ml
B．常温常压下，1 ml CO2的体积为22.4 L
C．KNO3的摩尔质量为101 g
D．参加反应的S、KNO3、C的质量之比为1∶2∶3
[答案] A
[解析] 常温常压下，16 g S的物质的量为eq \f(16 g,32 g·ml－1)＝0.5 ml，A正确；标准状况下1 ml CO2的体积为22.4 L，常温常压下1 ml CO2的体积大于22.4 L，B错误；摩尔质量的单位是“g·ml－1”，KNO3的摩尔质量为101 g·ml－1，C错误；根据化学方程式可知，参加反应的S、KNO3、C的物质的量之比为1∶2∶3，D错误。
7．已知14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．其中所含CO2共有电子数为2.8NA
B．标准状况下混合气体的密度约为1.61 g·L－1
C．其中含有5.6 g CO
D．混合气体的平均摩尔质量为36 g·ml－1
[答案] A
[解析] 14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，设CO、CO2的物质的量分别为x ml、y ml，列出方程组：eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝\f(8.96,22.4)，,28x＋44y＝14.4，))解得eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＝0.2，,y＝0.2。))CO2的物质的量为0.2 ml，其中所含电子数为0.2 ml×22×NA ml－1＝4.4NA，A错误；标准状况下混合气体的密度约为eq \f(14.4 g,8.96 L)≈1.61 g·L－1，B正确；含有CO的质量为0.2 ml×28 g·ml－1＝5.6 g，C正确；混合气体的平均摩尔质量为eq \f(14.4 g,0.4 ml)＝36 g·ml－1，D正确。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。在密闭容器中将0.1 ml Cl2与0.1 ml CH4混合，在光照条件下充分反应。下列说法正确的是( )
A．若0.1 ml Cl2完全消耗、参与反应的CH4分子数目为0.1NA
B．1.6 g CH4中含有的电子数目与1.8 g H2O中的相等
C．充分反应后，容器中气体在标准状况下的体积为4.48 L
D．若0.1 ml Cl2完全消耗，则形成C—Cl的数目为0.2NA
[答案] B
[解析] 由CH4＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3Cl＋HCl可知，若只发生该反应，消耗的CH4分子数目为0.1NA，但生成的CH3Cl会继续与Cl2反应，导致实际消耗CH4的分子数目小于0.1NA，A错误；1个CH4分子和1个H2O分子都含10个电子，1.6 g CH4和1.8 g H2O均为0.1 ml，故含有的电子数目均为NA，B正确；反应生成物为混合物，其中CH3Cl、HCl为气体，CH2Cl2、CHCl3及CCl4都是液体，会使气体的体积减小，C错误；该取代反应中，氯分子中的氯原子有一半转化为HCl，另一半存在于有机化合物中形成C—Cl，D错误。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA
C．100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．18.9 g某三肽(相对分子质量为189)中的肽键数目为0.2NA
[答案] C
[解析] 标准状况下，1.12 L 18O2的物质的量为0.05 ml，一个18O中含有中子数为10，则1.12 L 18O2中含有中子数为NA，A正确；31 g P4的物质的量为0.25 ml，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，则共价键数目为1.5NA，B正确；100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有NaOH和H2O，都含有O原子，则含有氧原子数大于0.01NA，C错误；18.9 g某三肽的物质的量为0.1 ml，三分子氨基酸脱水形成三肽，一个三肽分子中含有两个肽键，则18.9 g该三肽中的肽键数目为0.2NA，D正确。
10．(2025·河南洛阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L SO3含有的氧原子数为3NA
B．11.2 L CH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA
C．在常温常压下，0.1 ml Fe与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NA
[答案] D
[解析] 标准状况下，三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故A错误；混合气体没有注明是标准状况下，因此其物质的量不一定为0.5 ml，故B错误；由2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3可知，0.1 ml Fe与0.1 ml Cl2充分反应时氯气不足，转移的电子数为0.2NA，故C错误；NO为1 ml，O2为0.5 ml，由2NO＋O2===2NO2可知二者正好完全反应，生成NO2气体的物质的量为1 ml，分子总数为NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA，故D正确。
11．(2025·湖南长沙联考)t ℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1 ml SO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里发生反应：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)，充分反应后容器内的压强为零(不考虑S、H2O所占的体积及水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是( )
A．密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1
B．隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶32
C．抽出隔板后，活塞先向右移动而后不断向左移动直到反应停止
D．抽出隔板前，p(H2S)∶p(SO2)＝4∶1
[答案] B
[解析] 根据充分反应后容器内的压强为零，说明反应物恰好完全反应，故硫化氢和二氧化硫物质的量之比为2∶1，充入1 ml SO2气体，则硫化氢的物质的量为2 ml，A正确；ρ＝eq \f(n·M,V)，由A项分析知两者物质的量之比为2∶1，摩尔质量之比是34∶64，根据图像判断体积之比是1∶2，代入公式中得出ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶8，B错误；抽出隔板后，由于隔板左室压强大于右室，所以起初活塞向右移动，后来不断向左移动直到反应停止，C正确；抽出隔板前，由于n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1，而隔板左室容积是右室的一半，由理想气体状态方程pV＝nRT得eq \f(pH2S,pSO2)＝eq \f(\f(nH2S,VH2S),\f(nSO2,VSO2))＝eq \f(\f(2,1),\f(1,2))＝eq \f(4,1)，D正确。
12．(2025·河北保定检测)根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A．生成等质量的H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2
D．等浓度等体积的稀盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应，①②生成H2的分子数之比为3∶1
[答案] C
[解析] 根据反应2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，生成等质量的H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝3n(NaOH)，A错误；反应③为2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，其中氧化剂(CuSO4)与还原剂(Al)的物质的量之比为3∶2，B错误；反应④为2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3，反应③④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2，C正确；根据反应①和②可知，等量的HCl与NaOH分别与足量的Al反应生成H2的分子数比为1∶3，D错误。
13．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)。在A、B、C内分别充入等质量的X、H2和Y三种气体，当隔板静止时，A中气体密度比C中气体密度大。下列说法不正确的是( )
A．压强：p(X)＝p(H2)＝p(Y)
B．气体的体积：V(X)