2026届高考化学一轮总复习提能训练练案3离子反应的应用

这是一份2026届高考化学一轮总复习提能训练练案3离子反应的应用，共11页。试卷主要包含了下列各组离子能大量共存的是，水溶液中能大量共存的一组离子是，下列关于离子检验的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．Fe3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、SCN－
B．H＋、K＋、CH3COO－、Cl－
C．NHeq \\al(＋,4)、K＋、I－、Br－
D．Cu2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,3)、ClO－
[答案] C
[解析] Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3不能大量共存，A项错误；H＋与CH3COO－反应生成CH3COOH不能大量共存，B项错误；NHeq \\al(＋,4)、K＋、I－、Br－之间不反应，能大量共存，C项正确；阳离子Cu2＋、Mg2＋与阴离子SOeq \\al(2－,3)、ClO－会发生相互促进的水解反应，且SOeq \\al(2－,3)与ClO－会发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。
2．(2025·福建厦门模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Na＋、Al3＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3) B．H＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．H＋、Mg2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3) D．K＋、Ag＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
[答案] C
[解析] Al3＋与HCOeq \\al(－,3)发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；酸性条件下，Fe2＋与NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；Ag＋与OH－、SOeq \\al(2－,4)反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．在澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mn2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn2＋、H＋、ClO－、I－
C．含0.1 ml·L－1 NaHSO4的溶液：K＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、SiOeq \\al(2－,3)
D.eq \f(cH＋,cOH－)＝1.0×10－12的溶液：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
[答案] A
[解析] 在澄清透明的溶液中，Fe3＋、Mn2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－各离子之词相互不反应，能大量共存，A正确；能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H＋、ClO－、I－之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；含0.1 ml·L－1 NaHSO4的溶液中H＋与SiOeq \\al(2－,3)反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；eq \f(cH＋,cOH－)＝1.0×10－12的溶液呈碱性，NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)与OH－反应而不能大量存在，D错误。
4．25 ℃时，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
A．使pH试纸显深红色的溶液中：Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、S2－、Cl－
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NOeq \\al(－,3)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SOeq \\al(2－,4)、Na＋、COeq \\al(2－,3)、K＋
D．水电离的c(OH－)＝10－12 ml·L－1的溶液中：Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)、[Al(OH)4]－、SOeq \\al(2－,4)
[答案] C
[解析] 使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液，Fe3＋可氧化S2－，且S2－与H＋反应生成H2S，A错误；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能为酸或碱溶液，碱性条件下OH－与Al3＋生成沉淀而不能大量共存，B错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH－、SOeq \\al(2－,4)、Na＋、COeq \\al(2－,3)、K＋相互不反应，可以大量共存，C正确；25 ℃水电离的c(OH－)＝10－12 ml·L－1的溶液中水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液，Mg2＋、NHeq \\al(＋,4)在碱性条件下不能大量共存，[Al(OH)4]－在酸性条件下不能大量共存，D错误。
5．(2025·广东肇庆二模)在含有I－且能使甲基橙变红的溶液中能大量共存的离子组为( )
A．Fe3＋、Na＋、Br－
B．NHeq \\al(＋,4)、Na＋、[Al(OH)4]－
C．Ba2＋、Al3＋、Cl－
D．K＋、MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)
[答案] C
[解析] Fe3＋能够氧化I－，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，[Al(OH)4]－能够与H＋反应，在溶液中不能大量共存，B不符合题意；Ba2＋、Al3＋、Cl－之间不发生反应，在酸性条件下都不与H＋、I－反应，在溶液中能够大量共存，C符合题意；MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)在酸性条件下能够氧化I－，在溶液中不能大量共存，D不符合题意。
6．(2025·天津南开中学统考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．与铝反应产生氢气的溶液：Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、I－
B．pH＝1的溶液：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、CrOeq \\al(2－,4)
C．水电离出来的c(H＋)＝10－13 ml/L的溶液：K＋、COeq \\al(2－,3)、Br－、[Al(OH)4]－
D．澄清溶液中：K＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
[答案] D
[解析] 与Al反应的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈酸性，NOeq \\al(－,3)与I－发生反应不能共存，故A不符合题意；pH＝1的溶液呈酸性，2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O，故B不符合题意；水电离出来的c(H＋)＝10－13 ml/L的溶液，溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，呈酸性时COeq \\al(2－,3)、[Al(OH)4]－不能共存，故C不符合题意；澄清溶液中K＋、Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)四种离子间不反应，能大量共存，故D符合题意。
7．(2025·河南开封模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
[答案] C
[解析] 透明溶液中可以含有色离子，且4种离子彼此不发生反应，可以大量共存，A错误；能溶解Al2O3的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，则NHeq \\al(＋,4)不能大量共存，B错误；Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，C正确；NaHSO4溶液中含有大量氢离子，HCOeq \\al(－,3)能与氢离子反应，不能大量共存，D错误。
8．(2025·湖南常宁模拟)下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是( )
[答案] A
[解析] Na＋、H＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)之间不会反应，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，故A正确；Mg(OH)2更难溶，加入足量NaOH溶液后Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、HCOeq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)，故B错误；[Al(OH)4]－和HCOeq \\al(－,3)均为阴离子，不会发生相互促进的水解，但HCOeq \\al(－,3)的酸性强于Al(OH)3，可以发生较强酸制较弱酸的反应，生成Al(OH)3沉淀和碳酸根离子，故C错误；Na＋、K＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)之间不反应，能够大量共存，通入少量SO2后先发生氧化还原反应ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋，后发生反应H＋＋ClO－HClO，总反应应为3ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋2HClO＋SOeq \\al(2－,4)，故D错误。
9．(2025·吉林模拟)下列关于离子检验的叙述正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－
C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某固体样品中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中含有NHeq \\al(＋,4)
[答案] D
[解析] 加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀也可能是氯化银，不能说明原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)，A项错误；加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀也可能为碳酸银，不能说明原溶液中一定含有Cl－，B项错误；观察K的焰色试验需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，原粉末中有Na＋，不能确定是否含K＋，C项错误；加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NHeq \\al(＋,4)，D项正确。
10．某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋ B．I－
C．SOeq \\al(2－,4) D．COeq \\al(2－,3)
[答案] A
[解析] 取样，滴加KSCN溶液后显红色，则溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与COeq \\al(2－,3)会发生互促水解反应而不共存、I－与Fe3＋会发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SOeq \\al(2－,4)，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋。
11．(2025·山东青岛检测)对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析错误的是( )
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②发生反应：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
D．Fe2＋遇铁氰化钾溶液得到蓝色沉淀
[答案] B
[解析] 加入浓KOH溶液，NHeq \\al(＋,4)转化为NH3，Fe3＋生成红褐色氢氧化铁沉淀，Al3＋生成AlOeq \\al(－,2)，所以步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，故A正确；无色气体为NH3，应用湿润的红色石蕊试纸检验，故B错误；步骤①加入过量的强碱溶液，Al3＋转化为AlOeq \\al(－,2)，步骤②加入NaHCO3溶液发生反应：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)，故C正确；Fe2＋遇铁氰化钾溶液得到蓝色沉淀，故D正确。
12．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰。根据实验现象可判断其组成为( )
A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3
[答案] C
[解析] 根据实验①可知溶于水的过程中发生COeq \\al(2－,3)和Al3＋或Fe3＋的相互促进的水解反应，根据实验②可知，沉淀不是BaSO4，一定没有BaCl2，结合实验①④，可确定一定有Na2CO3，根据实验③可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3。
13．(2025·天津模拟)在Na＋浓度为0.5 ml·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________________
________________________________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出结果的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋是否存在，若存在，写出其最小浓度，若不存在，说明理由：___________________________________________________________________。
[答案] (1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
(3)？ 0.25 0.4 0
(4)存在，最小浓度为0.8 ml·L－1
[解析] 由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，该溶液中含有COeq \\al(2－,3)，其浓度为eq \f(\f(0.56 L,22.4 L·ml－1),0.1 L)＝0.25 ml·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；加入稀盐酸能生成白色沉淀，因此溶液中含有SiOeq \\al(2－,3)，发生反应的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，灼烧后得到固体SiO2，则SiOeq \\al(2－,3)的浓度为eq \f(\f(2.4 g,60 g·ml－1),0.1 L)＝0.4 ml·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SOeq \\al(2－,4)；根据电荷守恒知2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(SiOeq \\al(2－,3))＝2×0.25 ml·L－1＋2×0.4 ml·L－1＝1.3 ml·L－1>0.5 ml·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 ml·L－1，不能确定溶液中是否含有NOeq \\al(－,3)。
14．(2025·山东济南检测)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验。
试回答下列问题。
(1)实验①中加入足量稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________。
(4)气体F的成分为________(填化学式)。
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，试写出实验④可行的操作方法及现象：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
[答案] (1)COeq \\al(2－,3)
(2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(4)NH3
(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)
[解析] (1)实验①中加入足量稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不含COeq \\al(2－,3)，一定含有Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，且NOeq \\al(－,3)过量。(2)实验①中Fe2＋与NOeq \\al(－,3)、H＋反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)由于实验①中加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液，Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。
15．(2025·河北衡水检测)在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析下列一组有现象变化的化学反应。
(1)实验Ⅰ中出现胶状沉淀，推测原因是___________________________________________________________________________________________________。
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是________________________________________________________________________________________________________，
溶液中发生此现象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________________________________________________，
用离子方程式解释产生此现象的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液中
________________________________________________________________，
如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：
a．________________________________________________________________________；
b．________________________________________________________________________。
[答案] (1)SiOeq \\al(2－,3)与H＋结合生成H2SiO3胶状沉淀
(2)先出现白色沉淀，之后沉淀又溶解直至消失 Al3＋与OH－先生成Al(OH)3沉淀，NaOH溶液过量时，Al(OH)3与OH－反应而溶解
(3)先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(4)无色溶液变为浅黄绿色 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸
②a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NOeq \\al(－,3)氧化
b．溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化
[解析] (2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在氢氧化钠过量时氢氧化铝又溶解，则出现的现象是先产生白色沉淀，之后沉淀又逐渐溶解直至消失。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 ml·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3＋的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2＋被NOeq \\al(－,3)氧化；b.溶液中的Fe2＋被空气中的O2氧化。
选项
粒子组
判断和分析
A
透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SOeq \\al(2－,4)
不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色
B
能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
能大量共存，粒子间不反应
C
NaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－
不能大量共存，Fe3＋和I－会发生氧化还原反应
D
NaHSO4溶液中：K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)
不能大量共存，HCOeq \\al(－,3)和NHeq \\al(＋,4)发生反应
选项
离子组
加(或通)入试剂
判断和分析
A
Na＋、H＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
足量
CO2
能大量共存
B
Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
足量
NaOH
溶液
不能大量共存，只发生下列反应Mg2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===MgCO3↓＋H2O
C
Na＋、K＋、
[Al(OH)4]－、
Cl－
足量
NaHCO3
溶液
不能大量共存，因[Al(OH)4]－和HCOeq \\al(－,3)之间会发生相互促进的水解反应生成CO2气体和Al(OH)3沉淀
D
Na＋、K＋、ClO－、SOeq \\al(2－,4)
少量
SO2
不能大量共存，只发生下列氧化还原反应ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
阳离子
K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
阴离子
NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
阴离子
NOeq \\al(－,3)
COeq \\al(2－,3)
SiOeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
c/(ml·L－1)
实验及操作
现象
装置
试管
滴管
Ⅰ.饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)
先滴加1.0 mL 0.5
ml·L－1 NaOH溶液，再滴加1.5 mL 1.0 ml·L－1 H2SO4溶液
Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀
Ⅱ.0.1 ml·L－1 AlCl3溶液
Ⅱ.加碱时_______________
_____；
加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
Ⅲ.0.1
ml·L－1 Fe(NO3)2溶液
Ⅲ.加碱时______________；
加酸后得到棕黄色溶液
Ⅳ.新制饱和氯水
Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后____________
实验及操作
现象
装置
试管
滴管
0.1
ml·L－1
Fe(NO3)2溶液
先滴加1.5 mL 1.0 ml·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液
Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化