重庆市2022_2023学年高二化学上学期11月期中试题含解析

这是一份重庆市2022_2023学年高二化学上学期11月期中试题含解析，共22页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 在相同温度下，100mL0， 25℃时，水的电离达到平衡等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效；
3.考试结束后，将答题卡交回。
第I卷
一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确；
B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确；
C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确；
D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. 25℃、101kPa时，lmlS和2mlS的燃烧热相等
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/ml，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ/ml，则a＞b
C. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量少
D. 1mlH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热
【答案】A
【解析】
【详解】A．在25℃，101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/ml。所以25℃、101kPa时，lmlS和2mlS的燃烧热相等，但燃烧所释放出的热量不相等，故A正确；
B．，C转化为CO释放出bkJ/ml热量；CO转为释放出热量，则a=b+y，由于b、y均小于0，所以a＜b，故B错误；
C．硫粉转化成硫蒸气需要吸收热量，即相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多，故C错误；
D．在25℃，101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/ml。的稳定氧化物为，故D错误；
答案选A。
3. 下列说法正确的是
A. 铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程
B. 100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率一定改变
D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的化学过程，故A正确；
B．100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C．在一定温度下固定容积的密闭容器中，发生SO2的催化氧化反应，若通入无关气体，增大容器内压强，反应速率不变，故C错误；
D．铁在浓硫酸中钝化，用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率，故D错误；
选A。
4. 在相同温度下，100mL0.01ml•L-1的氨水与10mL0.1ml•L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是
A. NH3•H2O的物质的量B. OH-的物质的量浓度
C. 电离的程度D. 中和时所需HCl的量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据n=CV计算，二者的物质的量相等，故A错误；
B．前者是稀溶液，OH-浓度也小，前者小于后者，故B错误：
C．弱电解质电离是越稀越电离，前者浓度稀，电离程度大于后者，故C正确；
D．二者物质的量相等，中和所需盐酸的量也相等，故D错误；
答案选C。
5. 如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A. 催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变
B. 该反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•ml-1
C. 每生成2mlAB吸收bkJ热量
D. 断裂1mlA—A和1mlB—B键，放出akJ能量
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•ml-1。
【详解】A．催化剂能改变反应途径、降低反应活化能，所以催化剂参与化学反应，故A错误；
B．由分析可知，反应的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+(a-b)kJ•ml-1，故B正确；
C．由图可知，每生成2 ml气态AB分子，反应吸收bkJ热量，故C错误；
D．破坏化学键时，需要吸收能量，则断裂1mlA—A和1mlB—B键，吸收akJ能量，故D错误；
故选B。
6. 已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H＜0。在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mlNO和1ml的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是
A. 单位时间内消耗nml的NO同时消耗nml的N2
B. 体系中混合气体密度不变
C. 混合气体的平均相对分子质量不变
D. 体系中NO、CO的浓度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．单位时间内消耗nml的NO同时消耗nml的N2，正逆反应速率不相等，反应不平衡，故不选A；
B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，体系中混合气体密度不变，反应不一定平衡，故不选B；
C．反应前后气体物质的量不同，气体总质量不变，平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，故选C；
D．NO、CO的投料比等于系数比，体系中NO、CO的浓度始终相等，NO、CO的浓度相等，反应不一定平衡，故不选D；
选C。
7. 对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是
A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，可知升高温度对逆反应的反应速率影响更大，故A错误；
B．增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，可知对正反应的反应速率影响更大，故B正确；
C．减小反应物浓度，正反应速率减小，平衡逆向移动，可知对正反应的反应速率影响更大，故C错误；
D．加入催化剂，平衡不移动，正反应速率等于逆反应速率，催化剂对正逆反应的反应速率有同等程度的影响，故D错误；
选B。
8. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的ΔH>0B. m＜n+p
C. B、C两点化学平衡常数：KB>KCD. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；
B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确；
C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误；
D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；
故选C。
9. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述不正确的是
A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失
B. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
C. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度
D. 可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
【答案】B
【解析】
【详解】A．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量散失，A正确；
B．测定中和热时，为保证酸碱快速充分反应，应将NaOH溶液一次性快速倒入酸溶液中，并充分搅拌，测量溶液最高温度，以减小热量损失，B错误；
C．两溶液混合后恰好反应时溶液的温度最高，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，C正确；
D．塑料材质不易导热，传热缓慢，测定中和热时可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，D正确；
故选B。
10. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小
B. 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大
C. 向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低
D. 将纯水加热，Kw增大，pH不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．向水中加入稀盐酸，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，故A正确；
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体Na，钠消耗氢离子生成氢气，c(H+)降低，水的电离平衡正向移动，故C错误；
D．将纯水加热，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH减小，故D错误；
选A。
11. 已知电离常数：，，。下列离子方程式书写正确的是
A. 饱和碳酸钠溶液中通入
B. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：
C. 向中通入少量的气体：
D. 同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会生成碳酸氢钠沉淀，即，A错误；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+会氧化I-生成I2和Fe2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确；
C．电离常数越大，酸性越强，所以酸性：H2CO3>HCN>，KCN(aq)中通入少量的气体反应生成HCN和，离子方程式为：，C错误；
D．同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应，离子方程式为：，D错误；
故选B。
12. 某温度下，测得0.01ml•L-1NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=4的HCl溶液与pH=11的Ba(OH)2溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则HCl与Ba(OH)2溶液的体积之比为
A. 1：10B. 10：1C. 100：1D. 1：100
【答案】C
【解析】
【详解】pH=4的HCl溶液中c(H+)=10-4ml/L，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11ml/ L，c(OH-)=10-2 ml/ L，欲使混合溶液呈中性，则10-4 ml/ L× V(HCl) =10-2 ml/ L× V[Ba(OH)2]，V (HCl) ：V[Ba(OH)2] = 100：1。
故选C。
13. 五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)△H=-93.0kJ/ml。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0mlPCl3和0.5mlCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是
A. 0～150s内，PCl3的反应速率为0.0012ml(L•s)
B. 反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ
C. 该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3
D. 在此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0mlPCl3、1mlCl2、2.0mlPCl5，则此时反应向逆反应方向进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．0～150s内，消耗PCl3的物质的量为0.36ml，反应速率为 0.0012ml(L•s)，故A正确；
B．反应至250s，生成0.4ml PCl5，该反应放出的热量为93.0kJ/ml×0.4ml=37.2kJ，故B正确；
C．该温度下，此反应达到平衡，生成0.4ml PCl5，反应消耗0.4mlPCl3、0.4mlCl2，则平衡时PCl3的物质的量为0.6ml、Cl2的物质的量为0.1ml，化学平衡常数数值为，故C正确；
D．在此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0mlPCl3、1mlCl2、2.0mlPCl5，，则此时反应向正反应方向进行，故D错误；
答案选D。
14. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=1.0ml/L，c(HI)=5ml/L，则此温度下，反应①的平衡常数数值为
A. 15B. 25C. 35D. 49
【答案】C
【解析】
【详解】达到平衡时，c(H2)=1.0ml/L，c(HI)=5ml/L，可知反应①生成NH3的浓度为7ml/L，NH4I(s)⇌NH3(g)+HI(g)的平衡常数K=，故选C。
第II卷
二、填空题(包括15~18四个小题，共58分)
15. 利用太阳能分解H2O获得H2，再通过CO2加氢制甲醇(CH3OH)等燃料，从而实现可再生能源和CO2的资源化利用。
（1）已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H＞0，下列说法正确的是；
A. 从宏观来看，2mlH2O(g)的总能量高于2mlH2(g)+1mlO2(g)的总能量
B. 从微观来看，2mlH2O(g)中总键能高于2mlH2(g)+1mlO2(g)的总键能
C. 此反应正反应的活化能高于逆反应的活化能
D. 加入催化剂后改变反应途径，活化能降低，反应的△H减小
（2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH+H2O(g)该反应的反应历程如图一所示：
①二氧化碳加氢制甲醇的总反应为________(填“放热”或“吸热“)反应。
②上述反应历程中有________(填“1“”、“2”或“3“)步基元反应，通常将其中的慢反应称为决速步，此步骤活化能较高，根据如图写出决速步的反应为________；
（3）CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ•ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ•ml-1
写出CO、H2生成CH3OH(g)的热化学方程式________；
（4）2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过11步路径人工合成淀粉。前两步是先将二氧化碳还原为甲醛(HCHO)，过程如图二所示：
请写出前两步总反应的化学方程式________；
【答案】（1）BC （2） ①. 放热 ②. 2 ③. CO2(g)+3H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+2H2(g)或CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
（3）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.2kJ•ml-1
（4）CO2+3H2+H2O2=HCHO+3H2O
【解析】
【小问1详解】
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)为吸热反应，从宏观来看，2mlH2O(g)的总能量低于2mlH2(g)+1mlO2(g)的总能量；从微观来看，2mlH2O(g)中总键能高于2mlH2(g)+1mlO2(g)的总键能；此反应正反应的活化能高于逆反应的活化能，加入催化剂后改变反应途径，活化能降低，反应的△H不变。故选BC。
【小问2详解】
如图，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH+H2O(g)中反应物能量高于生成物，为放热反应，分为两步基元反应，第一步反应活化能更高，为整步反应的决速步，该反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+2H2(g)或CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。
【小问3详解】
CO、H2生成CH3OH(g)的化学方程式为CO+2H2=CH3OH，由盖斯定律可知其△H=-49kJ•ml-1-（+41.2kJ•ml-1）=-90.2kJ•ml-1。
【小问4详解】
由图可知，前两步反应中CO2与H2、H2O2反应生成HCHO和H2O，故化学方程式为CO2+3H2+H2O2=HCHO+3H2O。
16. 磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。
（1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式________；
②常温下，K(H3PO2)=5.9×10-2，0.1ml/LH3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填标号)。
A．c(H+) B． C． D．c(OH-)
（2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=2.6×10-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异________。
②亚磷酸溶液中的H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数δ(x)随c(H+)的变化如图所示[已知(X2-)=
图象中c点对应的c(H+)=________ml/L(只列出计算式)。
（3）25℃时，HF电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为________。
（4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷(H3PO2、H3PO3、H3PO4)的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为________(用酸的分子式表示)。
②已知：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ•ml-1，则0.1ml/LH3PO4溶液与足量0.Iml/LNaOH溶液反应生成1mlH2O(1)放出的热量为________(填标号)。A.=57.3kJ B.＜57.3kJ C.＞57.3kJ D.无法确定
【答案】（1） ①. NaH2PO2 ②. AB
（2） ①. H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用 ②.
（3）F-+H3PO4=HF+H2PO
（4） ①. H3PO2＞H3PO3＞H3PO4 ②. B
【解析】
【小问1详解】
①向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子，说明H3PO2是一元酸， H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式NaH2PO2；
②A．0.1ml/L的H3PO2溶液呈酸性，在加水稀释过程中c(H+)减小，故选A；
B．0.1ml/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，减小、不变，所以减小，故选B；
C．0.1ml/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，平衡常数不变，故不选C；
D．0.1ml/L的H3PO2溶液呈酸性，在加水稀释过程中c(H+)减小，所以c(OH-)增大，故不选D；
选AB。
【小问2详解】
①H3PO3第一步电离出的氢离子对第二步电离起到了抑制的作用，所以K1>K2。
②K1=、，根据图示，图象中c点，所以= ，对应的c(H+)=。
【小问3详解】
25℃时，HF电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13。根据强酸制弱酸，足量NaF溶液和H3PO4溶液反应生成NaH2PO4和HF，该反应的离子方程式为F-+H3PO4=HF+H2PO。
【小问4详解】
①电离常数越大酸性越强，相同温度下，等物质的量浓度的H3PO2、H3PO3、H3PO4，c(H+)由大到小的顺序为H3PO2＞H3PO3＞H3PO4。
②OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ•ml-1，H3PO4是弱酸，电离吸热，则0.1ml/LH3PO4溶液与足量0.1ml/LNaOH溶液反应生成1mlH2O(1)放出的热量＜57.3kJ，故选B。
17. 室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题：
（1）V1=__________mL，实验2中从开始到褪色完全，用KMnO4表示的反应速率为__________ml•L-1•min-1(计算结果保留两位有效数字)。
（2）上述反应中H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为________。
（3）实验的目的是探究反应物________对反应速率的影响；分析实验1、2、3数据可得到的结论是________。
（4）某次实验中n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，
①t2后，n(Mn2+)在溶液中“突变“，推测Mn2+对反应有________作用。
②请于图二画出t2后生成CO2的速率图象(从a点开始作图) ________，并说明理由________。
【答案】（1） ①. 2.0 ②. 5.8×10-4
（2）5：2 （3） ①. 浓度 ②. 反应物浓度越大，化学反应速率越快
（4） ①. 催化 ②. ③. t2时，c(Mn2+)增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快，随着反应的进行，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢
【解析】
【分析】H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O，KMnO4溶液呈紫色，该实验中用于判断反应速率的现象是溶液紫色褪去。
【小问1详解】
从表格中的数据可以看出，保持KMnO4溶液浓度不变，改变的是草酸的浓度，所以要保证溶液总体积相等，根据实验2可知，溶液总体积为10.0mL，所以V1=2.0。实验2中开始时KMnO4溶液浓度为0.01ml/L，体积为3.0mL，加入草酸溶液和硫酸溶液后的总体积为10.0mL，所以KMnO4浓度变化为=0.003ml/L，褪色完全需时5.2min，用KMnO4表示的反应速率为=5.8×10-4ml•L-1•min-1。
【小问2详解】
根据氧化还原反应中的电子守恒可知，反应中H2C2O4和KMnO4的物质的量之比为5：2。
【小问3详解】
从表格中的数据可以看出，保持KMnO4溶液浓度不变，改变草酸的浓度，溶液褪色时间不同，所以实验目的是探究反应物浓度对反应速率的影响；草酸浓度越大，褪色时间越短，说明反应物浓度越大，化学反应速率越快。
【小问4详解】
①t2后，n(Mn2+)在溶液中突然变大，推测Mn2+对反应有催化作用。
②t2后生成的Mn2+做反应的催化剂，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快，随着反应的进行，反应物浓度减小成为主要影响因素，反应速率减慢，图像为。
18. 含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
（1）利用工业尾气NO2与O3反应制备新型硝化剂N2O5，过程涉及以下反应：
Ⅰ.2O3(g)=3O2(g)△H1 平衡常数为K1
Ⅱ.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)△H2 平衡常数为K2
Ⅲ.2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)△H3平衡常数为K3
平衡常数K与温度T的函数关系为、、，其中x、y、z为常数。
①K1=________(用含K2、K3的等式表示)。
②反应△H2________0 (填＞或＜)，反应Ⅰ________(填“高温“、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
③平衡常数与温度的函数关系式和②中一致，则的取值范围是________。(填序号)
A.＜-2 B.-2～0 C.0～2 D.＞2
（2）NH3与O2作用分别生成N2、NO和N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去，将一定比例的NH3和N2的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性与温度的关系如图所示。
①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化合物的含量____(填“增大”或“减小“)。
②综合上述信息，需研发________(填“高温“或“低温“)下N2选择性和催化效果更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH3。
（3）在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始体系中气体分压p(CO)=p(NO)且p(CO2)=2p(N2)，测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。
200℃时，该反应的化学平衡常数Kp=_______(kPa)-1[Kp表示平衡常数计算表达式中用分压代替浓度计算所得的值]，该反应的△H_________0(填“＞“或“＜“)。
【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. 任意温度 ④. C
（2） ①. 增大 ②. 低温
（3） ①. 1.6 ②. ＜
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，Ⅰ=2×Ⅲ-Ⅱ，则K1=。
②反应Ⅱ，平衡常数K与温度T成反比，即温度升高，平衡常数减小，为放热反应，△H2