2025年春九年级化学下册 中考综合模拟测试卷二（人教陕西版）

这是一份2025年春九年级化学下册 中考综合模拟测试卷二（人教陕西版），共11页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(共9小题, 每小题2分, 计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是( )
A. 石灰石 B. 金刚石 C. 碳酸 D. 石蜡
2. 下列物质的用途中, 主要利用其物理性质的是( )
A. 氧气用于气焊 B. 一氧化碳用于冶炼金属
C. 氮气用作保护气 D. 干冰用于人工降雨
3. 日常生活中, 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。“84”消毒液是常见的含氯消毒剂, 其有效成分中氯元素为+1价, 则“84”消毒液的有效成分是( )
A. 氯化钠(NaCl) B. 次氯酸钠(NaClO)
C. 氯酸钠(NaClO3) D. 亚氯酸钠(NaClO2)
4. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是( )
A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、铁锈D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
5. 实验室制取二氧化碳时, 下列相关操作正确的是( )
6. 中国计划在2060年实现“碳中和”, 彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图所示为CO2转化为甲醇的微观示意图, 下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 甲醇的化学式为CH4O
B. 该反应体系中共有4种化合物
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
D. 该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
7. 金属R与硝酸银溶液的反应为R+3AgNO3===3Ag+R(NO3)3, 有关说法错误的是( )
A. R可能是铁 B. R金属活动性比Ag强
C. R不可能是金 D. R可能位于氢的前面
8. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。实验中可观察到②中铁丝生锈, ④中铁丝加热至一定温度后发生剧烈燃烧。下列说法中错误的是( )
A. 对比①②可知, 接触水是铁生锈的条件之一
B. 对比①④可知, 温度达到着火点是铁燃烧的条件之一
C. 实验结束后, ②中的小气球会胀大
D. ④中的干沙可更换成水
9. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A. 甲: 向盛有稀盐酸和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量
B. 乙: 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
C. 丙: 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D. 丁: 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
二、填空及简答题(共6小题, 计24分)
10. (4分)围炉煮茶的“今日重现”使喝茶变得富有仪式感, 让传统文化回归现代生活。完成下列各题。
(1)明代古籍《茶疏》中记载: “火必以坚木炭为上”。“坚木炭”燃烧时的能量转化方式是________________________。《寄怀楚和尚二首(唐·贯休)》记载: “铁盂汤雪早, 石炭煮茶迟。”铁壶中雪化得快是因为铁具有良好的________性。
(2)煮茶后闻到茶香四溢的原因是________(填字母)。
a. 分子的质量很小 b. 分子之间有间隔 c. 分子在不断运动
(3)《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味, 其主要是由茶黄素(C29H24O12)、香叶醇(C10H18O)、儿茶素(C15H14O6)等物质所致, 以上三种物质均属于__________(填“无机物”或“有机物”)。
11. (4分)海洋蕴含着丰富的资源, 综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)盐田中的海水经过光照和风力的作用, 水不断减少, 氯化钠的质量分数不断________(填“增大”或“减小”), 直到成为氯化钠的饱和溶液。
(3)海鱼味道鲜美, 鱼肉中富含的__________在消化液的作用下转化为氨基酸。
(4)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施: ______________________________。
12. (4分)t1 ℃时, 向两个均盛有100 g水的烧杯中, 分别加入60 g 的硝酸钾和氯化钾固体, 搅拌充分溶解。请根据实验和溶解度曲线回答下列问题:
(1)硝酸钾和氯化钾中, 溶解度受温度影响较大的是________(填化学式)。
(2)②中得到的溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)①中所得溶液的溶质质量分数为__________。
(4)①②的溶液从t1℃降温到t ℃, ①溶液中所含溶质的质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)②溶液中所含溶质的质量。
13. (4分)某学习小组开展“低碳行动”实践活动, 聚焦主要物质二氧化碳。
(1)植树造林是利用绿色植物的________作用, 减少大气中的CO2。
(2)如图1, 杠杆已调至平衡, 向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体, 稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。
①通入CO2气体后, 左端乒乓球________(填“上升”或“下降”);
②倒入浓NaOH溶液后, 杠杆________(填“能”或“不能”)恢复原状。
(3)以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)是综合利用二氧化碳的研究热点, 反应的微观示意图如图2所示。参加反应的甲、乙分子个数比为____________(填最简整数比)。
14. (5分)认知元素及化合物, 常研究该元素的单质、氧化物、酸(或碱)、盐的性质, 相应的应用及转化关系等。如图是碳元素对应部分物质的一步转化关系。
(1)X与图中物质的类别均不相同, 则X的化学式是________。
(2)Y是一种自然界中广泛存在的不溶性固体, 则反应①的化学方程式为______________________________。
(3)为证明反应③的发生, 常将CO2通入__________溶液中, 根据溶液颜色的变化进行判断。
(4)图中的转化关系还能进一步拓展与丰富, 以“CO2”为中心, 下列转化能一步实现的是________(填字母)。
A. CO2→X B. CO2→Na2CO3
C. Na2CO3→CO2 D. CO2→Ca(OH)2
15. (3分)金属及金属材料在生产、生活中有着广泛的应用, 请回答问题。
(1)人们大量使用的合金有很多优良性能, 如钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。
(2)很多金属资源都可以回收利用, 如从废旧电子产品中回收银和铜, 其操作流程如图所示。
①步骤Ⅰ反应后所得滤液中溶质的成分是______________________(填化学式);
②金属X可从硝酸铜溶液中得到铜, 该金属可以是__________(写一种, 填化学式)。
三、实验及探究题(共2小题, 计13分)
16. (6分)请结合图示实验装置, 回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称: ________。
(2)写出用A装置制取O2的化学方程式: __________________________________。试管口放一团棉花的原因: __________________________________________。
(3)实验室制取CO2, 若发生装置用C装置替代B装置, 其优点是__________________________________________________________。
(4)实验室用BE制备并收集某气体, 下列说法正确的是______(填字母)。
A. 该气体的密度一定大于空气
B. 该气体不易溶于水或难溶于水
C. 该气体可能是O2或CO2
D. B中可能发生了置换反应
17. (7分)某化学学习小组的同学们发现, 将Na2CO3溶液加入盛有MgSO4溶液的烧杯中, 观察到产生白色沉淀的同时, 还有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。
【讨论交流】使澄清石灰水变浑浊的气体是__________。
将烧杯中的混合物过滤, 同学们对滤渣和滤液分别进行了如下探究。
探究一: 滤渣中可能含有哪些元素？
【实验探究】将滤渣洗涤、干燥后, 分为两份, 分别进行实验并记录如下。
探究二: 滤液中的溶质成分有哪些？
【作出猜想】在老师的指导下, 同学们提出了以下三种合理的猜想。
猜想一: 只有Na2SO4;
猜想二: 有Na2SO4和MgSO4;
猜想三: 有Na2SO4和Na2CO3。
【实验探究】三位同学分别取少量滤液, 进行了如下实验。
【实验评价】你认为, ________同学的实验方案不合理。
【实验结论】由以上实验现象可知, 猜想三成立。
【反思交流】
(1)探究一中, 若滤渣未干燥, 则无法判断滤渣中________元素是否存在。
(2)探究二中, 小倩同学的实验方案发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
四、计算与分析题(共1小题, 计5分)
18. (5分)取木炭还原氧化铜实验后的固体混合物25 g, 加入100 g稀硫酸, 固体混合物的质量不再变化时, 过滤, 将滤渣洗涤、干燥、称量, 质量为17 g。
(1)固体混合物中氧化铜的质量为________g。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

中考综合素质评价(二)
9. D 点拨: A. 向盛有稀盐酸和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量, 氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水, HCl反应完全后, 氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠, 反应不生成水, 所以加入氢氧化钠后, 开始一段时间内溶液中溶剂增加得快, 正确; B. 催化剂只改变反应速率, 不改变反应物与生成物的质量关系, 所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气时, 加入催化剂后生成等质量的氧气, 反应时间短一些, 正确; C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧, 容器内外不会发生物质的交换, 则容器内物质的总质量保持不变, 正确; D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉, 根据化学方程式可知, 锌与氢气的质量比为65∶2, 铁与氢气的质量比为56∶2, 则等质量的锌、铁与稀硫酸反应, 铁与稀硫酸反应生成氢气的质量多一些, 错误。故选D。
10. (1)化学能转化为光能和热能; 导热 (2)c (3)有机物
11. (1)不可再生 (2)增大 (3)蛋白质
(4)用淘米水浇花(合理即可)
12. (1)KNO3 (2)饱和 (3)37. 5% (4)等于
13. (1)光合 (2)①上升 ②能 (3)1∶3
14. (1)C
(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(3)紫色石蕊 (4)BC
点拨: (1)X与图中物质的类别均不相同, 二氧化碳属于氧化物, 碳酸属于酸, 碳酸钠属于盐, X能转化为二氧化碳, 则X应是碳单质。
(2)Y是一种自然界中广泛存在的不溶性固体, 碳酸钠能转化为Y, 二氧化碳能转化为Y, Y能转化为二氧化碳, 可推出Y为碳酸钙。
(3)反应③为二氧化碳和水反应生成碳酸, 碳酸显酸性, 能使紫色石蕊溶液变红。
(4)A. 初中阶段, 二氧化碳不能一步转化为碳; B. 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水; C. 碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水; D. 二氧化碳不能一步转化为氢氧化钙。故选BC。
15. (1)大
(2)①ZnSO4、Al2(SO4)3、H2SO4 ②Fe(合理即可)
16. (1)酒精灯
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑; 防止固体粉末进入导管, 堵塞导管
(3)可控制反应的发生和停止 (4)BD
17. 【讨论交流】二氧化碳(或CO2)
【实验探究】碳、氢、氧(或C、H、O); 白色沉淀
【实验评价】小龙
【反思交流】(1)氢(或H)
(2)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
点拨: 【讨论交流】反应物有Na2CO3, 两溶液混合后生成的气体使澄清石灰水变浑浊, 故为CO2。
【实验探究】加热滤渣能产生使澄清石灰水变浑浊的气体, 即二氧化碳, 试管口出现较多无色液体是水, 根据元素守恒, 滤渣中有碳、氢、氧三种元素。
【实验评价】三种猜想均有硫酸钠, 硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀, 无法验证硫酸镁或碳酸钠的存在。
【反思交流】(1)滤渣未干燥, 不能判断滤渣加热的生成物中有水, 故无法判断氢元素的存在。
18. (1)8
(2)解: 设所用100 g稀硫酸中溶质质量为x。
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80 98
8 g x
eq \f(80,98)＝eq \f(8 g,x)
x＝9. 8 g
所用稀硫酸的溶质质量分数为eq \f(9.8 g,100 g)×100%＝9. 8%
答: 所用稀硫酸的溶质质量分数为9. 8%。
实验
实验现象
澄清石灰水变浑浊, 试管口出现较多无色液体
加入稀盐酸后, 滤渣消失, 有气泡产生。加入NaOH溶液后, 产生__________
实验结论
滤渣中含有____________三种元素
滤渣中含有镁元素
同学
实验方案
现象
小亮
加入NaOH溶液
无明显现象
小龙
加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
小倩
加入稀盐酸
产生气泡
答案
速查
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
D
B
A
A
B
A
C
D