2025年春九年级化学下册 中考综合模拟测试卷一（人教陕西版）

这是一份2025年春九年级化学下册 中考综合模拟测试卷一（人教陕西版），共11页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、选择题(共9小题, 每小题2分, 计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是( )
A. 小苏打: NaHCO3 B. 纯金: Au
C. 酒精: C2H5OH D. 木炭: C
2. 陕西花馍的制作技艺被列为国家非物质文化遗产。下列制作花馍的步骤中涉及化学变化的是( )
A. 面团发酵 B. 分割面团
C. 捏至成型 D. 刀具雕琢
3. 党的二十大报告提出“推动绿色发展, 促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是( )
A. 回收电池 B. 低碳出行C. 滥伐森林 D. 治理污水
4. 分类法是化学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
A. 生铁、氧化铁都属于金属材料
B. SO2、O3都属于大气污染物
C. 沼气、煤都属于不可再生能源
D. 矿泉水、冰水混合物都属于氧化物
5. 某同学演示酸碱中和实验并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。下列有关操作错误的是( )
6. 锘是一种人工获得的放射性元素, 主要用于军工、航空航天、机械以及不锈钢等领域。如图是锘元素在元素周期表中的相关信息, 下列有关说法错误的是( )
A. 锘元素的核电荷数为102
B. 锘元素的相对原子质量为259
C. 2N表示2个锘原子
D. 该元素的单质由分子构成
7. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理中正确的是( )
A. 化合物中含有不同种元素, 则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 常温下碱溶液的pH大于7, 碳酸氢钠溶液的pH也大于7, 则碳酸氢钠属于碱
C. 置换反应中一定有元素化合价发生变化, 则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D. 酸能使紫色石蕊溶液变红, 通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红, 则二氧化碳属于酸
8. 下列实验设计能达到实验目的的是( )
9. 甲、乙、丙、丁均为常见物质, 甲、乙是金属单质, 甲、丙、丁均含同一种元素, 转化关系如图(“→”表示一步转化)。下列判断错误的是( )
A. 甲的金属活动性强于乙
B. 乙不能与酸反应
C. 若丙、丁类别不同, 则一定为氧化物和盐
D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应
二、填空及简答题(共6小题, 计24分)
10. (4分)在国际气象界, “二十四节气”被誉为“中国的第五大发明”。
(1)清明: 清明节前后是森林火灾的高发期, 森林火灾发生时, 往往采用开辟隔离带的做法, 其灭火原理是____________。
(2)夏至: 高温潮湿的夏天是病虫多发的季节, 农民常常提前施加________(填“氮”“磷”或“钾”)肥, 它不仅能促进作物生长, 还能增强抗病虫害和抗倒伏的能力。
(3)谷雨: 正常雨水pH小于7, 是由于空气中的______________溶解在雨水中, 并与水反应。
(4)冬至: 煮饺子时, 加点食盐可以防止饺子粘连, 食盐的主要成分氯化钠由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。
11. (4分)四方食事, 不过一碗人间烟火, 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的食材。
(1)豆腐含有铁元素, 若铁元素摄入不足, 易导致________。
(2)以大豆为原料制作豆腐的主要工序有选料、泡料、磨豆、滤浆、煮浆、点浆、成型等。
①“煮浆”时可用天然气(主要成分为CH4), 其完全燃烧的化学方程式为________________________________________________;
②“点浆”时要用凝固剂, 即在豆浆中加入某种盐, 使溶解在水中的蛋白质因溶解度变小而析出。则加入的盐可能是________(填字母)。
a. Hg(NO3)2 b. CuSO4 c. MgCl2
12. (4分)我国在联合国大会上提出“中国二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值, 努力争取2060年前实现碳中和”。试回答下列问题。
(1)空气中二氧化碳含量过高会引起____________加剧, 全球气候恶化。
(2)科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂, 可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇, 其微观示意图如图所示, 该反应________ (填“符合”或“不符合”)质量守恒定律。
(3)从环保的角度出发, 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料, 原因是__________________________(用化学方程式表示)。
13. (4分)水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列实验可以用来验证水的组成的是________(填字母)。
A. 水的电解 B. 过氧化氢的分解
C. 氢气在氧气中燃烧 D. 氢气和氧化铜反应
(2)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线, 请回答下列问题。
①t1 ℃时, 乙物质的溶解度是______g;
②t2 ℃时, 20 g甲加入50 g水中, 所得溶液中溶质和溶液的质量比是________(填最简整数比)。
③t1 ℃时, 对于a g图中P点所示的甲溶液和b g图中P点所示的乙溶液(a≠b), 下列关系一定成立的是______(填字母)。
A. 该温度下, 两溶液中溶质的质量分数相等
B. 分别升温至t2 ℃, 所得溶液中溶质的质量分数相等
C. 该温度下, 分别蒸发等质量的水, 析出的晶体质量相等
D. 保持t1 ℃不变, 分别加入等质量的水, 混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
14. (4分)铁是目前世界上产量最高的金属。为验证铁的化学性质设计了图1实验(铁足量)。
(1)图1实验中将注射器内的稀硫酸注入后发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(2)之后将另一注射器中的CuSO4溶液注入, 观察到的现象是________________________________________________。
(3)在图1实验的基础上, 再增加一个实验(图2)就可以探究镁、铁、铜的金属活动性顺序。以下设计不能达到此目的的是________(填字母)。
A. 金属是镁, 溶液是稀硫酸 B. 金属是镁, 溶液是硫酸亚铁
C. 金属是铁, 溶液是硫酸镁 D. 金属是铜, 溶液是硫酸镁
15. (4分)某造纸厂排放的有难闻气味的黑褐色废水中含有氢氧化钠和不溶性的植物纤维碎渣等。对该废水处理的简易流程如图:
(1)流程②中加入活性炭的作用是__________________。
(2)流程③中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)检验后续处理池中是否含有硫酸可进行的操作是________(填字母)。
A. 加入氢氧化钙溶液 B. 加入氯化钡溶液 C. 滴入紫色石蕊溶液
三、实验及探究题(共2小题, 计13分)
16. (6分)如图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题:
(1)仪器①的名称是____________。
(2)C装置中玻璃棒的作用是____________。
(3)在实验室中既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是__________(填装置编号), 用此装置制氧气, 其反应的化学方程式为__________________________________________________。
(4)E装置可用于收集氧气, 气体应该从________(填“a”或“b”)端通入。
17. (7分)某兴趣小组的同学们为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质, 展开探究活动。
【分析原因】(1)氢氧化钠溶液变质的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中, 进行如下实验:
【分析与结论】
(2)上述四组实验中不能达到实验目的的是________(填字母)。
(3)实验C、D中, 观察到的现象是________________________, 说明该氢氧化钠样品已经变质。
【继续探究】同学们将实验结束后的四支试管中的物质倒入同一烧杯中, 充分搅拌、静置, 观察到烧杯内上层清液呈红色, 下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色, 说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？
【猜想与假设】猜想一: Na2CO3;
猪想二: NaOH和Na2CO3;
猜想三: NaOH和Ca(OH)2;
猜想四: NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3。
【理论分析】(4)同学们分析后认为, 猜想____________不合理。
【实验验证】
【实验反思】(5)同学们分析认为, 乙同学的实验方案不能得出实验结论, 其理由是______________________________________________________________。
(6)同学们分析认为, 将乙同学实验方案中Ba(OH)2溶液换成下列________(填字母), 也可以得出实验结论。
A. 氯化钙溶液 B. 澄清石灰水 C. 硝酸钡溶液
四、计算与分析题(共1小题, 计5分)
18. (5分)为测定某NaOH与Na2SO4的固体混合物中Na2SO4的含量, 某同学按照如图所示进行了实验。请分析实验过程和数据进行计算:
(1)实验得到滤液的质量是________g。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量分数。
中考综合素质评价(一)
9. B 点拨: 金属单质生成金属单质的反应为金属与盐的置换反应, D正确; 根据转化关系图可知: 甲能生成乙, 故甲的金属活动性比乙强, A正确; 甲、丙、丁均含同一种元素, 因为甲是金属单质, 只有一种元素, 故甲、丙、丁均含同一种金属元素, 含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐, 金属单质可以与氧气反应生成对应的氧化物, 对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质, 故金属单质可以与对应的氧化物相互转化。活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应生成对应的金属化合物, 而对应的金属化合物也可以被更活泼的金属单质置换出来, 故金属单质可以与对应的金属化合物相互转化。金属无法直接生成对应的碱, 故金属单质无法和碱相互转化。故根据转化关系图, 若丙、丁类别不同, 则一定为氧化物和盐, C正确; 由图可知, 甲比乙的金属活动性强, 但不能得出在金属活动性顺序中乙是否一定位于氢之后, 也可能位于氢之前, 所以乙可能与酸反应, 也可能不与酸反应, B错误。故选B。
10. (1)隔离可燃物 (2)钾
(3)二氧化碳(或CO2) (4)离子
11. (1)贫血
(2)①CH4+2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2+2H2O ②c
12. (1)温室效应 (2)符合
(3)2H2+O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
13. (1)ACD
(2)①18 ②3∶13 ③ABC
14. (1)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(2)铁片表面有红色物质析出, 溶液由蓝色变为浅绿色
(3)AD
15. (1)吸附色素和异味
(2)H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
(3)C
16. (1)集气瓶 (2)引流
(3)A; 2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑ (4)b
17. (1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(2)B (3)产生白色沉淀 (4)四
(5)氢氧化钡和碳酸钠反应会生成氢氧化钠, 对氢氧化钠的检验产生干扰
(6)AC
18. (1)246. 7
(2)解: 设20 g固体混合物中Na2SO4的质量为x。
Ba(OH)2+Na2SO4===2NaOH+BaSO4↓
142 233
x 23. 3 g
eq \f(142,233)＝eq \f(x,23.3 g) x＝14. 2 g
原固体混合物中Na2SO4的质量分数为eq \f(14.2 g,20 g)×100%＝71%
答: 原固体混合物中Na2SO4的质量分数为71%。
选项
A
B
C
D
实验目的
探究 Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
探究铁锈蚀的条件
验证 MnO2的催化作用
实验设计
同学
实验方案
实验现象
实验结论
甲同学
取少量烧杯中上层红色溶液于试管中, 加入过量BaCl2溶液
观察到产生白色沉淀, 反应后溶液仍为红色
猜想二成立
乙同学
另取少量烧杯中上层红色溶液于试管中, 加入Ba(OH)2溶液
答案
速查
1
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7
8
9
B
A
C
B
A
D
A
D
B