【化学】天津市宝坻区九校2025届高三下学期联考试题（解析版）

这是一份【化学】天津市宝坻区九校2025届高三下学期联考试题（解析版），共16页。试卷主要包含了将答案写在答题卡上， 尿素[CO2]是一种氮肥， 下列离子方程式正确的是， 实验室进行乙酸乙酯的制备，5ml氮气和1等内容，欢迎下载使用。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷
选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一个是最佳选项)
1. 2024年4月16日，国家文物局在安徽淮南发布了“考古中国”重大项目进展——即武王墩墓考古新发现，墓中各种重器珍宝一一揭开。武王墩一号墓出土漆器使用的漆为中国大漆，漆绘颜料丰富多样，朱红色漆颜料为朱砂，红棕色漆颜料为铁红，黑漆颜料为炭黑，黄彩颜料为雌黄和雄黄的混合物，一些漆器在纹饰处有彩绘描金工艺。下列说法错误的是
A. 朱砂又称辰砂、丹砂，朱砂在空气中灼烧会产生二氧化硫
B. 铁红主要成分为性质稳定四氧化三铁，可以长时间保护内部的文物免受腐蚀
C. 古代的人们焚烧松树枝，收集火烟凝成的黑灰调制黑漆颜料，黑灰主要成分为碳单质
D. 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说，雄黄经过氧化反应可变为雌黄
【答案】B
【解析】A．HgS为红色，称朱砂，也称辰砂、丹砂，金属硫化物在空气中灼烧其中硫元素会转化为SO2，A正确；
B．四氧化三铁是黑色，铁红是三氧化二铁，B错误；
C．炭常温下稳定，为黑色，可以做黑色颜料，C正确；
D．雄黄As4S4中硫元素为-2价，As为+2价，雌黄As2S3中硫元素为-2价，As为+3价，As化合价升高，被氧化，D正确；
故本题选B。
2. 下列图示或化学用语正确的是
A. NH3分子的VSEPR模型为
B. 的系统命名：1，3，4-三甲苯
C. CaC2的电子式
D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【解析】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥，故A错误；
B．以苯环上其中一个具有甲基的碳原子为1号，三个甲基编号最小的位置为1、2、4，因此该化合物的系统命名：1,2,4-三甲苯，故B错误；
C．CaC2由Ca2+和组成，包括碳碳三键，两个碳原子之间共享3对电子，因此其电子式为，故C正确；
D．基态Cr原子的价层电子排布为3d54s1，3d轨道有5个简并轨道排布5个电子，根据洪特规则，5个电子应以相同自旋方向排布在5个简并轨道上，即价层电子轨道表示式为，故D错误；
故答案为C。
3. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 电离能：
C. 沸点：D. 酸性：
【答案】A
【解析】A．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、O为同周期元素，且C在O的左边，所以原子半径：，A正确；
B．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，N、O为同周期左右相邻元素，N的非金属性小于O，但由于N原子的2p轨道半充满，第一电离能反常，所以电离能：，B不正确；
C．CH4、H2O都形成分子晶体，二者的相对分子质量相近，但由于H2O分子间能形成氢键，使得H2O分子间的作用力增大，沸点升高，所以沸点：，C不正确；
D．C、N都为同周期左右相邻元素，非金属性C＜N，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D不正确；
故选A。
4. 下列离子方程式正确的是
A. Cl2通入水中制氯水：
B. 电解MgCl2溶液：
C. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：
D. 明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
【答案】D
【解析】A．已知HClO是弱酸，故Cl2通入水中制氯水的离子方程式为：，A错误；
B．已知Mg2+和OH-不能大量共存，故电解MgCl2溶液的离子方程式为：，B错误；
C．已知苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故C6H5ONa溶液中通入少量CO2的离子方程式为：，C错误；
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液反应生成Al(OH)3、BaSO4、K2SO4，则离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 足量铁与7.1g氯气完全反应转移电子的数目为
B. 向溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于
C. 冰晶体中，1ml水分子含有氢键的数目为
D. 当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒
【答案】A
【解析】A．7.1g 氯气是，完全反应生成氯离子，转移电子的数目为，A正确；
B．根据电荷守恒，，中性时，，则，即数目等于，B错误；
C．冰晶体中，每个水分子周围形成四个氢键，每个氢键被两个水分子共用，则水分子含有氢键的数目为，C错误；
D．发生水解，单个胶粒中含有多个，则所得 胶体中含有胶粒小于个，D错误；
故选A。
6. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的减小的是
A. 向苯酚钠溶液中通入少量气体
B. 向溶液中通入少量气体
C. 向水中通入少量气体
D. 向饱和溶液中通入少量气体
【答案】C
【解析】A．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．向溶液中通入少量气体，生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．向水中通入少量气体，NO2与水反应生成硝酸和NO，发生了氧化还原反应且溶液的减小，C符合题意；
D．向饱和溶液中通入少量气体，生成S单质，发生了氧化还原反应但溶液的增大，D不符合题意；
故选C。
7. 奥司他韦可用于治疗和预防流感病毒引起的流行性感冒，其结构简式如图所示。下列关于奥司他韦的说法不正确的是
A. 分子中有3个手性碳
B. 存在含苯环的同分异构体
C. 分子中环上的一溴代物只有2种
D. 能使溴水和酸性溶液褪色
【答案】C
【解析】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连碳原子，该分子中含有手性碳原子，位置为，有3个手性碳，故A正确；
B．根据结构简式可知，不饱和度为4，可知存在芳香族化合物的同分异构体，故B正确；
C．中环上有5种环境的H原子，一溴代物有5种，故C错误；
D．奥司他韦含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，能够使溴水褪色，故D正确；
故选C。
8. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是
A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸B. 用装置乙制备乙酸乙酯
C. 用装置丙收集乙酸乙酯D. 用装置丁提纯乙酸乙酯
【答案】B
【解析】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误；
B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确；
C．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误；
D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，D错误；
故选B。
9. 如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A. 该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B. 为该反应的决速步骤
C. 由图可知和所具有的能量高于所具有的能量
D. 该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
【答案】D
【解析】A．该反应历程没有非极性键形成，故A错误；
B．由图可知为该反应的决速步骤，故B错误；
C．、、的物质的量不确定，无法判断，故C错误；
D．由图可知，该条件下，0.5ml氮气和1.5ml氢气生成1ml氨气放出46kJ热量，所以合成氨反应的热化学方程式为： ，故D正确；
答案选D。
10. 新型水泥基电池具有成本低、环境友好和可充电性等优点，在绿色储能领域具有巨大的应用潜力。已知水泥基材料的孔结构充满了毛细孔水和游离水组成的孔溶液，孔溶液内的离子通过孔隙通道传输。该电池放电时原理如图所示，下列说法正确的是
A. 水泥基中孔溶液呈强酸性
B. 放电时，电极B发生氧化反应
C. 隔膜应为阳离子交换膜
D. 充电时，阳极的电极反应式为
【答案】D
【解析】放电时，A电极铁失电子生成四氧化三铁，A是负极，负极反应式为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O；B电极NiOOH得电子生成Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，B是正极。
A. Fe、Fe3O4、NiOOH、Ni(OH)2均能与酸反应，水泥基中孔溶液不能呈强酸性，故A错误；
B. 放电时，电极B镍元素化合价降低，发生还原反应，故B错误；
C. 根据电极反应式，负极消耗氢氧根离子、正极生成氢氧根离子，隔膜应为阴离子交换膜，故C错误；
D. 放电时，正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，充电时，阳极的电极反应式为，故D正确；
选D。
11. 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1ml CO和1ml NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是
A. 汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的
B. 催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小
C. 反应达到平衡时，NO的平衡转化率为
D. 向平衡混合气中再通入1ml NO和，平衡会向正反应方向移动
【答案】C
【解析】列三段式：
平衡常数。A．CO是汽油不充分燃烧的产物，但NO主要由高温下和反应生成，与是否充分燃烧无关，故A错误；
B．催化剂仅降低活化能，不改变ΔH的数值，故B错误；
C．反应生成0.2 ml/L的，对应消耗2×0.2=0.4 ml/L的NO，NO初始浓度为1 ml/L，转化率为 ，故C正确；
D．加入1 ml NO和1 ml 后，新浓度下Qc =≈0.425＞0.247，反应逆向进行，故D错误；
故选C。
12. 常温下，用0.20ml·L-1盐酸滴定·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线①代表x(NH3·H2O)
B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL
C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26
D. a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-)
【答案】C
【解析】A．随着盐酸滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确；
B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确；
C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74ml/L，则，故C错误；
D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确；
故答案为：C。
第Ⅱ卷(非选择题，共64分)
13. 铜氨溶液含有，具有溶解纤维素的性能，在溶解纤维素后所得溶液中再加酸时纤维素又可以沉淀析出，利用这种性质来制造人造丝。用硫酸铜溶液和氨水反应可以制得铜氨溶液。
（1）溶液呈蓝色因为含有水合铜离子中含共价键个数为_____；基态Cu原子核外电子排布式为_____。
（2）制备铜氨溶液。
向溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜的沉淀；若继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的含的铜氨溶液。
①比较键角：_____(填“大于”“小于”或“等于”)。
②该实验中，与结合能力_____(填“大于”“小于”或“等于”)与结合能力，解释原因：_____。
③经实验发现：金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应也可得到。金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方应程式为_____。
（3）某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为_____cm(列出计算式)。
【答案】（1） ①. 12NA ②.
（2） ①. 小于 ②. 大于 ③. 负性：O＞N，O对孤对电子吸引力更强，因此与形成的配位键极性比与形成的配位键要强，更易断裂 ④.
（3）
【解析】（1）配位键也属于共价键，中含有两个共价键，则中含有的共价键个数是；基态Cu原子核外电子排布式为：；
（2）①NH3价层电子对数为4，有1个孤电子对，为sp3杂化，价层电子对数为4，没有孤电子对，为sp3杂化，由于孤电子对对键合电子对的排斥力比键合电子对之间的排斥力大，因此的键角更大；
②电负性：O＞N，因此与形成的配位键极性比与形成的配位键要强，更易断裂，即与的结合能力更强；
③过氧化氢作氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，反应的离子方程式为：；
（3）由均摊法可知，1个晶胞中Cu数目为，Cl数目为4，晶胞的质量为：，晶胞的边长为：。
14. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。
回答下列问题：
（1）化合物F在核磁共振氢谱上有_____组吸收峰。
（2）A→B，F→G的反应类型分别为_____、_____。
（3）H中的含氮官能团的名称是_____。
（4）化合物A沸点_____的沸点(填“高于”“低于”)
（5）E→F的化学反应方程式_____。
（6）从官能团转化的角度解释化合物Ⅰ转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因_____。
（7）参照以上合成路线，若以为原料制备(其他试剂自选)，则其合成路线为_____。
【答案】（1）4 （2） ①. 取代反应 ②. 还原反应
（3）酰胺基 （4）低于
（5）+HNO3(浓) +H2O
（6）提高化合物I的转化率。
（7）
【解析】A发生取代反应生成B，B和氯气发生取代反应生成C，C发生水解反应生成D，D和甲醇发生酯化反应生成E为，E发生硝化反应生成F，F发生还原反应生成G，G和CH2ClCOCl发生成环反应生成H，H和CH3I发生取代反应生成I为，I发生水解反应，然后酸化得到J；
（1）化合物F没有对称轴，每个氢原子都不相同，在核磁共振氢谱上有4组吸收峰。
（2）A发生取代反应在苯环引入-SO3H生成B，F中硝基还原为氨基得到G，故分别为取代反应、还原反应；
（3）由结构，H中的含氮官能团的名称是酰胺基。
（4）化合物A沸点低于的理由是形成分子间氢键，使沸点更高；而物质A形成分子内氢键，沸点较低。
（5）E→F的反应为在苯环引入硝基的硝化反应，化学反应方程式+HNO3(浓) +H2O。
（6）化合物I转化为J的过程中，氨基氢被取代生成HI，HI能和氢氧根离子反应，促进反应的进行，故先加碱后加酸的原因是提高化合物I的转化率。
（7）以为原料制备，先发生硝化反应生成，发生题干中的还原反应生成，和发生题目G到H成环反应生成产物，其合成路线为。
15. 氨基甲酸铵是一种受热易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组选用下列装置制备氨基甲酸铵，并测定其纯度。反应原理为。
回答下列问题：
I．制备氨基甲酸铵
（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是_____，需向装置A三颈烧瓶中加入的固体为_____(填名称)。
（2）上图装置连接顺序为氨氧的发生装置_______________(每个装置限用一次，箭头方向为气流方向，用小写字母表示)。
（3）装置B采用冰水浴原因是_____。
（4）装置B中的气球可以用_____(填“甲”或“乙”)装置代替，该装置的作用为_____。
II．测定产品纯度
（5）甲醛法常用于测定铵盐的纯度。［已知：
实验步骤：
样品处理：称取1.200g氨基甲酸铵样品，溶于水后定容至250mL。
甲醛预处理：将甲醛溶液者沸(除微量甲酸)，冷却后调至中性。
反应与滴定：移取25.00mL样品溶液，加入10mL中性甲醛溶液，静置10min，以酚酞为指示剂，用标准液滴定至微红色，消耗24.00mL。
样品中氨基甲酸铵的纯度为_____。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 碱石灰(或氢氧化钠或氧化钙)
（2） ①. dc ②. ih ③. fg
（3）降温使平衡正向移动，有利于提高生成物的产率，同时防止氨基甲酸铵分解
（4） ①. 乙 ②. 吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入
（5）78%
【解析】由题给实验装置可知，装置A为利用浓氨水制备氨气的装置，装置C为氨气的干燥装置，装置B为氨气与二氧化碳反应制备氨基甲酸铵的装置，装置D为二氧化碳的制备装置，装置E为除去二氧化碳中混有的氯化氢装置，装置F为干燥二氧化碳装置，则制备氨基甲酸铵所需装置的连接顺序为A→C→B←F←E←D，据此分析；
（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是恒压滴液漏斗，装置中浓氨水滴入氢氧化钠固体或或氧化钙或碱石灰中，利用增大溶液中氢氧根离子浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶解或反应放出大量的热，促使氨气氨气溶解度减小而逸出制得氨气；
（2）由分析可知，制备氨基甲酸铵所需装置的连接顺序为A→C→B←F←E←D，装置连接顺序为氨气的发生装置→dc→ab←ih←fg←e；
（3）制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，采用冰水浴可以降低反应温度，降低温度，平衡向正反应方向移动，有利于氨基甲酸铵的生成，同时可以防止反应放热使氨基甲酸铵分解
（4）装置B中的气球的作用是收集未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入，甲装置虽然能够吸收氨气且防倒吸，但不能防止空气中的水蒸气进入，乙装置能够吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入；
（5）由方程式可得关系式：，则样品中氨基甲酸铵的纯度为=78%。
16. Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·ml⁻¹ K1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90.6kJ·ml⁻¹K2
③ K3
则=______kJ·ml-1，平衡常数K3=______(用K₁、K₂表示)。
（2）在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。
A. 平衡常数K保持不变
B. 容器内气体的密度保持不变
C.
D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变
（3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。
A. 升高温度B. 增大体系压强
C. 增加CO2的浓度D. 使用高效催化剂
（4）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为______。
Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
（5）______(填数值)。
（6）随溶液pH的变化用曲线______(填“1”“2”或“3”)表示。
【答案】（1） ①. -49.4 ②. K1·K2 （2）CD （3）BC
（4）3CO2+4e-=C+2CO
（5）10-1.43 （6）3
【解析】（1） ΔH1=+41.2kJ·ml⁻¹ K1， K2， K3，依据盖斯定律，将反应①+②得，反应ΔH3=(+41.2kJ·ml⁻¹)+(-90.6kJ·ml⁻¹)=-49.4 kJ∙ml-1，平衡常数K3=K1·K2；
（2）A．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，A错误；
B．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，B错误；
C．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，C正确；
D．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，D正确；
答案选CD；
（3）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，A错误；
B．正反应方向为体积减小反应，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高，B正确；
C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，甲醇的产率升高，C正确；
D．催化剂不影响平衡移动，对甲醇的产率无影响，D错误；
答案选BC；
（4）温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为和CaO，电解质为熔融碳酸盐，熔融碳酸钠中的碳酸根离子移向阳极，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应为3CO2+4e-=C+2CO；
（5）②利用交叉点求算电离平衡常数，H3PO3H++ Ka1==10-1.43；
（6）H3PO3是二元弱酸，发生电离：H3PO3H++，H++，随着溶液中的pH逐渐增大，H3PO3逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，随溶液pH的变化用曲线3。