【化学】天津市十二区重点学校2025届高三下学期联考（二）试卷 （解析版）

这是一份【化学】天津市十二区重点学校2025届高三下学期联考（二）试卷 （解析版），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Se-79 Ba-137
第I卷
一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 科技改变生活，新材料带来新科技。下列说法错误的是
A. 漆线雕工艺中用到的树脂酸(C19H29COOH)属于有机高分子材料
B. 石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体
C. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性
D. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性
【答案】A
【解析】A．树脂酸相对分子质量为302，不属于高分子化合物的范畴，A错误；
B．石墨烯与金刚石、石墨都是由C元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，可以明显改善金属性能，在钢中加入稀土元素后可增加钢的韧性、抗氧化性，C正确；
D．聚乳酸具有生物相容性和可降解性，当聚乳酸作为缝合线使用时，它会通过水解反应逐渐分解为乳酸单体，最终代谢为二氧化碳和水排出体外‌，D正确；
故答案为：A。
2. 下列化学用语的表达不正确的是
A. Cl2分子中共价键电子云轮廓图：
B. 固态HF中的链状结构：
C. H2O分子的VSEPR模型：
D. 如图所示X射线衍射图中，晶态SiO2的曲线为a
【答案】C
【解析】A．分子中Cl原子与Cl原子形成p-pσ键，共价键电子云轮廓图为，A正确；
B．HF能形成分子间氢键，则固态HF中的链状结构为：，B正确；
C．中心氧原子价层电子对数，O采取杂化，则分子的VSEPR模型为四面体形，C错误；
D．测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，当单一波长的X射线通过晶体时，X射线和晶体中的电子相互作用，会在记录仪上产生明锐的衍射峰，故晶体的曲线为a，D正确；
故选C。
3. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是
A. 电负性：N>Z
B. 第一电离能I：Z>Y>M
C. Z、N、M三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性
D. 离子半径：M>N
【答案】B
【解析】实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；由原子半径及W中的共价键数目，可确定X为H元素，Z为O元素，Y为C元素，M为Na元素。从而得出X、Y、Z、M、N分别为H、C、O、Na、S元素。
A．非金属性越强，电负性越大，非金属性SNa，B正确；
C．Z、N、M三种元素形成的化合物可以是Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，Na2SO3的水溶液呈碱性，C错误；
D．电子层数越多，离子半径越大，离子半径：Na+，Q点存在=，则c(H+)>c(OH-)，pHT0℃，细菌活性下降，催化效果降低
（4）
（5） ①. 加热浓缩/蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（6） ①. [Cu(NH3)4]SO4·H2O ②. 因[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体易分解/容易失去结晶水
（7） ①. 4.94 ②. 偏高
【解析】使用硫酸铁溶液并在细菌作用下对黄铜矿粉进行液浸。硫酸铁作为氧化剂，在细菌催化下，将黄铜矿中的部分硫元素氧化，发生反应，也会被氧化，不反应。得到含S的浸渣1（主要是未反应的和被氧化生成的），以及含有、等金属离子的溶液，向浸后的溶液中加入稀硫酸和R溶液（R一般为）。将溶液中的氧化为，反应为，目的是将Fe元素转化为易于沉淀分离的。加入过量氨水，与氨水反应生成沉淀，即滤渣2，反应为。此时溶液中主要含，与过量氨水反应形成，得到溶液。向溶液中加入稀硫酸，得到含溶液，再依次加入和，在氛围、高压汞灯照射、冷却水保持室温条件下与含Se物质反应生成。经过操作X（一般为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 ）得到产品。
（1）在流程中，加入过量氨水沉铁，溶液中的会与氨水反应生成沉淀，所以滤渣2的主要成分是。
（2）从绿色化学角度考虑，选择的氧化剂应不产生污染性物质。作为氧化剂，其还原产物是水，对环境无污染，所以R溶液宜选择。
（3）根据图示，在相同温度下，浓度时金属浸出率低于浓度时的浸出率，所以。因为细菌在“液浸”中有催化作用，温度过高会使细菌活性下降，催化效果降低，从而导致金属浸出率随着温度升高而降低。
（4）“液浸”时，在细菌作用下，与溶液反应，将中的元素氧化，根据得失电子守恒、原子守恒配平离子方程式。
（5）从溶液中获得晶体，一般先加热浓缩使溶液达到饱和或过饱和状态，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到产品。
（6）向溶液中加入的乙醇溶液，可析出深蓝色晶体，该晶体为。中配离子不稳定，直接蒸发结晶温度较高，可能导致分解，同时也会使晶体失去结晶水，得不到目标产物。
（7）首先根据，可算出与反应的的物质的量。
加入的总物质的量，则与Se( + 4)反应的的物质的量。
Se( + 4)转化为Se( + 6)，Mn从+7价变为+2价。设Se的物质的量为n(Se)，根据电子守恒可得：，则。250mL溶液中，。则电解铜的阳极泥中Se元素的质量分数。
分析误差：若改用溶液为标准溶液滴定至终点，会被氧化，导致消耗溶液体积偏小，计算出与反应的物质的量偏小，进而使计算出与Se( + 4)反应的物质的量偏大，最终测定Se元素的质量分数结果偏高。
16. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，为此科研工作者进行了不懈的努力，研究了多种转化CO2的技术，请回答下列问题：
（1）以CO2与NH3为原料可合成尿素[CO(NH2)2]，回收CO2并为农业服务，
已知：反应I． ΔH=-159.5kJ/ml
反应Ⅱ． ΔH=+116.5kJ/ml
在相同条件下，反应的正反应活化能Ea为179kJ/ml，则逆反应的活化能Eb为_______kJ/ml。
（2）CO2到淀粉的人工合成是一项具有革命性意义的新突破，其合成的第一步是在催化剂作用下发生反应：。下列说法中一定能说明该反应达平衡的_______。
a.单位时间内断裂NA个碳氧双键同时断裂NA个氢氧键
b.密度不再改变
c.平均相对分子质量不变
d.不变
（3）在Cu-ZnO存在的条件下，可同时发生如下反应I和Ⅱ。
I．
Ⅱ．
在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性容器中充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表；
若反应I、Ⅱ均达平衡p0=1.2p，则表中n1=_______；若此时n2=3，则反应I的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数。计算结果用含总压p的最简分式表示)。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到化工产品Na2CO3。
①欲用2L Na2CO3溶液将4.66g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______ml/L。
[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10](忽略溶液体积的变化)
②Na2CO3常用于污染物SO2的尾气吸收，洗脱液中的主要成分是Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3。利用生物电池技术(装置如图)，可以将洗脱液中的Na2SO3转化为单质S回收利用。该装置中正极的电极反应式为_______，一段时间后，若溶液中的物质的量减少了0.1ml，则理论上减少的物质的量是_______ml。
【答案】（1）222 （2）cd
（3） ①. 1.0 ②. 75/4p2
（4） ①. 0.11 ②. ③. 0.2
【解析】（1）根据盖斯定律，反应可由反应I+反应Ⅱ得到，，反应热，已知正反应活化能为179kJ/ml，则逆反应的活化能；
（2）a．单位时间内断裂NA个碳氧双键，消耗0.5mlCO2 ，同时断裂NA个氢氧键，由于CH3OH中也含有氢氧键，故消耗H2O小于0.5ml，正逆反应速率不相等，反应未达平衡，a 错误。
b．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度始终不变，密度不再改变不能说明反应达平衡，b 错误。
c．反应前后气体总质量不变，但气体物质的量变化，平均相对分子质量不变时，说明气体物质的量不变，反应达平衡，c 正确。
d．不变，说明各物质浓度不变，反应达平衡，d 正确；
故选cd；
（3）恒温恒容条件下，压强之比等于其物质的量之比，则达到平衡时气体总物质的量：，则平衡时气体总物质的量为10ml，反应前后气体减少的物质的量，气体减少的物质的量是生成甲醇气体物质的量的2倍，则生成甲醇的物质的量为1.0ml，则表中n1=1.0ml；生成1.0ml甲醇时，该反应
中生成，则有在反应中生成，则生成的，消耗的，剩余，则剩余
则、、 、
反应I的平衡常数；
（4）①，，物质的量为，设溶液物质的量浓度至少为c ml/L ，反应后浓度为0.01ml/L，，则平衡时，反应消耗物质的量为0.02ml，则，解得c = 0.11ml/L；
②正极发生还原反应，转化为S，电极反应式为；当溶液中物质的量减少0.1ml，电路中转移电子0.4ml，通过质子交换膜的为0.4ml，故0.1ml发生反应，消耗的为0.6ml，由方程式可知，所差的0.2ml由提供，则理论上减少的物质的量是0.2ml。选项
实际事实
类推结果
A
C-C键能大于Si-Si键能
F-F键能也大于Cl-Cl键能
B
NaOH能将NaHCO3转化Na2CO3
NaOH也能将NaHSO3转化为Na2SO3
C
SO2通入BaCl2溶液中无明显现象
SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象
D
O2分子是非极性分子
O3分子也是非极性分子
选项
实验操作及现象
对应结论
A
用PH试纸分别测定1ml/L Na2CO3溶液和1ml/L Na2SO3溶液的pH
前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：S>C
B
向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺()，溶液褪色
邻甲基苯胺中氨基表现还原性
C
取两支试管分别加入2ml0.5ml/L CuCl2溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄绿色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝绿色
说明在CuCl2溶液中，存在平衡：，且该反应为吸热反应
D
取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝
淀粉已经完全水解
物质
状态(常温)
熔点
SeO2
固体
340—350℃
SO2
气体
-755℃
CO2
H2
CH3OH
CO
H2O
总压/KPa
起始/ml
5.0
7.0
0
0
0
p0
平衡/ml
n1
n2
p