天津市十二区重点学校2025届高三下学期毕业联考（一） 化学试卷（含答案解析）

这是一份天津市十二区重点学校2025届高三下学期毕业联考（一） 化学试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学学科在科技强国方面做出了巨大贡献，下列有关说法正确的是
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
3. 下列说法不正确的是
4. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的是
6. 工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
7. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是
8. 下列实验能达到实验目的的是
9. 有关下列物质的说法正确的是
10. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
11. 关于模块化电化学合成NaClO、H2O2的演示图如下，下列说法错误的是
12. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是
二、解答题
13. 新型化学电源在能量、密度、功率等方面较传统电源均有显著优势。
I．锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。
①元素、P、F中电负性最大的是___________(填元素符号)。
②基态F原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。
该阳离子中，“”原子的杂化轨道类型为___________杂化，的空间构型是___________。
Ⅱ．氢氧燃料电池具有高效能、环保、可再生等优点，应用极其广泛。寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下是两种常见的储氢材料。
(3)氰基配合物
①在周期表中的位置___________。
②钴离子的配位数是___________，配位原子是___________(写元素符号)。
③氰基配合物中存在的化学键有___________。
a．离子键 b．范德华力 c．极性共价键 d．氢键
(4)金属氢化物
是非常有潜力的储氢材料，其晶胞形状为立方体，边长为，如下图所示。
①晶胞中H原子个数为___________。
②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(列出含M、、a的计算式即可)
14. 螺环化合物具有刚性结构，结构稳定，在不对称催化、发光材料、农药、高分子粘合剂等方面有重要应用。螺环化合物的合成路线如下：
已知：①
②
③
(1)由A生成B的反应类型为___________，B中官能团的名称为羟基、___________。
(2)写出物质A发生银镜反应的化学方程式___________。
(3)物质E的名称为___________。
(4)关于上述合成路线中的物质的说法正确的是___________。
a．D的分子式为
b．F分子中所有碳原子不可能在同一平面上
c．物质F一定条件下可以发生取代、加聚和氧化反应
d．H的酸性比其一氯代物W()强
(5)物质G的结构简式为___________。
(6)H的同分异构体X中，同时具有如下结构和性质的有___________种。(注：不含结构)
①含有苯环且苯环上有4个取代基
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③等物质的量的X与足量的充分反应，消耗二者的物质的量之比为
任写其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式___________。
(7)参照题目合成路线，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂任选)。
15. 三氯化氧磷是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应：，制备并测定产品含量。
资料卡片：
(1)仪器E的名称是___________，仪器A中的试剂是___________。
(2)实验室制备的离子方程式为___________。
(3)反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择___________(填“F”或“G”)。
(4)该反应一般控制在的范围内进行，其原因是___________，因此装置C最好选择的加热方式是___________。
(5)上述过程制得粗品经分离提纯去除后，进行如下操作，测定此时的含量：准确称取样品在水解瓶中摇动至完全水解并稀释至，取于锥形瓶中，加的溶液，再加少量硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入作指示剂，用标准溶液滴定过量的至终点，做平行实验，平均消耗标准溶液。
已知：。
①水解的化学方程式为___________。
②判断滴定终点的现象为___________。
③的纯度为___________%(保留四位有效数字)。
④实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. 钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。
I．工业上常采用碳热还原氮化法制备氮化钒，相关热化学方程式及平衡常数如下
①
已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成：
②
③
(1)反应①的___________，该反应正向能自发进行的原因是___________。
(2)若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是___________(填字母)。
a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡
b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时将增大
c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降
d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大
(3)工业上利用反应①制备时会产生大量有害气体，以和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在恒容密闭容器中充入和合成，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示：
图1
①前5分钟内，___________。
②时，改变的外界条件可能是___________。
③下，在恒容密闭容器中充入和，此时反应将___________(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
II．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。
图2
(4)该电池工作时，正极区的值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻，电解过程中转移电子的物质的量是___________。
天津市十二区重点学校2025届高三下学期毕业联考（一） 化学试卷
整体难度：适中
考试范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、有机化学基础、物质结构与性质、化学反应原理、化学与STSE、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
A．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物
B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
C．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料的主要成分是硅单质
D．火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于
A．和：互为同素异形体
B．中子数为8的氮原子：
C．的电子式：
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
A．苯甲酸钠常用作食品防腐剂
B．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物
C．碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂
D．淀粉、蛋白质和油脂都属于天然有机高分子化合物
A．稳定性：
B．键角：
C．第一电离能：
D．简单离子半径：
A．加入溶液显红色的溶液中：
B．与铝反应产生的溶液中：
C．澄清透明溶液中：
D．的溶液：
A．中键和键数量之比为
B．既是氧化剂又是还原剂
C．生成标准状况下的气体，断开键数为
D．若该反应转移电子数，则被还原的有
A．与70%的浓硫酸混合：
B．与足量的浓溶液混合：
C．通入水中：
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
A．方案甲可制取无水
B．方案乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
C．海带中提取碘的实验中灼烧碎海带
D．方案丁可判断溶度积：
A．X射线衍射法可以确定该分子中的键长和键角等相关信息
B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个
C．该物质能发生消去反应，且产物存在顺反异构体
D．该物质完全水解最多消耗物质的量是
A．(含氧酸)酸性强于
B．浓溶液和浓溶液反应可以得到
C．a的沸点高于
D．工业上通过来制备
A．电源a为正极
B．H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解
C．总反应为：
D．充分电解后，将m、n对调，能继续合成产物，多次循环实现可持续生产
A．的电离常数的数量级为
B．时，
C．水的电离程度：
D．A点时，
物质
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其他
76.1
137.5
遇水剧烈水解，易与反应
1.25
105.8
153.5
遇水剧烈水解，放热，能溶于
78.8
119
遇水剧烈水解，受热易分解
题型
数量
单选题
12
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
10
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
胶体的定义及分类；硅的物理性质与用途；同系物的判断
2
0.65
醇的系统命名法；元素、核素、同位素；电子式
3
0.85
碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途；盐类水解在生活、生产中的应用；淀粉和纤维素；化学科学对人类文明发展的意义
4
0.65
元素非金属性强弱的比较方法；微粒半径大小的比较方法；电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角
5
0.65
限定条件下的离子共存；硝酸的强氧化性；Fe3+的检验；苯酚的显色反应
6
0.4
氧化还原反应的概念判断；共价键的形成及主要类型；阿伏加德罗常数的应用；电子转移计算
7
0.65
氯气与水的反应；铵根离子的检验；离子方程式的正误判断
8
0.85
实验方案设计；沉淀转化；配合物的应用；物质分离、提纯综合应用
9
0.85
多官能团有机物的结构与性质；分子的手性；含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算
10
0.65
氧化还原反应的规律；次氯酸及其性质和用途；元素非金属性强弱的比较方法；硝酸的工业制备
11
0.65
电解原理的理解及判断；根据电解目的设计合适方案；电解池电极反应式及化学方程式的书写
12
0.4
浓度对电离平衡的影响；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积规则及其应用
二、解答题
13
0.65
电子排布式；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；简单配合物的成键；晶胞的有关计算
14
0.65
根据要求书写同分异构体；有机分子中原子共面的判断；醛类的银镜反应；合成路线的设计与优化
15
0.65
氯气的实验室制法；溶度积常数相关计算；酸碱中和滴定原理的应用；探究物质组成或测量物质的含量
16
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡状态的判断方法；化学平衡常数的计算
序号
知识点
对应题号
1
认识化学科学
1,2,5,6,7,10
2
常见无机物及其应用
1,3,5,7,10,15
3
有机化学基础
1,2,3,5,9,14
4
物质结构与性质
2,4,6,8,9,10,13
5
化学反应原理
3,8,11,12,15,16
6
化学与STSE
3
7
化学实验基础
8,15